?專題五　非金屬及其化合物
【5年高考】
考點(diǎn)一　氯、溴、碘及其化合物　海水資源的開發(fā)利用
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2020天津,1,3分)在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液”的主要有效成分是(　　)
A.NaOH　　B.NaCl　　C.NaClO　　D.Na2CO3
答案　C
2.(2019課標(biāo)Ⅲ,12,6分)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 (　　)
選項(xiàng)
目的
實(shí)驗(yàn)
A.
制取較高濃度的次氯酸溶液
將Cl2通入碳酸鈉溶液中
B.
加快氧氣的生成速率
在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2
C.
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
D.
制備少量二氧化硫氣體
向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸
答案　A
3.(2019江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 (　　)
A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
答案　B
4.(2016課標(biāo)Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為　　　　　。?
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為　　　　　、　　　　　?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是　　　　　　。?
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是　　　　　。?
(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為　　　　　。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))?
答案　(1)+3
(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4
(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO2-(或NaClO2)
(4)2∶1　O2
(5)1.57
5.(2018課標(biāo)Ⅲ,27,14分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是　　　　。?
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是　　　　?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是　　　　?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　。?
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為　　　　,其遷移方向是　　　　。?
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有　　　　　　　　　　　　　　(寫出一點(diǎn))。?
答案　(1)碘酸鉀
(2)加熱　KCl　KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)
(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑
②K+　a到b
③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等
6.(2020課標(biāo)Ⅱ,26,14分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許　　　　離子通過(guò),氯氣的逸出口是　　　　(填標(biāo)號(hào))。?

(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=c(X)c(HClO)+c(ClO-),X為HClO或ClO-]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為　　　　　　　。?
(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過(guò)程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗NaClO2的量為　　　　mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為　　　　　kg(保留整數(shù))。?
答案　(1)Na+　a　(2)10-7.5
(3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O
(4)1.25　NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O
(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O　203
考點(diǎn)二　硫及其化合物

7.(2019浙江4月選考,11,2分)針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是 (　　)
A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
答案　A
8.(2016上海單科,15,3分)下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　)
選項(xiàng)
試劑
試紙或試液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
濃氨水、生石灰
紅色石蕊試紙
變藍(lán)
NH3為堿性氣體
B
濃鹽酸、濃硫酸
pH試紙
變紅
HCl為酸性氣體
C
濃鹽酸、二氧化錳
淀粉碘化鉀試液
變藍(lán)
Cl2具有氧化性
D
亞硫酸鈉、硫酸
品紅試液
褪色
SO2具有還原性
答案　D
9.(2019課標(biāo)Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí),鋇的焰色為　　　　(填標(biāo)號(hào))。?
A.黃色　　B.紅色　　C.紫色　　D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過(guò)程的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。?
②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”,會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的　　　　(填化學(xué)式)。?
③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過(guò)量的I2用 0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-2I-+S4O62-。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為　　　　　　　　,樣品中S2-的含量為　　　　　　　　　　　　　　(寫出表達(dá)式)。?
答案　(1)D
(2)①BaSO4+4CBaS+4CO↑　CO+H2OCO2+H2?、贐aCO3?、跾2-+Ba2++Zn2++SO42-BaSO4·ZnS↓
(3)淺藍(lán)色至無(wú)色　(25.00-12V)×0.1000×32m×1000×100%
10.(2018課標(biāo)Ⅰ,27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為　　　　　　溶液(寫化學(xué)式)。?
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　　。?
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　。電解后,　　　　室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。?

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,該樣品中Na2S2O5的殘留量為　　　　　g·L-1(以SO2計(jì))。?
答案　(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3過(guò)飽和溶液
(3)2H2O-4e-O2↑+4H+　a
(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+　0.128
考點(diǎn)三　氮及其化合物

11.(2019江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 (　　)
A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹
C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白
D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁
答案　B
12.(2017北京理綜,12,6分)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確···的是 (　　)



①
②
③
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
答案　D
13.(2019上海選考,一,15分)氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。
21.銨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
22.在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)通?？刂圃?0~50MPa,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
23.侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
24.煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為　　　　　　,若反應(yīng)過(guò)程中有0.15molNO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為　　　　。?
25.常溫下,在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉,使其pH=7,則c(Na+)　　　　c(NH3·H2O)(填“”或“=”)。?
答案　21.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時(shí),會(huì)使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā),造成氮元素流失,降低肥效
22.高壓能使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率;壓強(qiáng)過(guò)高會(huì)增大設(shè)備成本
23.CO2+NH3+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓
24.N2和O2　0.6NA
25.=
14.(2016課標(biāo)Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)氨氣的制備


①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的　　　　　,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。?
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→　　　　　(按氣流方向,用小寫字母表示)。?
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋原因
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中
①Y管中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
②反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫
Y管中有少量水珠
生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2
③　　　　　　　　　　　　?
　　　　　　?
④　　　　　　　　　　　　?
　　　　　　?
答案　(1)①A　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑+H2O)?、赿cfei
(2)①紅棕色氣體慢慢變淺?、?NH3+6NO27N2+12H2O?、踆中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?、芊磻?yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓
15.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:?
　　　　　　　　　。?
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。?
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:　　　　　　　　　　　　　　　。?
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　。?
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

