?2022學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高一春季期中考試
高一化學(xué)試卷
命題學(xué)校：應(yīng)城一中 命題教師：向飛 盛建文 審題學(xué)校：孝感一中
考試時間：2022年4月15日 下午 14:30-17:05 試卷滿分：100分

注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等信息填寫在答題卡上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答在試卷或草稿紙上無效。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上。答在試卷或草稿紙上無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的。
1．2022年2月4日晚，第24屆冬奧會在北京國家體育場盛大開幕，下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 冬奧會使用了二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保
B. 冬奧會火種燈采用的雙層玻璃能夠耐酸耐堿
C. 冬奧會火炬“飛揚(yáng)”以碳纖維復(fù)合材料為外殼，碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料
D. 冬奧會采用了氫燃料電池車，實(shí)現(xiàn)了零污染排放，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念
答案：B
解析：
A. 使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少污染，故A正確；
B. 玻璃中含有二氧化硅，是酸性氧化物，能與等強(qiáng)堿反應(yīng)，所以玻璃不能耐堿侵蝕，
故B錯誤；
C. 碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳單質(zhì)，是一種
新型無機(jī)非金屬材料,故C正確；
D. 采用氫燃料電池車，排出物只有水，水也可以回收利用再次分解成氫，實(shí)現(xiàn)了CO2零排放，體
現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念，故D正確。
2．“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)，主要反應(yīng)原理是：
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D




制取氨氣
制取NaHCO3
分離NaHCO3
制取Na2CO3
A. B. C. D.
答案：C
解析：
A. 加熱時生成的氨氣與又會重新化合成固體，所以一般用加熱銨鹽與堿的混
合物來制氨氣，故A錯誤；
B. 二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，故B錯誤；
C. 分離沉淀出來的，用過濾的方法，且該實(shí)驗(yàn)操作正確，故C正確；
D. 受熱分解生成Na2CO3，需要使用坩堝，不能用燒杯加熱，故D錯誤。
3．2022年1月15日，湯加火山劇烈噴發(fā)，產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說法錯誤的是
A. 將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可驗(yàn)證其漂白性
B.實(shí)驗(yàn)室中可用濃硫酸來干燥SO2
C. 可用酸化的Ba(NO3)2溶液來鑒別CO2和SO2兩種氣體
D.葡萄酒中添加適量的SO2可起到抗氧化的作用
答案：A
解析：
A. 是酸性氧化物，故將通入滴有酚酞的溶液中，能與溶液反應(yīng)使溶液
的堿性變?nèi)?，紅色逐漸變淺甚至消失，是體現(xiàn)了酸性氧化物通性，故A錯誤；
B.濃硫酸與SO2不反應(yīng)，故可以用來干燥SO2，故B正確；
C. 酸化的溶液具有氧化性，二氧化硫能與酸化的溶液反應(yīng)可生成硫酸鋇白色
沉淀，而二氧化碳與酸化的溶液不反應(yīng)而無沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D.有還原性，葡萄酒中添加適量可以起到抗氧化作用，故D正確。
4．2021年5月15日，我國首個火星巡視車“祝融號”成功著陸火星，火星車的探測儀鏡頭中含有SiO2成分，下列有關(guān)SiO2說法正確的是
A.二氧化硅具有良好的半導(dǎo)體特性，故可用于制造光導(dǎo)纖維
B.高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸
C.通過反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑，不能證明非金屬性的強(qiáng)弱：C>Si
D.石英、硅膠、太陽能電池板的主要成分都是二氧化硅
答案：C
解析：
A. 硅具有良好的半導(dǎo)體特性而二氧化硅沒有半導(dǎo)體特性，故A錯誤；
B. 該反應(yīng)是在非溶液狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，所以二氧化硅在高溫條件下與碳酸鈉的反應(yīng)不能作為判
斷與酸性強(qiáng)弱的依據(jù)，故B錯誤；
C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，通過單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可判斷元素非金屬性強(qiáng)
弱，但該反應(yīng)中是還原劑，是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)不能說明非金屬性，故C正確；
D. 硅膠為硅酸膠體，太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，二者成分都不是二氧化硅，故D錯誤。
5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
B. 用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D. 過量Fe和稀HNO3的反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
答案：D
解析：
A. 電荷不守恒,應(yīng)寫為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－，故A錯誤；
B. 氨水不能拆且足量SO2應(yīng)該生成，應(yīng)寫為：，故B錯誤；
C. 向次氯酸鈣溶液中通入少量應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故C錯誤；
D. Fe過量產(chǎn)物生成Fe2+稀HNO3對應(yīng)的產(chǎn)物是NO，故D正確。
6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NA
B. 2 g和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C. 常溫下，將2.7 g鋁片投人足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
答案：B
解析：
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，混合后恰好反應(yīng)生
成二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在可逆轉(zhuǎn)化，所以含有的氣體的分子總數(shù)
應(yīng)小于，故A錯誤；
B. 與中的中子數(shù)分別是，與的混合物的物質(zhì)的量為，
所含中子數(shù)為，故B正確；
C. 濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下使鋁鈍化，所以將鋁片投人足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子
的數(shù)目小于，故C錯誤；
D. 氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)
移的電子數(shù)目小于，故D錯誤。
7．利用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng)
①
②
③
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

