純堿或蘇打（主要成分為碳酸鈉）是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。
由NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了什么變化？用NaCl制Na2CO3，還需要什么原料？
制取物質(zhì)時要遵循的幾條原則 原料來源是否豐富、易得？價格是否低廉？工藝流程及設(shè)備是否簡單？生產(chǎn)過程是否安全？是否會造成環(huán)境污染？
工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。
上述過程的化學反應(yīng)原理為：
1.在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？
氨溶于水后生成氨水顯堿性，促進CO2的吸收。
2. 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？
相同溫度下NaHCO3比NH4Cl溶解度小，所以NaHCO3先析出。
分析氨堿法的優(yōu)點和不足之處
CO2和NH3可回收利用
回收氨時產(chǎn)生的大量CaCl2用處不大，且污染環(huán)境
1926年，我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）。
侯德榜（1890-1974）
向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨結(jié)晶析出，用作氮肥， NaCl溶液則可循環(huán)使用。
侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，克服了其缺點，打破了當時西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。
純堿在通常情況下為______粉末，____溶于水，水溶液顯____性。
純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等均需大量的純堿。純堿還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。
碳酸氫鈉俗稱________，又稱酸式碳酸鈉，通常是______粉末狀晶體，____溶于水，受熱____分解。
在滅火器里，它是二氧化碳發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；在制造飲料時，它是一種常用原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一 。
滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸
石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2~3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：_____________________
結(jié)論：碳酸鈉______溶于水，溶液顯______性。
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進試管口，觀察現(xiàn)象 。
化學方程式：__________________________
若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象是否相同？
碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
1.“侯氏制堿法”的生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應(yīng)如下：
請回答：（1）反應(yīng)①中X的化學式為________。（2）NH4Cl中N元素的化合價為________。（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________________。
加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物
2.工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（ ） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.為了增大NaHCO3的溶解度
3.下列說法正確的是（ ） A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石 B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水 C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經(jīng)結(jié)晶后得到純堿固體 D.因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性
4.圖1是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應(yīng)填空）：
△△牌發(fā)酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉發(fā)酵，焙制糕點【用法】取本品適量加水溶解與面團揉和或直接與面團揉和后加熱
【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶于水的固 體有機酸；（2）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；（3）Na2CO3受熱不分解。【提出問題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？【假設(shè)猜想】甲：……　　　乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。　　　丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2。
【實驗探究】（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是________________________________。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是______________________。（2）小英同學為探究猜想丙設(shè)計了圖2所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，
NaHCO3和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
NaHCO3能與酸反應(yīng)
加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是______?！緦嶒炐〗Y(jié)】NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是_______；NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為__________________________________。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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第三節(jié) 海水“制堿“

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