第十一單元 鹽　化肥
考點1 生活中常見的鹽 6年6考
一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法
二、常見鹽的物理性質(zhì)和用途
五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 (詳見實驗聚焦突破欄目)想一想?1．鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽中就不含金屬元素?！?．鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性?！?．碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進(jìn)行治療？不能，因為碳酸氫鈉與胃酸中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會使胃脹大而加重病情。4．純堿是堿嗎？不是，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽。　　
考點2 復(fù)分解反應(yīng) 6年6考
二、復(fù)分解反應(yīng)常見類型及發(fā)生條件
想一想?兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？不一定，如堿＋非金屬氧化物→鹽＋水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?！?br/>考點3 化學(xué)肥料 6年5考
一、常見化肥的分類及作用
想一想?農(nóng)田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？因為草木灰和銨態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會使肥效降低?！?br/>三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊
類型1 鹽的化學(xué)性質(zhì)
【例1】[2017·泰安中考]現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。下列判斷正確的是(　D　)A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B．該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D．原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成
解析?含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，則A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無色溶液B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，得B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知雜質(zhì)可能有三種，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C錯誤、D正確；無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，A錯誤；該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤。
解題方法?常見鹽的檢驗方法及現(xiàn)象。
注意事項?純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。
變式訓(xùn)練?1.[2016·鎮(zhèn)江中考]現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗：(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含__NH4HCO3__。(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含__FeCl3__。(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有__Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。(4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O__。
碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)的總化學(xué)方程式為BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O。
類型2 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【例2】[2017·永州中考]某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實驗(1)實驗②中的現(xiàn)象是__有大量氣泡產(chǎn)生__；(2)小楊同學(xué)認(rèn)為實驗①不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點，認(rèn)為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應(yīng)；經(jīng)小組討論，設(shè)計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。
觀察到上述實驗試管中的現(xiàn)象__紅色消失__(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；(3)反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是__NaCl__(填化學(xué)式)。解析?(1)實驗②中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(3)反應(yīng)后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是氯化鈉。
解題方法?應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存、物質(zhì)的檢驗與推斷等是難點和失分點，解答此類題目時要明確：(1)常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)時注意與化學(xué)實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，并結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是對生成物的要求，還應(yīng)提醒學(xué)生注意對某些反應(yīng)物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中兩反應(yīng)物必須都溶于水等。(3)明確常見的不能共存的離子，對于典型物質(zhì)的判斷能起到事半功倍的效果。(4)熟練掌握常見酸、堿、鹽的基本性質(zhì)，在強(qiáng)化練習(xí)中鞏固與提高。
注意事項?判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，同時還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H＋，查找題干中的關(guān)鍵字：酸性、pH＜7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH－，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、pH＞7的溶液等。(3)“無色條件”型：查找題干中的關(guān)鍵離子：含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色；含MnO-4的溶液呈紫紅色。
變式訓(xùn)練?2.[2016·荊州中考]下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是(　 　)D　強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的H＋、OH－。Cu2＋和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，A錯誤；Mg2＋和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤； 與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，C錯誤；Na＋、Ba2＋、Cl－、 在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，D正確。
3.[2016·邵陽中考]現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象)。回答下列問題：(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是__KNO3__，B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解反應(yīng)__。(2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。
