?化學(xué)平衡移動(dòng)
一、單選題（共22題）
1．一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)下列說法中正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，
B．達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，增大，減小，平衡逆向移動(dòng)
C．當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
2．可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中的百分含量與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．溫度：
B．平衡后，使用催化劑，將增大
C．平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡后，增加的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
3．正確使用化肥能更好的提高水稻產(chǎn)量。工業(yè)合成氨是制氮肥的重要反應(yīng)之一：。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是
A．催化劑、高溫、高壓均可加快反應(yīng)速率。
B．適當(dāng)增加的比例，可提高的轉(zhuǎn)化率
C．1mol 與3mol 充分反應(yīng)，可生成個(gè)分子
D．當(dāng)?shù)臐舛缺３植蛔儠r(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
4．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
A．升高溫度，K增大 B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加
C．更換高效催化劑， CO轉(zhuǎn)化率增大 D．充入一定量的氮?dú)猓琻(H2)不變
5．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上由硫或硫鐵礦通過反應(yīng)可得，催化氧化生成，再用濃硫酸吸收得發(fā)煙硫酸()，發(fā)煙硫酸與水反應(yīng)可得硫酸?！盁峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源方法。下列有關(guān)接觸法制硫酸的說法正確的是
A．硫鐵礦和氧氣在高溫下發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．升高接觸室中氣體的溫度能提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C．將從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋，提高了的吸收率
D．將全部轉(zhuǎn)化為需消耗
6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是

A．用圖甲裝置可測定溶液的濃度
B．用圖乙裝置可探究溫度對平衡體系的影響
C．用圖丙裝置可制得消毒劑同時(shí)減少的逸出
D．用圖丁裝置可驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
7．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物。化學(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)： ,運(yùn)用該反應(yīng)處理廢氣時(shí)有關(guān)說法正確的是
A．增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)不能完全消除廢氣
C．降低反應(yīng)溫度可提高去除效率 D．升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率
8．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理、等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)： ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)的
B．該反應(yīng)的
C．若，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)過程中及時(shí)分離，有利于廢氣的轉(zhuǎn)化
9．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍。則正確的是
A．可逆反應(yīng)的系數(shù)：a+b>c+d B．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)=v(逆)
C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
10．在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)的ΔH>0
11．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)?3C(g)　ΔHT1)條件下，請?jiān)趫D中畫出T2條件下c(SO2)濃度隨時(shí)間t變化圖_______。
27．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得的物質(zhì)的量為。則平衡時(shí)________。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________%。
(2)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化劑 B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量
(3)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)： ，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
T/℃
200
300
400



0.5
請完成下列問題：
①寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。
②試比較、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；
③400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。當(dāng)測得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)，則該反應(yīng)的_________(填“”、“”或“”)。
28．氨氮()廢水造成水體富營養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學(xué)沉淀法、氧化法等。
I.化學(xué)沉淀法：
(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(2)為探究溶液酸堿性對氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水[]，對該廢水進(jìn)行值與氨氮脫除效果影響的實(shí)驗(yàn)研究，研究結(jié)果如圖：


①氨氮脫除效果最佳的范圍是_______。
a.6～7b.8～10c.10~12
②氨氮脫除率較低的原因?yàn)開__，造成氨氮脫除率隨增大而減小的可能原因是____。
II.氧化法：
和在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是___。
參考答案
1．C
【詳解】
A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，，A錯(cuò)誤；
B．一定溫度下容積不變時(shí)，減小體系壓強(qiáng)，則減小，減小，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)、即逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．一定溫度下容積不變時(shí)，體系壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)會(huì)隨著反應(yīng)而改變、故壓強(qiáng)也會(huì)改變。當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及濃度保持不變，C正確；
D． 該反應(yīng)的取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差，與反應(yīng)的程度無關(guān)，不能根據(jù)不變判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