濃鹽酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯氣具有酸性、漂白性

濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性

稀硝酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
SO2具有還原性

濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金屬性的強(qiáng)弱：N>C>Si
A. B. C. D.
答案：B
解析：
A. 氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性、酸性，故A錯誤；
B. 濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水生成碳單質(zhì)，又因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反
應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化
性，故B正確；
C. 稀硝酸把氧化為，所以不能用稀硝酸和反應(yīng)來制取，故C錯誤；
D. 濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成
硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，也就不能比較、非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)在兩個試管之間加裝一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，故D錯誤。
8． A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價與最
低負(fù)價之和均為0，D、F是同主族元素且F元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原
子半徑是短周期中最大的。下列說法正確的是
A. B、C、D三者的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞C＞D
B. 簡單離子的半徑：E＞D＞C
C. 簡單氣態(tài)氫化物的還原性：G＞F
D. B、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物
答案：D
解析：結(jié)合分析可知：為，為，為，為，為，為，為元素。
A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于非金屬性O(shè)＞N＞C，故B、C、
D三者的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)為D＞C＞B，故A錯誤；
B.電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：，故B錯誤；
C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性，則氣態(tài)氫化物的還原性：，
故C錯誤；
D.、均可以與形成含非極性鍵的二元化合物，如乙烷、過氧化氫等，故D正確。
9．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫出的說法正確的是




A. 加熱時，①中“封管”上部會匯集NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的氧化性
D. 三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
答案：A
解析：
A. 加熱時，由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，上部
匯集了固體，故A正確；
B. 加熱時氨氣逸出，中溶液顏色變?yōu)闊o色，冷卻后氨氣溶解中又變?yōu)榧t色，故B錯誤；
C. 二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)原來顏色，所以加熱
時，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，故C錯誤；
D. 可逆反應(yīng)應(yīng)該在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不能說明它們是
可逆反應(yīng)，故D錯誤。
10．由制鋁工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁的浸取率
B.濾渣的主要成分是SiO2和CaSO4
C. 過濾后的濾液中主要存在的陽離子有H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D. 聚合硫酸鐵鋁在水中形成的膠體具有吸附作用
答案：C
解析：
A. 控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高鐵、鋁浸取率，
故A正確；
B. SiO2不與水和稀硫酸反應(yīng)，CaO與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物，所以濾渣主要是SiO2和
，故B正確；
C. 雙氧水會將亞鐵離子氧化，濾液中主要存在的陽離子沒有亞鐵離子，而是，故C錯誤；
D. 聚合硫酸鐵鋁可與水作用生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，有吸附作用，故D
正確。
11．德國化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成了氨氣而獲得諾貝爾化學(xué)獎，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，若用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是
A.過程，是吸熱過程且只有鍵的斷裂
B. 過程，原子和原子形成NH3是能量升高的過程
C. 由圖可知，故該工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 該合成氨的反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
答案：D
解析：
A. 為鍵、鍵的斷裂過程，不僅僅只有鍵的斷裂，故A錯誤；
B. 過程是原子和原子形成NH3的過程，形成化學(xué)鍵是放出能量，是能量降低的過
程，故B錯誤；
C. 由圖可知，是能量降低的過程，所以合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D. 由于合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，
故D正確。
12．為了應(yīng)對氣候變化，我國提出了“力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”的莊嚴(yán)承諾。中國科學(xué)家發(fā)明了一種新型電池，可把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH（甲酸）的同時還能對外提供電能，裝置如下圖所示雙極膜的陰、陽膜復(fù)合層間的可解離成和，并可分別通過陽膜和陰膜。下列說法錯誤的是