由實驗結(jié)果知，B與A反應(yīng)生成沉淀，與D反應(yīng)生成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液。(1)C為硝酸鉀溶液，C中溶質(zhì)是硝酸鉀，其化學(xué)式是KNO3；B和D反應(yīng)，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)A和B反應(yīng)，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
類型3 化學(xué)肥料【例3】 [2016·青島模擬]“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列關(guān)于農(nóng)作物和化肥的說法正確的是(　C　)A．(NH4)2SO4屬于復(fù)合肥料B．農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷、鉀三種C．磷肥能使作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效
　【解題方法】(NH4)2SO4屬于氮肥；農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣等，其中氮、磷、鉀需要量較大；磷可以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力；銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用會產(chǎn)生氨氣，降低肥效。
變式訓(xùn)練?4.NH4NO3是一種化學(xué)肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下說法錯誤的是(　　)A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色B．NH4NO3是一種復(fù)合肥料C．NH4NO3不能與熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
B　硝酸銨是一種鹽，其溶液pH＝4，因此顯酸性，故可以使酸堿指示劑變色，長期使用會使土壤酸化；硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，故是氮肥，不是復(fù)合肥料；硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會放出氨氣，降低肥效。
實驗14 ：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
想一想? 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？產(chǎn)率偏低的原因：蒸發(fā)時有液滴濺出或攪拌時液滴濺出等。產(chǎn)率偏高的原因：過濾時濾紙破損等。　
【例】 [2017·上海中考]提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：(1)20℃時氯化鈉的溶解度是__36.0__g/100g水。(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉__易溶于水__的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作Ⅲ的名稱是__過濾__。
(3)關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是__a__(選填編號)。a.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計c.攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱(4)溶解時，加入水的合適的量約為__30__(選填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。分析?(1)20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作Ⅲ的名稱是過濾；(3)蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去，a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過程中液滴飛濺，c不正確；加熱過程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，d不正確；(4)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。
通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是__過濾__。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(任寫一個)__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是__使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺__。
(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是__CE__。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04% B．精鹽的產(chǎn)率一定為102%C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解E.除雜過程中有NaCl生成【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作a、b、c中都需將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過濾；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；(4)計算粗鹽提純的產(chǎn)率時，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會導(dǎo)致測得精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，也會導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測得的精鹽產(chǎn)率應(yīng)偏小。
命題點1 常見鹽的性質(zhì)和用途
1．[2016·菏澤9題2分]運(yùn)用推理、類比等方法得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式。以下類推結(jié)果正確的是(　　)A．鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D．碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽
常見鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途在各種題型中均有涉及，命題點主要有：①碳酸鈉的性質(zhì)；②酸、堿、鹽之間的反應(yīng)；③聯(lián)合制堿法等。
C　鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，但是鋁制品表面能形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，A錯誤；水和過氧化氫的組成元素相同，但由于二者的分子構(gòu)成不同，所以兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，B錯誤；化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，C正確；碳酸鹽遇酸有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，活潑金屬也可以和酸反應(yīng)生成氫氣，所以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，D錯誤。
2．[2013·菏澤2題2分]學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)用化學(xué)，讓化學(xué)知識服務(wù)于人類。下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是(　　)A．利用分子運(yùn)動理論，在雅安地震中用搜救犬救人B．利用亞硝酸鈉有咸味的性質(zhì)，用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味劑C．利用酒精易揮發(fā)的性質(zhì)，用酒精給發(fā)熱病人降溫D．利用肥皂液呈堿性，將肥皂液涂抹在蚊蟲叮咬處緩解疼痛
B　分子是在不斷運(yùn)動的，利用分子運(yùn)動理論，可以用搜救犬救人，A正確。亞硝酸鈉有咸味，但是有毒，所以不能用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味劑，B錯誤。酒精揮發(fā)時吸收熱量，所以可以用酒精給發(fā)熱病人降溫，C正確。肥皂液呈堿性，可以與蚊蟲叮咬后產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)，因而將肥皂液涂抹在蚊蟲叮咬處緩解疼痛。
