?知識(shí)點(diǎn)1　氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念
1．氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)
【答案】轉(zhuǎn)移　得失　偏移　化合價(jià)
此反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，MnO2發(fā)生________反應(yīng)，HCl發(fā)生________反應(yīng)；生成1 ml Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________ml，鹽酸顯示的性質(zhì)是________性和________性。
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系
4．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑①常見(jiàn)氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)、過(guò)氧化物等。例如：
②常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)等。例如：
判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性(　　)(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原(　　)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(　　)
(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(　　)(6)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)(　　)(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)×
突破一　氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷與應(yīng)用1．(2020·陜西西安中學(xué)期中)下列變化過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．從海水中獲取氯化鎂B．煤的液化和氣化C．使用泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫D．鋁土礦用強(qiáng)堿溶解【答案】B
2．(2018·北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　)
分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)——正確標(biāo)示元素的化合價(jià)(1)基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。(2)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
突破二　雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用3．下列表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是(　　)
【解析】硫化氫中硫元素化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，失去2個(gè)電子，硫酸中硫元素由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，共降低2價(jià)，得到2個(gè)電子，電子移動(dòng)情況不對(duì)應(yīng)，B錯(cuò)誤。
【答案】B【解析】Na2CrO4是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中＋2鐵變?yōu)椋?鐵，＋3鉻變?yōu)椋?鉻，＋5氮變?yōu)椋?氮，在該反應(yīng)中有3種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B正確；NaNO3是氧化劑，C錯(cuò)誤；1 ml FeO·Cr2O3反應(yīng)將失去7 ml 電子，D錯(cuò)誤。
?知識(shí)點(diǎn)2　氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
1．強(qiáng)弱規(guī)律(1)內(nèi)容：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制______氧化劑，______還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。(2)氧化性、還原性的判斷。①氧化性是指________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指________的性質(zhì)(或能力)。
②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的______程度，與得、失電子數(shù)目的______無(wú)關(guān)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有________，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有________，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。
(3)氧化性、還原性的比較方法。①根據(jù)化學(xué)方程式判斷。氧化性：氧化劑______氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑______還原產(chǎn)物。②根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷。a．與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就______。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na_____Mg______Al。
2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→____價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。
判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)(　　)(2)強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)(3)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(　　)(4)一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則一定有另一種物質(zhì)作還原劑(　　)
(5)含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性(　　)(6)金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)(　　)(7)Fe比Cu還原性強(qiáng)，所以Cu2＋比Fe3＋氧化性強(qiáng)(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×(6)×　(7)×
④6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，每生成3 ml Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA⑤向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明Na2SO3部分被氧化A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．全部【答案】D
C．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OD．理論上，吸收HCHO與消耗的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4∶1【答案】D【解析】甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，鐵元素由＋3價(jià)降到＋2價(jià)，可得關(guān)系式：HCHO～4Ag～4Fe3＋，則反應(yīng)中吸收HCHO與消耗的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶4，D錯(cuò)誤。
氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想——電子守恒法(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。
③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。(2)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。
?知識(shí)點(diǎn)3　氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平
1．氧化還原方程式配平的基本原則
2．常規(guī)配平方法(又叫正向配平法)適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O配平步驟如下：
第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。
突破一　氧化還原反應(yīng)方程式的配平及其應(yīng)用1．配平下列化學(xué)方程式：(1)____HCl(濃)＋____MnO2——____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)——____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4——____I2＋____K2SO4＋____H2O
2．(2020·河南洛陽(yáng)第一高級(jí)中學(xué)檢測(cè))把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　)
突破二　新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3．按要求完成下列方程式。(1)氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。
“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)
1．(2020·山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B
2．(2019·浙江卷)反應(yīng)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為 (　　)A．2∶3B．8∶3　C．6∶3D．3∶2【答案】A
3．(高考組合題)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)1 ml K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)探究維生素C的還原性：向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C．(2018·江蘇卷)向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，則Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性D．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩后黃色逐漸消失，加1滴KSCN溶液顏色不變，說(shuō)明還原性：Fe>Fe2＋【答案】C
4．按要求寫(xiě)出或配平相應(yīng)的反應(yīng)方程式或離子方程式。(1)(2019·全國(guó)卷Ⅱ)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石(BaSO4)被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)(2019·全國(guó)卷Ⅲ)寫(xiě)出在“溶浸”中加入稀硫酸、二氧化錳與硫化錳反應(yīng)生成單質(zhì)硫的化學(xué)方程式__________。(3)(2019·江蘇卷)N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4) (2019·北京卷)濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(5)(2018·全國(guó)卷Ⅰ)用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_(kāi)_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(6)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)①以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅(流程圖略)，焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

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