一、【課程的主要內(nèi)容】原子核外電子的排布（分層排布）
1.電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：
電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低
二 三 四 五 六 七K L M N O P Q
低 高
近 遠(yuǎn)
⑴第一層最多容納___個(gè)電子第二層最多容納__個(gè)電子
(2)最外層不超過 個(gè)電子
⑶電子先排滿能量 的電子層，然后再排能量 稍 的電子層
某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素的核電荷數(shù)為 個(gè)， 核外有 個(gè)電子層， 第二層上有 個(gè)電子， 最外電子層上有 個(gè)電子， 該元素符號(hào)為 元素。
金屬 非金屬 稀有氣體
3.元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 。
決定元素種類的是 。
＝8 （He為2）二、【拓展學(xué)習(xí)】
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 原子得電子形成陰離子； 原子失電子形成陽離子。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（原子團(tuán)）失去（得到）電子的數(shù)目。
在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1可以省略不寫。如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)

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初中化學(xué)北京課改版（2024）九年級(jí)上冊(cè)電子課本 舊教材

第一節(jié) 原子

版本： 北京課改版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)上冊(cè)

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