專題4 科學(xué)探究題
概述：從近幾年我市中考試題可知，科學(xué)探究是每年的必考題型?？茖W(xué)探究以實(shí)際情景、后續(xù)學(xué)習(xí)內(nèi)容、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活或社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題等為背景，以重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)系實(shí)際、促進(jìn)發(fā)展為原則命題，考查閱讀理解能力、猜想能力、獲取與處理信息能力、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析與對(duì)比能力及分類、概括等科學(xué)方法的運(yùn)用能力。
類型1 猜想驗(yàn)證類探究題
【例1】 [2017·綏化中考]一次用餐中，小麗對(duì)“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學(xué)一起對(duì)其進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？【做出猜想】小麗猜想：沒(méi)有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉；小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸納；你的猜想：部分變質(zhì)，含有　氫氧化鈉和碳酸鈉　。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　?！　緦?shí)驗(yàn)探究】小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過(guò)濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；小麗說(shuō)氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是　滴加鹽酸的量少，和氫氧化鈉反應(yīng)了　。
請(qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)表格中的①②③，證明固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何。
【拓展提升】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH]　。(用化學(xué)方程式表示)
【思路點(diǎn)撥】【做出猜想】由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉；猜想二：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉；猜想三：部分變質(zhì)，含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。【實(shí)驗(yàn)探究】取少量上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；小麗說(shuō)氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是在有氫氧化鈉存在的情況下，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，等氫氧化鈉反應(yīng)完畢，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)看不到氣泡冒出，但并不能說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)。①向盛有上述濾液的試管中，滴入過(guò)量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，小麗猜想不成立。②用試管取少量濾液加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液；③有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色則你的猜想成立；【拓展提升】如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不引入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
1．檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法。(1)加入過(guò)量的稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)加入澄清石灰水，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。反應(yīng)原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。反應(yīng)原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH、Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。2．要確認(rèn)變質(zhì)了的NaOH中是否還有NaOH，在檢驗(yàn)NaOH時(shí)必須排除Na2CO3的干擾，因?yàn)镹a2CO3溶液也呈堿性，也能使酚酞溶液變紅。在除Na2CO3時(shí)，不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸也與NaOH反應(yīng)，也不能用Ca(OH)2，因?yàn)镃a(OH)2會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，干擾NaOH的檢驗(yàn)。
1．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　。
【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是　氫氣、氨氣　。②登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是　不易爆炸，攜帶安全　。
解析：【猜想與假設(shè)】猜想四是不合理的，因?yàn)樘妓徕c會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)需注意檢查配平。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無(wú)變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2并充分反應(yīng)，由于氫化鈣(CaH2)與水能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣[CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣[2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]，則產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣；②登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是不易爆炸、攜帶安全。
類型2 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)類探究題
【例2】[2017·衡陽(yáng)中考]實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽腐蝕的溶液A(如圖)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液與樣品反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到澄清濾液，同學(xué)們進(jìn)行了一系列的探究。
探究一　A溶液中溶質(zhì)是什么？【提出猜想】 ①CaCl2，②　Ca(OH)2　。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓　。
探究二　過(guò)濾后的濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；小紅的猜想：NaCl；你的猜想：　NaCl和Na2CO3　?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)對(duì)“你的猜想”實(shí)驗(yàn)：
【思路點(diǎn)撥】探究一：【提出猜想】由標(biāo)簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，由結(jié)論猜想①正確知，加入酚酞溶液不變色；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓。探究二：【提出猜想】碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有的溶質(zhì)可能是NaCl和Na2CO3或NaCl或NaCl和CaCl2；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以證明碳酸鈉的存在。
1．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)類探究題是考查綜合能力的題目，要求很高。它不僅要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗(yàn)和制備相當(dāng)熟悉，而且還要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)單易行，原料價(jià)格低廉，無(wú)污染等。對(duì)于該類問(wèn)題先要根據(jù)題意搞清或確定實(shí)驗(yàn)的原理，然后緊緊抓住原理進(jìn)行設(shè)計(jì)。2．解答實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)類探究題的一般步驟。(1)審清題意，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?2)弄清反應(yīng)原理，充分利用題目給出的信息；(3)圍繞主要問(wèn)題思考，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法；(4)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)探究操作步驟；(5)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確的結(jié)論。
2．[2016·菏澤模擬]某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想(1)：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，為NaOH溶液。猜想(2)：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液。猜想(3)：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液呈堿性?！驹O(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案：