圖a

圖b
①通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是　　　。?
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是　　　。?
③還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
　　　　　　　　　?　15NNO+　H2O
答案　(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3
②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4
④3(2c1V1-c2V2)100a
(2)①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
考點(diǎn)四　環(huán)境保護(hù)　硅及其化合物
16.(2020浙江1月選考,8)下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng),可用于制造光導(dǎo)纖維
B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2
C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火
D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放
答案　A
17.(2016課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤··的是(　　)
A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
答案　B
18.(2020課標(biāo)Ⅱ,9,6分)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)

A.海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小
B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少
C.CO2能引起海水酸化,其原理為HCO3-H++CO32-
D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
答案　C
19.(2017課標(biāo)Ⅱ,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,還可使用　　　　代替硝酸。?
(2)沉淀A的主要成分是　　　　,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀B的主要成分為　　　　　、　?
(寫化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4-+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。?
答案　(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+　H2O2
(2)SiO2(或H2SiO3)　SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O)
(3)防止膠體生成,易沉淀分離　Al(OH)3　Fe(OH)3
(4)45.0%

[教師專用題組]
【5年高考】
考點(diǎn)一　氯溴、碘及其化合物　海水資源的的開發(fā)利用
1.(2020天津,1,3分)在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液”的主要有效成分是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.NaOH　　B.NaCl　　C.NaClO　　D.Na2CO3
答案　C　NaClO水解產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性,可以殺死病毒,故C項(xiàng)正確。
2.(2020江蘇單科,9,2分)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴;從海水中還能提取鎂。
下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)
B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱
C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是?　　　　　　　　　　　　。?
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:?　。?
答案　(1)SO2+H2OH2SO3、
2H2SO3+O22H2SO4
(2)2OH-+SO2H2O+SO32-
(3)①酸
HSO3-存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度
②ab
(4)①HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+
②H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且Na+進(jìn)入陰極室,吸收液得以再生
解析　(3)①當(dāng)n(SO32-)∶n(HSO3-)=9∶91時(shí),對(duì)應(yīng)的pH為6.2,可知NaHSO3溶液顯酸性。原因是HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)得a正確;當(dāng)pH=7.2時(shí),n(SO32-)∶n(HSO3-)=1∶1,則當(dāng)pH=7時(shí),n(SO32-)∶n(HSO3-)Si—H,鍵長(zhǎng)Si—H>C—H,穩(wěn)定性CH4>SiH4,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),其還原性越弱,故還原性SiH4>CH4,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Si原子半徑較大,p軌道電子云肩并肩重疊程度小,很難形成p-pπ鍵,正確。
4.(2020浙江7月選考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽
D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO2
答案　D　A項(xiàng),Ca3SiO5可表示為CaSiO3·2CaO,NH4Cl水解使溶液顯酸性,故可發(fā)生反應(yīng)Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O,正確。B項(xiàng),水泥具有吸水性,需密封保存,正確。C項(xiàng),SO2+H2OH2SO3,H2SO3的酸性比H2SiO3強(qiáng),故Ca3SiO5能與SO2反應(yīng)生成新鹽,正確。D項(xiàng),根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,所得固體產(chǎn)物主要是H2SiO3,錯(cuò)誤。
5.(2019浙江4月選考,8,2分)下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中
B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
答案　B　天然氣的主要成分是甲烷。
解題思路　本題各選項(xiàng)間無(wú)關(guān)聯(lián),四個(gè)選項(xiàng)分別涉及四個(gè)專題,應(yīng)逐項(xiàng)分析,遷移相關(guān)知識(shí)作出正誤判斷。
6.(2019浙江4月選考,20,2分)在溫?zé)釟夂驐l件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是 (　　)
A.與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B.與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強(qiáng)大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少
C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D.海水呈弱堿性,大氣中CO2濃度增加,會(huì)導(dǎo)致海水中CO32-濃度增大
答案　D　石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果,海水中溶解有一定量的CO2,CaCO3、CO2與H2O之間存在下列平衡:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大,在淺海地區(qū)水溫較高,同時(shí)海水底層壓力較小,因而溶解的CO2的濃度較小,上述平衡向生成CaCO3的方向移動(dòng),因而在淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,深海地區(qū)情況恰好相反,故深海地區(qū)沉積的CaCO3很少。海水呈弱堿性,pH一般為7.8~8.4,導(dǎo)致海水中的CO2主要以HCO3-形式存在,大氣中CO2濃度增加,平衡CO2(aq)+H2O(l)H2CO3H++HCO3-右移使海水中HCO3-濃度增大,考慮到CO32-+CO2+H2O2HCO3-,CO32-濃度會(huì)減小。綜上所述可推知A、B、C正確,D錯(cuò)誤。
創(chuàng)新點(diǎn)　命題素材創(chuàng)新及解題方法創(chuàng)新。本題以自然界淺海和深海地區(qū)石灰石沉積厚度的不同為命題素材,考查學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
7.(2018課標(biāo)Ⅱ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸
D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
答案　D　本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類,油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應(yīng),C正確;BaCO3可與胃酸反應(yīng)生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯(cuò)誤。
關(guān)聯(lián)知識(shí)　胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4,BaSO4不與鹽酸反應(yīng)。
8.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.光合作用　　B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒　　D.碳酸鹽的沉積
答案　C　本題考查CO2排放對(duì)環(huán)境影響的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng),光合作用會(huì)吸收CO2放出O2;B項(xiàng),自然降雨對(duì)大氣中的CO2含量影響不大;D項(xiàng),碳酸鹽的沉積對(duì)大氣中的CO2含量影響不大。
知識(shí)拓展　植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用會(huì)釋放CO2。
9.(2016海南單科,4,2分)下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)
A.氦氣可用于填充飛艇
B.氯化鐵可用于硬水的軟化
C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅
D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層
答案　B　A項(xiàng),氦氣性質(zhì)穩(wěn)定密度小,可用于填充飛艇,正確;B項(xiàng),硬水的軟化需去除水中的Ca2+、Mg2+,氯化鐵可去除水中的懸浮物,用于水的凈化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),石英砂主要成分為SiO2,高溫下可被碳單質(zhì)還原為粗硅,經(jīng)提純獲得單晶硅,正確;D項(xiàng),聚四氟乙烯屬于耐酸、堿的高分子材料,幾乎不溶于任何有機(jī)溶劑,常用作不粘鍋的涂層材料,正確。
10.(2014課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 (　　)
A.用活性炭去除冰箱中的異味
B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
答案　A　A項(xiàng),用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng),熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項(xiàng),KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而起到保鮮水果的目的;D項(xiàng),硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會(huì)與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
11.(2014江蘇單科,8,2分)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 (　　)
物質(zhì)組別
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
答案　B　B項(xiàng)中O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)。
12.(2013北京理綜,8,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 (　　)
A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HClNH4Cl
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-Fe3+
D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
答案　C　濃鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與NH3易反應(yīng)生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙,A項(xiàng)正確;Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸為二元弱酸,Na2CO3水解分步進(jìn)行且以第一步水解為主,B項(xiàng)正確;鋼鐵在發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)都是Fe-2e-Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石灰水在存放過(guò)程中易與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3,D項(xiàng)正確。
13.(2013江蘇單科,4,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 (　　)
A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
C.生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣
D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁
答案　A　SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3是共價(jià)化合物,熔融的AlCl3不導(dǎo)電,若電解AlCl3溶液,在陰極是H+放電,而Al3+不放電,故電解AlCl3溶液得不到Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng)正確。
評(píng)析　本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、電解原理等知識(shí)。掌握某些物質(zhì)的特殊性質(zhì),如SiO2與HF能反應(yīng),AlCl3是共價(jià)化合物,熔融的AlCl3不導(dǎo)電等是解題的關(guān)鍵。本題難度中等。
14.(2013福建理綜,6,6分)化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑
D.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂
答案　D　A項(xiàng),生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是石英的用途之一,并非唯一用途;B項(xiàng),海水曬鹽制取粗鹽為物理變化;C項(xiàng),食品添加劑不能過(guò)量使用,必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
15.(2013江蘇單科,6,2分,★★)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 (　　)
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
答案　C　A項(xiàng),CCOCO2,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),SO2NH4HSO3(NH4)2SO3,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),FeFeCl2,但FeCl2與HCl不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOHNa2CO3NaHCO3,D項(xiàng)正確。
解題技巧　此題看起來(lái)不易,但采用代入法將各選項(xiàng)中內(nèi)容逐項(xiàng)代入判斷,即可找出答案。
思路點(diǎn)撥　本題需選擇“不正確的”答案,且解題過(guò)程所需時(shí)間較長(zhǎng),容易遺忘“不正確的”這一要點(diǎn)。建議解題時(shí)將“不正確”“錯(cuò)誤的”“不符合”等這類特殊關(guān)鍵詞圈出來(lái),以防止遺忘。
16.(2012全國(guó),12,6分)在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是 (　　)
A.V3>V2>V4>V1　　B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4　　D.V2>V3>V1>V4
答案　A　在常壓和500℃條件下,2Ag2O4Ag+O2↑,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑,2NH4HCO32NH3↑+2CO2↑+2H2O↑,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,由上面的分解反應(yīng)可知,V3>V2>V4>V1,A項(xiàng)正確。
17.(2011全國(guó),11,6分)將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 (　　)
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-
D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
答案　B　A項(xiàng),CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3,使SiO32-不能大量存在;C項(xiàng),CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3與OH-、S2-反應(yīng),使OH-、S2-不能大量存在;D項(xiàng),CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3與C6H5O-反應(yīng)生成C6H5OH,使C6H5O-不能大量存在。
18.(2014課標(biāo)Ⅱ,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第　　　　周期、第　　　　族;PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)。?
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。?
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　,陰極上觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　,這樣做的主要缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值?　。?

