
1.知道原子的構(gòu)成,及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系;2.以氯化鈉為例,了解離子的概念及形成;3.學會用相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小,并會查閱相對原子質(zhì)量;4.了解化學在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點。
化學變化中,分子可以再分,而原子不能再分
原子是一個不可分割的實心球體嗎?
研究表明:原子由原子核和核外電子組成,原子核由質(zhì)子和中子組成。
核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
分析下面的表格,你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?
1.所有的原子中都有中子嗎?2.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎?3.為什么原子不顯電性?
原子的體積很小,原子核的體積更小
二、原子核外電子的排布
最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的,電子不超過2個)
表示原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
表示電子層以及電子層上的電子數(shù)
除單個原子帶電形成離子外,帶電的原子團也形成離子,又叫“根”。
原子團:2個或2個以上的原子集合在一起形成的一個整體。
下圖為鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是 ( )A.鈉原子核外有三個電子層B.鈉原子在化學反應中易得到電子C.鈉原子最外層電子數(shù)為1D.鈉原子核外電子總數(shù)為11
氯化鈉:由Na+、Cl-構(gòu)成, Na+、Cl-數(shù)目比為1:1
離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。
1.構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1;2.電子質(zhì)量很小,整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
規(guī)律:近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
下列說法不正確的是( )A.原子可以通過得失電子變成離子,但離子不能變成原子B.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒C.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上D.食鹽是由離子構(gòu)成的
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