【例1】[2017·青島中考]劇烈運(yùn)動時肌肉里產(chǎn)生乳酸(C3H6O3)，會導(dǎo)致肌肉酸痛。下列說法錯誤的是(　D　)A．乳酸的相對分子質(zhì)量為90B．乳酸由碳、氫、氧三種元素組成C．乳酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．乳酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量之比為1∶2∶1
【思路點(diǎn)撥】相對分子質(zhì)量為各元素相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)乘積之和，乳酸的相對分子質(zhì)量為90；由化學(xué)式可知乳酸由碳、氫、氧三種元素組成；化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%， 乳酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；乳酸中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為1∶2∶1。
1．[2017·昆明中考]云南盛產(chǎn)野生菌，誤食有毒的野生菌會使人中毒。某些有毒野生菌中含有一種麥角甾醇類毒素(化學(xué)式為C29H46O)，下列關(guān)于該毒素的說法正確的是(　 　)A．屬于氧化物B．由三種元素組成C．相對分子質(zhì)量為410gD．碳、氫元素的質(zhì)量比為29∶46
B　由物質(zhì)的化學(xué)式可知，該物質(zhì)含有三種元素，不符合氧化物是由兩種元素組成的特征，故不屬于氧化物，故A錯誤；由化學(xué)式可知該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，故B正確；相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故C錯誤；麥角甾醇類毒素中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12×29)∶(1×46)＝174∶23≠29∶46，故D錯誤。
2.[2017·市南區(qū)模擬]嬰兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復(fù)雜反應(yīng)而制得的。下列有關(guān)丙烯酸的說法中，正確的是(　 　)A．它是有機(jī)高分子化合物B．其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為9∶1C．其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構(gòu)成
3.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　 　)　　　　　　　　A．1.5g B．2g C．3g D．4g
4.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是(　 　)A．把溶劑蒸發(fā)掉一半B．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液C．把溶劑蒸發(fā)掉10gD．加入2gCaCl2固體
5．[2017·煙臺中考]清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是(　 　)
A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
D　由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。由上述分析可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；由上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為(2×3)∶(12＋16×2)＝3∶22，故B不正確；由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，乙、丁均為氧化物，丙不是氧化物，故C不正確；由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故D正確。
6.[2017·西寧中考]甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是(　 　)
C　由題中信息可知，丙的化學(xué)式為CH3OH，丙的相對分子質(zhì)量為12＋4＋16＝32，相對分子質(zhì)量單位為“1”，一般省略不寫；生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1；發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(12＋16×2)∶(2×3)＝22∶3；化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類改變，原子種類不變。
A．丙的相對分子質(zhì)量為32gB．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2∶1C．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22∶3D．反應(yīng)前后分子種類不變
7.[2017·陜西中考]從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下，有關(guān)說法不正確的是(　 　)
B　根據(jù)圖示，可寫出化學(xué)方程式為SiCl4＋2H2 Si＋4HCl，屬于置換反應(yīng)，A正確；硅元素反應(yīng)前是＋4價，反應(yīng)后是0價，B錯誤；X是HCl，C正確；根據(jù)化學(xué)式，SiCl4中硅、氯元素的質(zhì)量比是28∶(35.5×4)＝14∶71，D正確。
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)后硅元素的化合價升高C．X的化學(xué)式是HClD．圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14∶71
8.[2017·市北區(qū)一模]小林發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的水稻生長不良，他根據(jù)所掌握的化學(xué)知識，建議使用硝酸銨(NH4NO3)化肥。請計算：(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為　7∶1∶12　。(2)若要配制300kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為　15　kg。(3)已知在20℃時硝酸銨的溶解度為192g，則該溫度下硝酸銨的飽和溶液中溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為25∶48。
(1)根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式NH4NO3可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12；(2)需要硝酸銨的質(zhì)量為300kg×5%＝15kg；(3)在20℃時硝酸銨的溶解度為192g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解硝酸銨192g，就達(dá)到飽和狀態(tài)，該溫度下硝酸銨的飽和溶液中溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的最簡整數(shù)比為100g∶192g＝25∶48。
9.在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計化肥對糧食增產(chǎn)的貢獻(xiàn)率已超過40%。
上圖是兩種氮肥標(biāo)簽的一部分，請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：(1)從標(biāo)簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是　B　(填字母序號)；A．易溶于水　　B．受熱易分解　　C．有揮發(fā)性(2)碳酸氫銨的化學(xué)式量為　79　；(3)純尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　46.7%　，這種尿素肥料的純度至少為　90.6%　(計算結(jié)果精確至0.1%)。
10.[2017·隨州中考]小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是　CD?。弧．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D．反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因　氣球膨脹，受到的浮力增大　。(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為　0.88　g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只需寫出最終的計算表達(dá)式)
