考點規(guī)范練18　化學反應速率一、選擇題1.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在容積為2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是(　　)。A.用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1B.用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1C.2 s時物質A的轉化率為70%D.2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-12.下列說法正確的是(　　)。A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.反應物用量增加后,有效碰撞次數(shù)增多,反應速率增大D.催化劑能提高活化分子的活化能,從而增大反應速率3.(2020河南信陽教學質量檢查)某溫度下,鎳和鎂分別在O2中發(fā)生反應,兩種金屬表面形成氧化膜厚度的實驗記錄如下:反應時間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y'/nmb2b3b4b5b表中a和b均為與溫度有關的常數(shù)。下列判斷錯誤的是(　　)。A.可用氧化膜生成速率表示金屬氧化速率B.相同條件下,鎂比鎳耐氧化腐蝕C.溫度越高,a、b的值越大D.金屬氧化的本質為M-ne-Mn+(M為金屬)4.下列關于化學反應速率的說法中,正確的是(　　)。①用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以增大產生氫氣的速率②SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減小③決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度④汽車尾氣中的NO與CO反應轉化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應速率減小⑤增大壓強,一定能增大化學反應速率⑥使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率增大⑦光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑧增加反應物的用量,一定會增大化學反應速率A.①②⑤⑧ B.④⑥⑦C.④⑥⑧ D.③④⑥5.合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ· mol-1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖。下列說法正確的是(　　)。A.t1時升高了溫度B.t2時使用了催化劑C.t3時增大了壓強D.t4時降低了溫度6.(雙選)A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表:n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應時間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說法正確的是(　　)。A.0~t1內,v(B)= mol·L-1·min-1B.t2時v(D)= mol·L-1·min-1C.升高溫度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b∶d = 3∶57.向四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按反應速率由大到小順序排列正確的是(　　)。甲:在500 ℃時,SO2與O2各10 mol反應乙:在500 ℃時,用V2O5作催化劑,10 mol SO2與5 mol O2反應丙:在450 ℃時,8 mol SO2與5 mol O2反應丁:在500 ℃時,8 mol SO2與5 mol O2反應A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲8.某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應3A(g)+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJ· mol-1(Q>0),12 s時反應達到平衡,生成C的物質的量為0.8 mol,反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)。A.前12 s內,A的平均反應速率為0.025 mol·L-1·s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化學計量數(shù)之比b∶c=1∶2D.12 s內,A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ9.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的10.0 mL NaHSO3溶液(含少量淀粉)、40.0 mL KIO3(過量)酸性溶液混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(　　)。(假設混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和)A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.圖中N、P兩點對應的NaHSO3反應速率相等C.圖中M點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑10.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0已達平衡,如果其他條件不變時,分別改變下列條件,對化學反應速率和化學平衡產生影響,下列條件與圖像不相符的是(0~t1:v正=v逆;t1時改變條件,t2時重新建立平衡)(　　)。二、非選擇題11.有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1 ℃時,不同時間測得各物質的濃度如下表所示:濃度/(mol·L-1)時間/min01020304050c(NO)1.000.680.500.500.600.60c(N2)00.160.250.250.300.30c(CO2)00.160.250.250.300.30(1)10~20 min內,N2的平均反應速率v(N2)=　　　　　　　　　　。 (2)30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是　　　。 A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合適的催化劑D.適當縮小容器的容積(3)40 min后的反應速率　　　　(填“一定”或“不一定”)比20~30 min內的反應速率大。12.在一定條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度,化學反應速率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫與氧氣混合,在反應進行至10 min和20 min時,分別改變了影響反應的一個條件,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示,前10 min正反應速率逐漸　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內用SO3表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　。 (3)根據(jù)圖中反應進程,表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是　。 (4)根據(jù)題圖判斷,10 min時改變的反應條件可能是　　　　(填字母,下同);20 min時改變的反應條件可能是　　　　。 A.加入催化劑 B.縮小容器容積C.降低溫度 D.增加O2的物質的量13.某學習小組利用反應5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。