答案　(1)六?、鬉　弱(每空1分,共3分)
(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-　Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+
石墨上包上銅鍍層　Pb2++2e-Pb　不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)
(4)根據(jù)PbO2PbOx+2-x2O2↑,有2-x2×32=239×4.0%,
x=2-239×4.0%16=1.4(2分)
根據(jù)mPbO2·nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40.6=23(2分)
解析　(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族。
(2)PbO2具有強(qiáng)氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時(shí),Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽(yáng)極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+;同時(shí)陰極Cu2+放電,Cu2++2e-Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2++2e-Pb,此時(shí)溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。
(4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學(xué)方程式:
PbO2PbOx+2-x2O2↑或(m+n)PbO2mPbO2·nPbO+n2O2↑,由于失重部分就是生成的O2,則有:
2-x2×32239×100%=4.0%或n2×32(m+n)×239×100%=4.0%,解得x=1.4;m∶n=2∶3。
19.(2012全國(guó),28,15分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳,并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　;?
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　,尾氣的主要成分是　　　　　;?
(3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序?yàn)椤　　　?填字母);?
a.關(guān)閉漏斗開關(guān);　b.熄滅酒精燈1;　c.熄滅酒精燈2
(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后,反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　;?
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案:
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))?　;?
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?　　　　　　。?
答案　(15分)(1)HCOOHCO↑+H2O(2分)
(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色　CO、CO2(1分,2分,共3分)
(3)cab(1分)
(4)80%(2分)
(5)①將濃硫酸稀釋;稱取一定量的樣品;樣品與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng);過(guò)濾、洗滌;干燥、稱重、計(jì)算(5分)
②CuO+H2SO4CuSO4+H2O(2分)
解析　(1)甲酸在濃硫酸、加熱條件下,分子內(nèi)脫水生成CO和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOHCO↑+H2O。
(2)實(shí)驗(yàn)中,銅粉樣品中的CuO被CO還原為Cu,故銅粉樣品逐漸變?yōu)榧t色。尾氣中主要含有CO2和未反應(yīng)的CO。
(3)反應(yīng)完成后,首先熄滅酒精燈2,繼續(xù)通入CO至樣品冷卻至室溫,以防止Cu被空氣中的O2氧化,然后再關(guān)閉漏斗開關(guān),最后熄滅酒精燈1。
(4)CuO　~　Cu　Δm
　　80　　　64　16
　m(CuO)　　　5.0g-4.8g=0.2g
m(CuO)=0.2g×8016=1.0g
則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0g-1.0g5.0g×100%=80%。
(5)①利用CuO能溶于稀H2SO4而Cu不溶于稀H2SO4,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中金屬銅的質(zhì)量,從而計(jì)算出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②CuO與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
20.(2012重慶,26,15分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是　　　　　　　　,Q是　　　　,R的電子式為　　　　　　。?
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為　　　　,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為　　　　。?
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過(guò)濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為　　　　。?
(4)下列敘述正確的有　　　　(填序號(hào))。?
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶2
答案　(15分)(1)第二周期第ⅣA族　氧(或O)
：O··：：C：：O··：
(2)過(guò)濾　水(或乙醇)
(3)Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2↑　0.17mol·L-1
(4)③④
解析　(1)由題意可知Q為O(氧),形成的化合物R為CO2,其電子式為：O··：：C：：O··：：。(2)因?yàn)镃Cl4為液體,C和Na都為固體,所以用過(guò)濾法分離;除去C(金剛石)中的Na可以用水或乙醇。(3)混合物中的Si可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,離子方程式為Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2↑。由于雜質(zhì)SiO2也能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,所以可先求混合物中SiO2的質(zhì)量,再求硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度。
　Si　~　2H2
　28g　　2mol
1.4g　0.1mol
m(SiO2)=20.0g-11.4g-1.4g=7.2g
n(SiO2)=0.12mol
所以n(Na2SiO3)=n(Si)+n(SiO2)=1.4g28g·mol-1+0.12mol=0.17mol
c(Na2SiO3)=0.17mol1L=0.17mol·L-1。
(4)①中Cl2與H2O的反應(yīng)不是置換反應(yīng);②中水晶熔化克服的是共價(jià)鍵,干冰熔化克服的是分子間作用力,兩者不同;③④說(shuō)法正確。