A. 放電時，電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時，電流由極流向極
C. 放電時，極的電極反應(yīng)為
D. 多孔鈀納米材料可增大的接觸面積，加快反應(yīng)速率
答案：C
解析：
A. 放電時，由分析可知，極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B. 放電時，極為正極，電流由極流向極，故B正確；
C. 放電時，極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)該為為，
故C錯誤；
D. 多孔鈀納米材料增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D正確。
13．一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中
、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，
下列表述中正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B. 時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 若，則內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
D. 時，氣體的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
答案：D
解析：
A. 由圖象可以看出，反應(yīng)中物質(zhì)的量減小，、的物質(zhì)的量增多，則為反應(yīng)物，、為
生成物，且：：：：：：，又由于X、、都沒有反應(yīng)完，故為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A錯誤；
B. 時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，但正、逆反應(yīng)仍然在繼續(xù)進(jìn)行，是動態(tài)平衡，故B錯誤；
C. 若，則的的化學(xué)反應(yīng)速率，
故C錯誤；
D.時，氣體的轉(zhuǎn)化率=1/3≈33.3%，故D正確。
14．某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是
實(shí)驗(yàn)
序號
實(shí)驗(yàn)溫度
有關(guān)物質(zhì)
溶液顏色褪至無色所用時間
酸性溶液
溶液






①







②







③







A. 實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響
C.
D. 實(shí)驗(yàn)②中，0～8s內(nèi)忽略溶液體積變化
答案：B
解析：
A. 實(shí)驗(yàn)中沒有另外加水，實(shí)驗(yàn)中有加入水，并且使用的溶液的體積不等，變量為
的濃度，探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，故正確；
B. 實(shí)驗(yàn)變量為溫度和濃度，無法探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)③探究的才是溫度對反
應(yīng)速率的影響，錯誤；
C. 實(shí)驗(yàn)變量為溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，時間越短，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)的溫度高，溶液
顏色褪至無色所用時間，正確；
D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)，混合前酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，混合后溶液中酸性高錳酸鉀的濃度為，則0～8s內(nèi)，，正確。
15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三支體積相等的干燥試管中分別充滿下列氣體：①體積比為4:1的NH3和N2混合氣體；②體積比為4:1的NO2和O2混合氣體；③NO2氣體；將它們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假設(shè)試管內(nèi)液體不擴(kuò)散），下列說法正確的是
A. 試管①與試管③中，溶液的體積不相等但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
B. 可以看到三支試管中液面都上升，但都不能充滿整個試管
C. 三支試管中，試管①中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小
D. 試管②與試管③中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為5:4
答案：A
解析：
設(shè)試管體積都為V L，將三支體積相等的試管分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后，
則溶液體積：試管①中4/5V L；試管②中V L；試管③中2/3V L。
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：試管①中1/22.4；試管②中4/5×1/22.4=1/28；試管③中1/22.4。
A. 試管①與試管③中，溶液的體積不等但物質(zhì)的量濃度相等都為1/22.4，故A正確；
B. 可以看到三支試管中液面都上升，但試管②中能充滿整個試管，故B錯誤；
C. 三支試管中，試管②中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小為1/28，故C錯誤；
D. 試管②與試管③中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為4:5，故D錯誤；
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）
從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。如圖
是硫、氮兩元素的價類二維圖。

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)X可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，其結(jié)構(gòu)式為_________________________。
答案：