(1)質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和，所以研究質(zhì)量守恒定律要測量反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量和反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量，故選CD；(2)將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中，碳酸鈣會與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會使氣球膨脹，則受到的浮力增大，左邊質(zhì)量減少，天平向右傾斜；(3)由反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余可知2g碳酸鈣完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式即可求出生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，同時也可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.22g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為
11.[2017·嘉興中考]實(shí)驗(yàn)室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已模糊不清，小明想通過實(shí)驗(yàn)重新標(biāo)注，以下是他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)；③將上述混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為14.35克。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3)(1)在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、　漏斗　和玻璃棒。
(2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(要求列式計算)
(3)完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是多少克？完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量為10g－7.45g＋10.1g＝12.65g答：完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是12.65g。(4)為了回收硝酸鉀，小明對濾液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計算得出的理論值。造成這種結(jié)果的原因可能是　BC　。(選填編號)A．晶體沒有干燥B．蒸發(fā)時液體飛濺C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上
(1)過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯化鉀與氯化銀沉淀的質(zhì)量比即可計算出氯化鉀的質(zhì)量；(3)根據(jù)原有的硝酸鉀質(zhì)量和反應(yīng)生成的硝酸鉀質(zhì)量，即可求出混合液中的硝酸鉀質(zhì)量；(4)晶體沒有干燥會導(dǎo)致硝酸鉀的質(zhì)量偏大，A錯誤；蒸發(fā)時液體飛濺，那么有部分硝酸鉀濺落在外面會使得到的硝酸鉀的質(zhì)量偏小，B正確；硝酸鉀殘留在玻璃棒上會導(dǎo)致得到的硝酸鉀的質(zhì)量偏小，C正確。
12.[2017·營口中考]某化學(xué)小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，老師為它們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)。(1)通過計算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是　10　g。(2)量取濃硫酸時仰視讀數(shù)(其他操作正確)，則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　大于　(填“大于”、“小于”或“等于”)20%。(3)A和B是兩個同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是　 B　(填“A”或“B”)。
(4)玻璃棒攪拌的作用是　使熱量快速散失　。
(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是49g×20%÷98%＝10g；(2)量取濃硫酸時仰視讀數(shù)(其他操作正確)，造成量取的濃硫酸的體積偏大，則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；(3)兩個同學(xué)稀釋濃硫酸的操作中正確的是B；(4)玻璃棒攪拌的作用是使熱量快速散失。
13.[2017·黃島模擬]農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽　24　kg；(2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液　100　kg。
14.[2017·綏化中考]某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。
根據(jù)標(biāo)簽計算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為　2∶71　(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為　595　g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為　1000　g，需要這種濃鹽酸　2　瓶。
(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1∶35.5＝2∶71；(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL×1.19g/mL＝595g；(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為3800g×10%÷38%＝1000g；需要這種濃鹽酸2瓶。
15.[2017·南京中考]溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：(1)可以作為溶質(zhì)的是　D　?！　　　　　　　　　　　　　．只有固體 　　　B．只有液體C．只有氣體 　　　D．氣體、液體、固體都可以(2)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為　16g　，水的體積為　84　mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是　40g　。t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是　乙　(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。
(4)按上圖所示裝置，將液體X注入裝有固體Y的試管中，會導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是　AD　。
(1)氣體、液體、固體均可作為溶液的溶質(zhì)，故選擇D；(2)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%＝16g；水的體積為(100g－16g)÷1g/cm3＝84mL；(3)t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g；t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)；(4)將液體X注入裝有固體Y的試管中，會導(dǎo)致U形管中右端液面升高。說明X、Y物質(zhì)固液接觸生成氣體或放出熱量，使裝置內(nèi)氣壓升高，則可能的組合是AD。
16.[2017·長春中考]根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題。
(1)KCl和KNO3中，溶解度受溫度影響較小的是　KCl　；(2)30℃時，KCl飽和溶液中，KCl和H2O的質(zhì)量比為　 37∶100??；(3)將200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降溫至20℃，析出晶體的化學(xué)式為　KNO3　。
17.[2017·廣州中考]某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用6.5g粗鋅(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))和稀鹽酸制取H2。(1)配制100g10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸(密度1.19g/cm3)的體積為　22.7　mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是　量筒　、　玻璃棒　。(2)6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　80%　。(3)驗(yàn)證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近　N　端。(填寫“M”或“N”)②當(dāng)10mL量筒中的水全部被排盡后，實(shí)際收集到的H2體積V　>　10.0mL。(填寫“＞”、“＝”或“＜”)