【3年模擬】
時(shí)間:45分鐘　分值:58分
一、選擇題(本題共5小題,每小題2分,共10分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.(2021屆泗水高三期中,9)綠礬(FeSO4·7H2O)高溫分解可能會(huì)生成Fe2O3、SO2、SO3等,已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃、沸點(diǎn)為44.8℃。若設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證綠礬高溫分解的相關(guān)氣態(tài)產(chǎn)物,下列實(shí)驗(yàn)裝置可能不需要的是 (　　)

答案　D
2.(2021屆省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三10月月考,7)用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是 (　　)
A.檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無(wú)沉淀白色沉淀
B.檢驗(yàn)試液中的NH4+:試液氣體試紙變藍(lán)
C.檢驗(yàn)試液中的I-:試液黃色溶液深黃色溶液
D.檢驗(yàn)試液中的Fe2+:試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液
答案　B
3.(2021屆泰安高三期中,8)H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)等都屬于氫氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似,又與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似,下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.向HO2溶液中滴入品紅溶液,品紅褪色,加熱后紅色不恢復(fù)
B.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C.HO2不穩(wěn)定,分解會(huì)生成氧氣
D.HO2可與AgNO3溶液反應(yīng):HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3
答案　B
4.(2021屆棗莊市三中二測(cè),12)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A.改進(jìn)裝置后,有毒氣體被堿液吸收,實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保
B.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)生了CO2
D.該反應(yīng)比較劇烈、危險(xiǎn),實(shí)驗(yàn)各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范添加
答案　C
5.(2020淄博二模,9)下圖是某元素的價(jià)類二維圖,其中X是一種強(qiáng)堿,A為正鹽,通常條件下Z是無(wú)色液體,D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.A是可與草木灰混合使用的肥料
B.C可用排空氣法收集
C.F和B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽
D.B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D
答案　D

二、選擇題(本題共6小題,每小題4分,共24分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
6.(2021屆聊城一中高三期中,13)二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉(zhuǎn)化見圖)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物
B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料
C.硅膠吸水后可重復(fù)再生
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
答案　C
7.(2020威海二模,9)某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng),使溶液變?yōu)樯钭厣?設(shè)計(jì)下列裝置探究。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A.先檢查裝置氣密性,加入藥品后,關(guān)閉c,打開a和b,再通入一段時(shí)間N2
B.關(guān)閉a、c,打開b及分液漏斗活塞,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?丁中溶液無(wú)明顯變化,證明NO與Fe2+反應(yīng)
C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后,更新丙、丁中試劑,關(guān)閉a和b,打開c,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?丁中溶液無(wú)明顯變化,證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)
D.該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置
答案　C
8.(2021屆青島二中分校高三期中,15)SO2通入不同溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、所得結(jié)論均正確的是 (　　)

