類型1 猜想、驗證型探究題
【例1】[2017·菏澤中考] 實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如右圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：【進行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：
從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為　碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達到10%　?！具M行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是　NaCl　。(2)同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：
①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　。②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3　 。【獲得結(jié)論】實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是　NaOH　，且已變質(zhì)。
【思路點撥】【查閱資料】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6g+100g(9.6g)×100%≈8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；【進行實驗】(1)測得溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，所以不可能是氯化鈉；(2)①適量氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；②滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液呈堿性，含有氫氧化鈉，實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；【獲得結(jié)論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)。
1．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：【提出猜想】猜想一：沒有變質(zhì)；猜想二：部分變質(zhì)；猜想三：　 　 。【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。【進行實驗】對猜想二進行驗證。
寫出【進行實驗】(1)的化學(xué)方程式　 　?！痉此肌繗溲趸c溶液必須密封保存。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是　 　(用化學(xué)方程式表示)。
【提出猜想】全部變質(zhì) 【進行實驗】（1）BaCl2(或CaCl2) 產(chǎn)生白色沉淀 (2)酚酞(或紫色石蕊) 溶液變紅(或溶液變藍) Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 解析：由題意可知，該氫氧化鈉溶液可能部分變質(zhì)，可能沒有變質(zhì)，可能全部變質(zhì)；部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，必須加入中性的鹽溶液來證明并除去碳酸鈉，再通過加酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)來證明氫氧化鈉的存在；氫氧化鈉主要是由于吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
2.某同學(xué)將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，反應(yīng)完全后(假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出)，對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行如下探究：【實驗用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。【假設(shè)猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【實驗探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)現(xiàn)象或結(jié)論填空。
【得出結(jié)論】猜想三正確?！驹u價反思】老師對同學(xué)們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究中存在兩處明顯錯誤。分別是①___________________________________________；②___________________________________________?！究偨Y(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品，你還有什么不同類方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案____________________________________________________________。
【實驗探究】有氣泡產(chǎn)生 猜想二不正確 【評價反思】方案B中將pH試紙浸入溶液中 方案D中硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明一定有硫酸存在 【總結(jié)提高】取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確　解析：【實驗探究】向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有NaHCO3，則猜想二不正確；若猜想三正確，則反應(yīng)后的溶液中含有稀硫酸，鋅片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生?！驹u價反思】測溶液pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測溶液，否則會污染溶液；方案D中硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明一定有硫酸存在?！究偨Y(jié)提高】若證明猜想三正確，即證明有硫酸存在，可取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確。
【例2】[2017·東營中考]實驗探究題【實驗回顧】18世紀(jì)末，英國科學(xué)家普利斯特里和卡文迪許把“易燃空氣”與空氣或氧氣混合后盛在干燥、潔凈的玻璃瓶中，當(dāng)用電火花點火時，發(fā)出震耳的爆鳴聲，且玻璃瓶內(nèi)壁上出現(xiàn)了液滴。一年之后，拉瓦錫重復(fù)了他們的實驗，并做了一個相反的實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到了“易燃空氣”。這里的“易燃空氣”是指　H2　(填化學(xué)式)，通過上述實驗得到的結(jié)論是　水是由氫、氧元素組成的(合理即可)　。
【實驗重現(xiàn)】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在創(chuàng)新的基礎(chǔ)上，在實驗室中重做上述兩個實驗，做法如下：實驗1：水的通電分解實驗如圖所示，打開活塞b，用燃著的木條在玻璃管尖嘴口檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，看到的現(xiàn)象是　木條燃燒更旺　，證明該氣體為　氧氣　。
類型2 綜合型實驗探究題
實驗2：“易燃空氣”與氧氣混合后的點燃實驗實驗室現(xiàn)有過氧化氫溶液、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、鋅粒，以下是實驗室常用部分儀器：