3．[2013·菏澤14題4分]小剛學(xué)習(xí)了鹽和化肥單元知識后知道，農(nóng)家肥料草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性?！救芤号渲啤繉⒉菽净胰芙?、固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液?！静孪肱c假設(shè)】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有　三　種情況?！驹O(shè)計與實驗】小剛進(jìn)行了如下實驗：實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。實驗三：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測得pH＝12。【結(jié)論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈　堿　性，從物質(zhì)的分類看，碳酸鉀屬于　鹽　(填“酸”、“堿”或“鹽”)類，從而說明鹽的水溶液不一定顯中性?！驹u價】以上三種實驗方案中，實驗三是從　定量　(填“定性”或“定量”)角度對溶液進(jìn)行研究。
常見溶液的酸堿性有酸性、堿性、中性三種情況；從定性角度看堿性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，使無色酚酞試液變?yōu)榧t色；從定量角度看，pH＝12的溶液屬于堿性溶液，因而得出結(jié)論，以上實驗證明碳酸鉀溶液呈堿性。從物質(zhì)的分類看，碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，因而碳酸鉀屬于鹽類化合物。
4．[2017·菏澤14題4分]下列是初中化學(xué)常見的幾種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中B為黑色固體，N為藍(lán)色沉淀，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。請回答：(1)D的化學(xué)式為　CaO　。(2)B→A的化學(xué)方程式為(3)C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓　，其基本反應(yīng)類型為　復(fù)分解反應(yīng)　。
B為黑色固體，B與硫酸反應(yīng)生成的C會生成藍(lán)色沉淀N，所以N是氫氧化銅沉淀，C是硫酸銅，B是氧化銅；E和碳酸鈉反應(yīng)生成的F會與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉；氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高溫生成二氧化碳和D，所以M是碳酸鈣，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確。(1)所以D的化學(xué)式為CaO；(2)B→A的反應(yīng)是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為CuO＋COCu＋CO2；(3)C和F的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
5．[2017·菏澤16題5分]實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如右圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動：【進(jìn)行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：
從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為　常溫下，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，不可能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液　。【進(jìn)行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是　NaCl　。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實驗，實驗過程如下：①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　。②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有　NaOH、Na2CO3　?！精@得結(jié)論】實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是　NaOH　，且已變質(zhì)。
6．[2012·菏澤12題7分]A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示(反應(yīng)條件略去)：①A→B＋M?、贐→M＋N　③C→M＋P ④D→M＋Q在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷(用化學(xué)式表示)：(1)A是　H2O2　，B是　H2O　，C是　HgO　，D是　KClO3　。(2)寫出②對應(yīng)的化學(xué)方程式　 寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓?。环磻?yīng)類型　復(fù)分解反應(yīng)　。
N被認(rèn)為是最清潔的燃料，由此可知N為氫氣；由②B→M＋N可知M為氧氣，B為水，再由①A→B＋M可知A為雙氧水；P是常溫下為液態(tài)的金屬，可知P為金屬汞，再由M為氧氣，可知C為氧化汞；由Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Q中含有氯元素，然后由M為氧氣，可知④D→M＋Q是氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣。
7．[2015·菏澤12題4分]A～D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，D為藍(lán)色沉淀，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為：　CuO　；A物質(zhì)還可以與　CO(或C)　(寫一種)反應(yīng)生成B物質(zhì)。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4??；在①～④的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)類型的有?、佗邸?填寫序號)。
8．[2016·菏澤13題4分]A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為　Ca(OH)2?。环磻?yīng)④屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的　化合反應(yīng)　。(2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是　純堿(或蘇打)　；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　。
A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以E、F是氧化鈣和二氧化碳，A、B反應(yīng)生成的D會與F反應(yīng)生成G和A，所以D是氫氧化鈉，F(xiàn)是二氧化碳，生成的是碳酸鈉和水，所以A是碳酸鈉，G是水，E是氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確。(1)所以B的化學(xué)式為Ca(OH)2，反應(yīng)④是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；(2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是純堿或蘇打，反應(yīng)③是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
9．[2014·菏澤14題5分]粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設(shè)計如下，請據(jù)此回答問題：(1)實驗操作A的名稱是　過濾　，該操作的目的是　除去難溶性雜質(zhì)　。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl??；步驟⑥的作用是　除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：　因為在實驗過程中有氯化鈉生成　。
(1)實驗操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)；(2)實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(3)因為在實驗過程中有氯化鈉生成，故該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多。