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
Ba(NO3)2溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象
BaSO3能溶解在硝酸中
B
H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性:H2SO3>H2SiO3
答案　BD

9.(2020威海二模,10)為防治霧霾,設(shè)計(jì)如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,同時(shí)獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4,其結(jié)晶水合物又稱保險(xiǎn)粉)和NH4NO3產(chǎn)品,以變“廢”為寶。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.S2O42-中既存在非極性鍵又存在極性鍵
B.裝置Ⅰ的作用是吸收SO2,裝置Ⅱ的作用是吸收NO
C.保險(xiǎn)粉可通過(guò)裝置Ⅲ中陽(yáng)極產(chǎn)物制備,Ce4+從陰極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用
D.裝置Ⅳ中,氧化1L2mol·L-1NO2-,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2
答案　C
10.(2021屆萊蕪一中高三月考,12)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品,有效成分均為Ca(ClO)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖:

下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.①中陰極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑
B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
D.制備漂白粉過(guò)程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí),Cl的原子利用率為100%
答案　AD
11.(2021屆泰安高三期中,15)向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=8.4g
答案　C

三、非選擇題(本題包括2小題,共24分)
12.(2021屆歷城二中高三期中,17)(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2 和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備 NOSO4H,反應(yīng)原理為SO2+HNO3SO3+HNO2、SO3+HNO2NOSO4H,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量 NOSO4H。

(1)導(dǎo)管 a 的作用是　　　　　　　　　　　　　。儀器 b 的名稱是　　　　　　　　　。?
(2)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)B 中反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于 20℃,可能的原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　?
(4)反應(yīng)開始時(shí)緩慢,待生成少量 NOSO4H 后,溫度變化不大,但反應(yīng)速度明顯加快,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)裝置 C 的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。?
(6)該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷,可能導(dǎo)致 NOSO4H 產(chǎn)量降低,請(qǐng)補(bǔ)充合理的改進(jìn)方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案　(12分,每空2分,特殊標(biāo)注除外)
(1)平衡壓強(qiáng),使分液漏斗中的液體順利流下(1分)　三頸燒瓶(1分)
(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O　(3)溫度太高,會(huì)加快濃硝酸揮發(fā)和分解　(4)生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑　
(5)SO2+2OH-SO32-+H2O
(6)裝置C中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解,在BC間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶
13.(2021屆菏澤高三期中,16)(12分)含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一。研究含氮廢水的處理對(duì)水體凈化有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)利用O2和H2可高效去除水體中同時(shí)存在的NH4+和NO3-。具體方法:先利用氧氣將NH4+氧化成NO3-,再利用H2將NO3-還原為N2(2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O)。
①利用氧氣氧化NH4+的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　。?
②若完全處理含1molNH4NO3的廢水,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2　　　　L。?
(2)用液氯可除去氨氮廢水中的NH4+。
①加入的Cl2與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比[n(Cl2)/n(NH4+)]與廢水中余氯濃度(以+1價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素)和殘余NH4+濃度的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像分析,n(Cl2)/n(NH4+)最佳比值為　　　　　　。?

②氨氮廢水中加入液氯,發(fā)生如下反應(yīng)可將NH4+最終氧化為N2。
Ⅰ.Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Ⅱ.NH4++HClONH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價(jià))
Ⅲ.HClO參與反應(yīng)Ⅲ,反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)ClO2可將污水中的CN-氧化成兩種氣體而達(dá)到凈化水體的目的。
①某工廠污水中含CN-5mg/L,用ClO2處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　,處理100m3這種污水,至少需要ClO2　　　　　mol(保留一位小數(shù))。?
②用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是　　　　　　(填標(biāo)號(hào))。?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
a.明礬　　b.碘化鉀 c.鹽酸　　d.硫酸亞鐵
答案　(12分,每空2分,特殊標(biāo)注除外)
(1)①2∶1(1分)?、?12　(2)①6∶1(1分)?、?NH2Cl+HClON2↑+3Cl-+3H++H2O　(3)①2ClO2+2CN-N2↑+2CO2↑+2Cl-　19.2?、赿

