1．(2020·貴陽質檢)下列關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是( )
A．NaCl可用作食品調味劑
B．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反應呈黃色
D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬
B [A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項，鈉元素的焰色反應為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。]
2．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270 ℃，使其充分反應，最后測得生成的氣體和殘余固體均由兩種物質組成，則其組成應是 ( )
B [當CO2和H2O(g)同時通過足量的Na2O2時，可認為是CO2先與Na2O2反應，則題干反應的產物中不可能有CO2存在，因為若有CO2存在，則另外兩種氣體H2O(g)和O2一定也都存在，這樣最后就會有三種氣體，不符合題意，所以生成的氣體由H2O(g)和O2組成。 H2O(g)剩余說明Na2O2已經(jīng)反應完畢，則生成的兩種固體為Na2CO3與NaOH(NaHCO3在270 ℃時會完全分解)。]
3．(2020·湖南衡陽八中月考)探究Na2O2與水的反應，實驗如圖所示(已知：H2O2H＋＋HOeq \\al(－,2)、HOeq \\al(－,2)H＋＋Oeq \\al(2－,2))，下列分析錯誤的是( )
A．①、⑤中產生的氣體均能使帶火星的木條復燃
B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
C．通過③能比較酸性：HCl>H2O2
D．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同
C [③中反應為H2O2＋BaCl2===BaO2↓＋2HCl，該反應能發(fā)生的原因是生成了BaO2沉淀，無法比較酸性HCl>H2O2，C項錯誤。]
4．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認為下列化學方程式中正確的是 ( )
A．2Na2O2＋2N2O4===4NaNO3
B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2
C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2
D．2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑
A [Na2O2與低價氧化物反應時，Na2O2作氧化劑，不生成O2，Na2O2與最高價氧化物反應時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，有O2生成。]
5．實驗室用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)測定牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，下列說法錯誤的是( )
A．實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中反應物的作用
B．實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快
C．依據(jù)裝置C在反應前后的質量差測定的結果會偏高
D．C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量
D [實驗過程中持續(xù)通入空氣，可將產生的CO2氣體全部趕入Ba(OH)2溶液中，使其被完全吸收以減小實驗誤差，還可以起到攪拌B、C中反應物的作用，A項正確；實驗過程中滴加鹽酸的速率過快會使產生CO2氣體的速率過快，從而使CO2氣體不能完全被Ba(OH)2溶液吸收，最終使測得的質量分數(shù)偏低，所以滴加鹽酸的速率不宜過快，B項正確；由于B中產生的CO2氣體中混有H2O和HCl，故直接測定C裝置在反應前后的質量差，會使測定結果偏高，C項正確；C裝置中的沉淀應經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量后才可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量和質量分數(shù)，若沒有洗滌沉淀，則沉淀表面附著的雜質會使最終測得的碳酸鈣的質量和質量分數(shù)偏高，D項錯誤。 ]
6．(2020·甘肅靜寧一中模擬)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )
D [A項，Na2CO3溶液不能用于治療胃病，錯誤；B項，Na2O2具有強氧化性，最后紅色褪去，錯誤；C項，Na在常溫下與空氣反應生成Na2O，錯誤。]
7．(2020·會寧高三月考)Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．d點對應的溶液中：Cl－、NOeq \\al(－,3)、Fe2＋、Na＋
C [A項，a點對應溶液中溶質為NaCl、Na2CO3、NaHCO3，OH－不能共存，錯誤；B項，b點對應溶液中溶質為NaHCO3、NaCl，Al3＋、Fe3＋不能共存，錯誤；C項，c點對應溶液中溶質為NaCl，離子組可以共存，正確；D項，d點對應溶液中溶質為NaCl、HCl，NOeq \\al(－,3)、Fe2＋不能共存，錯誤。]
8．如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是
。
(2)B裝置的作用是
。
(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為
。
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是
。
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
[解析] NaHCO3受熱分解產生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中的Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時由于O2的產生，點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若將干燥管內的Na2O2換為Na2O，則只發(fā)生反應CO2＋Na2O===Na2CO3，點燃的蚊香逐漸熄滅。
[答案] (1)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈
(5)點燃的蚊香逐漸熄滅
9.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C [侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。 由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。]
10．關于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應，某小組成員有三種不同的觀點：
①氯氣和過氧化鈉均為強氧化劑，兩者不反應。
②能反應，氯氣是氧化劑。
③能反應，過氧化鈉是氧化劑。
為驗證上述觀點的正確性，采用下列裝置(部分夾持裝置已省略)進行探究實驗：
回答下列問題：
(1)過氧化鈉的電子式為 ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)裝置戊的名稱為 ，其作用為
。
(3)為達到上述實驗目的，儀器口連接順序為a→ 。如果缺少丙裝置，乙裝置中雜質氣體發(fā)生的反應為 。
(4)實驗結束后，為驗證觀點②是否正確，需進一步進行的實驗操作為
。
