1.某學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)用激光脈沖照射NaI使Na+和I-的核間距為1.0~1.5 nm時(shí),該化學(xué)鍵呈共價(jià)鍵。根據(jù)他的研究成果能得出的結(jié)論是( )。
A.NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物
B.離子晶體可能含有共價(jià)鍵
C.NaI晶體中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
D.共價(jià)鍵和離子鍵沒有絕對(duì)的界限
2.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中,不正確的是( )。
A.金屬鍵是金屬陽離子與“自由電子”之間的較強(qiáng)作用,金屬鍵無方向性和飽和性
B.共價(jià)鍵是相鄰原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵有方向性和飽和性
C.范德華力是分子間存在的一種作用力,分子的極性越大,范德華力越大
D.氫鍵不是化學(xué)鍵,而是一種分子間作用力,所以氫鍵只存在于分子與分子之間
3.某實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體。下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體的說法正確的是( )。
A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同素異形體
B.在一定條件下,CO2的共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2的分子晶體是物理變化
C.CO2的共價(jià)晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D.在CO2的共價(jià)晶體中,每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟2個(gè)C原子相結(jié)合
4.要使金屬晶體熔化,必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體的熔點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷數(shù)及離子半徑有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是( )。
A.金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁
B.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的
C.金屬鋁的硬度大于金屬鈉
D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣
5.右圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的某些性質(zhì),其中正確的是( )。
A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇栯x子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)
B.金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎?從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)
C.金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟?金屬中各原子層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng),但自由電子可以起到潤(rùn)滑劑的作用,使金屬不會(huì)斷裂
D.合金與純金屬相比,由于增加了不同的金屬或非金屬,使電子數(shù)目增多,所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng),硬度比純金屬小
6.金屬鈉晶體的晶胞如圖所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為p g·cm-3。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r為( )。
A.32aNAp cmB.3·32aNAp cm
C.34·32aNAp cmD.13·32aNAp cm
7.如圖(a)(b)(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為( )。
A.3∶2∶1B.11∶8∶4
C.9∶8∶4D.21∶14∶9
8.下圖為冰的晶體模型,大球代表O,小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是( )。
A.該晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)
B.該晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是共價(jià)晶體
C.水分子間通過H—O鍵形成冰晶體
D.冰融化后,水分子之間的空隙增大
二、非選擇題
9.有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E

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