1.1.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．NaHCO3是純堿B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收
D　純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A項錯誤；析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)有NaCl和NH4Cl，B項錯誤；溶解時玻璃棒的作用是加速溶解，攪拌不能提高食鹽的溶解度，C項錯誤；向飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，D項正確。
命題點2 復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用
10．[2017·菏澤9題2分]下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(　　)A．NaCl　Na2CO3　H2SO4B．CuSO4　KNO3　Na2SO4C．BaCl2　NaOH　Na2CO3D．HCl　Na2SO4　NaOH
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是中考的?？键c，考查角度包括反應(yīng)類型的判斷；應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存，常見物質(zhì)成分的檢驗、推斷等。中考中常以識別與選擇、理解與應(yīng)用或?qū)嶒炁c探究等形式出現(xiàn)。
B　在水溶液中能大量共存的物質(zhì)就是不能相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀的物質(zhì)。A碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，不共存；B三種物質(zhì)都不會反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，因而可相互共存；C氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不共存；D鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存。
11．[2015·菏澤8題2分]下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(　　)
A項中的氫離子和碳酸根離子不能共存(兩種離子會結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w)；B項中的鎂離子和氫氧根離子不能共存(兩種離子會結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀)；C項中的離子間不會結(jié)合產(chǎn)生氣體、沉淀或水，能夠在同一溶液中大量共存；D項中的鋇離子和硫酸根離子不能共存(兩種離子會結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀)。
12．[2014·菏澤5題2分]下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是(　　)A．NaOH　HNO3　NH4NO3B．KNO3　CaCl2　HClC．H2SO4　FeCl3　NaNO3D．NaCl　BaCl2　Na2CO3
B　NaOH與HNO3在溶液中能發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，A選項錯誤；KNO3、CaCl2、HCl之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，B選項正確；H2SO4、FeCl3、NaNO3之間不反應(yīng)，能大量共存，但FeCl3的水溶液呈黃色，C選項錯誤；BaCl2和Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，D選項錯誤。
13．[2012·菏澤7題2分]除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是(　　)
C　除去雜質(zhì)要掌握一個重要原則：除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)。NaCl溶液里混有Na2CO3可以加入過量的鹽酸除去碳酸鈉，然后再用加熱的方法除去過量鹽酸中的氯化氫，A正確。CuO里混有金屬Cu可以用灼燒的方法，讓銅和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，從而除去銅，B正確。KCl里混有KClO3，加入MnO2并加熱可以把KClO3轉(zhuǎn)變成KCl和O2，但是同時又混入了MnO2，不符合除雜質(zhì)的要求，C錯誤。因為濃硫酸有吸水性并且不與氧氣反應(yīng)，所以可以用濃硫酸除去O2中的H2O，D正確。
押題預(yù)測?2.[2016·濰坊中考]除去下表各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不可行的是(　　)
C　生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，A正確；CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，B正確；Ca(OH)2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉(過量的)，不符合除雜原則，C錯誤；硫酸能與過量CuO粉末在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，D正確。
3.某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實驗：完成下列填空：(1)操作Ⅰ是　過濾　。根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是　BaCl2和Na2CO3　，C中一定含有的溶質(zhì)是　NaCl　。(2)為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進(jìn)行實驗，完成下表?！?br/>(1)操作Ⅰ能夠得到固體和液體，所以是過濾；因為能夠產(chǎn)生沉淀，所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。(2)為進(jìn)一步測定固體A中是否含有氫氧化鈉，應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液C，首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無色酚酞溶液，如果溶液變紅，說明其中含有氫氧化鈉。
命題點3 化學(xué)肥料的種類、鑒別和使用主要考查化肥種類的判斷，一般通過物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行考查，也綜合化學(xué)與生活知識考查銨態(tài)氮肥使用的注意事項。14．[2014·菏澤9題5分]化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，請根據(jù)下列用途選擇對應(yīng)物質(zhì)(填字母)。A．干冰　B．鈦合金　C．生石灰　D．熟石灰E．乙醇　F．硝酸鉀　G．硫酸鉀(1)常用于人工降雨的是　A?。?2)實驗室最常用的燃料是　E??；(3)可用于制造人造骨的是　B?。?4)可用作食品干燥劑的是　C?。?5)可作為復(fù)合肥料使用的是　F　。
(1)由于干冰升華時，可吸收周圍大量的熱量，從而使周圍溫度迅速降低，使空中的水蒸氣冷凝成小水珠降落成為雨；(2)實驗室最常用的火源是酒精燈，酒精燈里的燃料是酒精，酒精的學(xué)名是乙醇；(3)由于鈦合金與人體具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨；(4)由于生石灰可以和水反應(yīng)，從而吸收水分，所以可用作食品干燥劑；(5)由于硝酸鉀中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素，所以硝酸鉀可作為復(fù)合肥料使用。
押題預(yù)測?4.化學(xué)肥料和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)A．KNO3是復(fù)合肥料 B．殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中 C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好
D　硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，A正確；殘留的農(nóng)藥會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體內(nèi)，所以嚴(yán)禁使用高毒、殘留性強(qiáng)的農(nóng)藥，B正確；熟石灰能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，達(dá)到改良酸性土壤的目的，C正確；合理施用化肥能夠提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，過量使用會造成土壤、水體的污染，D錯誤。

