專練24　元素周期律及其應用一、單項選擇題1．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．離子半徑的大小順序：d<e<fB．與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC．除去實驗后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液D．e、f分別與h所形成的化合物中化學鍵類型相同 2．[2021·浙江1月]現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為0Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是    (　　)A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài) 3．[2020·全國卷Ⅱ]一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4．[2021·廣西平桂中學高三摸底考試]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅡA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　)A．離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．X、W的簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)C．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱D．由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價鍵 5．[2020·山東，3]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是(　　)A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W 6．[2021·全國甲卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(　　)A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物 7.[2021·甘肅重點中學聯(lián)考]現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　)A．最簡單氫化物的沸點排序：Y>T>RB．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<RD．單質(zhì)氧化性：Y>R>T 8．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　)A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價 9．[2021·河北武邑中學高三月考]已知33As與35Br是位于同一周期的主族元素，下列說法正確的是(　　)A．原子半徑：As>P>SiB．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrD．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ 10．[綜合創(chuàng)新]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(　　)A．二元化合物沸點：e>d>cB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q>Y>XC．元素的非金屬性：Y>X>WD．原子半徑的大?。篫>Q>Y  二、不定項選擇題11．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(　　)A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 12．[2021·河北武邑中學高三月考]W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是(　　)A．X、Y、Z一定位于同一周期B．X與W形成的化合物中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間一定能相互反應D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者 13．[2021·湖南師大附中高三月考試卷]已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(　　)選項WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe 14.[2021·遼寧六校協(xié)作體上學期聯(lián)考]X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述正確的是(　　)A．原子半徑的大?。篩>Z>XB．Z的氫化物的沸點一定比X的低C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強D．Y的單質(zhì)可通過鋁熱反應冶煉 15．[2021·衡水中學調(diào)研]目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下面是對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有(　　)A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④  三、非選擇題16．氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷在元素周期表中的位置________。Mc的中子數(shù)為________。已知：P(s，白磷)===P(s，黑磷)　ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)===P(s，紅磷)ΔH＝－17.6kJ·mol－1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3________PH3(填“＞”或“＜”)。沸點：N2H4________P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是________。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是________(填序號)。a．不能與NaOH反應b．含離子鍵、共價鍵c．能與水反應(4)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應的化學方程式________________________________，因此，配制SbCl3溶液應注意________________________________________________________________________。(5)在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體，t℃時發(fā)生如下反應：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)  ①4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)   ③達平衡時，體系中n(HI)＝bmol，n(I2)＝cmol，n(H2)＝dmol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)K值為________(用字母表示)。 17．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：(1)A在周期表中的位置________；寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式________。(2)用“>”或“<”填空：離子半徑非金屬性酸性沸點F＋____D2－A____BD的最高價氧化物的水化物____E的最高價氧化物的水化物C的氫化物____E的氫化物(3)一定條件下，在水溶液中1molE－、EB(x＝1,2,3,4) 的能量(kJ)相對大小如圖所示。①D點對應的微粒是________(填離子符號)。②B→A＋C反應的離子方程式為________，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。         專練24　元素周期律及其應用1．C　根據(jù)題意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；由于NH3、H2O中存在分子間氫鍵，故沸點：H2O>NH3>CH4，B項錯誤；除去實驗后殘留的硫黃，可用熱的氫氧化鈉溶液：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C項正確；NaCl含有離子鍵，AlCl3含有共價鍵，D項錯誤。2．B　Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應，A錯誤；Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，C錯誤；第5周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，碘在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤。3．D　W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且原子序數(shù)總和為24，結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na。A項，中H、B、N之間均為共價鍵，正確；B項，Na既可與水反應，也可與甲醇反應，正確；C項，Y( N)的最高價氧化物的水化物為HNO3，屬于強酸，正確；D項，BF3中，1個B原子與3個F原子形成3個共價鍵，B外圍只有6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。4．B　由題意可知X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素。硫離子含有3個電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯誤；水分子間能夠形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y＞Z，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，故C錯誤；由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤。5．C　由“基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2”可知，X是氧元素，Z是鈉元素；Y的原子序數(shù)介于氧元素與鈉元素之間且Y為短周期主族元素，說明Y是氟元素；W的最外層電子數(shù)與Y相同，說明W是氯元素。A項，第一電離能：F>O>Cl>Na，錯誤；B項，F(xiàn)－、O2－、Cl－三者還原性的強弱順序：Cl－>O2－>F－，錯誤；C項，簡單離子的半徑大小順序：Cl－>O2－>F－>Na＋，正確；D項，氫化物水溶液的酸性：HCl>HF，錯誤。6．D　原子半徑：Al>S>N>H，A項錯誤；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B項錯誤；Al2O3是典型的兩性氧化物，與強酸和強堿均能反應生成鹽和水，C項錯誤；H、N、S三種元素形成的(NH4)2S為離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，D項正確。7．A　短周期主族元素中，原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素為C和S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，結(jié)合題圖知Y為O，Z為Na；Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H。相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)沸點越高，又因為水分子間存在氫鍵，故沸點：H2O>H2S>CH4，A項正確；氧原子半徑小于鈉原子半徑，氧離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，B項錯誤；最高價氧化物對應的水化物的酸性H2SO4>H2CO3，C項錯誤；元素非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，非金屬性：O>S>C，故單質(zhì)氧化性O2>S>C，D項錯誤。8．B　W與Z形成的化合物與濃硫酸反應，生成腐蝕玻璃的物質(zhì)，說明生成HF，CaF2能與濃硫酸反應生成HF，所以W為F，Z為Ca，W與Y同族，所以Y為Cl，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，則X為Na，據(jù)此作答。9．D　P和Si在同一周期，因此原子半徑P<Si，A錯誤；非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4, B錯誤；元素非金屬性Cl＞Br＞As，故熱穩(wěn)定性HCl＞HBr＞AsH3, C錯誤。10．B　自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，則X應為C元素，a為木炭；d能使品紅溶液褪色，則d應為SO2；e是液體，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系及b由W、Y、Q三種元素組成，可推出b為H2SO4，c為CO2，e為H2O；e和h反應生成b，結(jié)合e、b的化學式及h是二元化合物，可知h為SO3，d和g在催化劑、加熱條件下生成h，則g為O2，c和f反應生成g，f是二元化合物，則f為Na2O2。綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、C、O、Na、S。水分子間存在氫鍵，水的沸點較高，CO2、SO2常溫下為氣體，其相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故沸點由大到小的順序為H2O>SO2>CO2，A項正確；元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S>C，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>CH4，B項錯誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性：O>C，H的非金屬性較弱，則非金屬性：O>C>H，C項正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，則原子半徑的大小關(guān)系為Na>S>O，D項正確。11．B　本題涉及元素周期律的直接應用與判斷，通過元素周期表和元素周期律知識的綜合應用，考查了分析和解決化學問題的能力，從原子、分子水平認識物質(zhì)的組成和性質(zhì)，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。由題意可推知，X、Y、Z分別為C、Mg、Si。A項，CO2是分子晶體，MgO是離子晶體，錯誤；B項，C的非金屬性比Si強，則C的氫化物的熱穩(wěn)定性大于Si的氫化物，正確；C項，SiC是共價化合物，錯誤；D項，Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯誤。12．BC　已知25℃時，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH＝1，短周期元素只有HCl符合，則W為H元素，X為Cl元素，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，應為Al元素，Y的原子半徑比Al小比Cl大，應為第三周期的Si、P、S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。13．D　X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時，偏鋁酸鈉和少量硫酸反應生成氫氧化鋁，NaAlO2和過量硫酸反應生成硫酸鋁，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；Fe與HNO3反應可分別生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)2與HNO3反應可生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應可生成Fe(NO3)2，故B不選；X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；氯氣和鐵反應，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D入選。14．AC　X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y為Mg；自然界中最硬的物質(zhì)為金剛石，則Z為C；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，則W為S。綜上，X、Y、Z、W依次為O、Mg、C、S，據(jù)此作答。15.D　氫原子最外層電子數(shù)為1，①錯誤；在反應CuO＋H2Cu＋H2O中氫氣做還原劑，②錯誤；氧元素的氫化物為水，常溫是液態(tài)，③錯誤；氮的氧化物NO與水不能反應，④錯誤。16．(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷(2)＞　＞　N2H4分子間存在氫鍵　(3)b、c(4)SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl(“”寫成“===”亦可)　加鹽酸，抑制水解(5)b解析：本題涉及的考點有原子結(jié)構(gòu)、蓋斯定律的應用、元素周期律的應用、銨鹽的性質(zhì)、鹽類的水解、平衡常數(shù)的計算等，以元素化合物知識為載體考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力，通過多考點綜合考查的方式體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學科核心素養(yǎng)。(1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；結(jié)合已知信息，應用蓋斯定律可推出P(s，紅磷)===P(s，黑磷)　ΔH＝－21.7kJ·mol－1，放熱反應中反應物總能量高于生成物總能量，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：白磷<紅磷<黑磷。(2)非金屬性：N>P，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3；N2H4的結(jié)構(gòu)式為，分子間存在氫鍵，故沸點：N2H4>P2H4。(3)NH4I可與NaOH反應；NH4I中既有離子鍵，又有共價鍵；NH4I可發(fā)生水解反應，由NH4I的性質(zhì)可推測PH4I的性質(zhì)。(4)SbCl3強烈水解生成SbOCl的同時可生成HCl；配制SbCl3溶液時應加鹽酸，抑制SbCl3水解。(5)由反應③可知，生成cmolI2應消耗2cmolHI，同時生成cmolH2，故反應①中生成HI的總物質(zhì)的量為(b＋2c)mol，同時生成(b＋2c)molPH3。反應②中生成H2的物質(zhì)的量為(d－c)mol，消耗PH3的物質(zhì)的量為(d－c)mol，則平衡體系中PH3的物質(zhì)的量為mol。t℃時反應①的平衡常數(shù)K＝c(HI)·c(PH3)，容器體積為1L，故K＝b。17．(1)第二周期、ⅤA族　K＋[::]2－K＋(2)<　<　<　>(3)①ClO?、?ClO－===ClO＋2Cl－　放熱解析：A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，應為同周期相鄰元素，且分別位于周期表第ⅤA、ⅥA、ⅦA元素，應分別為N、O、F元素，B、D同主族，則D為S元素，D、E同周期，則E為Cl元素，F(xiàn)是其所在周期中最活潑的金屬元素，由原子序數(shù)關(guān)系可以知道F為K元素。(1)A為N元素，位于周期表第二周期、ⅤA族，D與F形成的最簡單離子化合物為K2S，電子式為K＋[::]2－K＋。(2)K＋、S2－具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑K＋<S2－。同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則N<O；因非金屬性Cl>S，則S的最高價氧化物的水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物的水化物的酸性；非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF>HCl。(3)①由圖可以知道，D中Cl元素的化合價為＋7價，則D為ClO；②結(jié)合Cl元素的化合價可以知道B→A＋C反應為3ClO－===ClO＋2Cl－，生成1molC時能量變化為3×60kJ－63kJ＝117kJ，反應物總能量大于生成物總能量，該反應放出117kJ熱量。 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