1. 能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。
2. 能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。
3. 針對(duì)典型案例，能從限度、速率等角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件進(jìn)行綜合分析。
一、能力打底 概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1) 高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)。( √ )
(2) 使用鐵觸媒作催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率。( × )
(3) 500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率。( × )
(4) 合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率。( √ )
(5) 將氨液化及時(shí)分離出去，反應(yīng)速率和氫氣的轉(zhuǎn)化率均提高。( × )
(6) 合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。( √ )
二、合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)
可逆反應(yīng)；正反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。
三、合成氨反應(yīng)條件選擇的理論分析
四、合成氨反應(yīng)的適宜條件
五、合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要流程圖
1. 原料氣的制取
N2：將空氣液化、蒸發(fā)分離出N2。
H2：C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(催化劑))CO2＋H2。
2. 制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)，再用壓縮機(jī)壓縮至高壓。
3. 氨的合成：在適宜的條件下，在合成塔中進(jìn)行。
4. 氨的分離：經(jīng)冷凝使氨液化，將氨分離出來，為提高原料的利用率，將沒有完全反應(yīng)的N2和H2循環(huán)送入合成塔，使其被充分利用。
合成氨工業(yè)中，原料氣中的雜質(zhì)CO在進(jìn)入合成塔之前需經(jīng)過銅氨溶液處理，其反應(yīng)為[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋ ΔH＜0，吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，再生的適宜條件是( A )
A.高溫、低壓 B. 高溫、高壓
C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓
[解析] 醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，說明使平衡逆向移動(dòng)，高溫、低壓有利于平衡逆向移動(dòng)，A正確。
(2022·南菁中學(xué))在下列合成氨事實(shí)中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，不能用勒夏特列原理解釋的是( C )
①使用鐵作催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
②在高溫下反應(yīng)，更有利于合成氨的反應(yīng)
③增大體系的壓強(qiáng)，可以提高氨的產(chǎn)量
④在合成氨中要不斷補(bǔ)充N2、H2的混合氣
A.①③ B. ②④
C. ①② D. ③④
[解析] ①催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨的反應(yīng)，但合成氨需催化劑催化反應(yīng)，較高溫度更有利于催化劑發(fā)揮作用，該事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋；③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)可提高氨的產(chǎn)量，可以用勒夏特列原理解釋；④合成氨中不斷補(bǔ)充N2、H2的混合氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋。故C正確。
納米鈷常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH

相關(guān)學(xué)案

高中化學(xué)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控精品學(xué)案：

這是一份高中化學(xué)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控精品學(xué)案，共16頁。

高中化學(xué)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控導(dǎo)學(xué)案及答案：

這是一份高中化學(xué)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控導(dǎo)學(xué)案及答案，共10頁。

高中第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控優(yōu)秀學(xué)案及答案：

這是一份高中第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控優(yōu)秀學(xué)案及答案，共4頁。學(xué)案主要包含了課前復(fù)習(xí)答案，知識(shí)點(diǎn)填空答案，練習(xí)答案，檢測(cè)反饋答案等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控學(xué)案

高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控學(xué)案
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控學(xué)案及答案

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控學(xué)案及答案
魯科版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第6章第2節(jié)素養(yǎng)提升13化學(xué)平衡的調(diào)控在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用課時(shí)學(xué)案

魯科版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第6章第2節(jié)素養(yǎng)提升13化學(xué)平衡的調(diào)控在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用課時(shí)學(xué)案
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控學(xué)案

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部