1. 長壽湖空氣淸新，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為（ ）
A.78%B.21%C.11%D.58%

2. 下列做法正確的是（ ）
A.眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用毛巾擦拭
B.直接把鼻孔湊到試劑瓶口聞濃鹽酸氣味
C.發(fā)生一氧化碳中毒時，需將中毒人員立即轉(zhuǎn)移到通風(fēng)地方進(jìn)行救治
D.氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硫酸

3. 分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，若整個大圈表示純凈物，則下列物質(zhì)屬于Z范圍的是（ ）

A.紅磷B.干冰C.氯酸鉀D.食鹽水

4. 天宮二號是我國首個真正意義上的空間實驗室．在太空艙里，常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，已知NiFe2O4中Ni為+2價，則Fe的化合價為（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4

5. 地質(zhì)人員考察時發(fā)現(xiàn)一種螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+1102 2Fe2O3+8SO2，下列說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)的化學(xué)式是FeS2
B.該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成
C.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為8:11
D.SO2中硫、氧元素質(zhì)量比為1:2

6. 下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

7. 對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（ ）
①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等。
A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④

8. 小東通過查閱資料，根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，來測定空氣中氧氣含量（裝置中的飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹）已知廣口瓶的有效容積為242mL，實驗8分鐘后打開止水夾，水從燒杯流入廣口瓶中的體積為48mL．下列說法錯誤的是（ ）

A.該實驗的不足之處在于實驗前廣口瓶底未放少量水
B.通過分析本次實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為19.8%
C.若實驗藥品充足，時間足夠長，可十分接近拉瓦錫實驗的結(jié)果
D.此實驗可有效解決拉瓦錫實驗中的汞污染問題

9. 下列說法中正確的是（ ）
A.除去CO中的CO2，將混合氣體中通過灼熱的氧化銅
B.除去CO2中的HCl，將混合氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸
C.將紫色石蕊溶液滴入某無色溶液呈現(xiàn)紅色，該溶液中一定溶有二氧化碳
D.將燃著的木條伸入充滿氣體的集氣瓶中，木條熄滅，則該瓶中盛有的氣體一定是二氧化碳

10. 下列四個圖象不能正確反映實驗變化關(guān)系的有（ ）
A.AB.BC.CD.D

11. 甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，并進(jìn)行如圖2的實驗。 下列說法正確的是（ ）

A.三種物質(zhì)的溶解度：乙>丙>甲
B.t2?°C時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙
C.t3?°C，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出
D.圖2中試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應(yīng)圖1溶解度曲線中的丙

12. 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

13. 電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，若用8%硫酸25g通入直流電進(jìn)行電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則已電解的水質(zhì)量為（ ）
B.5gC.8gD.10g

14. 將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.12.5%B.95.9%C.66.7%D.87.5%

15. 我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計算公式為：
原子利用率=?? x 100%．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%．在用丙炔(C3H4)合成甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（ ）
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
二、填空題（兩小題共15分）

氫氧化鈣是熟石灰的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途
（1）熟石灰可由生石灰加水制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。由此生石灰可做某些餅干包裝袋中的________。

（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式解釋為________。

（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________（以土壤中含有硫酸為例）

（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉“撤在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強(qiáng)的氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?
（1）若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有________（寫化學(xué)式，下同）。

（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________，可能含有________。

（3）若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________，可能含有________。

（4）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用，現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2=ACl2+B。
①A、B、C三者金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為________。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，Br2+2NaI=I2+2NaBr。
②Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為________。
③根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________。
a．Cl2+2KI=2KCl+I2
b．2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑
三、實驗題（兩小題共20分）

根據(jù)如圖的實驗常用儀器回答有關(guān)問題。

（1）儀器A的名稱________。

（2）若用過氧化氫制備氧氣并控制反應(yīng)速率，應(yīng)選用上述儀器中的________（填序號），其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（3）若用Zn和稀硫酸制備氫氣并使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止，應(yīng)選儀器________（填序號），其反應(yīng)方程式為________。
①用充滿水的G收集H2，請將圖G補(bǔ)畫完整。
②為了獲得純凈的硫酸鋅晶體，可先加入過量的________或________除去制H2后溶液中過量的酸，過濾，________，降溫結(jié)晶，得到硫酸鋅晶體。