(1)甲同學設計了如下實驗:實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液a0.102.000.014.0025b0.202.000.014.0025c0.202.000.014.0050①探究濃度對化學反應速率影響的組合的實驗編號是　　　　,探究溫度對化學反應速率影響的組合的實驗編號是　　　　。 ②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40 s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=　　　　　　　　　　　。 (2)在其他條件相同的情況下,乙同學用不同濃度的酸性KMnO4溶液進行實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液褪色所1250.104.000.208.00t12250.104.000.028.00t2(t2<t1)依據(jù)表中數(shù)據(jù),　　　　(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短,反應速率越大”的結論,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案：1.A　解析:　　 2A(g)　+　       B(g)　　     2C(g) 2 1 0 0.6 0.3 0.6 1.4 0.7 0.6v(A)==0.3 mol·L-1·s-1,A項正確;根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)之比得v(B)=0.15 mol·L-1·s-1,B項錯誤;2 s時,物質A的轉化率α(A)=×100%=30%,C項錯誤;2 s時,物質B的濃度為0.7 mol·L-1,D項錯誤。2.B　解析:活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應,A項錯誤。增加固體或純液體的量,反應速率不變,C項錯誤。催化劑能降低反應的活化能,使原來不是活化分子的分子變成活化分子,提高了活化分子的百分數(shù),增大了化學反應速率,D項錯誤。3.B　解析:結合數(shù)據(jù)可知,氧化膜的厚度隨時間延長而增加,可用氧化膜生成速率表示金屬氧化速率,A項正確。因a、b關系不確定,無法比較,B項錯誤。溫度升高,反應速率增大,C項正確。金屬氧化的本質是金屬失電子發(fā)生氧化反應,D項正確。4.B　解析:鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,①錯誤;升高溫度,化學反應速率增大,②錯誤;決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質,③錯誤;NO和CO都是氣體,減小壓強,反應速率減小,④正確;對于沒有氣體參與的反應,壓強的改變不會影響化學反應速率,⑤錯誤;使用催化劑能降低反應的活化能,使活化分子百分數(shù)增大,反應速率增大,⑥正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應生成氯化氫,⑦正確;固體和純液體用量的增加,不會影響化學反應速率,⑧錯誤。5.B　解析:t1時正反應速率增大,且大于逆反應速率,則應該是增大壓強,A項錯誤;t2時正逆反應速率同等程度增大,應該是使用了催化劑,B項正確;t3時正反應速率減小,且逆反應速率大于正反應速率,應該是減小壓強,C項錯誤;t4時正反應速率瞬間不變,然后減小,應該是減小生成物濃度,D項錯誤。6.CD　解析:不能確定起始時B物質的物質的量,因此0~t1時間段內,不能確定B物質的物質的量的變化量,則不能計算B物質的反應速率,A項錯誤。反應速率是平均反應速率,而不是瞬時反應速率,B項錯誤。t1~t2時間段內,B物質和D物質的物質的量的變化量分別是0.06 mol、0.10 mol,所以b∶d=3∶5,D項正確。7.C　解析:影響化學反應速率的各因素,對反應速率影響程度大小的一般規(guī)律為催化劑>溫度>濃度,即有催化劑V2O5、溫度高的化學反應速率大,所以反應速率按由大到小的順序排列為乙、甲、丁、丙,C項正確。8.C　解析:分析圖像可知12 s內A的濃度變化為(0.8-0.2) mol·L-1=0.6 mol·L-1,反應速率v(A)==0.05 mol·L-1·s-1,A項錯誤;分析圖像可知12 s內B的濃度變化為(0.5-0.3) mol·L-1=0.2 mol·L-1,v(B)= mol·L-1·s-1,v(C)= mol·L-1·s-1,由,則b=1,c=2,A、B的化學計量數(shù)不同,12 s后達到平衡狀態(tài),A的消耗速率不等于B的生成速率,B項錯誤,C項正確;消耗3 mol A放熱Q kJ,12 s內消耗A的物質的量為0.6 mol·L-1×2 L=1.2 mol,消耗1.2 mol A放出的熱量為0.4Q kJ,D項錯誤。9.B　解析:由題給圖像可知,溫度低于40 ℃時,溫度升高,溶液變藍的時間短,但溫度高于40 ℃時情況相反,A項正確。因為N、P兩點的溫度不同,反應速率不可能相等,B項錯誤。圖中M點所用的時間為80 s,則NaHSO3的反應速率為(0.020 mol·L-1×10.0 mL×10-3 L·mL-1)÷(50 mL×10-3 L·mL-1)÷80 s=5.0×10-5 mol·L-1·s-1,C項正確。由題給條件,55 ℃時未觀察到溶液變藍可知,溫度高于40 ℃時,淀粉不宜作該實驗的指示劑,D項正確。10.C　解析:增加O2的濃度,v正增大,v逆瞬間不變,A項正確。增大壓強,v正、v逆都增大,v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù),B項正確。升高溫度,v正、v逆都瞬間增大,C項錯誤。加入催化劑,v正、v逆同等程度增大,D項正確。11.答案:(1)0.009 mol·L-1·min-1　(2)AD　(3)一定解析:(1)10~20 min時,N2的平均反應速率為=0.009 mol·L-1·min-1;(2)各物質的濃度均增大到原來的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小容積增大壓強,也可以是加入NO增大NO的濃度,因此A、D正確。12.答案:(1)減小　(2)減小　1.33×10-3 mol·L-1·min-1(3)15~20 min,25~30 min　(4)AB　D解析:(1)降低溫度,化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行,反應物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應速率減小;前15 min內用SO3表示的平均反應速率為≈1.33×10-3 mol·L-1·min-1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段內正、逆反應速率相等,即15~20 min和25~30 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10~15 min,三條曲線的斜率突然增大,說明反應速率突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時,曲線發(fā)生的變化是O2的物質的量突然增大,平衡發(fā)生移動引起SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。13.答案:(1)①a和b　b和c　②0.000 167 mol·L-1·s-1(2)不能　兩組實驗中,高錳酸鉀的濃度、用量不相等,溫度相同時,濃度越大則反應速率越大,但用量大導致溶液褪色所需時間變長解析:(1)①探究外因對反應速率的影響,通常只改變一個條件,其他條件應相同,則實驗a和b是在其他條件相同時探究濃度對反應速率的影響;實驗b和c是在其他條件相同時,探究溫度對反應速率的影響。②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)==0.000 167 mol·L-1·s-1。(2)兩組實驗中,酸性高錳酸鉀溶液的濃度和用量不相等,反應物的濃度越大,反應速率越大,因用量大會導致溶液的褪色時間變長,故不能得到“溶液褪色所需時間越短,反應速率越大”的結論。

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