?2024屆高三化學高考備考一輪復習訓練--化學反應速率與化學平衡
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．對于反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有關說法不正確的是
A．該反應一定能自發(fā)進行
B．該反應的正反應的活化能小于逆反應的活化能
C．達到平衡時，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小
D．斷裂1mol N-H鍵的同時，斷裂1mol O-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)
2．在的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小容器體積 ②恒容增加碳的量 ③恒容通入 ④恒容下充入 ⑤恒壓下充入，上述能夠使反應速率增大的措施是
A．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④
3．以[PIMPS]H2PW12O40為催化劑，可實現(xiàn)苯甲硫醚高效催化氧化，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
??
A．當有1mol苯甲硫醚被氧化為最終產(chǎn)物時共轉移4mole-
B．H2O2 分子參加的反應一定有電子轉移
C．苯甲硫醚的催化氧化最終生成 ??， 催化氧化過程中溫度不宜過高
D．催化劑中的-W=O部位與H2O2作用生成活性過氧物
4．為節(jié)約資源，許多重要的化工產(chǎn)品可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。如氯堿工業(yè)、金屬鈦的冶煉工業(yè)、甲醇的合成工業(yè)可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。聯(lián)合生產(chǎn)時的物質(zhì)轉化如下圖所示：
??
部分反應的熱化學方程式為：
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1
TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)??ΔH＝－70.0kJ·mol－1
下列關于聯(lián)合生產(chǎn)的有關說法正確的是
A．通過電解MgCl2溶液可以實現(xiàn)鎂的再生
B．電解飽和食鹽水時，陽極附近溶液pH升高
C．還原反應時，每生成48gTi，反應共轉移2mol電子
D．反應TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何條件下均不能自發(fā)進行
5．工業(yè)合成氨是重要的人工固氮的方式，在一個恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若溫度保持不變，下列說法正確的是
A．當充入足夠N2(g)后，H2(g)會全部轉化
B．升溫可以加快化學反應速率故工業(yè)合成氨時溫度越高越好
C．正、逆反應速率相等時，N2與H2濃度比一定是1：3
D．通過調(diào)控反應條件，可以提高該反應進行的程度
6．在日常的生活和實驗中下列調(diào)控反應的措施，不能加快反應速率的是
A．向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊
B．在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑
C．在5%H2O2溶液中滴入兩滴1mol?L-1FeCl3溶液
D．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度
7．下列各實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
兩支試管中均裝有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支試管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL水，向第二支試管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液
第一支試管褪色時間比第二支試管長
其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
B。
鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段時間后加入K3[Fe(CN)6]溶液
無藍色沉淀生成
鐵片沒有被腐蝕
C
用pH試紙分別測定相同物質(zhì)的量濃度的???????CH3COONa和NaClO溶液的pH
測得NaClO溶液的pH小于CH3COONa??
CH3COO-水解程度大于ClO-
D
將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液變黃色
氧化性： H2O2比Fe3+強

A．A B．B C．C D．D
8．向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結論中正確的選項為

①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
②濃度：a點小于c點
③該反應為吸熱反應
④體系壓強不再變化，說明反應達到平衡
⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡
⑥反應在c點到達平衡
⑦逆反應速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤
9．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入6molA和2molB，發(fā)生如下反應：；2min時，剩余1.2molB，并測得C的濃度為0.8mol/L。下列說法正確的是
A．x=1
B．0~2min內(nèi)，A的平均反應速率為
C．當容器內(nèi)剩余0.4molB時，反應時間為4min
D．其它條件相同，若起始時向1L容器中充入6molA和2molB，當剩余1.2molB時，消耗時間小于2min
10．下列敘述正確的是
A．不能用核磁共振氫譜區(qū)分和
B．鐵管鍍鋁層局部破損后，鐵管仍不易生銹
C．反應活化能越低，該反應越不易進行
D．某溫度下，一元弱酸HA的越大，則NaA的(水解常數(shù))越大
11．利用下列實驗裝置進行的相關實驗能達到相應目的的是
??
A．利用裝置①驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用裝置②探究濃度對化學反應速率的影響
C．利用裝置③制取氨氣
D．利用裝置④除去CO2氣體中的SO2
12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，17gNH3的電子數(shù)和22.4LCH4的電子數(shù)相等
B．32gCu與足量硫黃加熱后反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2LCO2和NO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應后生成的SO3分子數(shù)為2NA
13．在同溫同容且恒溫恒容的兩個密閉容器Ⅰ，Ⅱ中分別發(fā)生：，此反應的，，、為速率常數(shù)，測得數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
容器
起始濃度/mol/L
平衡濃度/mol/L




Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2


A．若容器Ⅰ兩分鐘達到平衡，則0~2分鐘反應平均速率
B．向平衡后的容器中再加入，重新達平衡后，的體積分數(shù)減小
C．容器Ⅱ中起始時速率
D．該反應、隨催化劑和溫度的改變而改變，但不隨濃度和壓強的改變而改變
14．我國科研人員開發(fā)了丙烷()脫氫制丙烯()的新工藝。該工藝采用為催化劑，其過程如下圖所示。下列說法正確的是
??
A．過程i中，C元素的化合價升高
B．過程i中，被氧化
C．上述過程中參與反應，質(zhì)量均減少
D．上述過程的總反應方程式是：
15．將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，經(jīng)過2 min后，生成0.8 mol Z，Q的濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述錯誤的是
A．a(chǎn)的值為2 B．反應速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
C．X的轉化率為20% D．2 min后，X的濃度為0.2 mol·L-1

二、實驗題
16．某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
[實驗內(nèi)容]
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
2.0mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
0.2molL-1KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫酸

1
3.0
2.0
3.0
V1
4.0
2
2.0
V2
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
請回答：
(1)請寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應的離子反應方程式_______。
(2)實驗過程使用了“控制變量法”，則V1=_______，V2=_______；根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但乙同學查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。

該小組同學根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究：
①該小組同學提出的假設是_______。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案。
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
2.0mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
0.2mol·L-1KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
_______
t
再向試管中加入的少量固體的化學式為_______。
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_______。
17．T℃時，在體積為2L的密閉容器內(nèi)，與同一個化學反應有關的A、B、C、D四種物質(zhì)(D為固體，其余均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為_______。
(2)物質(zhì)D在反應中的作用是______。
(3)若在上述反應中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列說法能表示反應達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)；在0~2min內(nèi)用O2表示的反應速率v(O2)=______。
A．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變?????????????B．物質(zhì)的量濃度：c(SO2)=2c(O2)
C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量保持不變?????D．化學反應速率：v(SO2)=v(SO3)
(4)某興趣小組同學擬在實驗室中制取SO2，并探究SO2使品紅溶液褪色的原因。
①用Cu和濃硫酸反應制取SO2，化學反應方程式是_______。
②興趣小組同學利用如圖裝置探究SO2的漂白性，觀察到I中品紅溶液不褪色，II中品紅溶液褪色。

查閱資料：SO2通入水中存在如下反應：SO2+xH2OSO2?xH2OH++HSO+(x-1)H2O；HSOSO+H+。
通過分析上述現(xiàn)象，猜測使品紅水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3；ii.______；iii.______。
③為了證明上述猜測ii和iii，進行表中實驗1和2，記錄現(xiàn)象。
實驗序號
實驗1
實驗2
實驗操作
2mL0.20mol?L-1Na2SO3溶液
2mL0.20mol?L-1NaHSO3溶液
實驗現(xiàn)象
迅速褪色
褪色較慢
該實驗說明，兩種粒子中，______使品紅水溶液褪色程度更大。
④取實驗1所得溶液直接加熱接近沸騰，溶液不恢復紅色，在熱溶液中滴加稀硫酸則恢復紅色；說明______；取實驗2所得溶液直接加熱，則慢慢恢復淺紅色，說明NaHSO3與品紅生成的物質(zhì)不穩(wěn)定。
18．Ⅰ.某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如圖裝置：

(1)圖1的A中最好選用圖2中的___________(填編號)。
(2)圖1的B裝置所裝試劑是___________；D裝置中試劑的作用是___________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是___________。
(3)圖1的A裝置中使蔗糖體積膨脹的化學方程式為___________。
Ⅱ.某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：

實驗編號
酸性溶液的體積/mL
溶液的體積/mL
的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液褪色所需時間/min
①
10

35
25

②
10
10
30
25

③
10
10

50


(4)表中___________
(5)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________(填編號)
(6)實驗③測得溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化。這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=___________。
19．某實驗小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應；，測定單位時間內(nèi)生成的量來探究影響反應速率的因素。設計實驗方案如表：
實驗序號
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
(1)圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_______。

(2)此實驗探究的是_______因素對化學反應速率的影響，若實驗②在末收集了(標準狀況下)則在內(nèi)_______(忽略溶液混合前后體積的變化)。
(3)小組同學將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢后，應先將氣體冷卻至室溫，再調(diào)節(jié)量氣管高度使兩液面相平(或向下移動量氣管使兩端液面相平)，最后平視量氣管刻度進行讀數(shù)。為減小氣體測量誤差，還可以將量氣管中的水換成_______。

(4)除了從生成氣體角度，通過測定_______來比較反應速率，本實驗還可以通過測定硫酸濃度變化來比較化學反應速率。
(5)同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖3所示，探究時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是_______(填標號)。

A．該反應放熱????????B．生成的起催化作用????????C．濃度增大
20．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應生成CO2的體積，探究影響該化學反應速率的因素，設計的實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖所示。

實驗序號
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
20mL0.2mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應的離子方程式___________。
(2)相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是①___________②(填“>”、“

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