某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強(qiáng)弱，開展了以下活動。
【查閱資料】
經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（1）比較實驗乙和實驗________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實驗乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu________（填強(qiáng)”或“弱”）。

（3）小明同學(xué)對實驗丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學(xué)否定，否定的依據(jù)是__________________________________。
【猜測與探究】
小組同學(xué)針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl?破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：
【結(jié)論與反思】
得出結(jié)論：前述猜測________（填“正確”或“不正確”）
總結(jié)反思：本次探究充分運(yùn)用了比較法和控制變量法
四、綜合能力題（共10分）

用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如圖所示。
已知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2???CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。
試填空。
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計，認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：
①________；④________；操作Ⅱ包括________等工序。

（2）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為________（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”），理由是：________。

（3）小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：________；操作I包括攪拌和微熱等工序。
五、計算題（共10分）

普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件．現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．有關(guān)數(shù)據(jù)如圖．問：

（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量．

（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
參考答案與試題解析
2020-2021學(xué)年廣東省茂名市某校九年級（上）期末化學(xué)試卷
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共15個小題，每小題3分，共45分。）
1.
【答案】
B
【考點】
空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)
【解析】
空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%。
【解答】
B、氧氣大約占空氣體積的21%，故選項正確（1）C、氧氣大約占空氣體積的21%，11%錯誤，故選項錯誤（2）D、氧氣大約占空氣體積的21%，58%錯誤，故選項錯誤（3）故選：B。
2.
【答案】
C
【考點】
實驗室安全及常見意外事故的處理方法
一氧化碳的毒性
【解析】
此題暫無解析
【解答】
此題暫無解答
3.
【答案】
B
【考點】
單質(zhì)和化合物的概念及判別
純凈物和混合物的概念及判別
氧化物的概念與特性
物質(zhì)的簡單分類
【解析】
物質(zhì)包括混合物和純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，根據(jù)它們之間的包含關(guān)系分析。
【解答】
物質(zhì)包括混合物和純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，由圖中信息可知，X屬于單質(zhì)；Y屬于化合物；Z屬于氧化物。
A．紅磷屬于單質(zhì)，故A錯誤；
B．干冰是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，故B正確；
C．氯酸鉀由三種元素組成，屬于化合物，故C錯誤；
D．食鹽水中含有氯化鈉和水，屬于混合物，故D錯誤；
故選B。
4.
【答案】
C
【考點】
有關(guān)元素化合價的計算
【解析】
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NiFe2O4的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
【解答】
已知NiFe2O4中Ni元素為+2價，氧元素顯?2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+2)+2x+(?2)×4＝0，則x＝+3價。
5.
【答案】
A
【考點】
元素質(zhì)量比的計算
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】
A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)化學(xué)方程式的微觀意義，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。
【解答】
A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則4X分子中含有4個鐵原子和8個硫原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2，故選項說法正確。
B、該物質(zhì)由鐵、硫兩種元素組成的，故選項說法錯誤。
C、參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為11:8，故選項說法錯誤。
D、SO2中硫、氧元素質(zhì)量比為32：(16×2)＝1:1，故選項說法錯誤。
故選：A。
6.
【答案】
C
【考點】
常見鹽的用途
常見酸的物理性質(zhì)及用途
碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途
氧氣的用途
【解析】
此題暫無解析
【解答】
此題暫無解答
7.
【答案】
A
【考點】
原子和離子的相互轉(zhuǎn)化
【解析】
1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。
【解答】
①1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項說法正確。
②1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項說法錯誤。
③1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故選項說法錯誤。
④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，故選項說法正確。
⑤由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等，故選項說法正確。
故①④⑤說法正確。
故選：A。
8.
【答案】
A
【考點】
空氣組成的測定
【解析】
A．根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析；
B．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)來計算；
C．根據(jù)實驗結(jié)果來分析；
D．根據(jù)所選擇的藥品來分析。
【解答】
解：A．紙袋內(nèi)的鐵粉與氧氣、水充分接觸，在氯化鈉的作用下，銹蝕速率加快，但是集氣瓶內(nèi)無需事先加入少量的水，故錯誤；