(1)指出圖中儀器的名稱：D　長頸漏斗　。(2)利用上述儀器和藥品制取少量氧氣，其簡易發(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器有　CEG　(填序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2H2O2 2H2O＋O2↑　。(3)利用上述儀器和藥品制取較多量的“易燃空氣”，且可以隨時補充液體，你選擇的儀器有　BDFA　(填序號)，藥品是　
鋅粒和稀硫酸　。該興趣小組的同學(xué)把“易燃空氣”與氧氣按一定比例混合后盛在干燥、潔凈的玻璃瓶中，用電火花點火，順利完成上述實驗。(4)該興趣小組的同學(xué)決定利用制得的“易燃空氣”和空氣繼續(xù)進行探究，他們?nèi)?支試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))，80%……再用排水集氣法收集“易燃空氣”，而后分別把試管口移近酒精燈的火焰，實驗結(jié)果如下表所示：
分析表中信息，完成下列問題：①在混合氣體爆炸范圍內(nèi)，“易燃空氣”的體積分?jǐn)?shù)約為　10%～70%　。②你對燃燒或燃燒條件的新認識是　可燃物雖與氧氣接觸，且溫度達到著火點，燃燒也可能不發(fā)生(合理即可)　。
【思路點撥】 【實驗回顧】氫氣具有可燃性，這里的“易燃空氣”是指氫氣，氫氣燃燒生成水，可得出結(jié)論水是由氫、氧元素組成的?！緦嶒炛噩F(xiàn)】實驗1：電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，打開活塞b，用燃著的木條在玻璃管尖嘴口檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，看到的現(xiàn)象是木條燃燒更旺，證明該氣體為氧氣；實驗2：(1)根據(jù)實驗室常用儀器可知：D是長頸漏斗；(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，利用上述儀器和藥品制取少量氧氣，其簡易發(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器有CEG，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O＋O2↑；(3)利用上述儀器和藥品制取較多量的“易燃空氣”，且可以
隨時補充液體，可選擇的儀器有BDFA，藥品是鋅粒和稀硫酸；(4)①根據(jù)表格提供的信息可以看出，氫氣的體積分?jǐn)?shù)在10%～70%的范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸；②燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，可燃物雖與氧氣接觸，且溫度達到著火點，燃燒也可能不發(fā)生。
【備考指導(dǎo)】此類探究題是對科學(xué)探究的基本過程的全方面考查，體現(xiàn)探究的全過程，解答時要注意結(jié)合實踐經(jīng)驗和親身體驗，探究性地提出問題，用觀察到的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行推理、判斷，根據(jù)試題的目的和要求，結(jié)合題中的材料進行解答，思維要有開放性。
3.為探究氣體X的組成，某興趣小組進行下圖所示實驗(固定裝置未畫出)?！举Y料在線】(1)加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮氣。(2)堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應(yīng)。無水氯化鈣可吸收氣體X。(3)本實驗條件下，氮氣密度為1.15g·L－1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計?！緦嶒灢襟E】(1)連接儀器，并檢查裝置氣密性。(2)取一定量氧化銅，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為2.40g。(3)按下圖所示裝入藥品，測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅰ(見下表)。(4)連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱。當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅱ(見下表)。
【回答問題】(1)B裝置中氧化鈣吸水的原理為___________________　　(用化學(xué)方程式表示)。
(2)實驗過程中，當(dāng)觀察到　 　，說明氧化銅已反應(yīng)完全；停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是　防止灼熱的銅被氧化　。(3)分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為　 　g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為　 　g，由此推知，氣體X中一定　 　(填“有”或“沒有”)氧元素。(4)通過計算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式。
(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)量氣管內(nèi)液面不再下降 (3)0.54 0.48 沒有 (4)解：設(shè)氣體X的化學(xué)式為NmHn。答：氣體X的化學(xué)式為NH3。
解析：(1)氧化鈣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此常用氧化鈣作干燥劑；(2)氧化銅堆放在玻璃管中，僅憑其顏色變化無法判斷氧化銅是否完全反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)量氣管內(nèi)液面的變化情況來進行判斷；為避免還原生成的灼熱的銅重新被氧化，應(yīng)在停止加熱后繼續(xù)向玻璃管中通入還原性氣體，直至銅冷卻；(3)根據(jù)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知反應(yīng)生成水的質(zhì)量為102.54g－102.00g＝0.54g，根據(jù)玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知參加反應(yīng)的氧化銅中所含氧元素的質(zhì)量為52.40g－51.92g＝0.48g,0.54g水中所含氧元素的質(zhì)量為0.54g× ×100%＝0.48g，這說明生成的水中的氧元素全部來自氧化銅，說明氣體X中一定不含氧元素；(4)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，先根據(jù)氮氣的體積和密度計算出反應(yīng)生成氮氣的質(zhì)量(氮元素的質(zhì)量)，再根據(jù)0.54g水中所含氫元素的質(zhì)量(0.54g－0.48g＝0.06g)，利用氫、氮兩元素的質(zhì)量比計算出X的化學(xué)式。
4．[2016·鹽城模擬]小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發(fā)現(xiàn)里面是黑色的粉末。那么，取暖袋里是什么物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)、釋放熱量呢？【查閱資料】①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成。原料層中黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無機鹽、吸水性樹脂(含水)；②蛭石是當(dāng)今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復(fù)釋水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不參加反應(yīng)；③使用時應(yīng)注意：不使用產(chǎn)品時請勿拆開密封包裝；④Ag2SO4微溶于水，Ag2CO3為淡黃色固體，難溶于水。【提出猜想】①可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種；②取暖袋發(fā)熱時，可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
