考試時(shí)間： 2022年3 月4日下午14：30-17：05 試卷滿分： 100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C- 12 N-14 O-16 Na- 23 Al -27 S- 32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 2022年北京冬奧會(huì)主題口號(hào)一 “一起向未來(lái)”。下列表格中涉及到的化學(xué)成分屬于單質(zhì)的是
A. 吉祥物“冰墩墩”“雪容融”用到PVC (聚氯乙烯)
B. 火炬“飛揚(yáng)”燃燒的燃料是氫氣
C. 國(guó)家速滑館“冰絲帶” 的結(jié)構(gòu)使用了鋼
D. 冬奧場(chǎng)館制冰使用的制冷劑為干冰
2.下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是
A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有介穩(wěn)性
B.當(dāng)光束通過(guò)淀粉溶液時(shí)，出現(xiàn)了丁達(dá)爾效應(yīng)，則淀粉溶液屬于膠體
C.向飽和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液，制得紅褐色Fe(OH)3膠體
D.Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)表明膠體都是帶電荷的，這也是膠體穩(wěn)定存在的主要原因
3.下列離子方程式中，書寫正確的是( )
A.將稀鹽酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+ = Ca2++H2CO3
B. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3++ 4NH3·H2O= AlO2- +4NH4+ + 2H2O
C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O
D.鋁質(zhì)易拉罐中注入濃氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生： 2A1+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑
4.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式： H- Cl-O
C. 、、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
5.每年10月23日上午6： 02到下午6： 02被化學(xué)家們紀(jì)念為“摩爾日”(MleDay)， 這兩個(gè)時(shí)刻的美式寫法為6：0210/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)6.02 ×1023。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 )
A.常溫下，28g N2和CO混合氣體含有的分子數(shù)目為NA
B.1 ml Na2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4 NA
C. 1 ml KClO3溶液中，含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
D.1 ml·L-1 KAl (SO4)2溶液含有SO42-數(shù)目為2NA
6.常溫下，下列各組中的離子，在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中： Na+、 Cu2+、 Cl-、SO42-
B.新制氯水中： Na+、 NH4+、SO42-、I-
C.能使石蕊溶液變紅的溶液中： K+、Fe2+、 NO3-、MnO4-
D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液： Mg2+、K+、SO42-、CO32-
7.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為： NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是
A. NaH是氧化劑
B.反應(yīng)中NaOH是氧化產(chǎn)物
C.有1mlH2生成時(shí)轉(zhuǎn)移2ml電子
D. H2O 中的氫元素被還原
8. X、Y、Z、W為前20號(hào)主族元素，形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，四種元素位于三個(gè)周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
X+[Y—Z≡W]-
A.Y、Z單質(zhì)與W的最高價(jià)含氧酸鹽按一定比例混合可制成黑火藥
B.原子序數(shù)： X>Y>Z> W
C.四種元素形成的單質(zhì)中X單質(zhì)熔點(diǎn)最高
D. Y的氫化物與W的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，且只能生成一種產(chǎn)物
9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A.“奮斗者號(hào)”潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，鈦合金的熔點(diǎn)高于金屬鈦
B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片，其主要成分與光導(dǎo)纖維的成分相同.
C.實(shí)驗(yàn)室熔融燒堿時(shí)，不能使用陶瓷坩堝、石英坩堝，可使用鐵坩堝
D.過(guò)氧化氫、“84”消毒液、漂白粉、醫(yī)用酒精消毒原理相同
10.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度說(shuō)法正確的是
A.25 °C時(shí)，100 mL KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25 °C時(shí)溶液濃度增大
B.配制500 mL 0.1 ml·L-1的CuSO4溶液時(shí)，用托盤天平稱取膽礬8.0 g
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，再加入蒸餾水稀釋，可配制稀硫酸
11. 下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是
A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高
C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
D.堿性氧化物是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
12.下列有關(guān)“實(shí)驗(yàn)操作”“現(xiàn)象”及“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”都正確的是
13.在學(xué)習(xí)氯元素及其化合物的知識(shí)后，某學(xué)生繪制了氯元素的價(jià)類二維圖如下。下列敘述不正確的是
A. a、d溶液均具有酸性，且同物質(zhì)的量濃度a的溶液酸性比d的溶液強(qiáng)
B.含有4mlHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分加熱可制取1mlb
C.化合物c的化學(xué)式為ClO2，可做自來(lái)水消毒劑，f也可以用于環(huán)境殺菌消毒