B．進(jìn)入廣口瓶內(nèi)的水的體積即為消耗的氧氣的體積，也就是廣口瓶內(nèi)氧氣的體積，所以空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為48mL242mL×100%≈19.8%，故正確；
C．若實驗藥品充足，時間足夠長，鐵粉銹蝕可將廣口瓶內(nèi)的氧氣完全耗盡，則實驗結(jié)果就與拉瓦錫實驗的結(jié)果十分接近，故正確；
D．拉瓦錫的實驗中用到的藥品是金屬汞，汞有毒；而該實驗中用到的是鐵粉、活性炭粉、氯化鈉等，不會對環(huán)境造成污染，故正確；
故選A。
9.
【答案】
B
【考點】
常見氣體的檢驗與除雜方法
【解析】
此題暫無解析
【解答】
此題暫無解答
10.
【答案】
B
【考點】
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】
此題暫無解析
【解答】
此題暫無解答
11.
【答案】
D
【考點】
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
固體溶解度曲線及其作用
晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
【解析】
根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】
A、在一定的溫度下比較物質(zhì)的溶解度，不提溫度，不能直接比較，錯誤；
B、t2?°C時，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不知道溶液的狀態(tài)，不能直接比較，錯誤；
C、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故t3?°C，丙的飽和溶液降溫沒有溶質(zhì)析出，錯誤；
D、生石灰加入水中會放出熱量，即溫度升高該物質(zhì)的溶解度減小，故圖2中試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應(yīng)圖1溶解度曲線中的丙，正確；
12.
【答案】
B
【考點】
物質(zhì)凈化與除雜的綜合應(yīng)用
【解析】
此題暫無解析
【解答】
此題暫無解答
13.
【答案】
B
【考點】
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算
電解水實驗
【解析】
此題暫無解析
【解答】
解：設(shè)電解水x克，根據(jù)電解水時硫酸的量不變，由溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量列出關(guān)于x的方程，則：
25×8%25?x×100%=10%，
解得x=5；
故選B。
14.
【答案】
D
【考點】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】
CO和CO2混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而使氣體質(zhì)量增加；因此，利用充分反應(yīng)后氣體增加的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量；
【解答】
解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuO =?=?=?=?=?=△Cu+CO2 氣體的質(zhì)量增加
28 44 44?28=16
x 18g?12g=6g
28x=166g
x=10.5g
則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5g12g×100%=87.5%
答案：D
15.
【答案】
A
【考點】
綠色化學(xué)
【解析】
由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O 的原子個數(shù)比為1:2:1，以此來解答
【解答】
由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O的原子個數(shù)比為1:2:1
A、CO和CH3OH，這兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1:1組合，則很容易使C、H、O的原子個數(shù)比達(dá)到1:2:1，故正確；
B、CO2和H2O，其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為3:2:2，故錯；
C、H2和CO2，其中兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為3:2:2，故錯誤；
D、CH3OH和H2，其中兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為3:2:2，故錯誤。
二、填空題（兩小題共15分）
【答案】
CaO+H2O=Ca(OH)2,干燥劑
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
【考點】
生石灰的性質(zhì)與用途
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】
（1）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，進(jìn)行分析解答。
（4）熟石灰粉與草木灰反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，進(jìn)行分析解答。
【解答】
生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2．生石灰可做某些餅干包裝袋中的干燥劑。
氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
熟石灰粉與草木灰反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
【答案】
Ag、Cu
Mg(NO3)2,Cu(NO3)2
Mg(NO3)2、Cu(NO3)2,AgNO3
A>B>C,Cl2>Br2>I2,a
【考點】
金屬活動性順序及其應(yīng)用
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】
此題暫無解析
【解答】
此題暫無解答
三、實驗題（兩小題共20分）
【答案】
燒杯
CD,2H2O2MnO2??2H2O+O2↑
ABF,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn,ZnO、或Zn(OH)2、或ZnCO3,蒸發(fā)（加熱）濃縮
【考點】
常見氣體的發(fā)生裝置與選取方法
常見制取氣體的選取方法
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】
（1）燒杯是常用的反應(yīng)容器；
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集。為了獲得純凈的硫酸鋅晶體，可先加入過量的Zn、ZnO、或Zn(OH)2、或ZnCO3除去制H2后溶液中過量的酸，過濾，蒸發(fā)（加熱）濃縮降溫結(jié)晶，得到硫酸鋅晶體。
【解答】
燒杯是常用的反應(yīng)容器，故答案為：燒杯；
如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，若用過氧化氫制備氧氣并控制反應(yīng)速率，應(yīng)選用上述儀器中的CD；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：CD；2H2O2MnO2??2H2O+O2↑；
若用Zn和稀硫酸制備氫氣并使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止，應(yīng)選儀器ABF；鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故答案為：ABF；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
①氫氣的密度比水小，要從短管進(jìn)入；故答案為：；
②為了獲得純凈的硫酸鋅晶體，可先加入過量的Zn、ZnO、或Zn(OH)2、或ZnCO3除去制H2后溶液中過量的酸，過濾，蒸發(fā)（加熱）濃縮降溫結(jié)晶，得到硫酸鋅晶體；故答案為：Zn；ZnO、或Zn(OH)2、或ZnCO3；蒸發(fā)（加熱）濃縮；
【答案】
【查閱資料】4Al+3O2=2Al2O3,【對比試驗】（1）甲