[教師專用題組]
【3年模擬】
時(shí)間:40分鐘　分值:70分

一、選擇題(每小題2分,共28分)
1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸
B.食鹽可作調(diào)味劑,也可用作食品防腐劑
C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素
D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
答案　C　常溫下Fe與液氯不反應(yīng),Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,則可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸,A項(xiàng)正確;食鹽腌制食品,形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,B項(xiàng)正確;海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,D項(xiàng)正確。
2.無(wú)論是傳統(tǒng)的還是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太陽(yáng)能發(fā)電中的重要作用,有些科學(xué)家稱硅是“二十一世紀(jì)的能源”。下列關(guān)于硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維
B.高純度的硅是制半導(dǎo)體的重要材料
C.水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
D.自然界中硅元素的含量居各元素的第一位
答案　D　本題考查對(duì)硅及其化合物的性質(zhì)及用途的識(shí)記和理解,體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng),突出對(duì)基礎(chǔ)性的考查。
光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,A正確; 硅在元素周期表中處于金屬和非金屬交界線處,導(dǎo)致硅單質(zhì)的性質(zhì)介于二者之間,故硅是制半導(dǎo)體的重要材料,B正確; 水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品,C正確;硅元素的含量在自然界中居第二位,氧元素居第一位,D錯(cuò)誤。
3.光化學(xué)煙霧通常呈現(xiàn)淡藍(lán)色,其主要成分及簡(jiǎn)單形成機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A.光化學(xué)煙霧有強(qiáng)氧化性
B.氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題
C.光化學(xué)煙霧成分中含有烴和烴的衍生物
D.光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是因?yàn)楹蠳O2
答案　D　光化學(xué)煙霧中的臭氧、過(guò)氧乙酰硝酸酯都有強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;氮氧化物可引發(fā)酸雨等污染問(wèn)題,B項(xiàng)正確;光化學(xué)煙霧成分中含有碳?xì)浠衔?碳?xì)浠衔锛礋N類,醛、酮、過(guò)氧乙酰硝酸酯都屬于烴的衍生物,C項(xiàng)正確;NO2是紅棕色氣體,光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是由于光的折射和反射,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)

答案　C　實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),不能制備氯氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用氯氣氧化溴離子時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分液時(shí)先從下口放出水相,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相,C項(xiàng)正確;FeCl3水解生成的HCl易揮發(fā),直接蒸干,得不到無(wú)水FeCl3,應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
易錯(cuò)歸納　加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。
5.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是 (　　)
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定有SO42-存在
D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使品紅溶液褪色,可確定有SO32-存在
答案　B　Cl-、SO42-均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,與鋇離子形成硫酸鋇沉淀,故溶液中也可能含有亞硫酸根離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;能和鹽酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體的離子可能是亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
解題導(dǎo)引　分析離子檢驗(yàn)題目時(shí),應(yīng)注意在鑒別時(shí)應(yīng)選擇具有特征現(xiàn)象且現(xiàn)象較為容易觀察的方案,在分析所得結(jié)論時(shí)應(yīng)考慮原溶液或添加試劑對(duì)鑒別有無(wú)干擾。
6.下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
ABCDEF
下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)
A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
答案　D　當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),F是H2SO4,A正確;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),F是HNO3,B正確;無(wú)論B是H2S 還是NH3,B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),C正確;當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C是硫,在常溫下是固態(tài)單質(zhì),D錯(cuò)誤。
審題指導(dǎo)　根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A可能是Na2S,B、C、D、E、F分別是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A可能是NH4Cl,B、C、D、E、F分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。
7.探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是 (　　)

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣
C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液
D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度
答案　C　銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng),A錯(cuò)誤;SO2的密度比空氣的大,應(yīng)使用向上排空氣法收集,即氣體“長(zhǎng)進(jìn)短出”,B錯(cuò)誤;反應(yīng)后的混合液中含有過(guò)量的濃硫酸,稀釋時(shí),應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,C正確;應(yīng)使用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液,D錯(cuò)誤。
8.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
B.工業(yè)生產(chǎn)中②常選用NaOH作為沉淀劑
C.由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反應(yīng)④、⑥中均被氧化,在反應(yīng)⑤中被還原
答案　D　氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水,采用的是陽(yáng)離子交換膜,使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極,陽(yáng)極得到Cl2,陰極得到H2和NaOH,這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2與陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2反應(yīng),還可以防止Cl2與NaOH反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上沉淀海水中的Mg2+,常采用石灰乳,不用NaOH,因?yàn)镹aOH的價(jià)格較高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是在HCl氛圍中加熱,以抑制Mg2+的水解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴元素在反應(yīng)④、⑥中由Br-轉(zhuǎn)化為Br2,被氧化,在反應(yīng)⑤中由Br2轉(zhuǎn)化為Br-,被還原,D項(xiàng)正確。
規(guī)律總結(jié)　分別加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3溶液,得不到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì),分別得到的是Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3,灼燒后分別得到Al2O3、MgO、Fe2O3。
9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 (　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
該溶液中一定
含有CO32-
B
將干燥的Cl2通過(guò)有色鮮花
鮮花褪色
Cl2有漂白性
C
向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置
下層溶液呈紫色
原溶液中有I-
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸
產(chǎn)生氣體
Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
答案　C　A項(xiàng),未排除HCO3-、SO32-、HSO3-的干擾,不正確;B項(xiàng),鮮花中有水分,使其褪色的是Cl2與H2O反應(yīng)后生成的HClO,而不是Cl2本身,不正確;C項(xiàng),原溶液為無(wú)色,說(shuō)明溶液中無(wú)I2,正確;D項(xiàng),Na2O2變質(zhì)后會(huì)生成Na2CO3,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)同樣會(huì)產(chǎn)生氣體,不正確。
10.將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì),且不考慮Cl2與水反應(yīng)) (　　)

答案　A　亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性,但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4,H2SO3反應(yīng)完畢,然后再氧化Br-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:
Cl2　+　H2SO3+　H2OH2SO4　+　2HCl
0.02mol　　0.02mol　　0.02mol　　0.04mol
溶液中c(H+)增大,pH減小,H2SO3反應(yīng)完畢后,Cl2氧化Br-:
Cl2+2HBrBr2+2HCl
　　0.02mol　　0.02mol
溶液中c(H+)不變,pH不變,A項(xiàng)正確。
解題關(guān)鍵　理清題述反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵,還原性H2SO3>Br-,故Cl2先與H2SO3反應(yīng)后與Br-反應(yīng)。
11.Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:

下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性
C.上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
答案　C　飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫,使溶液pH變?yōu)?.1,Na2CO3、Na2SO3及NaHCO3溶液顯堿性,而NaHSO3溶液顯酸性,說(shuō)明反應(yīng)生成了NaHSO3,同時(shí)放出二氧化碳,Ⅰ中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固體,將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,再次充入SO2,將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3得到過(guò)飽和的NaHSO3溶液,由NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5。
題述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2作漂白劑時(shí),未發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒(méi)有表現(xiàn)還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換,否則得不到過(guò)飽和的NaHSO3溶液,C項(xiàng)正確;“結(jié)晶脫水”時(shí)加熱固體分解,應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,而且需要加熱,缺少酒精燈,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
解題思路　題中可用到的模型:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可類比于海水提取Br2過(guò)程中的富集過(guò)程,Ⅲ中形成沉淀類比于侯氏制堿法中形成過(guò)飽和溶液,使物質(zhì)自發(fā)形成沉淀析出。
12.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):第一步,在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán);第二步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是 (　　)
A.氧化性:ClO->I2>SO42-
B.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2,淀粉溶液遇I2變藍(lán)
D.若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
答案　B　由題意可知兩步反應(yīng)分別為2I-+ClO-+2H+Cl-+I2+H2O,I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+。氧化性:ClO->I2>SO42-,A正確;SO32-將I2還原為I-,溶液藍(lán)色消失,B不正確;由上述反應(yīng)可知C正確;氧化性:Cl2>I2>SO42-,可發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+,D正確。
關(guān)聯(lián)知識(shí)　淀粉溶液遇I2會(huì)變藍(lán),一旦I2被完全還原為I-,藍(lán)色就會(huì)褪去。
13.天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小
B.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑
C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4
D.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)=2∶1
答案　D　脫硫過(guò)程中有水產(chǎn)生,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸減小,因此溶液的pH逐漸增大,A錯(cuò)誤;CH4沒(méi)有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑,B錯(cuò)誤;脫硫過(guò)程中產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,之后該物質(zhì)又被消耗,FeSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式為2H2S+O22S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)=2∶1,D正確。
思路梳理　脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S2FeSO4+H2SO4+S↓,4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為2H2S+O22S↓+2H2O。
14.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

下列敘述正確的是 (　　)
A.水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,三者的成分都主要為SiO2
B.沉淀A主要成分為SiO2,沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3
C.為了加快溶解速率,使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣
D.草酸鈣易溶于水
答案　B　水泥、玻璃、陶瓷均為硅酸鹽材料,所以主要成分是硅酸鹽,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水泥樣品的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,向水泥樣品中加入氯化銨、鹽酸和硝酸,由于二氧化硅與酸不反應(yīng),則得到的沉淀A為SiO2,濾液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等離子,加入氨水調(diào)節(jié)pH到4~5之間,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,則沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3,B項(xiàng)正確;使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣,在溶液中剩余的HCl也能被高錳酸鉀氧化,從而干擾草酸鈣的測(cè)定,進(jìn)而使測(cè)得的鈣的含量產(chǎn)生誤差,C項(xiàng)錯(cuò)誤;草酸鈣是難溶于水的白色固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共42分)
15.二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強(qiáng)氧化性,可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸;O3是一種微溶于水的藍(lán)色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)25%時(shí)容易引起爆炸。
(1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,同時(shí)得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)以過(guò)氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
②通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯lO2排出,還有　　　　　　　　　　　　　　　　。?
③ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。?
④裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案　(1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO430ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
(2)①提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)防止H2O2受熱分解(或答:高于30℃會(huì)導(dǎo)致H2O2分解,低于30℃會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低)
②稀釋ClO2,防止其發(fā)生爆炸
③2CN-+2ClO22CO2+N2+2Cl-
④吸收ClO2等氣體,防止污染大氣
解析　(1)根據(jù)題意,FeS2、硫酸、NaClO3反應(yīng)生成ClO2、Fe2(SO4)3、Na2SO4,根據(jù)原子守恒推出應(yīng)該還有水生成,再根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式。
(2)①首先30℃高于室溫有加快反應(yīng)速率的作用;其次加熱溫度沒(méi)有更高是為了防止H2O2受熱分解。
②根據(jù)題意,ClO2體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸,所以通入氮?dú)庥邢♂孋lO2,防止其發(fā)生爆炸的作用。
③ClO2處理含CN-廢水,ClO2作氧化劑,將CN-氧化生成對(duì)環(huán)境友好的CO2與N2,而自身被還原成Cl-。
④NaOH溶液的作用是吸收多余的ClO2,防止污染空氣。
規(guī)律總結(jié)　控制反應(yīng)在某溫度(高于室溫)的原因通常從兩個(gè)方面著手回答:一方面溫度不能太低,防止反應(yīng)速率太慢等;另一方面溫度不能太高,防止某反應(yīng)物或產(chǎn)物受熱分解、受熱揮發(fā)等。
審題技巧　仔細(xì)審題得知ClO2“體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸”,所以通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯lO2排出,還有稀釋ClO2防止其發(fā)生爆炸的作用。
16.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)欲制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,補(bǔ)充下表中缺少的藥品。

