分子晶體與共價(jià)晶體 課時(shí)1 分子晶體 單選題 Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇 1．（2023·全國·高三專題練習(xí)）下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 A．金剛石>晶體硅>碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞CO2＞H2O D．金剛石>鐵>鈉>純鐵 2．（2023秋·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)與其化學(xué)式對應(yīng)，且相關(guān)表述正確的是 A．硫黃(S)，分子晶體，可作為工業(yè)制硫酸的原料 B．酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴單質(zhì) C．液氯(Cl2)，黃綠色液體，具有漂白性 D．過氧化氫(H2O2)，與水互為同分異構(gòu)體 3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種單質(zhì)，下列說法正確的是 A．金剛石和石墨晶體中最小的環(huán)均含有6個(gè)碳原子 B．在金剛石中每個(gè)C原子連接4個(gè)六元環(huán)，石墨中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán) C．金剛石與石墨中碳原子的雜化方式均為sp2 D．金剛石中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1∶4，而石墨中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1∶3 4．（2022春·云南文山·高二統(tǒng)考期末）為踐行社會主義核心價(jià)值觀，創(chuàng)建和諧社會，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說法正確的是 A．和均為極性分子，故易溶于水 B．晶體屬于分子晶體，晶體中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè) C．分子中O原子上有2對孤電子對，故分子的VSEPR模型為V型 D．葡萄糖和脂肪酸都可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體 5．（2023秋·海南·高三統(tǒng)考期末）氮、氧分別是空氣中和地殼中含量最多的兩種元素。下列說法正確的是 A．電負(fù)性：N>O B．活潑性： C．第一電離能：N>O D．熔沸點(diǎn)： 6．（2023·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于CO2的說法不正確的是 A．CO2是由極性鍵形成的非極性分子 B．CO2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 C．干冰中一個(gè)CO2分子周圍有8個(gè)緊鄰分子 D．CO2的大量排放可能引起溫室效應(yīng) 7．（2023秋·浙江衢州·高二校聯(lián)考期末）冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列相關(guān)說法不正確的是 A．硫化氫晶體結(jié)構(gòu)和冰相似 B．冰晶體中，相鄰的水分子均以氫鍵結(jié)合 C．晶胞中Z方向上的兩個(gè)氧原子最短距離為d，則冰晶胞中的氫鍵鍵長為d D．冰晶體中分子間氫鍵存在方向性、飽和性，晶體有較大空隙，因此密度比液態(tài)水小 8．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)校考期末）常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是 A．S2Cl2分子中的兩個(gè)S原子均是sp2雜化 B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl D．S2Cl2晶體為分子晶體 Ⅱ.能力提升篇 9．（2022·浙江·模擬預(yù)測）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M為地殼中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相鄰。W、X、Y為同周期互不相鄰的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是W和X原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 A．和的晶體類型相同 B．簡單氫化物的沸點(diǎn)： C．和分子的中心原子Z的雜化方式不同 D．工業(yè)上通常利用電解熔融WM的方法來制備W的單質(zhì) 10．（2022春·河北石家莊·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）北京工商大學(xué)蘇發(fā)兵課題組最近合成CuO/ZnO納米材料提高有機(jī)硅單體合成反應(yīng)(Rochow—Muller Process)的選擇性和產(chǎn)率。化學(xué)反應(yīng)如下： 下列有關(guān)敘述正確的是 A．甲分子是正四面體形非極性分子 B．乙晶體是含非極性鍵的共價(jià)晶體 C．催化劑中第一電離能：Cu>Zn>O D．熔點(diǎn)：丙>甲>乙 11．（2022秋·河北·高三校聯(lián)考專題練習(xí)）“侯氏制堿法”曾為全球制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。該工藝反應(yīng)之一如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法正確的是 A．NH4Cl僅含離子鍵 B．電負(fù)性：O>N>H C．CO2與SiO2晶體類型相同 D．氨氣的電子式為： 12．（2022春·廣東珠海·高二?？茧A段練習(xí)）下列屬于分子晶體的化合物是 A．CO2 B．石墨 C．石英(SiO2) D．金剛石 13．（2023·高二課時(shí)練習(xí)）某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說法不正確的是 A．化學(xué)式是Al2Cl6 B．不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵 C．在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體 D．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 14．（2023·高二課時(shí)練習(xí)）下列敘述與范德華力無關(guān)的是 A．CO2加壓時(shí)形成干冰 B．通常狀況下氯化氫為氣體 C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 D．氯化鉀的熔點(diǎn)較高 15．（2022·上海楊浦·統(tǒng)考一模）的結(jié)構(gòu)片段為：，，下列說法正確的是： A．是共價(jià)化合物 B．為原子晶體 C．為離子晶體 D．原子最外層都是8電子 16．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，不正確的是 A．通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大 B．根據(jù)石墨易傳熱、能導(dǎo)電的性質(zhì)，可以推測出石墨晶體中有自由移動的電子 C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以“看到”原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) D．