?2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：考點突破
選擇題 化學(xué)平衡
（20北京）1. 一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)

A
B
C
D
c(I2)/mmol?L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol?L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol?L-1
1.00
1.56
4.00
1.56

（20山東）2．1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是

A．1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定
B．與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大
C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小
D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度

（20江蘇）3．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)


在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊
D．恒壓、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值
4. 某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡：
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) △H1＜0
②M(g)+N(g) R(g)+Q(g) △H2＞0
下列敘述錯誤的是
A. 加入適量Z，①和②平衡均不移動
B. 通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動
C. 降溫時無法判斷Q濃度的增減
D. 通入Y，則N的濃度增大
5. 在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol
向恒壓、密閉容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=
B. 圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化
C. 提高 CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑
D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol
6. MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：



為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a mol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是
A. X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等
B. X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)
C. 若Z點處于化學(xué)平衡，則210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol/L
D. 190℃時，0～150 min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)
（21朝陽期末）7．工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g) ＋ 3H2(g)CH3OCH3(g) ＋ CO2(g) ΔH。
其它條件不變時，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法
不正確的是
A．ΔH ＜ 0
B．狀態(tài)X時，v消耗(CO)＝v生成(CO)
C．相同溫度時，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．狀態(tài)X時，選擇合適催化劑，可以提高相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率
（21東城期末）8．某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如下表：
t/min
0
1
2
3
4
5
……
c（N2O5）/(mol/L)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
……
下列說法不正確的是
A．4min時，c(NO2)=1.50 mol / L
B．5 min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%
C．0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)=0.125 mol/（Lmin）
D．其他條件不變，若起始c(N2O5) = 0.50 mol/L，則2min時c(N2O5) < 0.25 mol/L
9．一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)2C(g) ?H＞0，448 K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，反應(yīng)體系
中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：


容器
溫度
K
起始時物質(zhì)的濃度
（mol·L?1）
10分鐘時物質(zhì)的濃度（mol·L?1）
c(A)
c(B)
c(C)
甲
448
3
1
0.5
乙
T1
3
1
0.4
丙
448
3
2
a
下列說法不正確的是
A．甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)＝0.075 mol·L?1·min?1
B．甲中，10分鐘時反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲
D．丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率大于25%
10． 在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)?。2(g)　　CO(g)?。2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A．ΔH > 0
B．830℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%
C．1000℃，當(dāng)c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：υ逆＜υ正
11．在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0
分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
容器

溫度/K
起始時物質(zhì)的量/mol
平衡時物質(zhì)的量/mol
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A．977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2
B．達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動
C．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%
12．根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

A．甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2
B．乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的?H＞0、x＞0.1
C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小
D．丁是0.03g鎂條分別與2 mL 2 mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)
13．某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g) +O2?(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2?)＝k正c2(NO2?)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2?)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。
容器
編號
起始濃度（mol·L?1）
平衡濃度（mol·L?1）
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0

下列說法不正確的是
A．Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B．Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2 mol·L?1
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為
D．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
（20海淀一模）14．利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為
每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢如右圖所示。下列說法正確的是

A．X為溫度時，的變化趨勢為曲線N
B．X為壓強(qiáng)時，的變化趨勢為曲線M
C．X為投料比時，的變化趨勢為曲線N
D．某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3
（20朝陽一模）15．反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔHT2
B．a(chǎn)點達(dá)到平衡所需時間比c點短
C．c點NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%
D．若在e點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓 強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點

（20東城一模）16．298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯：

不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20
50
80
100
120
160
220
∞

0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。
下列分析正確的是
A．增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率
B．298 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75
C．反應(yīng)至120 min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%
D．80～120 min的平均反應(yīng)速率：v(γ-丁內(nèi)酯) ＞1.2×10-3 mol ? L-1?min-1
17．向某密閉容器中充入 NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知：N2O4 為無色氣體）

t/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列說法不正確的是
A．7℃時，該平衡體系中 NO2 的轉(zhuǎn)化率為 8/9
B．平衡時，NO2 的消耗速率為 N2O4 消耗速率的 2 倍
C．室溫時，將盛有 NO2 的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺
D．增大 NO2 起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
18．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) +H2(g) △H 。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系
如右圖，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)△S＜0
B．壓強(qiáng)P1＜P2
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而降低
D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動
19．三氯氫硅（SiHCl3）是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為
Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，
同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
為0.05 MPa時，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]
和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如右圖所
示。下列說法正確的是
A．降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率
B．制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)
D．增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加
20.? 高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：
溫度T/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)K
4.0
3.7
3.5
Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，
該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。
下列說法正確的是
A．增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的
含量
B．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量
C．為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為 mol/(L·min)
21. 在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

下列說法不正確的是
A. ①中B在0～20 min平均反應(yīng)速率為8.25xl0-3 moI.L-l.min-l
B. ②中K-0.25，可能使用了催化劑
C．③中y= 1.4 moI.L-l
D. 比較①、④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
22．80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)
N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
時間/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·L﹣1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30




