（20北京）1. 已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是
A. As原子核外最外層有5個電子
B. AsH3的電子式是
C. 熱穩(wěn)定性：AsH3RbOH
3．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵
B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)
C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是
A．酸性：H3PO4＞H2SO4B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．原子半徑：Na＞SD．失電子能力：Ca＞Mg
5．下列不能用元素周期律原理解釋的是
A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3
C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I2
（21朝陽期末）6．由下列實驗及相應(yīng)事實推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是
7. 結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測不合理的是
8．下列事實不能用元素周期律解釋的是
A．F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B．Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)
C．金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K
D．常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7
（21東城期末）9． 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Se > Br >Cl
B. 還原性：Br- > Se2- >Cl-
C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>H2Se
10．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
A．氫化物沸點：W＞X B．簡單離子的半徑：Y＜X
C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
11． 4種短周期元素在周期表中的位置如下圖，X原子最外層有6個電子。下列說法不正確的是
A. 離子半徑: X2- K
C．中子數(shù)為36的Ga的核素：3167Ga
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3
16．金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，
下列說法不正確的是
A.原子半徑：Cs>Tl B.堿性：CsOH>Tl(OH)3
C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl> Cs D.T l是第六周期第 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA元素
17．Lv（中文名“”，lì）是元素周期表第116號元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中，不正確的是
A．Lv的原子半徑比S的原子半徑大 B．的原子核內(nèi)有293個中子
C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D．、、互為同位素
（20東城一模）18．硒（34Se）元素是人體必需的微量元素之一，與溴同周期。下列說法不正確的是
A．原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl
B．氫化物的穩(wěn)定性：硒化氫＜水＜氟化氫
C．SeO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SeO4和水
D．SeO2既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)
（20全國）19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是
A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡單離子的還原性：Y>X>W
C．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W
20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y組成的化合物是離子化合物
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
21．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是
A．原子半徑：
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈堿性
D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
22．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是
A．非金屬性：W> X>Y> Z B．原子半徑：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿
（21海淀期末）23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子最外層只有1個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．Z的非金屬性比X的強(qiáng)
C．由X、Y組成的化合物中可能含有共價鍵
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
（20西城一模）24．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。W 的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X 是地殼中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半徑最大，Z 與 Y形成的化合物的化學(xué)式為 YZ。下列說法不正確的是
A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族
B．同主族中 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
C．X 與 Y 形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為 2∶1
D．用電子式表示 YZ 的形成過程為：
25. 我國科學(xué)家合成了超高含能材料中的一種重要的鹽 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有兩種 10 電子陽離子，分別是由 X 與 Y、X 與 Z 形成?；衔?XW 是 18 電子分子。下列敘述不正確的是
A．化合物 YX4W 的水溶液呈酸性
B．此鹽中存在離子鍵、共價鍵
C．原子半徑的大小順序為 W＞Z＞Y＞X
D．該鹽中存在的兩種陰離子是 Y5? 和 W?
26．已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01ml/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．Z元素最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3
B．簡單離子半徑大小順序：X>M
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y
D．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成
（20東城二模）27．短周期中8種元素a-h，其原子半徑、最高正化合價或最低負(fù)化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。
下列判斷不正確的是
A． a、d、f組成的化合物能溶于強(qiáng)堿溶液
B．a(chǎn)可分別與b或c組成含10個電子的分子
C．e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h＞g＞b
28．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z “組合”成一種超分子，
具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑
在同周期元素中最大。
（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）
下列說法不正確的是
A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)
B．離子半徑：Z>Y
C．Z與Y可組成多種離子化合物
D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
29．右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是


A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R
C．X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
D．簡單離子的半徑：Z＞M＞X
30. X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. 簡單氫化物的沸點：
C. Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物
D. Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性
2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：考點突破
選擇題 元素周期律 元素周期表 參考答案
實驗
事實
結(jié)論
A
將體積相同的Na和K
分別投入冷水中
K與H2O反應(yīng)更劇烈
金屬性：K＞Na
B
將足量硫酸與Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金屬性：S＞P
C
分別加熱HCl氣體
和HI氣體
HI氣體更易分解
穩(wěn)定性：HCl＞HI
D
分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體
NaHCO3固體更易分解
熱穩(wěn)定性：
Na2CO3＞NaHCO3
事 實
推 測
A
Na比Li活潑
Cs比Na更活潑
B
N、P、As均為非金屬元素
第ⅤA元素均為非金屬元素
C
H2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se
D
Mg(OH)2堿性弱于NaOH
Al(OH)3堿性更弱
W
X
Y
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
A
C
D
B
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
D
B
C
B
C
C
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
D
C
B
C
A
C
B
B
C

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