第11講　硫及其重要化合物、O3與H2O2
考試要求：1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.知道硫及其主要化合物的制備方法，認(rèn)識(shí)硫的氧化物對生態(tài)環(huán)境的影響。3.了解O3、H2O2的性質(zhì)
考點(diǎn)一　硫單質(zhì)和硫的氧化物、O3與H2O2
考點(diǎn)三　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化、含硫化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究
CaSO4·2H2O　
(2)硫的物理性質(zhì)硫俗稱_______，顏色狀態(tài)：_____________，溶解性：水中_______，酒精中_______，CS2中_______。
Hg＋S===HgS　
2．二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)SO2是一種_____色有_________氣味的_______氣體，密度比空氣_____，_____液化，_____溶于水(常溫常壓下，1體積的水大約能溶解_____體積的SO2)。高中階段需掌握的易液化的三種氣體分別是______、______、______。
(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)
①將二氧化硫分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中：
②將二氧化硫通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，若在空氣中放置一段時(shí)間后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________，其原因是_____________________ _____________________________________________________________。
③SO2的氧化性：A．與H2S相混合有黃色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；B．鎂能在SO2氣體中燃燒，其方程式為_______________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　
Na2SO3＋H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%左右)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　
②裝置：與制取______相似(可不加熱)。③收集：檢驗(yàn)是否收集滿：_____________________________________________________。④尾氣吸收：_____________吸收。
將濕潤的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色，證明已收集滿　
(4)硫的氧化物對大氣的污染SO2是大氣污染的主要有害物質(zhì)之一，消除污染的重要途徑是減少SO2向空氣中排放，工業(yè)規(guī)定含SO2大于0.2 ml/L的廢氣必須進(jìn)行處理。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)?？諝庵蠸O2的主要來源是：①___________的燃燒；②___________的冶煉；③生產(chǎn)_______、_______等產(chǎn)生的廢氣。SO2的危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于______)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：
SO3＋H2O══H2SO4　
SO3＋CaO══CaSO4　
SO3＋Ca(OH)2══CaSO4＋H2O　
4．O3的組成與性質(zhì)(1)組成臭氧的分子式為O3，與O2互為_____________。(2)產(chǎn)生方式在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)物理性質(zhì)常溫常壓下，O3是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比O2大。
(4)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②強(qiáng)氧化性：O3容易使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。
O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2　
(5)用途①可用作脫色劑和消毒劑。②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的“保護(hù)傘”，氟氯代烷是破壞臭氧層的“元兇”。
5．過氧化氫(H2O2)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)化學(xué)式：_______，電子式：______________，結(jié)構(gòu)式：_____________，H、O原子個(gè)數(shù)比為1︰1，是既含_______鍵又含_________鍵的共價(jià)化合物。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
(1)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。
(4)SO2和CO2的鑒別方法。①聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。②品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。③酸性高錳酸鉀或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。(　　)(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。(　　)(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。(　　)(4)類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3。(　　)(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(　　)
(6)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。(　　)(7)因?yàn)镾O2具有氧化性，故可用于漂白紙漿。(　　)(8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。(　　)(9)二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好。(　　)(10)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。(　　)(11)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(　　)(12)臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化。(　　)
×　×　√　×　×　√　√　
(13)臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑。(　　)(14)O2與O3互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。(　　)(15)H2O2是綠色氧化劑，只有氧化性。(　　)(16)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。(　　)
2．深度思考：(1)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？_______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？____________________________________________________________________________________________
Cl2的漂白是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。　
(3)雙氧水是綠色氧化劑的原因是什么？_______________________________________________________________________________________(4)過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，此時(shí)溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的_______性。②將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色消退了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出_______性。
H2O2具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是水，無污染，不會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)，故H2O2是綠色氧化劑。　
(1)(2021·山東濱州高三檢測)下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3
微考點(diǎn)1　硫及其化合物的性質(zhì)
[解析]　硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，A正確；鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，B正確；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，C錯(cuò)誤；二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，D正確。
②寫出FeS2的電子式：___________________。③寫出圖中①③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。A．__________________________________________；B．______________________________________________。[解析]　本題以硫鐵礦石暴露在空氣和水中發(fā)生的轉(zhuǎn)化為載體，考查了鹽類的水解、電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，體現(xiàn)了綜合性、應(yīng)用性的考查要求。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)SO2是一種常見的大氣污染物，下列關(guān)于SO2的說法正確的是(　　)A．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白B．一些不法廠商用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品，這些食品對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重的損害，并有致癌作用，所以二氧化硫絕對不能應(yīng)用于任何食品C．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D．燃料的脫硫、SO2的回收利用都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
[解析]　二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張，所以用二氧化硫漂白紙漿與其氧化性無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫是一種常見的食品添加劑，主要起抗氧化、保鮮、防腐的作用，但不能過量攝入，例如大多數(shù)葡萄酒中都添加二氧化硫。故B項(xiàng)錯(cuò)誤；化石燃料中含有硫元素，完全燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是一種空氣污染物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2是形成酸雨的主要原因之一，燃料的脫硫可減少燃燒后產(chǎn)生的SO2，SO2的回收利用可以減少SO2的排放，都能夠減少酸雨產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確。
(2)(2021·河南中原名校聯(lián)考，6分)SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示：下列說法正確的是(　　)A．SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C．在100～200 ℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2
[解析]　因?yàn)樗嵊甑膒H0，放熱反應(yīng)的ΔH

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