【實驗過程】分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實驗，探究無機鹽的成分及參加反應(yīng)的物質(zhì)。
(1)寫出實驗Ⅴ中第一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。 (2)通過上述實驗，可以得出以下結(jié)論： ①取暖袋中無機鹽的成分是　 ??； ②取暖袋發(fā)熱時，原料層中一定參加反應(yīng)的物質(zhì)是　 　。(3)某興趣小組為探究氧氣是否參加了反應(yīng)，設(shè)計利用如圖裝置進行實驗，其步驟為將　 　加入廣口瓶中，塞緊塞子，待冷卻后打開止水夾，若觀察到試管中的水倒吸入導(dǎo)管中，則氧氣參加了反應(yīng)?！痉此寂c評價】(4)小明根據(jù)Ⅳ中的現(xiàn)象判定無機鹽未參加反應(yīng)。他的結(jié)論 　__________(填“是”或“否”)合理，說明理由：____________________________________________________。
（1）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ （2）氯化鈉 鐵粉 （3）潮濕的鐵粉（4）否 若無機鹽參與反應(yīng)但有剩余，也可觀察到Ⅳ中現(xiàn)象 解析：(1)實驗Ⅴ中，沒有使用的取暖袋中觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且溶液呈淺綠色，是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；(2)根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象分析，取暖袋中無機鹽的成分是氯化鈉，取暖袋發(fā)熱時，原料層中一定參加反應(yīng)的物質(zhì)是鐵粉，因為鐵生銹屬于緩慢氧化，放出熱量；(3)利用如圖裝置，設(shè)計的實驗方案是在盛有氧氣的集氣瓶中加入潮濕的鐵粉，若過一段時間打開止水夾，水被倒吸入廣口瓶中，則氧氣參加了反應(yīng)；(4)根據(jù)Ⅳ中的現(xiàn)象判定無機鹽未參加反應(yīng)是不合理的，若無機鹽參與反應(yīng)但有剩余，也可觀察到Ⅳ中現(xiàn)象。
5. [2016·湘潭中考]有一包固體粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，某實驗小組對其成分進行了以下探究活動?！舅伎寂c交流】(1)上述物質(zhì)中不溶于水的是　 　，溶于水其水溶液呈藍色的是　　 。(均填化學(xué)式)【活動與探究】(2)取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有　 　和　 　 。(3)再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡。說明該固體中一定含有　 　(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 。(4)經(jīng)過以上探究，不能確定的物質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)?！咎剿髋c拓展】(5)為了進一步確定原固體粉末的組成，實驗小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶液，再向該溶液中緩
慢加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：①恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量是　 　。②22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？(需寫出計算過程)③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(需寫出計算過程)
（1）BaSO4 CuSO4 （2）燒杯 玻璃棒 （3）Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ （4）NaCl （5）①10g ②設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111 106 100 y x 10g③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%＝5%答：②22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是10.6g；③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。
解析：(1)硫酸鋇不溶于水，硫酸銅溶于水其水溶液呈藍色。(2)取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，則一定不含硫酸鋇、硫酸銅，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。(3)再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，說明固體中含有碳酸鈉，因碳酸鈉與氯化鋇在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀不能共存，所以固體中不含氯化鋇。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)氯化鈉與上述物質(zhì)均不反應(yīng)，經(jīng)過以上探究，不能確定的物質(zhì)是氯化鈉。
6.[2016·十堰中考]甲、乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時做了如圖所示實驗：
甲同學(xué)實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生；甲、乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2；猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為 ；猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為　 　(寫化學(xué)式)?！掘炞C與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想　 　正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變
黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　?！颈磉_與交流】甲、乙同學(xué)都認為將該溶液直接排放會對環(huán)境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是 ?！練w納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮　 　?！就卣古c延伸】乙同學(xué)在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3)，那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為___ _______ 　 (寫化學(xué)式)。
【猜想與假設(shè)】NaCl、CaCl2、HCl NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 【驗證與探究】2 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 【表達與交流】加熟石灰中和至中性(合理即可) 【歸納與總結(jié)】反應(yīng)物是否有剩余 【拓展與延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3

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