一、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
1．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的檢驗(yàn)：
(1)實(shí)例探究：取一支試管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口：
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
②反應(yīng)原理：化學(xué)方程式是NH4Cl＋NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) NaCl＋NH3↑＋H2O。
(2)方法總結(jié)：取少量待測(cè)液，加入NaOH溶液，并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
2．Cl－的檢驗(yàn)：
(1)實(shí)例探究：取一支試管，加入少量KCl溶液，再滴加幾滴AgNO3溶液和稀硝酸，現(xiàn)象是生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。
(2)方法總結(jié)：取少量待測(cè)液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl－。
3．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的檢驗(yàn)：
(1)實(shí)例探究：取一支試管，加入少量K2SO4溶液，再滴加幾滴稀鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法總結(jié)：取少量待測(cè)液，先加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象后再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
(1)檢驗(yàn)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 時(shí)，先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，是否一定存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，正確的操作是什么？
提示：不一定，可能含有Ag＋；正確的操作是先加入足量稀鹽酸，若有白色沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
(2)(情境思考)水是生命之源，人類在生活和生產(chǎn)活動(dòng)中都離不開(kāi)水。自來(lái)水出廠時(shí)余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自來(lái)水管網(wǎng)中細(xì)菌滋生污染水質(zhì)。檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子時(shí)，可先用稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，這種做法是否正確？
提示：不正確。因稀鹽酸中含Cl－，干擾了自來(lái)水中Cl－的檢驗(yàn)。
二、焰色反應(yīng) 物質(zhì)組成元素的檢驗(yàn)
1．焰色反應(yīng)：
(1)定義
許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫作焰色反應(yīng)。
(2)操作
(3)幾種金屬的焰色
①鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。
②鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)。
(4)應(yīng)用
①檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
②利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙火。
2．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試元素：
現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中常借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成。
(1)用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
(2)用紅外光譜儀確定物質(zhì)是否含有某些有機(jī)原子團(tuán)。
(3)用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素。
1．(情境思考)利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。煙花中發(fā)生的焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？
提示：焰色反應(yīng)是物理變化。
2．(教材開(kāi)發(fā))教材中描述“根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征顏色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在”，如果發(fā)現(xiàn)某溶液的顏色反應(yīng)顯示黃色，則該溶液一定為鈉鹽溶液。這種說(shuō)法是否正確？
提示：不正確。根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征顏色是黃色，可以檢驗(yàn)鈉離子的存在，但不一定是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉等。
三、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究
1. 物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：
2．物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究：
(1)金屬鋁的性質(zhì)
①物理性質(zhì)：鋁是銀白色金屬，熔點(diǎn)比氧化鋁低(填“低”或“高”)。
②化學(xué)性質(zhì)
a．被O2氧化：常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化物薄膜，因此鋁制品具有良好的抗腐蝕性。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2===2Al2O3。
b．與鹽酸反應(yīng)：現(xiàn)象為鋁片溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：現(xiàn)象為鋁片溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)影響雙氧水分解速率因素的探究
①加催化劑，雙氧水分解速率加快；
②溫度升高，雙氧水分解速率加快；
③增大雙氧水濃度，雙氧水分解速率加快。
1．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，兩者生成氫氣的量有什么關(guān)系？
提示：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。
2. (思維升華) 足量的鋁分別與等濃度、等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣的量有什么關(guān)系？
提示：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。
3．(教材開(kāi)發(fā))教材中描述“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究可以進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化，揭示物質(zhì)變化的本質(zhì)和規(guī)律”。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？
提示：未加MnO2時(shí)，帶余燼的木條不復(fù)燃；加入MnO2后，錐形瓶?jī)?nèi)立即產(chǎn)生氣泡，帶余燼的木條復(fù)燃。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是使用合適的催化劑能加快雙氧水分解速率。
常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 焰色反應(yīng)
典型離子的檢驗(yàn)方法
1．(情境應(yīng)用)某化學(xué)小組同學(xué)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤(rùn)無(wú)色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，該判斷是否正確？為什么？(變化觀念與平衡思想)
提示：不正確，檢驗(yàn)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 時(shí)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。
2．(教材開(kāi)發(fā))教材中描述“取一根鉑絲(或細(xì)鐵絲)，放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至無(wú)色……再用稀鹽酸洗凈鉑絲”。
(1)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么用鹽酸洗滌鉑絲而不是用硫酸？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))
提示：鹽酸易揮發(fā)。
(2)作焰色反應(yīng)的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))
提示：因?yàn)殂K絲灼燒時(shí)火焰沒(méi)有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色反應(yīng)的載體，其他金屬，如光潔無(wú)銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲等灼燒時(shí)火焰也沒(méi)有特殊顏色，也可以用作焰色反應(yīng)的載體。
【典例】對(duì)一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－等離子中的若干種。然后又做了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。