（2）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,強(qiáng)
（3）甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現(xiàn)象,【猜測與探究】①Cl?,②鋁絲表面沒有變化,正確
【考點】
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
金屬活動性的探究
【解析】
此題暫無解析
【解答】
【查閱資料】金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3；
【對比實驗】設(shè)計實驗要注意控制變量，乙和甲一個是打磨的一個是沒有打磨的，故比較實驗乙和實驗甲可得知打磨能破壞氧化鋁薄膜。
（2）實驗乙中是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu強(qiáng)。
（3）H2O對氧化鋁薄膜沒有破壞作用。因為甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現(xiàn)象，故填：甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現(xiàn)象；
【猜測與探究】①氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，故可能是鈉離子或氯離子破壞了氧化鋁薄膜；
②加入硫酸鈉固體，氧化鋁薄膜未被破壞，故不會有明顯變化；
【結(jié)論與反思】
得出結(jié)論：根據(jù)實驗可以看出，氯離子能破壞氧化鋁薄膜，故前述猜測正確。
四、綜合能力題（共10分）
【答案】
CaCO3???CaO+CO2↑,Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH,過濾
懸濁液,氫氧化鈣的溶解度小
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
【考點】
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
鹽的化學(xué)性質(zhì)
過濾的原理、方法及其應(yīng)用
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別
【解析】
碳酸鈣能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來。
【解答】
碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A為碳酸鈣，
生成的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B為二氧化碳，C為氧化鈣，生成的D為氫氧化鈣，
氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，（1）氫氧化鈣能與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來，所以
五、計算題（共10分）
【答案】
（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%；
（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為0.5g；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
【考點】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算
【解析】
（1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，由圖1可知黃銅完全反應(yīng)后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時消耗鋅的質(zhì)量，計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖2完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量及所消耗鋅的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，計算所加入稀鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，由消耗鋅的質(zhì)量計算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式，計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【解答】
解：（1）根據(jù)銅不能與鹽酸反應(yīng)，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g；
黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：33.75g50g×100%=67.5%；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量=50.00g?33.75g=16.25g
設(shè)完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為x，設(shè)完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
16.25g y x
6516.25g=2x，6516.25g=73y
x=0.5g，y=18.25g
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=+0.5g?16.25g×100%=10%
答：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%；（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為0.5g；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．選項
性質(zhì)
用途
A
活性炭有吸附性
脫色制白糖
B
氧氣能供給呼吸
救治病人
C
碳酸氫銨受熱易分解
作化肥
D
濃硫酸有吸水性
作干燥劑
A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵
B.向一定量硫酸鐵溶液中加入過量鋅粉
C.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量
D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)
選項
物質(zhì)
選用試劑
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
稀硫酸
溶解、過濾、洗滌、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、濃硫酸
洗氣、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
過濾、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
稀鹽酸
溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
編號
操作
現(xiàn)象
甲
將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中
無明顯現(xiàn)象
乙
將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中
鋁絲表面析出紅色固體
丙
將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中
鋁絲表面析出紅色固體
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
推論
（1）向一支試管中再加入NaCl固體
鋁絲表面析出紅色固體
氧化鋁薄膜被破壞
Na+或①________能破壞氧化鋁薄膜
（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體
②________
氧化鋁薄膜未被破壞
Na+和SO42?都不能破壞氧化鋁薄膜

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