2022 年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試高三化學(xué)答案及解析一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號123456789101112131415答案BDCBBAABCBDCACC二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分，每空2分）(1)除去碳和有機(jī)物　(2)NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)　(3)2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋　(4)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　防止H2O2大量分解   促使Fe3＋完全沉淀，而Co2＋、Mg2＋不沉淀。(5)7.0×10－6 mol·L－117.（14分，前5空每空1分，中間每空2分，最后一空3分）（1）氨基   氟原子      （2）     取代反應(yīng)   還原反應(yīng)       （3）10
（4）（5）吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率．
（6）18.（13分，前5空每空1分，后面每空2分）（1）分液漏斗（2）21、332Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化    （4）乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化    （5）98.0%19.（14分，除標(biāo)注外每空2分） (1)①Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源　②曲線a（1分）(2)①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O          ②350 ℃、負(fù)載率3.0%(3)溫度（1分）     反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，使(CH3OH)減小    3.03    【解析】1.A．H2O是V形的極性分子,正確。 B．用明礬處理污水只能凈水，不能殺菌消毒,錯誤。 C．冰中水分子間存在氫鍵，正確。 D．水結(jié)冰后由于氫鍵的存在，水分子之間存在較大的間隙，故體積膨脹，密度變小，正確。2．A．Fe3O4有磁性，磁石的主要成分是Fe3O4，正確。 B．宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類，正確。 C．Al2O3、SiO2，CaO屬于氧化物，正確。 D．黑火藥爆炸反應(yīng)的氧化劑為KNO3和S，錯誤。3．A．維生素C的分子式為C6H8O6，錯誤。B．維生素C的含氧官能團(tuán)有羥基、酯基，錯誤。 C．維生素C分子中含有大量的羥基，故易溶于水，正確。 D．維生素C的碳碳雙鍵和羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。4．A．銅不能置換出氫氣，錯誤。 B．正確。 C．電荷不守恒，錯誤。 D．生石灰是氧化鈣，錯誤。5．A．只能證明苯酚電離出氫離子的能力強(qiáng)于碳酸氫根，錯誤。 B．二氧化硫溶于水顯酸性，酸性條件下硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，故白色沉淀為硫酸鋇，正確。 C．氫氧化鈉少量時(shí)難以產(chǎn)生磚紅色沉淀，錯誤。 D．濃度未知，錯誤。6.A．1個葡萄糖分子中含有10個SP3雜化的原子，錯誤。 B．1個SO2或SO3分子中均是含有3對價(jià)層電子，正確。 C．1個[Fe(CN)6]3+離子含有6個配位鍵，正確。 D．與的摩爾質(zhì)量均為20g.mol-1，質(zhì)子數(shù)均為10，正確。7．粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，無固體雜質(zhì)，無需過濾，故選A。8. 由題意知：X為S，Y為F，Z為O，W為N，故選B。9.A．H2O與H2S孤電子對數(shù)目相同，成鍵電子對間排斥力越大，鍵角越大，正確。 B．由于H2O分子間存在氫鍵，故H2O的熔點(diǎn)比H2S的高，正確。 C．由于原子半徑O小于S，CH3CH2OH的酸性比CH3CH2SH弱，錯誤。 D．由于相對分子質(zhì)量CO2小于CS2，故分子間作用力CO2小于CS2，故CO2的熔點(diǎn)比CS2的低，正確。10．A．鈦離子周圍最近鄰且等距的鈦離子有6個，錯誤。 B．該晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)比為3:1:1，正確。 C．鈣離子與鈦離子之間的最短距離為晶胞邊長的1.732/2倍，錯誤。 D．該晶胞體積為鈦離子與鈦離子之間的最短距離的三次方，錯誤。11．A．根據(jù)題干中性質(zhì)描述，聚對苯二甲酰對苯二胺難溶于水，錯誤。 B．聚對苯二甲酰對苯二胺應(yīng)通過縮聚反應(yīng)制備，錯誤。 C．其單體中不含酚羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，錯誤。 D．其兩種單體的核磁共振氫譜均有2組峰，正確。12.A. [CeⅣ(NO3)6]2-在反應(yīng)中作氧化劑，錯誤。 B. 催化氧化水的反應(yīng)無氫氣生成，錯誤。 C. 