可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Ca:40
一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）
1. 下列食品或調(diào)味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
A. 牛奶發(fā)酵成酸奶B. 把水果榨成果汁
C. 糧食釀成白酒D. 用面粉和小蘇打發(fā)酵做饅頭
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】沒有新的物質(zhì)生成的變化是物理變化；有新的物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。
牛奶發(fā)酵、糧食釀酒、小蘇打發(fā)酵都有新的物質(zhì)生產(chǎn)，是化學(xué)變化；水果榨成果汁只發(fā)生了狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化。
故選B。
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）
A. 加熱液體B. 過濾C. 稀釋濃硫酸D. 稱量固體
【答案】A
【解析】
【詳解】A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確；
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；
D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。
故選A。
3. 有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化，有如下說法：
①金剛石和石墨的元素組成相同，性質(zhì)也相同;
②用肥皂水可鑒別硬水和軟水；
③由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物；
④高鈣奶粉中的“鈣”指的是鈣單質(zhì)；
⑤NH4NO3中氨元素的化合價為＋1價。其中正確的是
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①金剛石和石墨的元素組成相同，但物理性質(zhì)不相同，因?yàn)樗鼈儍?nèi)部碳原子的排列方式不一樣，說法錯誤；
②用肥皂水可鑒別硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，產(chǎn)生浮渣的是硬水，說法正確；
③由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，說法正確；
④高鈣奶粉中的“鈣”指的是鈣元素，說法錯誤；
⑤硝酸銨（NH4NO3）中，氫元素化合價為+1，氧元素化合價為-2，中氮元素的化合價為-3價，中氮元素的化合價為+5價，說法錯誤；
故選：B。
4. 根據(jù)化學(xué)基本概念和原理的知識，你認(rèn)為下列敘述正確的是( )
A. 原子是不能再分的最小粒子
B. 同種元素的原子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù)
C. 混合物中不可能只含有一種元素
D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不代表它本身不能再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故A說法錯誤；B、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種元素的粒子，一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，故B說法錯誤；C、氧氣與臭氧混合，是只含有一種元素的混合物，故C說法錯誤；D、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，所以元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，故D說法正確。故本題選D。
5. 推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（ ）
A. 木炭、活性炭都可用于凈化空氣，所有單質(zhì)碳都能凈化空氣
B. 置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C. 化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)也不變
D. 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化
【答案】D
【解析】
【詳解】A、木炭、活性炭都可用于凈化空氣，是因?yàn)槟咎俊⒒钚蕴颗钏啥嗫?，不代表所有單質(zhì)碳都能凈化空氣，說法錯誤；
B、置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成單質(zhì)銅和二氧化碳，但不是置換反應(yīng)，說法錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)會改變，如，說法錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，金屬腐蝕過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，一定伴隨能量變化，說法正確。
故選：D。
6. 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)前后原子種類不變、數(shù)目改變B. 該反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量比是11: 9
C. 該反應(yīng)中共有3種氧化物D. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】依據(jù)反應(yīng)的圖示可知反應(yīng)物是甲烷和氧氣，依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類不變可得：生成物是水和二氧化碳（M），故方程式為；
A、由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，說法錯誤；
B、依據(jù)方程式可知該反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量比是44：（18×2）=11：9，說法正確；
C、由分析知該反應(yīng)中共有2種氧化物，分別是二氧化碳和水，說法錯誤；
D、置換反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是一種化合物和一種單質(zhì)，而該反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，說法錯誤；
故選：B。
7. 下表物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、碳和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫條件下反應(yīng)會生成一氧化碳，但是一氧化碳不能生成碳，不符合題意；
B、碳酸鈣不能一步得到氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，不符合題意；
C、氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成水和銅，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氧氣和銅加熱會生成氧化銅，符合題意；
D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，硝酸鈉不能和其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以硝酸鈉不能得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不符合題意。
故選C。
8. 圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．下列說法中正確的是（ ）