[解析] (3)先用甲裝置制備氯氣，再通過丁裝置、丙裝置凈化氯氣，通過乙裝置進行氯氣和過氧化鈉反應的探究實驗，最后通過戊裝置吸收剩余氯氣，故儀器口連接順序為a→f→g→d→e→b→c(或c→b)→h；如果缺少丙裝置，則氯氣中含有水蒸氣，乙裝置中會發(fā)生過氧化鈉與水的反應。(4)如果氯氣與過氧化鈉能反應，氯氣是氧化劑，則過氧化鈉作還原劑，氧化產物為O2，還原產物為NaCl，可以用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗反應產物中是否含有NaCl或用帶火星的木條檢驗是否有氧氣生成。
[答案] (1) 2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)球形干燥管 防止空氣中的水和二氧化碳進入乙裝置，同時吸收多余的氯氣
(3)f→g→d→e→b→c(或c→b)→h 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2
(4)取乙裝置中反應后的固體溶于稀硝酸中，加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀產生或將帶火星的木條置于儀器口i處，觀察木條是否復燃
11．(2020·衡水模擬)過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
(1)操作①和③的名稱分別為 、 。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有 (填操作序號)。
(3)請簡述操作③的操作過程
。
方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
(4)為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”“K2”或“K3”)。導管A的作用是 。
(5)當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？
。
(6)實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)是 。
[解析] 樣品稱量可以得到樣品質量為m1 g，加入稀鹽酸溶解后，過濾得到溶液為氯化鈉溶液，蒸發(fā)結晶得到氯化鈉，稱量得到固體氯化鈉的質量為m2 g。
(1)操作①為稱量固體質量，操作③為結晶得到氯化鈉固體。
(2)固體溶解需要玻璃棒攪拌加速溶解，溶液中得到溶質固體需要在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶，過程中需要玻璃棒攪拌，受熱均勻，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③。
(3)溶液中得到溶質固體的方法是加熱蒸發(fā)結晶，具體操作為得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體。
(4)實驗開始后，反應產生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產生的CO2、O2的體積，所以滴稀鹽酸前必須關閉K1、K2打開K3，為使分液漏斗內液體順利流下，應使分液漏斗內外壓強相等，所以導管A的作用是平衡分液漏斗上下的壓強，使液體順利流下。
(5)用堿石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液體的體積為氧氣體積，緩緩打開K1，讓生成的二氧化碳能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內收集到純凈的氧氣。
(6)量筒Ⅰ中有x mL水，則CO2、O2的總體積為x mL，量筒Ⅱ中收集到了y mL氣體，則O2總體積為y mL，則反應2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，生成的二氧化碳為2y mL，碳酸鈉反應生成二氧化碳為(x－y－2y)＝(x－3y)mL，生成二氧化碳物質的量之比為2y∶(x－3y)，則Na2CO4與碳酸鈉的物質的量之比為2y∶(x－3y)，故樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)是eq \f(2y×122,2y×122＋?x－3y?×106)×100%＝eq \f(122y,53x－37y)×100%。
[答案] (1)稱量 蒸發(fā)結晶 (2)②③
(3)得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體
(4)K1、K2 K3 平衡分液漏斗上下的壓強，使液體順利流下
(5)堿石灰 讓生成的二氧化碳能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內收集到純凈的氧氣
(6)eq \f(122y,53x－37y)×100%
氣體
固體
A
CO2、H2O(g)
Na2CO3、Na2O2
B
H2O(g)、O2
Na2CO3、NaOH
C
CO2、O2
Na2CO3、NaHCO3
D
H2O(g)、O2
NaOH、Na2O2
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應
Ⅰ對，Ⅱ對，有
B
向Na2O2與H2O反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色
Na2O2與水反應生成氫氧化鈉
Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C
金屬鈉應保存在煤油中隔絕空氣
常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉
Ⅰ對，Ⅱ對，有
D
過氧化鈉可用作航天員的供氧劑
Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2
Ⅰ對，Ⅱ對，有

相關試卷

2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習37烴和鹵代烴含答案：

這是一份2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習37烴和鹵代烴含答案，共12頁。試卷主要包含了已知等內容，歡迎下載使用。

2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習32化學實驗方案的設計與評價含答案：

這是一份2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習32化學實驗方案的設計與評價含答案，共11頁。

2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習21化學反應速率含答案：

這是一份2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習21化學反應速率含答案，共9頁。試卷主要包含了已知，已知NO2與N2O4可相互轉化等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習19原電池化學電源含答案

2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習19原電池化學電源含答案
2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習18化學能與熱能含答案

2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習18化學能與熱能含答案
2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習6氧化還原反應含答案

2022屆高考化學一輪復習課后限時集訓練習6氧化還原反應含答案
2021高三化學一輪課后限時集訓：7 鈉及其化合物 Word版含解析

2021高三化學一輪課后限時集訓：7 鈉及其化合物 Word版含解析
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部