姓名： 班級： 正確率：
一、單項選擇題
1.下列做法能增大化學反應速率的是（ ）
A.延長反應時間 B.使用合適的催化劑
C.及時移走生成物 D.降溫
解析：延長反應時間，不能增大化學反應速率，A錯；及時移走生成物不能增大化學反應速率，C錯；降溫不能增大化學反應速率，D錯；B顯然正確。
答案：B
2.一定溫度下，對于反應：N2＋O22NO，在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是（ ）
A.降低溫度 B.恒容充入氮氣
C.恒壓充入氦氣 D.恒容充入氦氣
解析：A項，降低溫度，化學反應速率減小，錯誤；B項，恒容充入氮氣，由于反應物的濃度增大，所以化學反應速率增大，正確；C項，恒壓充入氦氣，則容器的容積擴大，各種反應物的濃度減小，所以化學反應速率減小，錯誤；D項，恒容充入氦氣，由于各種反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變。
答案：B
3.下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）
A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗
C.煉鋼 D.塑料老化
解析：煉鋼加快化學反應速率就相當于提高生產(chǎn)效率，這是我們需要的。
答案：C
4.下列關(guān)于N2＋3H2eq \(,\s\up14(催化劑),\s\d15(高溫高壓))2NH3的反應說法錯誤的是（ ）
A.升高溫度能增大反應速率
B.增大壓強能增大反應速率
C.使用恰當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?br>D.提高H2的濃度能將N2全部轉(zhuǎn)化為NH3
解析：加熱、加壓、加正催化劑和增大反應物濃度都能增大反應速度。因為是可逆反應，達到平衡時做不到轉(zhuǎn)化率為100%。
答案：D
5.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.增大壓強可增大反應速率
B.升高溫度可減小反應速率
C.達到平衡時，v（正）＝v（逆）＝0
D.達到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%
答案：A
6.2SO2＋O2eq \(,\s\up14(催化劑),\s\d15(△))2SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應。下列關(guān)于該反應的說法中，錯誤的是（ ）
A.增加SO2的濃度能增大反應速率
B.通常使用鐵作催化劑
C.降低體系溫度會減小反應速率
D.使用催化劑能改變反應速率
答案：B
7.N2＋3H2eq \(,\s\up14(高溫、高壓),\s\d15(催化劑))2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關(guān)于該反應的說法，正確的是（ ）
A.增加N2的濃度能增大反應速率
B.降低體系溫度能增大反應速率
C.使用催化劑不影響反應速率
D.若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
答案：A
8.化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ）
A.反應不再進行
B.反應物濃度等于生成物濃度
C.反應物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量
D.各組分濃度不再隨時間而變化
答案：D
9.在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 ml X氣體和3 ml Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋3Y（g）2Z（g），5 min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2 ml，下列說法正確的是（ ）
A.5 min內(nèi)，v（Y）＝0.06 ml/（L·min）
B.使用合適的催化劑可以加大反應速率
C.增大X濃度可以使Y轉(zhuǎn)化率達到100%
D.單位時間消耗0.1 ml X的同時生成0.2 ml Z，則該反應達到平衡狀態(tài)
答案：B
10.下列說法正確的是（ ）
A.無論怎樣控制反應條件，2 ml SO2與1 ml O2反應都不會生成2 ml SO3
B.任何化學反應中的反應物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物
C.化學反應的限度決定于反應物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān)
D.可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率
解析：化學反應是有限度的，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物，故A項對，B項錯；外界條件改變，化學反應限度有改變，故C項錯；可逆反應中，使用催化劑能同時增大正、逆反應的化學反應速率，故D項錯。
答案：A
11.將0.5 ml SO2和0.2 ml O2置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO2＋O2eq \(,\s\up14(催化劑),\s\d15(△))2SO3。下列關(guān)于該反應的說法正確的是（ ）
A.最終可生成0.4 ml SO3
B.當v正（O2）＝v逆（SO2）＝0時一定達化學平衡
C.升高溫度反應速率減小
D.縮小體積增大壓強反應速率增大
解析：加熱、加壓、加正催化劑和增大反應物濃度都能增大反應速度。因為是可逆反應，達到平衡時做不到轉(zhuǎn)化率為100%。
答案：D
12.一定溫度下，可逆反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g） 達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A.混合氣體的壓強不再變化
B.混合氣體的顏色不再變化
C.反應速率v（H2）＝0.5v（HI）
D.c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2
