下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示等質(zhì)量氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩剛性容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是( )
A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B. 最終容器內(nèi)無H2存在
C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同
向三個密閉容器中分別充入Ne、、，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是
A. 同溫、同壓、同體積時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：
B. 溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：
C. 質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：
D. 溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：
如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可滑動的活塞隔開分成兩部分．反應(yīng)前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到20℃，若活塞最終靜置于氣缸的中央(液體體積忽略不計(jì)).則反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為( )
A. 3：5B. 5：4C. 2：7D. 2：5
等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯誤的是( )
A. 兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16
B. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16
C. 兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D. 同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16
某密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1ml N2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A. 右邊與左邊分子數(shù)之比為2：1
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的14倍
D. 若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2ml CO
在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是( )
A. P(N2)>P(CH4)>P(CO2)B. P(CH4)>P(N2)>P(CO2)
C. P(CH4)>P(CO2)>P(N2)D. P(CO2)>P(N2)>P(CH4)
某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 ml N2，右側(cè)充入8 g CO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置，其中V甲:V乙=4:1(保持溫度不變)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 2:3
下列說法不正確的是( )
A. 等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11
B. 溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同
C. 溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于5∶2
D. 等溫等壓條件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的體積之比等于5∶2
在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 若Y是O2，則X可能是CH4B. 分子數(shù)目：X=Z=2Y
C. 若X是N2，則Z可能是COD. 氣體密度：X=Z=2Y
一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1mlN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A. 右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D. 若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2mlCO
三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)r(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是
A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 ml
D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1
取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，使氣球體積相等，如圖所示。A、B、C、D四個氣球內(nèi)的原子總數(shù)與充入CO的氣球內(nèi)的原子數(shù)一定相等的是( )
A. B. C. D.
可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)?2Z(g) ②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是( )
A. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11
B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等
D. 達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩個氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充入后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO氣體中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )
A. 相對分子質(zhì)量：M(X)>M(Y)
B. X氣體一定是N2
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X氣體的密度為1.25g/L
D. 氣球質(zhì)量：m(X)>m(Y)
二、填空題（本大題共4小題，共55分）
完成下列各題
(1)8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是______，x值為______。
(2)4.5g水與______g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是______，其中氫原子數(shù)之比是______。
(3)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的14)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為______。(寫出所有可能的比值)
(1)0.2ml氯化氫中含原子數(shù)為______NA，質(zhì)量為______g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為______L，若溶于水配成500ml溶液所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ml/L
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是______。
(3)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L.已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是______或______或______，B可能是______。
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
澄清石灰水和稀硫酸反應(yīng)______；將氧氣通入酸性的淀粉碘化鉀溶液中反應(yīng)______。
(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是______(填選項(xiàng)序號)。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，那么cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______。
(3)液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷卻后(產(chǎn)物均為氣態(tài))，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L。
①反應(yīng)前O2的體積是______mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。
②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為______和______(寫元素符號)。
按要去填空：
(1)0.4ml OH-的質(zhì)量為______，其中含有______個電子。
(2)質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，氧原子個數(shù)比為______；
(3)已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2ml D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為______。
(4)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為______。
(5)某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，某溫度下，先向A、B兩室均充入a ml比例相同的H2、O2的混合氣體，然后向A室再充入2ml N2，此時(shí)活塞停留在標(biāo)尺對應(yīng)數(shù)值為4的位置如圖所示。
①a的數(shù)值為______。
②實(shí)驗(yàn)測得B室混合氣體的質(zhì)量為34g，該混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為______。
③若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，充分反應(yīng)恢復(fù)原溫度后，推測最終活塞停留在標(biāo)尺對應(yīng)數(shù)值為______的位置。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本題考查阿伏加德羅定律，明確等質(zhì)量的氣體中物質(zhì)的量和體積的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意氦氣的構(gòu)成來解答。
【解答】
設(shè)氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為mg2g/ml：m4g/ml=2:1，則體積之比為2：1；
A.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；
B.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯誤；
C.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，但體積之比為1：2，與題意不符，故C錯誤；
D.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1：1，體積之比為2：1，與題意不符，故D錯誤。
故選A。

2.【答案】D
【解析】
【分析】
本題旨在阿伏加德羅定律的應(yīng)用，分析反應(yīng)前后左右兩室氣體物質(zhì)的量的變化是解題關(guān)鍵。
【解答】
A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯誤；
B.H2和Cl2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為35.5:1，發(fā)生H2+Cl2=2HCl，H2過量，故最終容器內(nèi)有H2、HCl存在，故最終容器內(nèi)有H2存在，故B錯誤；
C.發(fā)生H2+Cl2=2HCl，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量不變，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后H2室的氣體物質(zhì)的量變小，故壓強(qiáng)減小，故C錯誤；
D.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來H2和Cl2質(zhì)量之和，體積為左右兩室的體積之和，故密度不變，故D正確。
故選D。