解析：物質(zhì)X為肼N2H4, 其電子式為 結(jié)構(gòu)式為
（2）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有關(guān)于“銀針驗(yàn)毒”的記載，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：（反應(yīng)未配平），已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關(guān)說法錯誤的是________填字母。
A. 當(dāng)銀針變黑時，說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有毒
B. 銀針驗(yàn)毒時，被氧化
C. 上述驗(yàn)毒反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
D. 在上述驗(yàn)毒反應(yīng)中作還原劑
答案：CD
解析：
A. 當(dāng)銀針變黑時，說明生成，說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有毒，故A正確；
B. 反應(yīng)生成硫化銀，元素化合價升高，被氧化，故B正確；
C. 反應(yīng)的方程式為，氧化劑O2和還原劑的物質(zhì)的量之
比應(yīng)為1:4，故C錯誤；
D. 中元素的化合價在反應(yīng)未發(fā)生變化，故在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，
故D錯誤。
（3）已知物質(zhì)Z是一種可溶性正鹽能被酸性K2Cr2O7溶液氧化為Na2SO4，Cr2O72－被還原Cr3+，
請寫出此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
答案：Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋＝ 2Cr3+＋3SO42－＋4H2O
解析：物質(zhì)Z為Na2SO3，由氧化還原反應(yīng)的知識分析和配平可得到答案。
（4）大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途。
現(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是_______填字母。
A.B.
C.D.
答案：B
解析：
A. 在中，的平均價態(tài)為價。若反應(yīng)，產(chǎn)物中的價態(tài)一定在價與
價之間，故錯誤
B. 若反應(yīng)，產(chǎn)物中的價態(tài)在價和價之間，可能為價，故B正確；
C. 若反應(yīng)，產(chǎn)物中的價態(tài)一定在價和價之間，故錯誤
D. ，若反應(yīng)，產(chǎn)物中的價態(tài)一定在價和價之間，故錯誤。
（5）氮的氧化物（NOx）是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物技術(shù)是目
前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)與NO2的物質(zhì)的量之比為：時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
______________________________________________________。
答案：
解析：由圖可知，反應(yīng)物為、和，生成物為和，中氮元素的化合價從價降低到價，則每摩爾得到電子，中氮元素的化合價從價降低到價，則每摩爾得到電子，中氮元素的化合價從價升高到價，則每摩爾失去電子，當(dāng)與的物質(zhì)的量之比為：時，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，：：：：，設(shè)的系數(shù)為，的系數(shù)為，的系數(shù)為，根據(jù)原子守恒可知，的系數(shù)為，的系數(shù)為，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
（6）將銅與一定濃度的物質(zhì)Q充分反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)和二氧化氮混合氣體共。則混合氣體中物質(zhì)的體積為________標(biāo)準(zhǔn)狀況下，待反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原物質(zhì)Q的物質(zhì)的量濃度為________。
答案：5.612
解析：設(shè)產(chǎn)生，，結(jié)合氣體的總物質(zhì)的量和電子得失守恒，可得方程組：
，×2，解得：，，則混合氣體中一氧化氮的體積為；待反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液的溶質(zhì)為，則原硝酸的總物質(zhì)的量為：，則原硝酸的物質(zhì)的濃度為：。
17．（12分）
（1）現(xiàn)有下列四個化學(xué)反應(yīng)：
A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+ 10H2OB. 4NH3 + 3O2 2N2+6H2O
C.D.
①上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合下圖所示的是______填字母。




答案：C
解析：四個反應(yīng)中、屬于氧化還原反應(yīng)，能量圖像表示的是吸熱反應(yīng)，氨氣在純氧中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確。
②上述四個反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_____________填字母。
答案：B
解析：只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)為原電池且一般是放熱反應(yīng)，故B選項(xiàng)的反應(yīng)符合條件，
可以設(shè)計(jì)為原電池，故B正確。
（2）為了驗(yàn)證與氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個裝置，下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________填字母。





答案：B
解析：驗(yàn)證與氧化性強(qiáng)弱，原電池原理為。
A. 溶液中發(fā)生的反應(yīng)為鋅與氯化鐵反應(yīng)，不會生成銅離子，不能驗(yàn)證，故A錯誤；
B. 溶液中發(fā)生，可以證明比氧化性強(qiáng)，故B正確；
C. 溶液反應(yīng)為濃硝酸與銅反應(yīng)，不能驗(yàn)證，故C錯誤；
D. 電極相同，不能形成原電池，故D錯誤。
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，甲烷燃料電池原理示意圖如下，請回答下列問題：




①該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
答案：
解析：根據(jù)電子流向知，為負(fù)極、為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以處通入甲烷為負(fù)極，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為。
②已知甲烷與氧氣完全反應(yīng)時，每生成液態(tài)水釋放的能量約為400kJ。又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_______％。
答案： 72
解析：甲烷與氧氣完全氧化時每生成液態(tài)水釋放能量約，又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，生成液態(tài)水放出的熱量為，則轉(zhuǎn)化率為。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為。則高鐵電池放電時正極的電極反應(yīng)式是______________________________________________。
答案：
解析: 由總反應(yīng)可知：放電時，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，則正極的電
極反應(yīng)式為。
18．（13分）
蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”（甲烷的水合物）是一種清潔燃料，其開發(fā)利用是解決能源危機(jī)的重要課題。在一定條件下與可發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的能量變化如下圖所示。




