第28講　物質(zhì)的檢驗、分離和提純
考試要求：1.掌握常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純的方法。2.掌握過濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求。名師點撥：物質(zhì)的檢驗、分離和提純方法是化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識與技能，是歷年高考的重點與熱點內(nèi)容之一。因本專題知識可謂是元素及其化合物與化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的有機融合，復(fù)習時要注意以下幾點：
(2)檢驗部分的重難點一般在于不加試劑的鑒別，比如試劑互滴，順序不同則現(xiàn)象不同，或者只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。建議同學(xué)們多做題，然后總結(jié)常用方法。(3)分離和提純部分則顯得簡單許多，主要就是對過濾、結(jié)晶、洗氣、分液、萃取、蒸餾等方法的考查，稍加注意即可。
考點一　物質(zhì)的分離和提純
1．物質(zhì)分離與提純的含義(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的__________分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的________除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。
2．分離、提純物質(zhì)遵循的“四個原則”“四個必須”
3．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法
(1)圖1所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：把不溶性______________進行分離。注意事項：一貼：________緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于____________，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠__________，玻璃棒輕靠____________處，漏斗下端尖嘴緊靠____________。
(2)圖2所示裝置，分離提純的方法名稱：____________。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項：①玻璃棒的作用：________，防止液體局部過熱而飛濺；②當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干；③對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用____________的方法；④對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用__________________的方法。
(3)圖3所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在____________的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項；①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。
(4)圖4所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：________相差較大的液體混合物。注意事項：a．溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的__________處；b．蒸餾燒瓶內(nèi)要加________；c．冷凝管水流方向應(yīng)為“________”。(5)圖5所示裝置，分離提純的方法名稱：________。適用范圍：某種組分易升華的混合物，在加熱條件下分離。注意事項：應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分。
(6)圖6所示裝置分離提純的方法名稱________。①適用范圍：利用__________把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離出來。②注意事項：A．利用粒子直徑不同進行分離，膠體微粒不能透過半透膜，而較小的分子和離子能透過半透膜；B．用于__________________。
4．物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法：
[微點撥]　物質(zhì)分離提純方法的選擇物質(zhì)分離提純可選用物理方法或化學(xué)方法，選擇依據(jù)是物質(zhì)本身的性質(zhì)(包括聚集狀態(tài)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、溶解度等)。選擇分離提純方法時應(yīng)首先分析混合物中各組分的聚集狀態(tài)，再根據(jù)是否互溶選擇相應(yīng)的分離提純方法，最后考慮性質(zhì)是否適合該提純方法。
(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(2)蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸發(fā)操作時，當有較多晶體析出時即可停止加熱。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物。(　　)(2)將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。(　　)(3)除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(　　)(4)除去CO中的CO2：將混合氣體通入NaOH溶液，導(dǎo)管進入洗氣瓶時“短進長出”。(　　)
(5)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物。(　　)(6)用加熱方法提純含有少量NaHCO3的Na2CO3固體。(　　)(7)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入過量氯氣的方法。(　　)(8)用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出。(　　)(9)除去CO2中的少量HCl，可先通過飽和NaHCO3溶液，再通過濃硫酸。(　　)
(10)除去BaSO4中的BaCO3固體，可加入足量的硫酸，過濾洗滌干燥，得到的固體即為純凈的BaSO4。(　　)(11)除去食鹽中混有的少量NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。(　　)(12)除去N2中混有的少量O2：通過足量灼熱的氧化銅。(　　)(13)除去硝酸中溶有的少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應(yīng)生成硝酸。(　　)
(14)精鹽的提純實驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(　　)(15)將苯和水分離，利用萃取法。(　　)(16)除去KCl中的MnO2：蒸發(fā)結(jié)晶。(　　)(17)除去碘中的NaCl：加熱、升華。(　　)(18)除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾。(　　)(19)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(　　)
2．深度思考：(1)請選用適當?shù)姆蛛x方法，分離下列混合物(填序號)。①過濾?、谡舭l(fā)?、圯腿　、苷麴s　⑤升華?、薹忠骸、咧亟Y(jié)晶?、帑}析
BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
燒杯、普通漏斗、玻璃棒
不能　如果將母液蒸干后再停止加熱，蒸發(fā)皿的余熱會使析出的晶體受熱不均而飛濺，造成食鹽損失和實驗事故
微考點1　分離提純方法的選擇
(2)(2020·浙江1月選考，14)下列說法不正確的是(　　)A．強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性B．用新制氫氧化銅懸濁液(必要時可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na2CO3溶液，經(jīng)分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚
[解析]　強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性，A正確；向甲酸、乙醇、乙醛中分別加入新制氫氧化銅懸濁液，常溫下使Cu(OH)2溶解的是甲酸，不溶解的再加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的是乙醛，藍色沉淀變黑的是乙醇，B正確；C項，乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液，但其中的乙酸可與Na2CO3溶液作用生成易溶于水的CH3COONa，再經(jīng)分液即可除去乙酸，C正確；向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，生成的三溴苯酚能溶解在苯中，過濾無法將兩者分離，D錯誤。
下列說法錯誤的是(　　)A．步驟①需要過濾裝置B．步驟②需要用到分液漏斗C．步驟③需要用到坩堝D．步驟④需要蒸餾裝置[解析]　步驟①需要分離液體和不溶性物質(zhì)，需要過濾裝置，故A項正確；步驟②需要分離水層和有機層，需要用到分液漏斗，故B項正確；步驟③需要蒸發(fā)溶液獲得固體溶質(zhì)，進行蒸發(fā)操作，不需要坩堝，故C項錯誤；步驟④需要蒸餾分離甲苯和甲醇，故D項正確。
A．步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2B．步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋C．步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pHD．從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥[答案]　C[解析]　A項，SiO2不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣為SiO2，故A正確；B項，濾液A中加入過量鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，故B正確；C項，稀硝酸具有氧化性，可將Fe2＋氧化，所以調(diào)節(jié)溶液的pH不能用稀硝酸，故C錯誤；D項，濾液為銨鹽溶液，可回收得到氮肥，故D正確。
萃取精華：分離提純裝置的創(chuàng)新與拓展過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強減小，可以使過濾速度加快
(1)(2020·山東高考，9,2分)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
微考點2　分離提純的操作
已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是(　　)A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
(2)(2020·課標Ⅰ·9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是(　　)
萃取精華：常考的分離提純操作溶解、過濾、蒸發(fā)中玻璃棒的使用；蒸餾中冷卻水的走向、加熱和通冷卻水的順序、沸石(或碎瓷片)的添加、溫度計水銀球的位置等；萃取分液中萃取劑的選擇、常見萃取劑與水的密度大小比較、分液時上層液體的取出方法等；
結(jié)晶操作(蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、重結(jié)晶)；易水解陽離子對應(yīng)的鹽酸鹽、硝酸鹽，脫水和溶液配制時抑制水解的方法；電化學(xué)方法提純金屬時，電極材料的確定；其他特殊分離提純方法的操作。
[解析]　加入石灰乳生成氫氧化鎂，反應(yīng)生成溶解度更小的物質(zhì)，故A正確；步驟③脫水時，抑制水解，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2，故B錯誤；電解熔融氯化鎂，陰極上生成Mg，故C正確；海水中鎂離子濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2，故D正確。
(2)(2021·山西太原調(diào)研)下列除雜方法正確的是(　　)A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去B．NH4Cl固體中混有少量的單質(zhì)I2，可用加熱方法將I2除去C．CO2中含有SO2雜質(zhì)，可以通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾除去
[答題模板]　分離提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對象對比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。
第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，合理解答綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。
1．物質(zhì)檢驗的三原則一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。2．物質(zhì)檢驗的一般步驟(1)觀察外觀―→(2)取少量樣品―→(3)加入試劑―→(4)觀察現(xiàn)象―→(5)得到結(jié)論
(1)陽離子的檢驗除了一些特殊的方法(焰色反應(yīng)、KSCN溶液顯色反應(yīng))外，我們一般用NaOH溶液即可鑒別；(2)在沒有特殊要求時，如果有多種檢驗方法，應(yīng)該選擇教材中給定的方法，如檢驗Fe3＋用KSCN溶液；(3)含F(xiàn)e3＋、Fe2＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫紅色褪去。
(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。
(2)可燃性氣體的檢驗。
(4)堿性氣體的檢驗(NH3)
(5)強氧化性氣體的檢驗
(1)檢驗氣體時，要防止氣體之間的互相干擾，如Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。(2)中學(xué)階段只學(xué)過一種堿性氣體，所以只要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一般都是氨氣。
6．物質(zhì)檢驗中干擾因素的排除(1)離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施
7．物質(zhì)檢驗的六點注意事項(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染，“別”而無用。所以要用“各取少許”字樣。(3)不許“未知當已知”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取××試劑加入××物質(zhì)……”的字樣。一般簡答順序為：各取少許―→溶解―→加入試劑―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。
(8)使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍的氣體一定是Cl2。(　　)(9)向某溶液中加少量新制的氯水后加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋。(　　)(10)將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2。(　　)(11)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯。(　　)
a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)由①可以排除_______________的存在。(2)由②可以證明_______的存在，同時排除_______________的存在，理由是____________________________________________________ _______________________________________________。
(1)(2020·天津，6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(　　)