裝置Ⅰ
裝置Ⅱ
燒瓶中
分液漏斗中
制備純凈
Cl2
MnO2
①　　　?
②　　　　?
制備純凈
NO
Cu
③　　　?
④　　　　?
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:


①為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是　　　　　(填“Cl2”或“NO”)。?
②裝置連接順序?yàn)閍→　　　　　　　　(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。?
③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是　　　　　　　　　　　　　　。?
④裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸,一定條件下混合酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案　(1)①濃鹽酸　②飽和食鹽水?、巯∠跛帷、芩?br /> (2)①Cl2?、趀→f(或f→e)→c→b→d
③通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速
④NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O
(3)HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O
解析　(1)用裝置Ⅰ制備氯氣,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體。用裝置Ⅰ制備NO,可用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水,NO2與水反應(yīng)生成NO,故裝置Ⅱ中的物質(zhì)應(yīng)為H2O。
(2)②將Cl2和NO干燥后在裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,Cl2、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,則需用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,因此裝置連接順序是a→e→f(或f→e)→c→b→d。
(3)一定條件下濃硝酸和濃鹽酸的混合酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
17.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4的分解產(chǎn)物。
Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、　　　　　、E、F(填代號(hào))。?
(2)裝置D的作用是　　　　　　　;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。?
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有　　　　　;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是　　　　　(填化學(xué)式)。?
(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.滴加少量的NH4SCN溶液
b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液
d.滴加鹽酸酸化BaCl2溶液
其中,方案合理的有　　　　　(填代號(hào)),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)。查閱資料知,銅元素有+2、+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。
(5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　　　?
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
丁:取少量殘留固體于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體
(6)經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5∶9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4∶3∶2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案　(1)B、C
(2)防倒吸(或作安全瓶)　B裝置中產(chǎn)生白色沉淀
(3)SO2　O2
(4)bd　2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
(5)丙
(6)6CuSO42CuO+2Cu2O+2SO3↑+4SO2↑+3O2↑
解析　(1)根據(jù)題意分析可知,B裝置為檢驗(yàn)SO3的裝置,C裝置為檢驗(yàn)SO2的裝置,E裝置可以驗(yàn)證SO2的還原性,F裝置用來(lái)收集氧氣,故連接順序?yàn)锳、D、B、C、E、F。(2)裝置D的作用是防倒吸;SO3與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成。(3)二氧化硫具有漂白性,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有SO2;氧氣不易溶于水,F中收集的氣體為O2。(4)E裝置中為氯化鐵溶液,FeCl3與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,檢驗(yàn)生成的Fe2+或SO42-即可驗(yàn)證SO2的還原性,Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成,SO42-遇鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀,故合理選項(xiàng)是bd。(5)已知Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,A中硫酸銅完全分解,則得到CuO或Cu2O,取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成可以驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,故合理選項(xiàng)是丙。(6)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5∶9,設(shè)CuO、Cu2O的物質(zhì)的量分別為a、b,有80a∶144b=5∶9,解得a∶b=1∶1;SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4∶3∶2,則SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2,則CuSO4分解的化學(xué)方程式為6CuSO42CuO+2Cu2O+2SO3↑+4SO2↑+3O2↑。
解題關(guān)鍵　分析問(wèn)題時(shí)要注意物質(zhì)檢驗(yàn)的先后順序、檢驗(yàn)試劑及反應(yīng)現(xiàn)象,在配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)要注意結(jié)合得失電子守恒、原子守恒分析解答。
18.氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)制取氯酸鉀(KClO3),并測(cè)定其純度。回答下列問(wèn)題:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。
①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。?
②若取消裝置Ⅱ,對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)已知堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明堿性條件下,H2O2能被ClO-氧化,而不能被ClO3-氧化:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。
步驟3:加入過(guò)量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑,用0.5000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)
①步驟2的目的是　　　　　　　　。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　。?
②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。(KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量:122.5)?
答案　(1)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O?、陔s質(zhì)HCl消耗KOH,使KClO3產(chǎn)率降低?、蹖⒀b置Ⅳ中的溶液從分液漏斗注入圓底燒瓶中
(2)分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中,均滴加少量NaOH溶液,再分別滴加H2O2溶液,A中有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣泡產(chǎn)生,B中無(wú)明顯現(xiàn)象(或分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中,均滴加少量NaOH溶液,再分別滴加H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。分別加入足量稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,A中產(chǎn)生白色沉淀,B中無(wú)明顯現(xiàn)象)
(3)①除去ClO-　2H2O22H2O+O2↑
②83.3%
解析　(1)①裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。②裝置Ⅱ中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中混有的氯化氫,若取消裝置Ⅱ,雜質(zhì)HCl氣體消耗裝置Ⅲ試管中的氫氧化鉀,從而使KClO3產(chǎn)率降低。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束拆解裝置前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是將裝置Ⅳ中的氫氧化鈉溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶。(3)①步驟2中在堿性條件下ClO-被H2O2還原為Cl-,目的是除去ClO-;加熱煮沸可以使過(guò)量的H2O2分解,防止其氧化KI。②設(shè)25.00mL溶液中含有KClO3的質(zhì)量為xg;
KClO3~6S2O32-
122.5　　6mol
x　　0.5mol·L-1×0.02L
列式解得x≈0.204,樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.204g0.245g×100%≈83.3%。
解題思路?、傺b置Ⅰ中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;②裝置Ⅱ中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中混有的氯化氫;③可用氫氧化鈉溶液吸收裝置Ⅰ中的氯氣。

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