請回答下列問題：
(1) 請用電子式表示CH4的形成過程__________________________________________。
答案：
解析: 由電子式的書寫方法可寫出其形成過程電子式。
(2) 在一定條件下，由一定量的和反應(yīng)生成了和6molH2(g)時所
吸收的熱量為________kJ。
答案：412.4
解析：由圖可知：每生成和3molH2(g)時所吸收的熱量為206.2 kJ，則生成了
和6molH2(g)時所吸收的熱量為206.2×2=412.4 kJ。
(3) 下列措施中可以加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是______________填字母。
A.恒溫恒容條件下，向其中充入恒溫恒壓條件下，向其中充入
恒溫恒容條件下，向其中充入其他條件不變，降低溫度
其他條件不變，減小容器的體積其他條件不變，及時分離出生成的H2
答案：CE
解析:
A. 恒溫恒容條件下，向其中充入，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B. 恒溫恒壓條件下，向其中充入，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C. 恒溫恒容條件下，向其中充入，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；
D. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；
E. 其他條件不變，減小容器的體積，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故E正確；
F. 其他條件不變，及時分離出生成的H2，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故F錯誤。
（4）T℃下，在容積為2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生該反應(yīng)。
①下列說法中能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________填字母。
A. 單位時間內(nèi)消耗的同時生成了
B. 一個鍵斷裂的同時有三個鍵斷裂
C. 密閉容器中混合氣體的密度不再變化
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E.
F. 密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化
答案：ADF
解析:
A. 單位時間內(nèi)消耗的同時生成了，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；
B. 應(yīng)該為：兩個鍵斷裂的同時有三個鍵斷裂，故B錯誤；
C. 氣體的密度，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，所以混合氣體的密度不再變化,不能說
明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯誤；
D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，所以溫度
和體積一定時，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；
E. 應(yīng)該為，故E錯誤；
F. 由PV=nRT可知，當(dāng)溫度和體積一定時，總物質(zhì)的量不變時，總壓強(qiáng)不再變化時化學(xué)反
應(yīng)達(dá)到平衡，故正確。
②若該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級簭?qiáng)的1.6倍，則達(dá)平衡時
的轉(zhuǎn)化率為________，CO的體積分?jǐn)?shù)為_______％(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
答案：45％18.8
解析: 由“三段式”和PV=nRT可知結(jié)合轉(zhuǎn)化率的公式可得答案。
19．（16分）
Ⅰ有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂主要成分為，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用下圖的裝置來制備巖腦砂，請回答下列問題：




（1）利用裝置制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
答案：
解析：依據(jù)裝置制取實(shí)驗(yàn)所需的，裝置中用氯化銨和熟石灰固體混合加熱制取
氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（2）該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與反應(yīng)來制取所需氯氣，則裝罝中的試劑名稱是___________。
答案：飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液
解析：該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與反應(yīng)制取所需氯氣，用飽和食鹽水可除去氯氣中混有的
，則裝罝中的試劑是飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液；
（3）為了使氨氣和氯氣在中充分反應(yīng)，請補(bǔ)全上述裝置中儀器接口的合理連接順序：
________（填儀器接口字母編號）。
答案：；
解析：為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥，為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去，再用濃硫酸干燥氯氣，氨氣和氯氣在中充分混合并反應(yīng)生成，制取氨氣的氣流順序?yàn)?，制取氯氣的氣流順序?yàn)?，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從口進(jìn)，氯氣從口進(jìn)，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序?yàn)椋海?br /> （4）證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀、紅色
石蕊試紙外，還需要的主要試劑有_______________________________________________。
答案：氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液
解析：檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要
蒸餾水、硝酸銀溶液和稀硝酸，所以還需要的試劑為氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液。
Ⅱ下圖為制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)的部分裝置夾持裝置未畫出，請回答下列問題：







（5）請寫出上述裝置中用來制備二氧化硫的化學(xué)方程式為____________________________。
答案：濃
解析: 由裝置中信息可得。
（6）打開、關(guān)閉，驗(yàn)證碳、硅兩種元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。
已知酸性：，試管中所裝的試劑為____________________；能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________。
答案：酸性溶液試管中的酸性溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，
盛有溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。
解析：打開、關(guān)閉，通入碳酸氫鈉溶液中生成，要驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，需要把通入硅酸鈉溶液中，但生成的中含有，需要除去，所以試劑為酸性溶液，因此能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：試管中的酸性溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，盛有溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。
（7）打開、關(guān)閉，驗(yàn)證的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式


滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式


答案：



解析：氯水能把氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；
氨水能與反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀。



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