微考點1　單一離子(或物質(zhì))的檢驗
(2)(2020·浙江7月選考，11)下列有關(guān)實驗說法不正確的是(　　)A．萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B．做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3
[解析]　靜置分層后，下層為溴的四氯化碳溶液，上層為水層，打開旋塞，放出的是下層，下層放完后水層應(yīng)從分液漏斗上口倒出，A項不正確；做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色可以避免雜質(zhì)干擾實驗，B項正確；乙醇、苯等有機溶劑易燃燒，因此使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞，C項正確；AgNO3溶液與NaCl、NaNO2發(fā)生反應(yīng)，分別產(chǎn)生白色沉淀AgCl(加稀硝酸不溶解)、淡黃色沉淀AgNO2(加稀硝酸溶解)，AgNO3溶液與NaNO3不反應(yīng)，故可以區(qū)分，D項正確。
萃取精華：物質(zhì)檢驗的常見突破口溶于水顯堿性的氣體：NH3?！幵诳諝庵杏蔁o色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO?！徳谝欢l件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2?！愑鯯CN－顯紅色，遇OH－生成紅褐色沉淀的離子：Fe3＋?！懹鯝g＋產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若沉淀為白色，則為Cl－；若沉淀為淺黃色，則為Br－；若沉淀為黃色，則為I－。
〔對點集訓(xùn)1〕　(1)(2021·湖北恩施模擬)下列有關(guān)離子的檢驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　)
下列說法中錯誤的是(　　)A．浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B．高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C．升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D．超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點[解析]　浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出，A正確；高溫條件下，CO2為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B錯誤，C、D正確。
(2020·浙江1月選考，25)某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是(　　)A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3
微考點2　多離子(或物質(zhì))的檢驗
[解析]　X與水作用得到有色沉淀Y，同時有氣泡冒出，說明X中一定有Na2CO3及FeCl3和CuSO4中的一種或兩種；沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明沉淀Y中無Al(OH)3，故X中一定不含Al2(SO4)3，A正確；Na2CO3與FeCl3或CuSO4發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，最終得到弱堿性溶液Z，則Z中一定不含F(xiàn)eCl3或CuSO4，因NaCl或Na2SO4溶液呈中性，考慮到有CO2氣體放出，故Z中必含NaHCO3，B正確；若X中含有CuSO4，則灼燒沉淀Y可以得到黑色的CuO，C正確；溶液Z呈弱堿性，即便X中含F(xiàn)eCl3，也已反應(yīng)完全，溶液Z中不含F(xiàn)eCl3，故向溶液Z中加入Cu粉不溶解，不能說明X中不含F(xiàn)eCl3，D錯誤。
[知識歸納]　試題需要根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)的存在，涉及鋁、鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)，考查知識的運用能力及分析問題、解決問題的能力，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析和證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。
〔對點集訓(xùn)2〕　(1)(2020·課標Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為(　　)A．KCl、NaCl　　　　　　B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
[解析]　①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則該混合物中不含CaCO3；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，說明該混合物中含有K＋；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓。綜上所述，該白色固體混合物的組成為KCl、MgSO4。
(2)(2021·山東濱州高三檢測)一次性餐盒常以垃圾焚燒和填埋的方式處理，在空氣中燃燒所得混合氣體中可能含有SO2、CO2、CO、HCl、H2O等氣體(已知PdCl2溶液可吸收CO，并生成HCl和H2O)。下列確定氣體產(chǎn)物組成的敘述中，錯誤的是(　　)A．可用無水硫酸銅檢驗H2O，若固體變藍，則證明氣體產(chǎn)物中有H2OB．用澄清石灰水檢驗CO2，用溴水檢驗并吸收SO2C．HCl可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗D．氣體檢驗的先后順序為H2O、HCl、CO2、SO2、CO
[解析]　無水硫酸銅可用于檢驗水蒸氣，A正確；CO2可使澄清石灰水變渾濁，SO2可使溴水褪色，B正確；HCl通入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀，C正確；CO2、SO2均使澄清石灰水變渾濁，先檢驗SO2，除去SO2后再檢驗CO2，則檢驗順序為H2O、HCl、SO2、CO2、CO，D錯誤。
由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是____________________________；溶液中肯定不存在的離子是____________________________。(2)寫出實驗步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。(3)為了進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱：________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________。
檢驗K＋可以用焰色反應(yīng)；檢驗Cl－：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，可證明有Cl－存在
5．(1)物質(zhì)檢驗的“五步驟”：取少量樣品→加入某種試劑→加熱振蕩等操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(2)檢驗氣體是根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般從以下五方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃性、可燃性及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性。
6．(1)六種物理提純方法①過濾　②蒸發(fā)?、圯腿》忠骸、苷麴s?、萆A?、逎B析(2)六種化學(xué)提純方法①熱分解法　②沉淀法?、垩趸€原法　④電解法⑤調(diào)節(jié)pH法?、揶D(zhuǎn)化法(3)四條提純原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原

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