A. E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47、中子數(shù)為108
B. A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為Al2Cl3
C. D中x=8
D. 圖中A、B、C、D粒子共表示2種元素
【答案】C
【解析】
【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=47，相對原子質(zhì)量=108，不符合題意；
B、A：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子；B：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；C：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13號元素是鋁元素，鋁元素通常顯+3價，17號元素是氯元素，氯元素通常顯-1價，故A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為：AlCl3，不符合題意；
C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x，x=8，符合題意；
D、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A、B質(zhì)子數(shù)相同，表示同一種元素，故圖中A、B、C、D粒子共表示3種元素，不符合題意。
故選C。
9. 下列4個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系是（ ）
A. 足量的、相等質(zhì)量的鋅和鐵，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)
B. 向飽和石灰水中加入少量的生石灰
C. 是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
D. 是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量
【答案】B
【解析】
【詳解】A、足量的的鋅和鐵，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣中氫元素全部來自于酸，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)，生成的氫氣取決與鹽酸的量，故最終生成的氫氣質(zhì)量相等，圖像錯誤；
B、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，而氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣晶體析出，所以曲線剛開始是下降的，當(dāng)溫度慢慢恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣固體又逐漸溶解，曲線開始上升，但生石灰消耗了部分水，最終溶質(zhì)質(zhì)量比原來的小，圖像正確；
C、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以加入一定量的碳酸鈉后才會出現(xiàn)沉淀，圖像錯誤；
D、圖像中銅的質(zhì)量與氧化銅的質(zhì)量比為5:4，但氧化銅中，銅的質(zhì)量不可能大于氧化銅的質(zhì)量，圖像錯誤；
故選：B。
10. 用足量的CO 還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是
A. FeOB. Fe2O3與Fe3O4的混合物
C. FeO與Fe3O4的混合物D. Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。
【詳解】設(shè)生成12.5g碳酸鈣，需要二氧化碳的質(zhì)量為x


一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳的過程中奪取一個氧原子，該氧原子來源于鐵的氧化物，故8.0g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為；則鐵原子與氧原子的個數(shù)比為，當(dāng)FeO與Fe3O4的分子個數(shù)比為3:1時，鐵原子與氧原子的個數(shù)比6:7，故選C。
二．填空（每空1分，共16分）
11. 下列常見的化學(xué)物質(zhì)中：
A二氧化硫 B鹽酸 C碳酸氫鈣 D硝酸鉀 E淀粉 F玻璃鋼
（1）與溶洞形成有關(guān)的是_____________；（填化學(xué)式）
（2）屬于復(fù)合材料的是________；（填字母序號）
【答案】 (1). 、 (2). F
【解析】
【詳解】（1）溶洞形成是因?yàn)殡y溶物碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成易溶于水碳酸氫鈣，觀察選項(xiàng)，故與溶洞形成有關(guān)的是二氧化碳、碳酸氫鈣，化學(xué)式分別為、；
（2）玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，故填F。
12. 如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）P點(diǎn)所表示的含義為_____________。
（2）①將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是___________．
②如圖乙所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入少量某固體，再加入5mL水，燒杯中出現(xiàn)渾濁，若X為A、B、C三種固體物質(zhì)中的C，則試管中的固體可能是_________（填化學(xué)式）。
（3）t℃時，將B物質(zhì)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)溶液的分析正確的是__________（填序號）。
①溶液的質(zhì)量一定增大
②溶劑的質(zhì)量可能不變
③溶質(zhì)質(zhì)量可能不變
④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
【答案】 (1). t1℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等 (2). B>A>C (3). NaOH或CaO (4). ②③
【解析】
【詳解】（1）在t1℃時，B和C的溶解度曲線交于P點(diǎn)，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故）P點(diǎn)所表示的含義為：t1℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等。
（2）①飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，A和B降溫后，溶解度都變小，仍然飽和，因?yàn)榻禍睾驜的溶解度大于A的溶解度，所以降溫后B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C物質(zhì)降溫后溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于t2℃時C物質(zhì)的溶解度小于t1℃時B的溶解度，大于t1℃時A物質(zhì)的溶解度，所以將t2℃時A、B、C三種飽和溶液降溫到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
②如圖乙所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入少量某固體，再加入5mL水，燒杯中出現(xiàn)渾濁，若X為A、B、C三種固體物質(zhì)中的C，溶解度隨溫度升高而減小，則試管中的固體可能是NaOH或CaO，因?yàn)闅溲趸c溶于水放熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱。
（3）B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，t℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海?