相關(guān)課件

2024湖南中考復(fù)習(xí) 人教版化學(xué) 第十一單元　鹽　化肥 課件：

這是一份2024湖南中考復(fù)習(xí) 人教版化學(xué) 第十一單元　鹽　化肥 課件，共50頁。PPT課件主要包含了知識清單·理脈絡(luò)，復(fù)分解反應(yīng)，考點突破·釋疑難，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，NaCl合，理即可，NH4NO3，實驗探究·培素養(yǎng)，實驗裝置，玻璃棒等內(nèi)容，歡迎下載使用。

中考化學(xué)一輪單元總復(fù)習(xí)課件 第十一單元　鹽　化肥 (含答案)：

這是一份中考化學(xué)一輪單元總復(fù)習(xí)課件 第十一單元　鹽　化肥 (含答案)，共58頁。PPT課件主要包含了核心知識·建構(gòu)脈絡(luò)圖，主干回顧·厚積知識力，金屬離子，酸根離子，白色沉淀，CO2，稀鹽酸，澄清石灰水，復(fù)分解反應(yīng)，淺綠色等內(nèi)容，歡迎下載使用。

中考化學(xué)一輪單元總復(fù)習(xí)課件 第十一單元　鹽　化肥 (含答案)：

這是一份中考化學(xué)一輪單元總復(fù)習(xí)課件 第十一單元　鹽　化肥 (含答案)，共58頁。PPT課件主要包含了核心知識·建構(gòu)脈絡(luò)圖，主干回顧·厚積知識力，金屬離子，酸根離子，白色沉淀，CO2，稀鹽酸，澄清石灰水，復(fù)分解反應(yīng)，淺綠色等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

中考總復(fù)習(xí)化學(xué)（河南地區(qū)）11.第十一單元 鹽 化肥課件

中考總復(fù)習(xí)化學(xué)（河南地區(qū)）11.第十一單元 鹽 化肥課件
中考總復(fù)習(xí)化學(xué)（安徽地區(qū)）第十一單元單元　鹽 化肥課件

中考總復(fù)習(xí)化學(xué)（安徽地區(qū)）第十一單元單元　鹽 化肥課件
人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí) 11.第十一單元　鹽　化肥 PPT課件+練習(xí)

人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí) 11.第十一單元　鹽　化肥 PPT課件+練習(xí)
中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件11.第十一單元 鹽 化肥

中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件11.第十一單元 鹽 化肥
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部