2．C
【詳解】
A．可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，溫度：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)沒有影響，C的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)正確；
D．?A為固體，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
3．C
【詳解】
A．通常，反應(yīng)物的濃度越大、溫度越高、氣體的分壓越大、使用催化劑等等均可加快反應(yīng)速率，A正確；
B． 適當(dāng)增加的比例，即增大氮?dú)鉂舛龋蛊胶庥乙?、可提高的轉(zhuǎn)化率，B正確；
C．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則 1mol 與3mol 充分反應(yīng)，生成分子小于個(gè)，C錯(cuò)誤；
D． 當(dāng)?shù)臐舛缺３植蛔儠r(shí)，符合化學(xué)平衡特征，說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；
答案選C。
4．D
【詳解】
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對平衡無影響，n(CO2)不變，B錯(cuò)誤；
C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)恒定，充入一定量的氮?dú)猓萜黧w積增大，反應(yīng)物和生成物的分壓降低，但由于該反應(yīng)平衡不受壓強(qiáng)影響，所以平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，D正確；
綜上所述答案為D。
5．C
【詳解】
A．硫鐵礦和氧氣在高溫下發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．催化氧化生成是放熱反應(yīng)，升高接觸室中氣體的溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此能降低的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．將從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋，逆向?qū)α饔欣谔岣吡说奈章剩蔆正確；
D．將全部轉(zhuǎn)化為需消耗，生成2mol，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
6．B
【詳解】
A．用圖甲裝置HCl應(yīng)使用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B．用圖乙裝置可探究溫度對平衡體系的影響，根據(jù)左側(cè)顏色加深，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C．用圖丙裝置可制得消毒劑同時(shí)減少的逸出，則下端應(yīng)該生成氯氣，上端應(yīng)該生成NaOH溶液，則下端為陽極，上端為陰極，故C錯(cuò)誤；
D．用圖丁裝置，鐵釘浸有食鹽水的綿團(tuán)，該溶液為中性溶液，只能驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
7．B
【詳解】
A．增大壓強(qiáng)會(huì)使氣體變?yōu)橐后w甚至固體，體現(xiàn)的熵減小，不利于反應(yīng)自發(fā)，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能完全消除廢氣，B正確；
C．降低反應(yīng)溫度會(huì)降低反應(yīng)速率，降低效率，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，廢氣轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
8．D
【詳解】
A．SO2、NO2、NO都是氣體，SO3為固體，這個(gè)反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，該反應(yīng)為熵減，即＜0，故A說法正確；
B．氣體變?yōu)楣腆w需要放出熱量，因此中的＜41.8kJ/mol，故B說法正確；
C．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(SO2)生成：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v(NO2)消耗：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v(SO2)生成= v(NO2)消耗，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C說法正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的反應(yīng)中SO3為固體，濃度視為常數(shù)，及時(shí)分離出固體SO3，化學(xué)平衡不移動(dòng)，對廢氣的轉(zhuǎn)化無影響，故D說法錯(cuò)誤；
答案為D。
9．D
【詳解】
A．由于壓縮容器的體積為原體積的一半后，反應(yīng)物Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明Y被消耗了，平衡正向移動(dòng)，所以a+b＞d，但由于C為固體，所以無法確定a+b和c+d的大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，故v(正)＞v(逆)，故B錯(cuò)誤；
C．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，因此反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．壓縮容器容積時(shí)，由于平衡正向移動(dòng)，因此生成物W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。
故選D。
10．A
【分析】
根據(jù)表格中信息可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，X減小了0.1-0.05=0.05mol，Y減小了0.2-0.05=0.15mol，Z增加了0.1mol，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且各物質(zhì)的系數(shù)比和各物質(zhì)的變化量成正比，因此X、Y、Z的系數(shù)之比：0.05:0.15:0.1=1：3：2，由于反應(yīng)物有剩余，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，據(jù)以上分析解答。
【詳解】
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y減小了0.2-0.05=0.15mol，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，故B正確；
C．該反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，反應(yīng)發(fā)生后氣體的總量減小，因此增大壓強(qiáng)，縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故D正確；
故選A。
11．C
【詳解】
A．B是固體，移走少量B，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)體積增大，擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．保持體積恒定，加入少量A，增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；
D．保持體積恒定，加入少量C，增大C的濃度，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．B
【詳解】
A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，A錯(cuò)誤；
B．若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變大于0，B正確；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)平衡常數(shù)只能確定該反應(yīng)中的氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)產(chǎn)物的系數(shù)，無法確定是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，則無法確定其反應(yīng)方程式，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