①溶液的質(zhì)量不一定增大，若采用降溫的方法，溶液質(zhì)量可能不變，也可能減小，說法錯誤；
②若采用降溫的方法，溶劑的質(zhì)量不變，說法正確；
③若采用降溫的方法，使溶液恰好飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，說法正確；
④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，若采用降溫的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，也可能減小，說法錯誤。
故填：②③。
13. 古往今來，金屬材料和制品在我們的生活中一直起著非常重要的作用。
（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵制的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，在實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用稀鹽酸清除鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。
（2）近年來，我國高鐵建設(shè)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的主要材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有的優(yōu)越性能（要求只答一條）_____________。
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個有關(guān)金屬的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：硫酸鋁溶液與鐵粉混合
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合
在上述兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)將實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體明顯增多，原因是____________（用文字說明）。一段時間后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么濾液中所含金屬離子的情況可能是__________（填寫序號）
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
【答案】 (1). (2). 硬度大或強(qiáng)度大 (3). 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中未發(fā)生反應(yīng)的鐵粉與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過量的硫酸銅溶液繼續(xù)反應(yīng) (4). ②⑤
【解析】
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹主要成分為氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的方程式為。
（2）制造鐵軌的主要材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有硬度大或強(qiáng)度大的優(yōu)越性能（只答一條即可）。
（3）在金屬活動性順序中，鐵排在鋁后面，排在銅前面，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ中硫酸鋁溶液和鐵粉不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵能置換出硫酸銅中的銅，同時生成硫酸亞鐵；將實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，這是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的鐵粉又能與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，即燒杯中的紅色固體明顯增多的原因是：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中未發(fā)生反應(yīng)的鐵粉與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過量的硫酸銅溶液繼續(xù)反應(yīng)；一段時間后過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣為銅，濾液中一定含有硫酸鋁、硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅，即濾液中含有的金屬離子有一下幾種可能：Al3+、Fe2+；Al3+、Fe2+、Cu2+，故填：②⑤。
14. 某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的1/4，卻有鋼鐵的強(qiáng)度，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料；鎂在制取高強(qiáng)度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．如圖是鎂的生產(chǎn)流程：
（1）海水中已有氯化鎂，人們通過以上流程獲得氯化鎂的原因是___________。
（2）為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是_____________（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（3）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：電能轉(zhuǎn)化為_______能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是____________。
（4）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為____________。
（5）從海水中獲得的粗鹽中含有的、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計(jì)了如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是①→⑤→__________ →⑥ 。（填序號）
【答案】 (1). 富集MgCl2,得到純凈的MgCl2 (2). 取反應(yīng)后的物質(zhì)少量于試管中，然后加入幾滴酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，證明石灰乳過量。（或測定pH值） (3). 化學(xué) (4). 防止生成的Mg被空氣中的氧氣氧化 (5). 2MgO+C2Mg+CO2↑ (6). ③→②→⑦→④
【解析】
【詳解】（1）海水中含有氯化鎂，但是海水中氯化鎂的濃度低，還含有其它雜質(zhì)，故人們通過以上流程獲得氯化鎂的原因是：富集MgCl2，得到純凈的MgCl2；
（2）加入石灰乳，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，如果石灰乳過量，氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故取反應(yīng)后的物質(zhì)少量于試管中，然后加入幾滴酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，證明石灰乳過量。（或測定pH值）；
（3）“方法一”由MgCl2制Mg是在通電的條件下，故所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
此反需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是：防止生成的Mg被空氣中的氧氣氧化；
（4）由圖可知，氧化鎂和焦炭在高溫的條件下反應(yīng)生成鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Mg、O、C，生成物中含Mg，故還應(yīng)含C、O，故還有二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（5）為獲得精鹽，首先將粗鹽溶解，然后加入氫氧化鈉，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇，使鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉，使鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，過量的鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇，可除去鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉一定要在氯化鋇后面，這樣才能將過量的鋇離子除去，然后過濾，將形成的沉淀除去，然后加適量鹽酸，使過量的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，過量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，然后蒸發(fā)結(jié)晶，故正確的順序是：①→⑤→③→②→⑦→④→⑥。