D. e具有強(qiáng)氧化性，固體e可與a的濃溶液反應(yīng)制取b
14. “綠水青山就是金山銀山”，為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、 NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程：
下列說(shuō)法正確的是
A.固體1中含有CaSO3，再經(jīng)還原可用于生產(chǎn)石膏
B. X可以是空氣，其作用是將CO轉(zhuǎn)化為CO2
C.NaNO2與含有NH4+的廢水反應(yīng)，有1mlN2生成轉(zhuǎn)移6ml電子
D.捕獲產(chǎn)物的主要成分可用于工業(yè)煉鐵
15.殲- 20飛機(jī)某鐵鋁合金零件取7.2g， 溶于足量的稀硝酸中，金屬無(wú)剩余。測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為V1L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向溶液中加過(guò)量的NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀部分溶解，過(guò)濾得濾液I。小心收集沉淀，洗滌、干燥、稱重得m1g，再加熱分解至恒重，得固體質(zhì)量為7.2g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比為7：3
B.紅褐色沉淀質(zhì)量m1=9.63
C.如果產(chǎn)生的氣體只有NO，則氣體體積V1= 3.808
D.濾液I主要成分為NaOH、NaNO3、 NaAlO2
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. (14分)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe ②干冰 ③冰醋酸 ④熔融的Na2CO3 ⑤KAl(SO4)2·12H2O ⑥Cl2
⑦鹽酸 ⑧漂白粉 ⑨NaHSO4 ⑩固體SiHCl3
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___ __ (填序 號(hào))，能導(dǎo)電的物質(zhì)有__ __ (填序 號(hào))。
(2) NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為_(kāi) 。
(3) SiHCl3 遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì)X，物質(zhì)X名稱為_(kāi)_ __ 。
(4)將少量②的氣體通入⑧的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。
(5)寫出高溫條件下①和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ，
氧化劑是 (填化學(xué)式)。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，_ (填“能”或“不能”)立即產(chǎn)生氣體。
(7)在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的N2和CO32-，該反應(yīng)離子方程式中氧化劑與還原劑的系數(shù)比為 。
17. (13分) a、 b、c、d、e為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。下圖是a~e五種元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為金屬單質(zhì)，B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌、消毒；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1) d在元素周期表中的位置位于___________， CO2的電子式為_(kāi) 。
(2) e的單質(zhì)與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。
(3) Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源，假設(shè)每人每分鐘消耗0.448 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所需的O2全部由Na2O2來(lái)提供，則某消防員工作1小時(shí)所需Na2O2的質(zhì)量為 g
(4) b、c、d元素中，原子半徑由小到大的順序是___ ___(填元素符號(hào))；c、d、e元素分別形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是___ ___(填離子符號(hào))。
(5) b和e兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)是_ (填元素符號(hào))，可以證明該結(jié)論的是 。
A. e的氣態(tài)氫化物比b的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.b氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于e氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
C.b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比e的氫化物沸點(diǎn)低
D.b和e形成的化合物中的化合價(jià)b為正價(jià)，e為負(fù)價(jià)
18.(14分)比亞迪推出了基于磷酸亞鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，該電池能量密度大，安全性高。生產(chǎn)“刀片電池”需要用到FeSO4，某工業(yè)廢料中主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2 (其他成分與酸堿都不反應(yīng))，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下工藝流程從工業(yè)廢料中回收綠礬。
請(qǐng)回答：
(1)“堿浸”過(guò)程中，將工業(yè)廢料粉碎的目的是_
(寫出一種)。
(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi) 。
(3)“提純操作1”制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸，再經(jīng)過(guò)___ _、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(4)某同學(xué)為了驗(yàn)證某久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)，取少量待測(cè)液于試管中，加入2滴_ _溶液，若觀察到_ ，則證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)。
(5)稱取1.390 0 g新制綠礬樣品，以稀硫酸酸化，用0.040 0 ml·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液24.00 mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為 _，取樣樣品的純度為_(kāi) (已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g·ml-1)。