(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)需要37%濃鹽酸的體積為x，100g×10%＝x×1.19g/cm3×37%，解得x≈22.7cm3(合22.7mL)，配制稀鹽酸用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。(2)設(shè)該粗鋅中鋅的質(zhì)量為y。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2y 0.16g
(3)量筒的刻度從底部向上逐漸增大。10mL量筒上10mL刻度線并不在量筒最上邊，收集到的氫氣的體積大于10mL。
18.[2017·孝感中考]碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個數(shù)是(　 　)①共生成16.1g硫酸鋅②煅燒越充分則消耗的硫酸越少③煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?、茏罱K生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關(guān)A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
B　12.5g碳酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為12.5g× ×100%＝6.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，那么生成的硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為6.5g，那么硫酸鋅的質(zhì)量為6.5g÷ ×100%＝16.1g，①正確；碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知消耗的稀硫酸的量不變，②錯誤；碳酸鋅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝38.4%，氧化鋅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈19.8%，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，③正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素來自碳酸鋅，碳酸鋅分解能生成二氧化碳，與稀硫酸反應(yīng)也能生成二氧化碳，故最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短無關(guān)，④錯誤。
【例2】[2017·青島中考]實(shí)驗(yàn)室用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？(寫出計算步驟，計算結(jié)果保留一位小數(shù))【解】設(shè)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是x。2H2O2 2H2O＋O2↑68 32100g×6.8% x
19．[2017·市南區(qū)二模]在研究性學(xué)習(xí)中同學(xué)們了解到氫氣具有還原性。他們用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是　檢驗(yàn)水是否除盡??；(2)準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：
解：丁裝置增加的質(zhì)量是生成的水的質(zhì)量，則生成的水的質(zhì)量為163.9g－161.2g＝2.7g設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。CuO＋H2 Cu＋H2O80 18x 2.7g
答：氧化銅樣品的純度為80%。
乙同學(xué)根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅的質(zhì)量為11.5克，純度為76.7%。
甲同學(xué)想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計算，請幫甲同學(xué)求出氧化銅樣品的純度(寫出計算過程)。
(3)比較兩種計算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是　裝置丁吸收了空氣中的水　，針對這一結(jié)果，對實(shí)驗(yàn)裝置提出你的一條改進(jìn)建議　在裝置丁的后面增加一個盛有堿石灰的干燥管　。
20．[2017·溫州中考]實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由　因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g＋12g－158.7g＝3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g＋8g－155.8g＝2.2g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)　。(2)表中的m值為　152.9　。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 44x 2.2g
(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g＋12g－158.7g＝3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g＋8g－155.8g＝2.2g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)二中的8g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，那么4g樣品完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為1.1g，即實(shí)驗(yàn)一中燒杯中減少的質(zhì)量為1.1g，那么m＝150g＋4g－1.1g＝152.9g；(3)利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
21．[2017·市南區(qū)一模]某石油化工廠化驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
請回答下列問題：(1)欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量，你覺得應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)序號?、凇〉臄?shù)據(jù)。
(2)若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為100g，請計算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計算過程)。解：設(shè)殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOH?。2SO4===Na2SO4＋2H2O80 9840g×15% 100g×x
22．[2017·市北區(qū)模擬]合金的種類很多，用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
回答：(1)m的數(shù)值　0.04??；
(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2 x 0.1g
23．[2017·寧波中考]實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)。四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
請分析計算：(1)反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第　一和二　組。
(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。解：設(shè)3g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 1.1g
氯化鈣的質(zhì)量為3g－2.5g＝0.5g碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g∶0.5g＝5∶1答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為5∶1。(3)表中a的值為　105.0　。
9g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為9g×2.5g÷3g×100%＝7.5g設(shè)未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為m。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 447．5g－m 4g－m
