最新考綱展示 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化劑和還原劑及常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。
基礎(chǔ)回扣
1．氧化還原反應(yīng)的基本概念
氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )
(2)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化( )
(3)氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型( )
(4)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )
(5)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑( )
(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)( )
(7)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑( )
(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物( )
(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)( )
(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原( )
(11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強( )
(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性( )
(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)( )
(14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強( )
(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子( )
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)√ (14)× (15)×
2．氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系
對于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)Cu在反應(yīng)中________電子，發(fā)生________反應(yīng)，是________劑。
(2)HNO3在反應(yīng)中________電子，被________，是________劑。
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。
答案 (1)失 氧化 還原
(2)得 還原 氧化
(3)Cu(NO3)2 NO
3．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。
①Fe2＋ ②SO2 ③Fe ④Cl2 ⑤H2O2 ⑥HCl
⑦Fe3＋ ⑧HNO3
答案 ①②④⑤⑥
(2)實驗室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣
①上述反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是________、________。
②在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應(yīng)生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為＋2價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強到弱的順序是：
________________________________________________________________________。
④已知KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
________________________________________________________________________。
⑤用上述三種物質(zhì)分別制取標準狀況下3.36 L氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是__________________(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
答案 ①還原性 酸性
②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③KMnO4>MnO2>Cl2
⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA
題型1 基于“雙線橋”，辨析概念
1．(高考題組合)下列敘述正確的是( )
A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)(2014·山東理綜，7C)
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(2014·山東理綜，7D)
C．Cl元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性(2013·山東理綜，8D)
D．BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(2013·天津理綜，1B)
答案 D
解析 A項，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，錯誤；B項，在兩個反應(yīng)中水分子中的元素都未發(fā)生變化，既不作氧化劑也不作還原劑；C項，Cl2在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素的化合價既可降低又可升高，如在Cl2和NaOH的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，錯誤；D項，Na2SO3中＋4價的硫元素被H2O2中－1價氧元素氧化，二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，正確。
2．[2014·新課標全國卷Ⅰ，27(2)①②]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
答案 ①＋1 ②H3PO4
解析 ①H3PO2中P元素化合價為＋1價。
②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4 ml Ag＋在反應(yīng)中得到4 ml e－，1 ml H3PO2則失去4 ml e－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。
3．(1)[2014·廣東理綜，33(1)①]H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________。
答案
(2)[2013·山東理綜，28(2)]輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當1 ml O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________ ml。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。
答案 Cu2S 4 H2
解析 在輝銅礦和H2SO4、O2的反應(yīng)中，O2作氧化劑，所以1 ml O2得4 ml e－，還原劑也失去4 ml e－，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的氣體應(yīng)為H2。
解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。
1．核心思想——對立統(tǒng)一思想
在一個氧化還原反應(yīng)中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。
2．關(guān)系式
3．解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個步驟”
第一步：依據(jù)題意分析概念
“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性
氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。
第三步：利用電子守恒進行定量判斷
有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。
如：一定量的Cu與HNO3完全反應(yīng)產(chǎn)生NOx，該NOx又被O2氧化為HNO3，則Cu與O2的關(guān)系為n(Cu)×2＝n(O2)×4。
(一)“三對”概念的定性判斷
1．下列變化按氮元素只被氧化、只被還原、既不被氧化又不被還原、既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是( )