19. (14分)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題。
(1)儀器a的名稱是_ 。
(2)裝置A中出現(xiàn)_ _現(xiàn)象，證明氣體產(chǎn)物中有H2O。
(3)為驗(yàn)證產(chǎn)物中是否含有SO2，該同學(xué)思考如下：
①B裝置可證明產(chǎn)物中有SO2生成，現(xiàn)象是_ ；
②該同學(xué)認(rèn)為，如果去掉裝置B也能實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物SO2的驗(yàn)證，該同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_
。
③在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下，理論上以下試劑中可以用來(lái)代替裝置B中的品紅溶液的有_
(填序號(hào))。
A. H2O2 溶液 B.飽和NaHCO3溶液
C.氯水 D. H2S 溶液
(4)為驗(yàn)證產(chǎn)物中是否含有CO2，該同學(xué)思考如下：
①C裝置的作用是 ，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 。
②如果C中溶液褪色，為避免SO2對(duì)CO2檢驗(yàn)造成干擾，可在原裝置C與D之間插入下列裝置，即C →____
→ →D。
2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高一下學(xué)期3月考試
化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一.單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
1B 2B 3D 4C 5A 6A 7D 8A 9C 10C 11D 12B 13B 14D 15A
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。除特殊標(biāo)注外，其余答案為2分。
16. (14 分)
(1)③④⑤⑨(1分)，①④⑦(1分)
(2) NaHSO4=Na++H++ SO42-
(3)氫氣；
(4) Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O==CaCO3↓+2HClO
(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (H2O不標(biāo)氣體扣一分，H2 標(biāo)氣體扣一分，不寫高溫條件扣一分，產(chǎn)物Fe3O4寫錯(cuò)不給分)，H2O (1 分)
(6)不能(1分)
(7) 5： 2
17. (13 分)
(1)第三周期IA族(1分)，
(2) Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
(3) 187.2
(4) ON>C， X>Y>W>Z；
C. X單質(zhì)可能為金剛石，熔點(diǎn)最高：
D. H2S 與NH3可以反應(yīng)，產(chǎn)物有(NH4)2S 和NH4HS，不止一種。
9.C[詳解]A.鈦合金熔點(diǎn)比金屬鈦低；
B.芯片的主要成分是晶體硅，與光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅不相同；
C.石英、陶瓷能與NaOH反應(yīng)，不能使用石英坩堝、陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝；
D. 84消毒液(主要成分是NaClO)、 漂白粉、過(guò)氧化氫均具有強(qiáng)氧化性而消毒，醫(yī)用酒精不具有強(qiáng)氧化性，但酒精可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)而消毒。
10. C [詳解] A. KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，仍為飽和溶液，物質(zhì)的量濃度不變；
B.配制500 mL 0.1 ml/L的CuSO4溶液，需要0.05 ml膽礬(CuSO4·5H2O)， 質(zhì)量為12.5g；
C.定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；
D.稀硫酸的配制必須濃酸入水，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸液體飛濺。
11. D [詳解] A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O和Ne， 都含10個(gè)質(zhì)子，卻不是同種元素；
B.鹵素單質(zhì)均為分子晶體，從F2到I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)逐漸升高。但金屬的熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低；
C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，而過(guò)渡元素包括副族與第VIII族元素；
D.堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，均為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7。
12. B [詳解] A.新制氯水滴入石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明溶液中含有氫離子、次氯酸分子，次氯酸可以漂白指示劑；
B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則脫脂棉劇烈燃燒；
C.玻璃棒中有Na2SiO3，對(duì)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中的Na+造成了干擾，玻璃棒應(yīng)該用鉑絲或潔凈的鐵絲代替；
D.向某溶液中加濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，有堿性物質(zhì)生成，證明溶液中存在NH4+。
13. B [詳解] A. HCl、HClO溶液均具有酸性，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，同物質(zhì)的量濃度HCl的酸性比HClO強(qiáng)；
B.稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，足量的MnO2與含4 ml HCl的濃鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸變稀有剩余，故制取的Cl2小于1 ml； .
C.c為ClO2具有強(qiáng)氧化性，是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物。NaClO 也具有強(qiáng)氧化性，可以用于環(huán)境殺菌消毒；
D. e可能為KClO3，具有強(qiáng)氧化性，KClO3 固體可與濃鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。
14. D[詳解]A.固體1中含有CaCO3、CaSO3及過(guò)量的Ca(OH)2，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏(CaSO4·xH2O)；
B.通入適量空氣，主要作用是氧化NO， 2NO+O2 = NO2， NO+NO2+ 2NaOH = 2NaNO2+H2O；