【探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?！窘Y(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管。一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大。(1)甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(或其他合理答案)　。(2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是　Zn(或其他合理答案)　。
解析：【設(shè)計(jì)方案】第1組：碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞溶液變紅；第2組：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉；第3組：第2組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液即可判斷是否仍有氫氧化鈉。【拓展延伸】(1)甲裝置中氣球變大，說(shuō)明裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變小，可能是氣體被消耗，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)乙裝置中氣球變大，說(shuō)明裝置內(nèi)的氣壓變大，可能是加入鹽酸產(chǎn)生了氣體的緣故，放入的固體可能是活潑金屬或是碳酸鹽。
類型3 分析評(píng)價(jià)類探究題
【例3】 “雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來(lái)吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學(xué)小組的同學(xué)在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標(biāo)簽如圖所示。同學(xué)們對(duì)這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】久置固體的成分是什么？【收集資料】1.查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。2．打開(kāi)固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固體中可能含有Fe2O3的依據(jù)是　有少數(shù)紅棕色的塊狀固體　。
【實(shí)驗(yàn)探究】如表是甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。　
【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得出“一定不含有Fe2O3”的結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是　氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色　；你認(rèn)為甲組同學(xué)哪一步操作得出的結(jié)論也不合理　實(shí)驗(yàn)操作二　，理由是(用化學(xué)方程式表示)　CaO＋H2O===Ca(OH)2　?！纠^續(xù)探究】為驗(yàn)證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學(xué)用　磁鐵　先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量　稀鹽酸　，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3。寫(xiě)出溶液呈棕黃色的化學(xué)反應(yīng)方程式　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。
【思路點(diǎn)撥】【作出猜想】由于雙吸劑中的鐵粉與空氣中的水和氧氣接觸時(shí)會(huì)生銹，生成紅棕色的氧化鐵，故可通過(guò)“有少數(shù)紅棕色的塊狀固體”這一現(xiàn)象，判斷固體中含有氧化鐵?！緦?shí)驗(yàn)探究】因?yàn)樯胰苡谒墒焓曳懦龃罅康臒?，操作一中固體溶解時(shí)放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；甲組同學(xué)操作三中：取濾渣放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；操作四中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作三中有二氧化碳產(chǎn)生，同時(shí)證明了固體中含有碳酸鈣。【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】可能含F(xiàn)e2O3的理由是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；甲組同學(xué)的操作二也不合理，因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅?！纠^續(xù)探究】由于鐵可以被磁鐵吸引，故可以用磁鐵分離出鐵粉；然后取殘留固體于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)樽攸S色，證明固體中一定含有Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
要會(huì)對(duì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方案的優(yōu)劣進(jìn)行評(píng)價(jià)，并提出自己的建議。對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，要注意從如下幾個(gè)方面入手：①原理是否正確，即能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②所用原料是否常?jiàn)、易得、廉價(jià)；③是否節(jié)約藥品，即原料的利用率是否高；④操作是否簡(jiǎn)單，即操作過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化；⑤是否對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染；⑥是否有實(shí)驗(yàn)誤差；⑦方案是否有創(chuàng)新；⑧是否安全等。
3．如圖所示，某?；瘜W(xué)興趣小組用過(guò)氧化氫(H2O2)溶液(MnO2作催化劑)制取干燥的氧氣，并用來(lái)測(cè)定10g某銅粉樣品(含雜質(zhì)碳)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)儀器a的名稱是　酒精燈　。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2H2O2 2H2O＋O2↑　，裝置B的作用是　干燥氧氣　。(3)通過(guò)稱量反應(yīng)前后裝置　D　的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢，小麗同學(xué)誤將用剩的H2O2溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是氧氣。小剛和小明兩位同學(xué)對(duì)此頗感興趣，進(jìn)而展開(kāi)了他們的探究之旅?！咎岢鰡?wèn)題】是哪種物質(zhì)加快了H2O2的分解速率？【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化銅加快了H2O2溶液的分解；猜想Ⅱ：剩余固體中的　銅粉　加快了H2O2溶液的分解；猜想Ⅲ：氧化銅能作H2O2分解的催化劑?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
　【討論交流】小剛同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)二得出的兩個(gè)結(jié)論就能判斷Ⅲ成立，你是否支持他的觀點(diǎn)？并簡(jiǎn)述理由。答：　不支持　，　因氧化銅能否做H2O2的催化劑還要驗(yàn)證其反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變　。
解析：(1)儀器a是酒精燈，是實(shí)驗(yàn)室常用的熱源。(2)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解生成水和氧氣；濃硫酸具有吸水性，是常用的氣體干燥劑，常用于干燥和它不反應(yīng)的氣體，即可用于干燥氧氣。(3)C裝置中的銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，使其質(zhì)量增加，而其中的碳粉又能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳而使其質(zhì)量減小，故無(wú)法通過(guò)稱量反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量來(lái)計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由于該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能夠被D裝置全部吸收，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量變化，可知反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量，從而求出銅的質(zhì)量并計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)由于銅粉是過(guò)量的，所以C中的固體在碳粉被完全消耗后，還可能存在未反應(yīng)的銅，故可猜測(cè)是銅粉加快了H2O2溶液的分解?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氧化銅加快了H2O2溶液的分解，使過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，試管中有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃；氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，要將氧化銅分離出來(lái)，需要經(jīng)過(guò)過(guò)濾；為驗(yàn)證猜想Ⅱ，故實(shí)驗(yàn)三中應(yīng)加入1g銅粉；通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅粉不能加快H2O2溶液的分解，故猜想Ⅱ不成立?！居懻摻涣鳌看呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，根據(jù)實(shí)驗(yàn)二不能得出氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變的結(jié)論，因此不能判斷猜想Ⅲ成立。

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