①高能固氮 ②硝酸分解 ③實驗室制取氨氣 ④氨氮廢水脫氮(指將NH3或NHeq \\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為N2)
A．④②③① B．②①③④
C．③④②① D．③①④②
答案 A
2．相同物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有催化劑MnO2存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是( )
A．都屬于氧化還原反應(yīng)
B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同
D．生成KCl的物質(zhì)的量相同
答案 D
解析 有MnO2作催化劑時發(fā)生反應(yīng)：2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑，被氧化的元素為O，被還原的元素為Cl；若不用MnO2作催化劑時發(fā)生反應(yīng)：4KClO3eq \(=====,\s\up7(470 ℃))3KClO4＋KCl，被氧化與被還原的元素都是Cl，由兩種條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知等物質(zhì)的量的KClO3參加反應(yīng)時，生成KCl的物質(zhì)的量不同。
3．下列推斷可能合理的是( )
A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性
B．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3
C．因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2
D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)
答案 B
解析 本題利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律來推斷物質(zhì)的性質(zhì)或可能的生成物。這類試題的解答要在充分理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)上，從元素的價態(tài)來分析其氧化性或還原性，從元素價態(tài)變化情況來分析其轉(zhuǎn)化是否合理。選項A，H2O2既具有氧化性也具有還原性；選項B，如果濃硝酸與木炭反應(yīng)生成CO和NH4NO3，則在反應(yīng)過程中既有元素化合價降低，也有元素化合價升高，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，假設(shè)成立；選項C，因濃H2SO4中S的化合價與SO2中S的化合價相鄰，即濃H2SO4不能與SO2反應(yīng)，所以濃H2SO4能干燥SO2；選項D，Cl2與H2O直接反應(yīng)可得到HClO，該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，不需加入氧化劑就能實現(xiàn)。
(二)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與反應(yīng)物或生成物的定量關(guān)系
4．已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是( )
A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B．H2O作還原劑
C．每生成1 ml SO2轉(zhuǎn)移4 ml電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1
答案 A
解析 因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1價；則在反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為＋4價，故每生成1 ml SO2轉(zhuǎn)移3 ml電子，C項錯誤。
5．在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性
C．反應(yīng)中生成1 ml Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 ml電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
答案 D
解析 本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價升高，作為還原劑，A選項正確；氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項正確；高碘酸鈉中碘元素為＋7價，則生成1 ml Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 ml電子，C選項正確；該反應(yīng)的離子方程式為IOeq \\al(－,3)＋Cl2＋3OH－===H3IOeq \\al(2－,6)＋2Cl－，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D選項錯誤。
6．黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2eq \(=====,\s\up7(高溫))eq \x( )＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中若有1 ml SO2生成，則一定有4 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
答案 D
解析 根據(jù)原子守恒，方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S；反應(yīng)中的產(chǎn)物SO2可以用于制H2SO4；該反應(yīng)中部分硫的化合價由－2價升高到＋4價，故每生成1 ml SO2轉(zhuǎn)移的電子為6 ml。
題型2 氧化性、還原性強弱的應(yīng)用
1．(高考題組合)下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是( )
A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)[2014·福建理綜，23(2)b]
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)
C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C)
D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3＋>I2(2014·廣東理綜，22D)
答案 B
解析 A項，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強，錯誤；C、D兩項中，下層液體呈紫色，說明反應(yīng)中有碘生成，說明Br2、Fe3＋均能將I－氧化為I2，正確。
2．[2013·廣東理綜，33(1)②③]在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________。
答案 ②Cl2、HClO、ClO－
③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br2
解析 ②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質(zhì))，從而說明Cl2的氧化性強于Br2。
1．氧化性還原性比較的六種方法
2.強弱規(guī)律的常見應(yīng)用
(1)在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。
(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱。
(3)判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。
在濃度相差不大的溶液中：
①同時含有幾種還原劑時eq \(――→,\s\up7(加入一種氧化劑))還原性強的先被氧化；
②同時含有幾種氧化劑時eq \(――→,\s\up7(加入一種還原劑))氧化性強的先被還原。
(一)由方程式判斷“強”與“弱”
1．(2014·淄博模擬)現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：
①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq \\al(2－,7)
C．還原性：SO2Fe2＋
答案 A
解析 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故選A。
2．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
答案 A
解析 在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋>Ce3＋；Sn2＋>Fe2＋。
(二)依據(jù)強弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序
3．向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是( )