需排除空氣中的氧氣干擾，否則不能確定產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自于水，正確。 D. 根據(jù)原子守恒，[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O，錯誤。13．①為S，②為P，③為N，④為F，故A正確。B．原子半徑F最小，錯誤。 C．電負(fù)性S大于P，錯誤。 D．F無正化合價(jià)，錯誤。14.A．曲線Ⅱ是HC2O的變化曲線，正確。 B．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)，草酸H2C2O4的電離常數(shù)Ka1= 1.0×10-1.22，正確。 C．在 b點(diǎn)c(C2O)= c(HC2O)，若c(C2O)+c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)，則c(OH-)=c(H+)，顯中性，與圖像不符，錯誤。 D．在c點(diǎn)，c(HC2O)=0.2 mol/L*0.15=0.03 mol/L，正確。15. 根據(jù)化合價(jià)變化，a為陰極，b為陽極。A.電解過程中H+向陰極區(qū)遷移，正確。 B.根據(jù)題意，陰極反應(yīng)式為N2+6e—+8H+=2NH4+，正確。 C.根據(jù)題意，電解一段時(shí)間，陽極區(qū)生成H+，pH減小，錯誤。 D.根據(jù)化合價(jià)升降守恒，電解一段時(shí)間，陰極、陽極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5：3，正確。 16.(1)“550℃焙燒”只能除去碳和有機(jī)物。 (2)氫氧化鈉溶液溶解了氧化鋁，“浸出液”的主要成分是偏鋁酸鈉。(3)亞硫酸根離子將Co3＋還原化為Co2＋，酸性條件下的離子方程式為2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋(4)雙氧水將Fe2＋氧化為2Fe3＋，酸性條件下的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，控制溫度是為了防止H2O2大量分解。根據(jù)沉淀PH范圍，控制pH是為了促使Fe3＋完全沉淀，而Co2＋、Mg2＋不沉淀。(5)c(Ca2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，Ksp(CaF2)＝1.05×10－10，所以c2(F—)＝1.05×10－5 mol2·L－2又根據(jù)Ksp(MgF2)＝7.35×10－11，故可計(jì)算濾液中c(Mg2＋)＝7.0×10－6 mol·L－1 17.（1）E中官能團(tuán)的名稱是氨基和氟原子。 （2）芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)③硝基取代了苯環(huán)上的氫，屬于取代反應(yīng)，④硝基變?yōu)榘被?，既失氧又得氫，屬?/span>還原反應(yīng)。 （3）根據(jù)題意，苯環(huán)上必須連有1個甲基和1個硝基，有鄰、間、對三種情況。苯環(huán)上剩下的4個氫原子中有3個被氟原子取代，可以考慮只有1個氫原子未被取代的情況共有10種。 （4）反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)（5）根據(jù)平衡移動原理，吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率．（6） 18.（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路是先用鹽酸與鐵粉反應(yīng)制取氯化亞鐵，并利用產(chǎn)生的氫氣排走裝置中的空氣，故先關(guān)閉活塞2，打開活塞1和3。后利用產(chǎn)生的氫氣將氯化亞鐵溶液壓入NH4HCO3溶液中制取碳酸亞鐵，故應(yīng)關(guān)閉活塞1和3，打開活塞2。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化。（4）乳酸根中羥基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故消耗KMnO4溶液增多，導(dǎo)致結(jié)果總是大于100%。（5）根據(jù)計(jì)算，晶體的純度為98.0%。 19.(1)①選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源。 ②CO的含量越大，SO2轉(zhuǎn)化率越大，故表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的變化曲線為曲線a。(2)①可以先寫出分步反應(yīng)：一氧化氮與氧氣反應(yīng)、二氧化氮與乙烯反應(yīng)，再加出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O。②由圖4可知，最佳脫硝效果時(shí)應(yīng)采取的條件是350 ℃、負(fù)載率3.0% 。 (3)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，使(CH3OH)減小，故Y軸表示的外界條件為溫度時(shí)合理。 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算KP=kPa－2，15分鐘時(shí)3.03。 

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