解析：A項，該反應氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強始終不變；B項，碘蒸氣為紫色，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺；C項，反應速率之比始終與化學計量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；D項，各物質(zhì)的濃度與化學計量數(shù)沒有必然聯(lián)系。
答案：B
13.N2＋3H2eq \(,\s\up14(一定條件))2NH3，在密閉容器中反應一段時間后，達到限度。則下列說法正確的是（ ）
A.N2、H2不再化合
B.N2、H2、NH3濃度不再變化
C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等
D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化
解析：化學反應達到限度時，反應并未停止，只是正、逆反應速率相等，此時各物質(zhì)的含量保持恒定，但當條件改變時，相應的特征也隨之改變。
答案：B
14.實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取H2，下列措施可使反應速率減小的是（ ）
A.向稀硫酸中加水 B.增加鋅粒的量
C.用鋅粉代替鋅粒 D.升高反應溫度
解析：反應速率與溶液濃度大小、固體表面積大小、溫度高低有關(guān)。
答案：A
15.實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率增大的是（ ）
A.降低反應溫度 B.延長反應時間
C.粉碎大理石 D.加水稀釋鹽酸
答案：C
16.對于10% H2O2的分解的反應，下列措施能減慢其化學反應速率的是（ ）
A.加入MnO2 B.加水稀釋
C.加熱 D.加入30% H2O2
答案：B
17.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使反應速率增大的是（ ）
A.降低反應溫度
B.用生鐵片代替純鐵片
C.延長反應時間
D.用濃硫酸代替稀硫酸
答案：B
18.下列措施是為了減小化學反應速率的是（ ）
A.用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣
B.食品放在冰箱中貯藏
C.合成氨工業(yè)中使用催化劑
D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱
答案：B
19.用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）
A.冬天，塊狀的鋅與2 ml·L－1稀硫酸溶液反應
B.冬天，粉末狀的鋅與2 ml·L－1稀硫酸溶液反應
C.夏天，塊狀的鋅與2 ml·L－1稀硫酸溶液反應
D.夏天，粉末狀的鋅與2 ml·L－1稀硫酸溶液反應
答案：D
20.在2 L密閉容器中進行的反應：A（g）＋3B（g）2C（g），在10 s內(nèi)反應物A的物質(zhì)的量由1 ml降到0.6 ml，則反應速率v（C）為（ ）
ml·L－1·s－1
ml·L－1·s－1
C.0.4 ml·L－1·s－1
D.0.8 ml·L－1·s－1
答案：A v(A)＝eq \f(\f(1 ml－0.6 ml,2 L),10 s)＝
0．02 ml·L－1·s－1，
v(C)＝2v(A)＝0.04 ml·L－1·s－1。
二、非選擇題
21.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為 。
（2）該反應的化學方程式為__________________________。
解析：(1)分析圖象知Δc(Z)＝eq \f(1.58 ml,2 L)＝0.79 ml·L－1，v(Z)＝eq \f(0.79 ml·L－1,10 s)＝0.079 ml·L－1·s－1。
(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 ml，Y為0.79 ml，Z為1.58 ml，可知方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。
答案：(1)0.079 ml·L－1·s－1
(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)
22.下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 。
（2）同濃度、相同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢__________________________________________
。
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 。
解析：(1)夏天溫度較高，反應速率較大，而冬天溫度較低，反應速率較小。
(2)反應物本身性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應較劇烈。
(3)MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可增大反應速率。
答案：(1)溫度 (2)反應物本身性質(zhì) (3)催化劑
23.（1）對于反應：N2＋3H22NH3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH3的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）向體積為2 L的容器中加入1 ml N2和6 ml H2進行反應，2 min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6 ml，則2 min內(nèi)v（NH3）＝ 。
答案：(1)
(2)0.2 ml·L－1·min－1
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
編號
改變的條件
生成NH3的速率變化
①
降低溫度
②
增大N2濃度
③
使用催化劑
④
壓縮體積
⑤
恒容下充入He
編號
改變的條件
生成NH3的速率變化
①
降低溫度
減小
②
增大N2濃度
增大
③
使用催化劑
增大
④
壓縮體積
增大
⑤
恒容下充入He
不變

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