13．C
【詳解】
A．由圖中曲線可知，溫度升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率變小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔHP2>P1 Z 由于Ea2>Ea1，反應(yīng)I的速率更快，開始時(shí)c(SO2)上升，直至反應(yīng)Ⅰ達(dá)到最大限度，由于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)較大，隨著反應(yīng)II的持續(xù)進(jìn)行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，c(CO)繼續(xù)減小，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又逐漸降低
【詳解】
(1)黃鐵礦在沸騰爐中被氧氣氧化生成二氧化硫和氧化鐵，根據(jù)元素守恒和電子守恒可得反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；
(2)A．把黃鐵礦磨成細(xì)粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率，故A正確；
B．氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化，防止有雜質(zhì)和催化劑反應(yīng)，使催化劑中毒，故B正確；
C．接觸室中二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較高溫度會(huì)降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫主要是為了提高反應(yīng)速率以及催化劑活性，故C錯(cuò)誤；
D．為防止形成酸霧和加快吸收速率，三氧化硫是被濃硫酸吸收而不是被水吸收，故D錯(cuò)誤；故答案為：CD；
(3)溫度較低時(shí)反應(yīng)速率較慢測定α?xí)r反應(yīng)未達(dá)到平衡，所以此時(shí)隨溫度升高α增大，當(dāng)溫度升高到一定程度，測定α?xí)r反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，α減?。?br /> ①溫度較高時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，溫度不變增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，α增大，所以P3>P2>P1，
故答案為：P3>P2>P1；
②當(dāng)α隨溫度的升高而減小時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以平衡點(diǎn)為Z；Z點(diǎn)所示溫度平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為0.900，初始投料為1molSO2和1.45molO2，則列三段式：
壓強(qiáng)為P3，各組分的分壓之比等于物質(zhì)的量之比，所以，，，則，故答案為：Z，；
(4)①雖然兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，但由于Ea2>Ea1，反應(yīng)Ⅰ的速率更快，開始時(shí)c(SO2)上升，直至反應(yīng)Ⅰ達(dá)到最大限度，由于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)較大，隨著反應(yīng)Ⅱ的持續(xù)進(jìn)行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，c(CO)繼續(xù)減小，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又逐漸降低，直至反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，
故答案為：由于Ea2>Ea1，反應(yīng)I的速率更快，開始時(shí)c(SO2)上升，直至反應(yīng)Ⅰ達(dá)到最大限度，由于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)較大，隨著反應(yīng)II的持續(xù)進(jìn)行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，c(CO)繼續(xù)減小，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又逐漸降低；
②反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以c(SO2)的最大值要高于T1溫度，但由于溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到最大值所用時(shí)間縮短，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以最終平衡時(shí)c(SO2)也要高于T1溫度，則T2條件下c(SO2)隨時(shí)間t變化。
27．0.05mol/L 50% CD > 2 >
【詳解】
(1)若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，由方程式可知，消耗氮?dú)鉃?.1mol，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁牵?.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；50%；
(2)A．加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；
D．加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確，
故答案為：CD；
(3)①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故答案為：；
②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時(shí)濃度商Qc==v(N2)逆，故答案為：2；>；
28． b 時(shí)，部分更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致減小，結(jié)合、生成的沉淀減少 時(shí)，與反應(yīng)生成，與結(jié)合生成難溶的，與反應(yīng)生成難溶的；與反應(yīng)生成；以上因素均會(huì)造成生成沉淀減少即造成氨氮脫除率減少 當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，平衡逆移，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)在催化劑作用下與反應(yīng)生成
【詳解】
I．(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，反應(yīng)離子方程式為。
(2)①當(dāng)溶液pH適當(dāng)增大時(shí)，除氨氮的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，當(dāng)溶液中OH-增大至更高時(shí)，會(huì)與OH-反應(yīng)，使得氨氮去除率下降，由圖可知，氨氮脫除效果最佳的pH范圍是8～10，故答案為：b。
②在溶液中完全電離出，屬于弱酸根離子，能與H+反應(yīng)，同時(shí)也能與OH-反應(yīng)生成，Mg2+能與和OH-反應(yīng)生成難溶物，因此氨氮脫除率較低的原因?yàn)椋簳r(shí)，部分更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致減小，結(jié)合、生成的沉淀減少；時(shí)，與反應(yīng)生成，與結(jié)合生成難溶的，與反應(yīng)生成難溶的；與反應(yīng)生成；以上因素均會(huì)造成生成沉淀減少即造成氨氮脫除率減少。
II．，當(dāng)溫度升高至一定范圍后，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)NH3能被O2氧化為NO2，因此當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是：當(dāng)溫度升高到550~700℃時(shí)，平衡逆移，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)在催化劑作用下與反應(yīng)生成。

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