?知識點1　電解質與非電解質
【答案】①電離?、趶婋娊赓|?、蹚娝帷、軓妷A　⑤弱電解質　⑥弱酸?、呷鯄A?、嗨芤骸、崛廴?br/>電解質和非電解質一定都是化合物，某些導電的單質和水溶液既不是電解質也不是非電解質。
2．強電解質和弱電解質
強弱電解質與電離程度有關，與溶液的導電能力無關。
判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)氨水導電，液氨不導電，所以氨氣是電解質(　　)(2)液氯不導電，氯水導電是因為氯氣與水反應生成電解質電離而導電，故氯氣是非電解質(　　)(3)SO2溶液導電，SO2是電解質(　　)(4)BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質(　　)
(5)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質 (　　)(6)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)×
突破一　電解質與非電解質的判斷及電解質電離1．下列說法正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B．強電解質與弱電解質的本質區(qū)別是其水溶液導電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質【答案】A
2．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　)
突破二　電解質溶液的導電原理4．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)【答案】(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
(1)電解質與金屬的導電原理(通過內部自由電子的定向移動)不同，電解質溶液之所以能夠導電，是因為溶液中存在自由移動的離子。(2)溶液導電能力的強弱與溶液中離子的濃度有關：離子濃度越高，溶液的導電能力越強；若離子的濃度相同，離子所帶的電荷數(shù)越多，導電性就越強。
?知識點2　離子反應　離子方程式
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成______的物質，②生成________的物質，③生成________的物質，④發(fā)生____________反應。
2．離子方程式(1)離子方程式：用________________________來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示________________________，并揭示了這類化學反應的本質。如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應的實質是______________ __________。
實際參加反應的離子符號　
(3)離子方程式的書寫步驟。以CaCO3與鹽酸的反應為例：
【答案】(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　質量　電荷
1．完成下列反應的離子方程式：(1)醋酸與氨水混合_________________________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_______________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_______________________________。
(4)碳酸鋅溶于稀硝酸中_____________________________________。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應___________________________________。
2．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究小組設計的除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的實驗方案。[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。[實驗方案]
已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2[Zn(OH)4]回答下列問題：(1)步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：__________。(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。(3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式：____________________。(4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式：____________ ________。
2．強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。
突破二　 多重離子方程式的書寫3．完成下列反應的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合____________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合____________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合____________________。(4)Fe2O3溶于HI溶液中__________。(5)FeO溶于稀HNO3溶液中____________________。
多重離子方程式書寫時應注意的要點兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時注意不要丟失其中的一組反應。
?知識點3　離子方程式的正誤判斷
(3)特殊情況處理方式。
基礎應用完成下列反應的離子方程式(1)向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：______________ ______________。(2)石灰乳與稀硫酸反應：______________________________ ________。
(3)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：________________________ ______________。(4)用NaOH吸收Cl2：__________。(5)向FeI2溶液中通入少量Cl2：__________。(6)等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，反應的離子方程式為______________________________________。
離子方程式除應符合質量守恒外，還應符合電荷守恒。
在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”，二是看離子反應是否符合該相對量。
?核心素養(yǎng)4　與量有關的離子方程式書寫
離子方程式的書寫是每年高考的必考內容，特別是與量有關的離子方程式的書寫往往是考試的難點。該類題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要有①連續(xù)反應型；②酸式鹽與堿反應；③反應進程型；④反應先后競爭型等。體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。
題型一　連續(xù)反應型 寫出下列反應的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如將CO2通入NaOH溶液中堿過量：_____________________________________；堿不足：_____________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如將CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2過量：_____________________________________；NaAlO2不足：_____________________________________。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應鹽酸不足：_____________________________________；鹽酸過量：_____________________________________。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：_____________________________________；強堿過量：_____________________________________。
題型二　酸式鹽與堿反應 寫出下列反應的離子方程式。Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：_________________________；②NaOH過量：_________________________。
(1)“定”量少的反應物，其離子的化學計量數(shù)按化學式確定，即取1 ml。(2)“變”過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定。
題型三　反應進程型 寫出下列反應的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全__________。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性__________。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋剛好沉淀完全__________。
(1)設被滴加的定量物質為“1”。(2)根據(jù)設定的定量物質的離子的量和反應進行的程度確定變量和物質(滴加物)中離子的量，然后確定產物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。
題型四　反應先后競爭型 寫出下列反應的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：__________；NaOH過量：__________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：__________；HI過量：__________。
按要求寫出下列離子方程式：(1)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：____________________；強酸過量：_________________________。(2)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：_________________________；稀HNO3過量：_________________________。
【答案】A【解析】H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應，B錯誤；Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，C錯誤；NH4HSO4電離出的H＋優(yōu)先和NaOH溶液反應，D錯誤。
【答案】C【解析】HClO為弱酸，不能拆寫，A錯誤；電荷不守恒，B錯誤； AgOH能與過量的NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH，D錯誤。
5．(2019·全國卷Ⅱ)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是(　　)A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
【答案】C【解析】過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C錯誤。
6．請書寫下列反應的離子反應。(1)(2019·全國卷Ⅱ)向沉淀器中加入凈化的BaS溶液、硫酸鋅，經分離洗滌，再干燥粉碎后可得到立德粉(ZnS·BaSO4)，寫出沉淀器中反應的離子方程式為______________________________。(2)(2019·全國卷Ⅲ)向含Mn2＋溶液中加入NH4HCO3，沉錳得到MnCO3，寫出“沉錳”的離子方程式為____________________。(3)(2019·北京卷)寫出Ag2SO3溶于氨水的離子反應：__________。(4)(2019·江蘇卷)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式：________________________________________。

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