三、試驗(yàn)題（每空1分，共10分）
15. 以下是研究實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置圖，請按要求回答下列問題．
（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①___________
（2）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2混合制取并收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)選用的裝置是__________（填字母序號按順序連接）。
（3）同學(xué)們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量標(biāo)準(zhǔn)），其主要原因是__________。
（4）若用圖H所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H2，則H2導(dǎo)入端為__________（填“a”或“b”）。
（5）用圖I所示的礦泉水瓶實(shí)行對比實(shí)驗(yàn)，可以證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)作的對比試驗(yàn)是______________。
【答案】 (1). 酒精燈 (2). BGE (3). 從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積 (4). b (5). 將NaOH溶液換成等體積的蒸餾水作對比實(shí)驗(yàn)
【解析】
【詳解】（1）圖中標(biāo)號儀器的名稱：①酒精燈。
（2）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2混合制取并收集一瓶干燥的氧氣，屬于固液混合不需加熱型，選擇的發(fā)生裝置為B，再用濃硫酸干燥，用裝置G，氧氣密度比空氣大用向上排空法收集，用裝置E，故應(yīng)選用的裝置是BGE。
（3）同學(xué)們利用B和F裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量標(biāo)準(zhǔn)），其主要原因是從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積。
（4）若用圖H所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H2，H2密度比空氣小，則H2導(dǎo)入端為b。
（5）用圖I所示的礦泉水瓶實(shí)行對比實(shí)驗(yàn)，可以證明二氧化碳與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)作的對比試驗(yàn)是將NaOH溶液換成等體積的蒸餾水作對比實(shí)驗(yàn)，若裝氫氧化鈉溶液的瓶子變扁程度更大，則證明二氧化碳與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。
16. 小亮同學(xué)看到“好想你”紅棗袋中裝有一袋防腐劑，品名為 “504雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示．小亮和小南對這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3．
【實(shí)驗(yàn)探究】
小亮同學(xué)的方案
小南同學(xué)認(rèn)為小亮同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是____________，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)驗(yàn)證。
（1）步驟②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有________。
（2）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
小南同學(xué)對濾渣B又進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)及所給數(shù)據(jù)，該久置固體中一定含有的物質(zhì)是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
【答案】 (1). Fe (2). 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液也是淺綠色 (3). CaO (4). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (5). 足量稀鹽酸
【解析】
【分析】
根據(jù)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；CaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w；Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析作答。
【詳解】小亮同學(xué)的方案：取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵，因?yàn)殍F與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的；
小南同學(xué)認(rèn)為不一定不含F(xiàn)e2O3理由是：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；
（1）由小南同學(xué)的設(shè)計(jì)方案可知：磁鐵吸引了鐵粉，②中固體溶解時放出大量熱，因?yàn)樯胰苡谒墒焓曳懦龃罅康臒?，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；
（2）步驟③中反應(yīng)是濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）對濾渣B的探究：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，固體中一定含有CaCO3和Fe2O3，因此取濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，CaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則可看到固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，產(chǎn)生的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。
四．計(jì)算題（共4分，要求寫出計(jì)算過程）
17. 某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。
（1）CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，然后逐滴加入NaOH溶液至過量，測得生成沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
①計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）。
②如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg， （填“能”或“不能”）用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）6.4%；（2）不能
【解析】
【詳解】（2）①根據(jù)圖可以看出生成氫氧化銅的質(zhì)量為3.92g，設(shè)100g廢液中CuSO4的質(zhì)量為x，則
解得x=6.4g；
廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
②不能，因?yàn)閺U液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不能用沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量。
【點(diǎn)睛】本題是一道綜合性計(jì)算題，首先要從題中整理信息，其次要分析圖表，獲取信息，最后根據(jù)所學(xué)知識根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
選項(xiàng)
甲
乙
丙
轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
A
C
CO2
CO
B
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaCl
NaNO3
NaOH
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸
固體逐漸消失，有無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液
固體中一定含有________，一定不含F(xiàn)e2O3
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取濾渣B于試管中，加入_______________。
②生成的氣體通入澄清的石灰水
①固體減少，溶液變?yōu)辄S色
②該溶液變渾濁。
固體中一定含有CaCO3和Fe2O3

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