①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，結(jié)果pH試紙顯紅色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)溶液中一定存在的離子是________，一定不存在的離子是______________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的操作是(填寫(xiě)序號(hào))________。改正該錯(cuò)誤的方法是(要做較詳細(xì)的說(shuō)明)
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)到目前為止，仍不能肯定溶液中是否存在的離子是
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個(gè)方面：
(1)Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
(2)注意H＋與CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 可以反應(yīng)生成二氧化碳與水。Ｋ
【解析】pH試紙顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，H＋大量存在。溶液中有H＋就不能有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)時(shí)生成了白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③步操作不能確定溶液中是否含有Cl－，該操作是錯(cuò)誤的。應(yīng)另取原溶液做Cl－的檢驗(yàn)，以確定溶液中是否存在Cl－。
答案：(1)H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(2)③ 另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)
(3)Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))

(1)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液中是否含有Na＋？
提示：取該稀溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，如有黃色出現(xiàn)，說(shuō)明含有Na＋，如沒(méi)有黃色出現(xiàn)，說(shuō)明不含Na＋。
(2)該溶液中是否可能含有Cu2＋？
提示：不可能。含有Cu2＋的水溶液為藍(lán)色，而該溶液為無(wú)色。
(2021·南通高一檢測(cè))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是( )
【解析】選C。A項(xiàng)，若原溶液中含有Ag＋，加BaCl2也有白色沉淀，再加HCl也不消失，正確；B項(xiàng)，Al能置換出Cu，可以得出活潑性：Al大于Cu，正確；C項(xiàng)，也可能是Na2CO3等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CCl4的密度比水大，I2易溶于CCl4，故在下層顯紫紅色，正確。
物質(zhì)檢驗(yàn)和變化的探究原則、方法和步驟
物質(zhì)檢驗(yàn)的類型：
1．向某鈉鹽溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷該鈉鹽一定是碳酸鈉？
提示：不能，若為碳酸氫鈉也有相同的現(xiàn)象。
2．(教材開(kāi)發(fā))結(jié)合教材“物質(zhì)檢驗(yàn)的思想方法”判斷出以下四種物質(zhì)。
A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。
A________，B________，C________，D________，
X________。
提示：NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4。
NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時(shí)與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見(jiàn)物質(zhì)是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，Mg(OH)2能溶于HNO3，而B(niǎo)aSO4不溶。
【典例】化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)四個(gè)標(biāo)簽已損壞的試劑瓶，已知四個(gè)試劑瓶中分別盛有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題：
在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實(shí)驗(yàn)。
(1)在四支試管中分別滴入足量______，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是________，化學(xué)方程式是________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)在剩余三支試管中分別滴入______，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是________________，化學(xué)方程式是_____________________________________
__________________________________________________________________。
(3)再取剩余兩支試管對(duì)應(yīng)的溶液，分別滴入__________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是________，化學(xué)方程式是___________________________________________。
(4)三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是____________________________________________________________。
【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個(gè)方面：
(1)四種物質(zhì)所含陰離子的區(qū)別及檢驗(yàn)方法。
(2)添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象。
【解析】
第一步：
第二步：另取剩余的兩溶液
答案：(1)稀鹽酸 氣泡 Na2CO3溶液 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)BaCl2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (4)NaNO3溶液

(1)四種溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是什么溶液？
提示：Na2CO3和Na2SO4溶液
(2)四種溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是什么溶液？
提示：Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液
【規(guī)律方法】
1．物質(zhì)檢驗(yàn)的兩種方法
(1)物理方法：常利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等加以區(qū)別，如可根據(jù)顏色區(qū)分FeCl3溶液和NaCl溶液，可根據(jù)溶解性區(qū)分Na2CO3和CaCO3。
(2)化學(xué)方法：常用酸堿指示劑、點(diǎn)燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。
2．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路
進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡(jiǎn)單、試劑用量少，解答物質(zhì)檢驗(yàn)有關(guān)題目時(shí)，應(yīng)按“取樣”、“操作”、“現(xiàn)象”、“結(jié)論”順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做到：
(1)“先取樣，后操作”。若是固體樣品，則一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗(yàn)。
(2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗(yàn)，不得在原試劑中檢驗(yàn)。
(3)要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無(wú)色氣體放出”。
草木灰具有防寒、殺菌消毒、抑制病蟲(chóng)害發(fā)生、促進(jìn)作物莖稈健壯和增強(qiáng)作物抗逆性等多方面作用。
已知草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。將草木灰溶于水，過(guò)濾，得濾液。用三支試管分別取濾液少許，第一支試管中加入________，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二支試管中先加入少量________，再加入________溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三支試管中加入少量________溶液和__________溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl。
【解析】檢驗(yàn)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 可用稀鹽酸(或其他強(qiáng)酸)和澄清的石灰水；檢驗(yàn)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 可先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液；檢驗(yàn)Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。
答案：稀鹽酸 稀鹽酸 BaCl2 AgNO3 稀HNO3(答案不唯一，合理即可)
三言兩語(yǔ)話重點(diǎn)
1．(2021·保定高一檢測(cè))“腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．觀察硫酸鉀的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
B．焰色反應(yīng)只是金屬及其化合物的性質(zhì)
C．可用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液
D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
