2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習：考點突破選擇題 熱化學(xué)（20北京）1. 依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A. 石墨燃燒是放熱反應(yīng)B. 1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D. 化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)2．根據(jù)下圖所得判斷正確的是已知：H2O(g) === H2O(l) ?H =﹣44 kJ/molA．圖1 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1 反應(yīng)使用催化劑時，會改變其?HC．圖2 中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2 中反應(yīng)為CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ?H = + 41 kJ/mol3．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的 C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱4. 已知25℃、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱則反應(yīng)的反應(yīng)熱為A.  B. C.  D. 5. 根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為A.     B.     C.     D. 6．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是 A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量 B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) ===2CO(g) + O2(g)  ΔH= + 30 kJ/mol（21朝陽期末）7．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)a可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應(yīng)a：已知： i.       ii.  H2O(g) ===  H2O(l)   ΔH2 =－44 kJ·mol-1下列說法不正確的是
A．反應(yīng)a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B．反應(yīng)a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C．4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l)  ΔH3 = －159.6  kJ·mol-1 D．斷開1 mol H－O 鍵與斷開 1 mol H－Cl 鍵所需能量相差約為31.9 kJ 8． 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。    ① C(s) + H2O (g)  ===  CO (g) + H2 (g)       ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1    ② CH4 (g) + H2O (g) ===  CO (g) + 3H2 (g)    ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1    ③ CO (g) + H2O (g)  ===  CO2 (g) + H2 (g)    ΔH3下列說法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．②中使用適當催化劑，可以使ΔH2  減小C．由①、②計算反應(yīng)CH4 (g) ===  C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ·mol-1D．若知反應(yīng)C (s) + CO2 (g) === 2CO (g) 的ΔH，結(jié)合ΔH1可計算出ΔH3（21東城期末）9． CO2和H2在催化劑作用下制CH3OH，主要涉及的反應(yīng)有：①     CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②     ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol 下列說法正確的是A. ①為吸熱反應(yīng)     B. 若①中水為液態(tài)，則△H1′> - 49.0 kJ / molC. ②中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H = - 90.2 kJ/mol10． 1,3-丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生加成反應(yīng)分兩步： 第一步Br＋進攻1,3-丁二烯生成中間體C（溴正離子）；第二步Br?進攻中間體C完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．1,2-加成產(chǎn)物A比1,4-加成產(chǎn)物B穩(wěn)定B. 第一步的反應(yīng)速率比第二步慢C．該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為Eb–EaD. 升高溫度，1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大11．CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活
化能），下列說法不正確的是A．已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂
生成的，該過程可表示為：B．相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂（20海淀一模）12．AlH3是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應(yīng)，燃燒時溫度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下： 下列分析正確的是A．AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH3燃燒是吸熱反應(yīng)B．其他條件相同時，等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱C．在反應(yīng)過程中，a點時物質(zhì)所具有的總能量最大D．  （20東城一模）13．已知：①C2H6（g）  C2H4（g）+H2（g） ??H1 ＞0。②C2H6（g）+===2CO2（g）+3H2O（l）   ?H 2 ＝—1559.8 kJ·mol-1③C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）   ?H 3＝—1411.0 kJ·mol-1　下列敘述正確的是　A．升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉(zhuǎn)化率　  B．①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量　C．用?H 2和?H 3可計算出①中的?H 　  D．推測1 mol C2H2（g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ 14． 多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如下：    下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) ?H= +a kJ/mol (a >0)B．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑15．下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)①H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g)          ΔH1 = +327 kJ/mol②SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l)  2HI(aq) + H2SO4(aq)   ΔH2 = ?151kJ/mol③ 2HI(aq) I2(s) + H2(g)                        ΔH3 = +110 kJ/mol④ H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l)     ΔH4 = +61 kJ/mol熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解制氫氣、硫磺系統(tǒng)(II)A．反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料B．反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一  C．制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)D．系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +286 kJ/mol16．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。                       下列分析不正確的是  A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0       B．圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3          C．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝516 D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b 17．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq)  ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g)  ΔH2 = +327 kJ·mol-1反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g)  ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列說法不正確的是：    A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g)   ΔH = +286 kJ·mol-1 D．該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變（20海淀二模）18．丙烷的一溴代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示（Ea表示活化能）。下列敘述不正確的是    A．1 mol丙烷中有10 mol共價鍵  B．C3H8與Br2的反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂  C．CH3CH2CH3 + Br· === ·CH2CH2CH3+ HBr  ΔH > 0    D．比較Ea1和Ea2推測生成速率：·CH2CH2CH3 > ·CH(CH3)2（20豐臺二模）19．氨和二氧化碳合成尿素的合成反應(yīng)分兩步進行：    第一步：2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4 (l)        △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1      第二步：NH2COONH4 (l) CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1   下列說法中不正確的是    A．第一步反應(yīng)隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大    B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的質(zhì)子數(shù)相等    C．通入過量的CO2可提高NH3的轉(zhuǎn)化率    D．合成尿素的總的熱化學(xué)方程式為：2NH3(l)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝﹣72.9 kJ·mol-1   20．已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)  ΔH＝+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g)  ΔH＝+313.2kJ/mol過程Ⅱ：……下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B．過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s)  ΔH＝+128.9 kJ/molC．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點 21．甲烷燃燒時的能量變化如下圖，有關(guān)說法正確的是
    A．圖1中反應(yīng)為：CH4(g) +2 O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)   ?H = +890.3 kJ/mol    B．圖2中反應(yīng)為：CH4(g) +3/2 O2(g) === CO(g)+2H2O(g)   ?H =﹣607.3 kJ/mol    C．由圖可以推得：CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g)  ?H = ﹣283 kJ/mol    D．由圖可以推知：等物質(zhì)的量的CO2和CO，CO2具有的能量高22．以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ   CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)  ΔH1 = +247 kJ·mol?1 反應(yīng)Ⅱ   CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2 = -90 kJ·mol?1 已知：T1℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時，反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度（mol ·L?1）分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中，使用催化劑可以減小ΔH1，提高反應(yīng)速率B．反應(yīng)Ⅱ中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C．由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II的溫度：T1 > T2D．CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g)  ΔH = +157 kJ·mol?123．過氧化氫分解反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C．催化劑不能改變反應(yīng)路徑D．H2O2分解是吸熱反應(yīng)               2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習：考點突破 選擇題 熱化學(xué) 參考答案12345678910CDDDABCDDB11121314151617181920DDDCCBCDAC212223       CCB        

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