研究材料結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，有助于新材料的研發(fā) 17．（2022秋·廣東東莞·高二?？计谥校┫铝懈鹘M晶體物質(zhì)中：①SiO2和SO3；②晶體硼和HCl；③CO2和SO2；④晶體硅和金剛石；⑤晶體氖和晶體氮；⑥硫黃和碘，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 18．（2022秋·天津南開·高三南開中學(xué)?？茧A段練習(xí)）易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是 A．根據(jù)描述可知是共價(jià)化合物，屬于分子晶體 B．試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸 C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞 D．出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除 填空題 Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇 19．（2023秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期末）2022年1月，南太平洋島國湯加境內(nèi)發(fā)生了“21世紀(jì)至今最劇烈的火山噴發(fā)”，科學(xué)家對噴發(fā)出的火山灰及氣體進(jìn)行分析測定，發(fā)現(xiàn)含有下列物質(zhì)： ①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。 (1)上述物質(zhì)中屬于主族元素形成的金屬氧化物是_______(填序號)：屬于氫化物的電子式是_______。 (2)組成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。 (3)⑩的濃溶液可以干燥⑦是利用其_______性。 (4)⑨在固態(tài)時(shí)稱為干冰，干冰的晶體類型是_______，其晶體內(nèi)存在的微粒間相互作用有_______。 (5)16 g S先轉(zhuǎn)變成，再轉(zhuǎn)變成，轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量是_______mol。 (6)⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式是_______。 (7)高溫下⑤與⑦反應(yīng)用于工業(yè)煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。 20．（2023·全國·高三專題練習(xí)）能與金屬形成，該化合物的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，其固體屬于_______晶體。 21．（2022春·甘肅慶陽·高二校考期末）如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。 請回答下列問題： (1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等； (2)碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子。 (3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________。 (4)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則碘晶體的密度為___________。 Ⅱ.能力提升篇 22．（2022·全國·高三專題練習(xí)）完成下列問題。 (1)OF2的熔、沸點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______。 (2)硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)。 (3)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開______。 23．（2022秋·浙江舟山·高三浙江省定海第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）回答下列問題 (1)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，電離方程式H3BO3+H2OH++B(OH)。已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka=5.8×10?10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10?7、Ka2=4.7×10?11，向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。 (2)已知戊烷(C5H12)的3種同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表： 請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)依次降低的原因是_______。 (3)某第四周期元素位于元素周期表中的第六縱行，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_______。 24．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）從微粒之間的作用力角度解釋下列事實(shí)。 (1)溴化氫受熱比碘化氫受熱難分解：_______。 (2)溴化氫比碘化氫沸點(diǎn)低：_______。 25．（2022春·陜西漢中·高二陜西省漢中中學(xué)?？茧A段練習(xí)）非金屬元素及其化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問題： (1)元素的第一電離能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。 (2)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___________。 (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。 (5)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號π表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。 26．（2022·高一課前預(yù)習(xí)）分子晶體 正戊烷異戊烷新戊烷沸點(diǎn)/℃36.127.99.5概念分子晶體是分子之間依靠________形成的。構(gòu)成微粒________微粒間的作用________物理性質(zhì)硬度________，熔、沸點(diǎn)________，晶體不導(dǎo)電。常見分子晶體某些非金屬單質(zhì)（如H2、N2、O2、P4、稀有氣體等）；大多數(shù)非金屬氧化物（如H2O、CO2、SO2等）；非金屬氫化物（如NH3、PH3、H2S、HCl等）、酸（如H2SO4、HBr、H2SiO3、CH3COOH等）、極少數(shù)的鹽（如AlCl3）、絕大多數(shù)有機(jī)物。干冰的晶體結(jié)構(gòu) CO2分子間存在分子間作用力，每個(gè)CO2分子周圍等距離最近有12個(gè)CO2，每個(gè)CO2分子內(nèi)C與O之間存在共價(jià)鍵，有分子式。

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第二節(jié) 分子晶體與共價(jià)晶體

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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