A．原溶液中的Br－不一定被氧化
B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀
答案 D
解析 三種具有還原性的離子，還原性由強到弱的順序為I－>Fe2＋>Br－，被氯氣氧化的順序依次為I－→Fe2＋→Br－。
4．用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋各0.1 ml的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(ml)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是( )
A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋
B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋
C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋
D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋
答案 C
解析 根據(jù)圖像可知：開始的0.1 ml沒有固體析出，說明X3＋先放電，X3＋＋e－===X2＋，所以X3＋氧化性最強，當X3＋完全放電后，0.1 ml Cu2＋放電，恰好需要0.2 ml 電子，而圖像中正好是0.2 ml電子，在銅離子放電后析出固體物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明H＋開始放電，而X2＋始終沒有放電，說明X2＋的氧化性小于氫離子，綜上所述可知C正確。
5.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IOeq \\al(－,3)，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．氧化性強弱：I2I2，它們對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為I2、Fe3＋、IOeq \\al(－,3)，還原性越強，對應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，故A正確；選項B由圖直接觀察可得，但不要遺忘Cl－；若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，設(shè)n(FeI2)＝0.1 ml，則可認為0.1 mlH2O2
(2)溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成
(3)2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O
解析 實驗①說明H2O2能被MnOeq \\al(－,4)氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；實驗②說明Mn2＋能與PbO2反應(yīng)生成MnOeq \\al(－,4)，氧化性：PbO2>KMnO4。實驗③中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2＋反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀。
8．在盛有10 mL 1.0 ml·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1 ml電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。
答案 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
解析 第一步：(1)找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：I2和Cl2，顯然Cl2是氧化劑，I2是還原劑；(2)依據(jù)信息可知1 ml I2失去10 ml e－，即1個I原子失去5個電子，因而I2―→IOeq \\al(－,3)，寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)及產(chǎn)物：I2＋Cl2——IOeq \\al(－,3)＋Cl－；(3)配電子守恒：I2＋5Cl2——2IOeq \\al(－,3)＋10Cl－。
第二步：用H＋配電荷守恒：I2＋5Cl2——2IOeq \\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋。
第三步：配原子守恒，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，顯然反應(yīng)物的一邊要加6個H2O，即I2＋5Cl2＋6H2O===2IOeq \\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋
改寫為化學(xué)方程式：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
9．將FeSO4溶液的pH調(diào)節(jié)至7左右，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 ml I－時，共轉(zhuǎn)移3 ml電子，該反應(yīng)的離子方程式是________。
答案 2Fe2＋＋4I－＋3H2O2===2Fe(OH)3↓＋2I2
解析 根據(jù)題給信息可知Fe2＋―→Fe(OH)3，I－―→I2，結(jié)合定量信息：當消耗2 ml I－時，共轉(zhuǎn)移3 ml電子，可判斷出參加反應(yīng)的Fe2＋失去1 ml電子，2種還原劑的系數(shù)分別為2和1，氧化劑為H2O2，還原產(chǎn)物為H2O，根據(jù)電子守恒規(guī)律得
Fe2＋＋2I－＋eq \f(3,2)H2O2——Fe(OH)3＋I2(第1步)；等式兩側(cè)的電荷已經(jīng)守恒(第2步)；將等式兩側(cè)同時擴大2倍得2Fe2＋＋4I－＋3H2O2===2Fe(OH)3↓＋2I2(第3步)，即為該反應(yīng)的離子方程式。
10．甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。
上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為
(1)I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________；
(4)I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。
答案 (2)HCHO＋IO－＋OH－===HCOO－＋I－＋H2O
(3)IO－＋I－＋2H＋===I2＋H2O
書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)
第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。
第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。
第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。判據(jù)
判斷方法
金屬活動
順序
一般來說，金屬活動性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱
非金屬活
動順序
一般來說，非金屬活動性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱
化學(xué)方
程式
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
元素
周期表
反應(yīng)條件
反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等
電極放電
順序
(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極>正極
(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強
氧化劑
Cl2
O2
濃
H2SO4
HNO3
KMnO4
(H＋)、
MnO2
Fe3＋
KClO3、
ClO－
H2O2
還原
產(chǎn)物
Cl－
O2－
SO2
NO或
NO2
Mn2＋
Fe2＋
Cl－
H2O
還原劑
I－
(HI)
S2－
(H2S)
CO、
C
Fe2＋
NH3
SO2、
SOeq \\al(2－,3)
H2O2
氧化
產(chǎn)物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO
SOeq \\al(2－,4)
O2
加入
溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過量的雙氧水
③適量KI-淀粉溶液
實驗
現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍色
條件
補項原則
酸性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)
堿性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－

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