(1)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)一中，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g＋3g－101.9g＝1.1g；實(shí)驗(yàn)二中生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g＋6g－103.8g＝2.2g；實(shí)驗(yàn)二中溶液的質(zhì)量增加了1.9g，實(shí)驗(yàn)三中溶液的質(zhì)量只增加了1.2g，說明實(shí)驗(yàn)三中的碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，即稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)一、二中的稀鹽酸有剩余；(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量；(3)實(shí)驗(yàn)三中的稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)四中增加固體的質(zhì)量后，碳酸鈣不反應(yīng)，即所得溶液的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)三中溶液的質(zhì)量相等，即a＝105.0；(4)實(shí)驗(yàn)三中的碳酸鈣未完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量和未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量之和為100g＋9g－105g＝4g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計算出未參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。
24．[2015·江西中考]為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液，并與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng))(1)反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量為　23.3　g。
(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(寫出計算過程)解：設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl132　　　　　　　 233x　　　　　　　 　23.3g
(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量　減小　(填“不變”、“增大”或“減小”)。
25．[2017·孝感中考]某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
試計算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為　6　g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))
解：設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl126 120x 6g
(1)亞硫酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量即為生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量。反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為50g＋50g－94g＝6g；(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)亞硫酸鈉與亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量比即可計算出亞硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
26．[2017·來賓中考]取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。
(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為　24∶71　。
(2)計算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl95 58 117x 5.8g y
(3)要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為z。由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則24．4%×z＝200g×6.1%z＝50g答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是50g。
27．[2017·青島模擬]鐵的銹蝕對社會生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉(含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸)，他們?nèi)×輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。
(1)第4次實(shí)驗(yàn)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為　Fe2(SO4)3、FeSO4　。
(2)列式計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留至0.1%)。解：設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56 2x 0.6g
(3)食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收　O2和H2O　，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是　增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率　。
28．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。
(1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。在0～t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是　鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁與稀鹽酸反應(yīng)　。在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是　稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低　。
(2)為進(jìn)一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應(yīng)(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7克。計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成氫氣的質(zhì)量為1.9g＋50g－51.7g＝0.2g設(shè)生成0.2g氫氣需要參加反應(yīng)的單質(zhì)鋁的質(zhì)量為x。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6x 0.2g
29．[2017·哈爾濱中考]某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
請回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)＋3H2O??；(2)樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　64%??；(3)根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式　　 ；(4)若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　25%??；(5)該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵的質(zhì)量為　896t　。
30．[2017·綏化中考]在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖像提供的信息，回答下列問題：(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是　2.2　g。(2)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為　氯化鈣、氯化氫　(填名稱)。
(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，書寫計算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)得到氯化鈣的質(zhì)量為y。2HCl　 ～　 CaCl273 11114．6%×75g y
(1)設(shè)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 14.6%×25g x
(2)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；因?yàn)辂}酸與氫氧化鈣和碳酸鈣反應(yīng)完全，生成氯化鈣，且稀鹽酸過量。
31．[2017·煙臺中考]某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng)；鋇的相對原子質(zhì)量為137)
請根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計算：(1)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是　a

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