C. NH4+和NO2-發(fā)生氧化還原及應(yīng)生成N2，離子方程式為NH4+ +NO2- = N2↑+2H2O，每1 ml N2生成轉(zhuǎn)移3 ml電子：
D.捕獲產(chǎn)物的主要成分為CO，可用于工業(yè)煉鐵。
15. A
[詳解]A.由題意畫出上述流程圖，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)7.2g為鐵鋁合金，最終7.2g為Fe2O3，其流程中Fe元素?zé)o損失，因此鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量等于Fe2O3；中氧的質(zhì)量，因此m(Fe)： m(Al)= 2 ×56：3×16=7： 3。而n(Fe)： n(Al)= =9： 8。故A錯(cuò)誤。
B.由m(Fe2O3)= 7.2g知，n(Fe) = 0.09 ml， n(Al) = 0.08 ml，紅褐色沉淀m [Fe(OH)3] = 0.09 ×107 g= 9.63。
C.由得失電子守恒可知，F(xiàn)e、 Al失電子物質(zhì)的量為3 ×(0.09+0.08) = 3 ×0.17 ml，則NO得電子物質(zhì)的量為3 ×n(NO)，故n(NO)= 0.17 ml，V1(NO) = 3.808 L。
D.濾液I主要成分為NaAlO2、NaNO3 和過(guò)量的NaOH， Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 .
.二、非選擇題：本題共4小題，共S5分。除特殊標(biāo)注外，其余答案為2分。
16. (14 分)
(1)③④⑤⑨(1分)，①④⑦(1分)
(2) NaHSO4=Na++H++ SO42-
(3)氫氣；
(4) Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O==CaCO3↓+2HClO
(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (H2O不標(biāo)氣體扣一分，H2 標(biāo)氣體扣一分，不寫高溫條件扣一分，產(chǎn)物Fe3O4寫錯(cuò)不給分)，H2O (1 分)
(6)不能(1分)
(7) 5： 2
[詳解] (1)①Fe為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；②干冰為氧化物，非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③冰醋酸為電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；④熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤KAl(SO4)2·12H2O固體為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電：⑥Cl2為非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦鹽酸為混合物，溶液能導(dǎo)電：⑧漂白粉為混合物，固體不能導(dǎo)電；⑨NaHSO4固體為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑩SiHCl 為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。
(2) NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-。
(3)寫出方程式中已知物質(zhì)： SiHCl3+ H2O→H2SiO3+ HCl+X2，由原子守恒可知另-種物質(zhì)為H2。
(4)漂白粉溶液中含有Ca(ClO)2，通入少量CO2，有利于生成CaCO3沉淀，不能寫成Ca(HCO3)2。
(5) Fe與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式，注意事項(xiàng)較多，H2O必須標(biāo)氣態(tài)，H2不能標(biāo)氣體，高溫條件不能掉，產(chǎn)物為Fe3O4。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，離子方程式為CH3COOH+CO32- = CH3COO- +HCO3-，因此不能立即產(chǎn)生氣體。
(7)在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN- 氧化為無(wú)毒的N2和CO32-，該反應(yīng)離子方程式為5Cl2+2CN -+8OH -= 2CO2↑+N2↑+ 10Cl- +4H2O， 其中氧化劑與還原劑的系數(shù)比為5： 2。
17. (13分)
(1)第三周期IA族(1分)，
(2) Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
(3) 187.2
(4) O

相關(guān)試卷

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題：

這是一份湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題，共16頁(yè)。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，5 Ba 137，已知酸性等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（Word版含解析）：

這是一份湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（Word版含解析），文件包含湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題docx、湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共17頁(yè)， 歡迎下載使用。

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷（Word版附解析）：

這是一份湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷（Word版附解析），共14頁(yè)。試卷主要包含了選擇題的作答，現(xiàn)有8種物質(zhì)，物質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021-2022學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析
湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月考試 化學(xué) Word版含解析 練習(xí)題

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月考試 化學(xué) Word版含解析 練習(xí)題
湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期3月考試化學(xué)試題含解析

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期3月考試化學(xué)試題含解析
湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月考試化學(xué)含解析

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月考試化學(xué)含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部