3.【答案】B
【解析】
【分析】
本題考查阿伏加德羅定律及其推論，難度一般，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，解題關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律及其推論。
【解答】
A.溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm，可知?dú)怏w的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)，故A錯誤；
B.根據(jù)PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2)，故B正確；
C.溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，由n=m/V=V/Vm可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應(yīng)為V(H2)>V(Ne)>V(O2)，故C錯誤；
D.溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的Vm相等，由n=m/V=nM/nVm可知，等體積時(shí)，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m(O2)>m(Ne)>m(H2)，故D錯誤。

4.【答案】A
【解析】解：令氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1ml，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3ml，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1ml，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，
設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xml、yml，
若氫氣過量，則：x-2y=1，x+y=3，解得x=73，y=23，
若氧氣過量，則：y-0.5x=1，x+y=3，解得x=43，y=53，
反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為1：23=3：2或1：53=3：5，
故選：A。
本題考查混合物計(jì)算，注意左室中氣體物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)體積變化判斷右室反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量，再利用賦值法與討論法計(jì)算，題目難度中等．
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅定律及推論，難度不大，注意公式的運(yùn)用與基礎(chǔ)知識的掌握。
【解答】
A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為116：117=17：16，故A正確；
B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為：116：117=17：16，故B正確；
C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×116ml，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×117ml，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為(4×116)ml：(3×117)ml=17：12，故C正確；
D.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為17：16，密度之比與體積成反比，則兩者密度比為16：17，故D錯誤。
故選D。

6.【答案】B
【解析】解：A.左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于左右體積之比，即為2：1，則左右氣體分子數(shù)之比為2：1，故A錯誤；
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/ml×0.5ml=14g，故B正確；
C.相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2832=78倍，故C錯誤；
D.相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1ml-0.5ml=0.5ml，故D錯誤；
故選：B。
左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為2：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為2：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=12ml=0.5ml，據(jù)此分析
本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確阿伏加德羅定律及推理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本題考查了阿伏加德羅定律及推論，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，注意把握比較壓強(qiáng)大小的角度和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大；在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此進(jìn)行解答。
【解答】
N2的摩爾質(zhì)量是28g/ml，CH4的摩爾質(zhì)量是16g/ml，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/ml，在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是P(CH4)>P(N2)>P(CO2)，故B正確。
故選B。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大。
【解答】
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的物質(zhì)的量是氮?dú)獾?4，為0.25ml，設(shè)CO的物質(zhì)的量是xml，則二氧化碳的物質(zhì)的量為(0.25ml-xml)，根據(jù)二者的質(zhì)量得28x+44×(0.25-x)=8，x=316，則二氧化碳的物質(zhì)的量=(14-316)ml=116ml，
所以物質(zhì)的量之比=316ml：116ml=3：1，故C正確。
故選C。
9.【答案】B
【解析】略
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確相同條件下密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確理解阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等。
【解答】
充入X、Y、Z三種氣體，三種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)ρ=mV知，其密度與體積成反比；當(dāng)隔板停止滑動時(shí)，氣體的壓強(qiáng)、溫度都相等，所以其氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，其物質(zhì)的量之比等于體積之比，據(jù)此分析解答。
A.設(shè)Y的物質(zhì)的量為1ml，則X的物質(zhì)的量為2ml，X、Y氣體的質(zhì)量相等，則X、Y氣體的摩爾質(zhì)量之比為1：2，若Y是O2，則X可能是CH4，故A正確；
B.同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，所以分子數(shù)目：X=Z=2Y，故B正確；
C.X、Z氣體的體積相等，即兩者的物質(zhì)的量也相等，由于兩者質(zhì)量也相等，則兩者的摩爾質(zhì)量也相等，若X是N2，則Z的摩爾質(zhì)量為28g/ml，Z可能是CO，故C正確；
D、根據(jù)ρ=mV知，其密度與體積成反比，所以氣體密度：2X=2Z=Y，故D錯誤；
故選：D。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確阿伏加德羅定律及推理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。
【解答】
左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=1ml4=0.25ml，
A.氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯誤；
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/ml×0.25ml=7g，故B錯誤；
C.相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的282=14倍，故C正確；
D.相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為1ml，故D錯誤；
故選C。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算等有關(guān)知識，注意阿伏伽德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，難度中等。
【解答】
根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)

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