【解析】選D。鉀元素隔著鈷玻璃觀察火焰為紫色，所以觀察鉀元素的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉元素的干擾，選項(xiàng)A正確；焰色反應(yīng)是金屬元素及其化合物的性質(zhì)，非金屬元素沒(méi)有焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，則可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl溶液和KCl溶液，選項(xiàng)C正確；焰色反應(yīng)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如灼燒氯化鈉時(shí)就沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
2．(2021·威海高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則下列判斷正確的是( )
A．一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．一定有Ag＋ D．一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 或Ag＋
【解析】選D。在某無(wú)色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有Ag＋或SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故選D。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【解析】選C。A項(xiàng)中有可能是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；B項(xiàng)中可能是Ag＋產(chǎn)生的現(xiàn)象；C項(xiàng)中加OH－能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；D項(xiàng)中Ca2＋也有此現(xiàn)象。
3．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無(wú)關(guān)的是( )
A．鋁表面可形成一層氧化物保護(hù)膜
B．鋁的熔點(diǎn)較低
C．Al2O3熔點(diǎn)高，酒精燈不能將其熔化
D．鋁具有兩性，能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)
【解析】選D。鋁箔在酒精燈上加熱至熔化時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的熔點(diǎn)較高的Al2O3薄膜，內(nèi)部低熔點(diǎn)的鋁雖熔化但不能滴落?？梢?jiàn)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與D項(xiàng)敘述無(wú)關(guān)。
4．(2021·南通高一檢測(cè))下列各組溶液不用任何試劑就可以鑒別出來(lái)的是( )
A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
【解析】選A。對(duì)各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行鑒別。以A組為例，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表所示(“↑”表示產(chǎn)生氣體、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括號(hào)內(nèi)是氣體或沉淀的顏色；“—”表示無(wú)明顯現(xiàn)象)。
由此可鑒別出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和鹽酸可用“滴加順序法”加以鑒別；B項(xiàng)，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均產(chǎn)生白色沉淀，遇HNO3均無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別出AgNO3和HNO3，但無(wú)法鑒別出NH4Cl和CaCl2。C項(xiàng)和D項(xiàng)，任意兩種溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
某溶液可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是( )
A.一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B.一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C.不能確定Cl－是否存在
D.不能確定SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 是否存在
【解析】選D。 向①中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性時(shí)，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，證明原溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，但并不能確定原溶液中是否有Cl－，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸。
5．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
如果此方案正確，那么：
(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
___________________________________________________________________。
(2)進(jìn)行操作①后，如何判斷SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 已除盡，方法是____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是____________________，為什么不先過(guò)濾后再加碳酸鈉溶液？理由是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】本題實(shí)質(zhì)上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉，解題關(guān)鍵是牢記物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原。NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要得到純凈的氯化鈉溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，但此過(guò)程中引入了Ba2＋，故需在后續(xù)過(guò)程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，其中操作①不能改為硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過(guò)程中無(wú)法除去NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。檢驗(yàn)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 是否除盡可用以下方法：取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 已除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進(jìn)行一次過(guò)濾即可。
答案：(1)否，因?yàn)楦挠肂a(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，后續(xù)操作中無(wú)法除去 (2)取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 已除盡 (3)除去過(guò)量的Ba2＋ 減少一次過(guò)濾操作選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失
該溶液中不一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B
向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出
活潑性：Al大于Cu
C
向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
該溶液中的溶質(zhì)一定是K2CO3
D
向碘水中加入少量CCl4，充分振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
不同點(diǎn)
相同點(diǎn)
鑒定
一定要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對(duì)其組成進(jìn)行全面分析，對(duì)于離子化合物而言，不僅要檢出陽(yáng)離子，還要檢出陰離子，如鑒定某一物質(zhì)是否是硫酸鉀
均要根據(jù)待檢物質(zhì)的特征反應(yīng)，選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色等現(xiàn)象加以判定
鑒別
對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別的過(guò)程
推斷
通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、推理，確認(rèn)被檢驗(yàn)的是什么物質(zhì)或什么物質(zhì)可能存在，什么物質(zhì)一定不存在的過(guò)程
待檢測(cè)的物質(zhì)
檢驗(yàn)方法
碳酸鹽
與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體
硫酸鹽
先加足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
氯化物
與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
鈉元素
焰色反應(yīng)——黃色
鉀元素
焰色反應(yīng)——紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)
HCl
AgNO3
Na2CO3
NaOH
HCl
/
↓(白)
↑(無(wú))
—
AgNO3
↓(白)
/
↓(白)
↓(褐)
Na2CO3
↑(無(wú))
↓(白)
/
—
NaOH
—
↓(褐)
—
/

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第一單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

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