下列判斷正確的是
A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B．20～40s 內(nèi)，v（N2O4）= 0.004 mol·L－1·s－1
C．100s時再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ
（20朝陽二模）23．高溫下CO2和H2S發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +H2S(g) COS(g) +H2O(g)。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗
溫度
物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol)
平衡時COS物質(zhì)的量/(mol)
n(CO2)
n(H2S )
n(COS)
Ⅰ
337℃
0.10
0.40
0.01
Ⅱ
347℃
0.10
0.40
0.015
下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實驗Ⅰ達(dá)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%
C．實驗Ⅰ溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D．平衡后向Ⅱ中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達(dá)平衡時n(COS)=0.03mol
（20東城二模）24．800℃時，三個相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K =1.0，一段時間后，分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
容器編號
起始濃度/（mol·L?1）
c(CO)
c(H2O)
c(CO2)
c(H2)
Ⅰ
0.01
0.01
0
0
Ⅱ
0
0
0.01
0.01
III
0.008
0.008
0.002
0.002
下列說法不正確的是
A．Ⅱ 中達(dá)平衡時，c(H2)＝0.005 mol·L?1
B．III中達(dá)平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)大于25%
C．III中達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間比 Ⅰ 中的短
D．若III中起始濃度均增加一倍，平衡時c(H2)亦增加一倍
25．汽車尾氣處理存在反應(yīng)：，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示：

下列說法正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動
B．該反應(yīng)生成了具有非極性共價鍵的CO2
C．使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量
（20海淀二模）26．將物質(zhì)的量之比為1：3的氮氣和氫氣充入恒容密閉容器中，測定不同溫度、壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如右圖所示。下列說法不正確的是
A．p1 < p2
B．該反應(yīng)ΔH < 0
C．a(chǎn)點，N2的轉(zhuǎn)化率為40%
D．合成氨工業(yè)實現(xiàn)了人工固氮

27．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是
A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0
B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
C．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝516
D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

28．下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是
A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B．配制FeCl3溶液


C．淀粉在不同條件下水解

D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)



29．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g)。
已知在25℃時：
① C(s) +1/2O2(g) CO(g) ΔH1＝?111 kJ·mol? 1
② H2(g) + 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH2＝?242 kJ·mol? 1
③ C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH3＝?394 kJ·mol? 1
下列說法不正確的是
A．25℃時，CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g) ΔH＝?41 kJ·mol?1
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
C．反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成1mol CO的同時生成0.5mol O2
D．反應(yīng)②斷開2mol H2和1mol O2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4mol O-H鍵所放出
的能量少484 kJ
30．以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CH4(g)?+?CO2(g) 2CO(g)?+?2H2(g) △H1=?+247?kJ/mol?
反應(yīng)II:CO(g)?+?2H2(g)CH3OH(g)? △H2=-90kJ/mol
已知:?T℃時，反應(yīng)II?的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時，反應(yīng)II?在密閉容器中達(dá)到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是
A．反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應(yīng)速率
B．反應(yīng)II?中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率
C．由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)I?的溫度:?T1>?T2
D．CO(g)+CH3OH(g)CH4(g)?+CO2(g)?△H=?+157?kJ/mol
31．HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知443℃時：
2HI(g) H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1
向1L密閉容器中充入1 mol HI，443℃時， 體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．0~20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1
B．升高溫度，再次平衡時，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為
D．反應(yīng)進(jìn)行40 min時，體系吸收的熱量約為0.94 kJ
32．氨和二氧化碳合成尿素的合成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列說法中不正確的是
A．第一步反應(yīng)隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大
B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的質(zhì)子數(shù)相等
C．通入過量的CO2可提高NH3的轉(zhuǎn)化率
D．合成尿素的總的熱化學(xué)方程式為：
2NH3(l)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1

33．已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol?1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是
甲
乙
0.2 mol NO2
0.1 mol NO2
0.4 mol CO
0.2 mol CO
A．放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5
C．達(dá)平衡時，NO2的濃度：甲＞乙
D．達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
34．相同溫度下，分別在起始體積均為1 L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－a kJ/mol。實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器
反應(yīng)條件
起始物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡所用時間/min
達(dá)平衡過程中的能量變化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放熱 0.1a kJ
②
恒壓
1
3
0
t
放熱b kJ
下列敘述正確的是
A．對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值不同
B．①中：從開始至10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)
C．②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
D．b ＞ 0.1a
35．溫度為T1時，將氣體X和氣體Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t /min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
下列說法正確的是
A．反應(yīng)0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min) ? 1
B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2
C．其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2＝4，則此反應(yīng)的ΔH＜0
36．合成乙烯的主要反應(yīng): 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 == CH2(g) + 4H2O(g) ΔH < 0。圖中 L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是
A．L1 < L2
B．X代表壓強(qiáng)
C．M、N兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．M點的正反應(yīng)速率v正小于N點的逆反應(yīng)速率v逆















2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：考點突破
選擇題 化學(xué)平衡 參考答案
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