?知識(shí)點(diǎn)1　電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【答案】①電離?、趶?qiáng)電解質(zhì)?、蹚?qiáng)酸　④強(qiáng)堿?、萑蹼娊赓|(zhì)　⑥弱酸?、呷鯄A　⑧水溶液?、崛廴?br/>電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)弱電解質(zhì)與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)。
判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)(　　)(2)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)(　　)(3)SO2溶液導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)(　　)(4)BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)(　　)
(5)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) (　　)(6)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)×
突破一　電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷及電解質(zhì)電離1．下列說法正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A
2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
突破二　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理4．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)【答案】(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
(1)電解質(zhì)與金屬的導(dǎo)電原理(通過內(nèi)部自由電子的定向移動(dòng))不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。(2)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)；若離子的濃度相同，離子所帶的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)。
?知識(shí)點(diǎn)2　離子反應(yīng)　離子方程式
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成______的物質(zhì)，②生成________的物質(zhì)，③生成________的物質(zhì)，④發(fā)生____________反應(yīng)。
2．離子方程式(1)離子方程式：用________________________來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示________________________，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________ __________。
實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)　
(3)離子方程式的書寫步驟。以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例：
【答案】(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　質(zhì)量　電荷
1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)醋酸與氨水混合_________________________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_______________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_______________________________。
(4)碳酸鋅溶于稀硝酸中_____________________________________。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)___________________________________。
2．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的實(shí)驗(yàn)方案。[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。[實(shí)驗(yàn)方案]
已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2[Zn(OH)4]回答下列問題：(1)步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：__________。(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式：____________________。(4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式：____________ ________。
2．強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。
突破二　 多重離子方程式的書寫3．完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合____________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合____________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合____________________。(4)Fe2O3溶于HI溶液中__________。(5)FeO溶于稀HNO3溶液中____________________。
多重離子方程式書寫時(shí)應(yīng)注意的要點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)注意不要丟失其中的一組反應(yīng)。
?知識(shí)點(diǎn)3　離子方程式的正誤判斷
(3)特殊情況處理方式。
基礎(chǔ)應(yīng)用完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：______________ ______________。(2)石灰乳與稀硫酸反應(yīng)：______________________________ ________。
(3)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：________________________ ______________。(4)用NaOH吸收Cl2：__________。(5)向FeI2溶液中通入少量Cl2：__________。(6)等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
離子方程式除應(yīng)符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒。
在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”，二是看離子反應(yīng)是否符合該相對(duì)量。
?核心素養(yǎng)4　與量有關(guān)的離子方程式書寫
離子方程式的書寫是每年高考的必考內(nèi)容，特別是與量有關(guān)的離子方程式的書寫往往是考試的難點(diǎn)。該類題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要有①連續(xù)反應(yīng)型；②酸式鹽與堿反應(yīng)；③反應(yīng)進(jìn)程型；④反應(yīng)先后競(jìng)爭(zhēng)型等。體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。
題型一　連續(xù)反應(yīng)型 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如將CO2通入NaOH溶液中堿過量：_____________________________________；堿不足：_____________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如將CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2過量：_____________________________________；NaAlO2不足：_____________________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸不足：_____________________________________；鹽酸過量：_____________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：_____________________________________；強(qiáng)堿過量：_____________________________________。
題型二　酸式鹽與堿反應(yīng) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：_________________________；②NaOH過量：_________________________。
(1)“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1 ml。(2)“變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定。
題型三　反應(yīng)進(jìn)程型 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全__________。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性__________。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋剛好沉淀完全__________。
(1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。(2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子的量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量和物質(zhì)(滴加物)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。
題型四　反應(yīng)先后競(jìng)爭(zhēng)型 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：__________；NaOH過量：__________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：__________；HI過量：__________。
按要求寫出下列離子方程式：(1)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：____________________；強(qiáng)酸過量：_________________________。(2)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：_________________________；稀HNO3過量：_________________________。
【答案】A【解析】H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，C錯(cuò)誤；NH4HSO4電離出的H＋優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
【答案】C【解析】HClO為弱酸，不能拆寫，A錯(cuò)誤；電荷不守恒，B錯(cuò)誤； AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，D錯(cuò)誤。
5．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(　　)A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
【答案】C【解析】過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C錯(cuò)誤。
6．請(qǐng)書寫下列反應(yīng)的離子反應(yīng)。(1)(2019·全國(guó)卷Ⅱ)向沉淀器中加入凈化的BaS溶液、硫酸鋅，經(jīng)分離洗滌，再干燥粉碎后可得到立德粉(ZnS·BaSO4)，寫出沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)(2019·全國(guó)卷Ⅲ)向含Mn2＋溶液中加入NH4HCO3，沉錳得到MnCO3，寫出“沉錳”的離子方程式為____________________。(3)(2019·北京卷)寫出Ag2SO3溶于氨水的離子反應(yīng)：__________。(4)(2019·江蘇卷)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式：________________________________________。

相關(guān)課件

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式，共60頁。PPT課件主要包含了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略，離子反應(yīng)離子方程式，電解質(zhì)及電離，離子方程式的正誤判斷，真題演練明確考向，課時(shí)精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)考點(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式 (含解析)：

這是一份(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)考點(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式 (含解析)，共40頁。PPT課件主要包含了欄目導(dǎo)航，夯實(shí)考點(diǎn)，知識(shí)梳理，思維深化，考點(diǎn)突破等內(nèi)容，歡迎下載使用。

魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)課件：

這是一份魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)課件

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式課件
新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第6講離子反應(yīng)離子方程式課件

新人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第6講離子反應(yīng)離子方程式課件
2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式課件

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式課件
2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng)　離子方程式

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng)　離子方程式
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部