吉林省延吉市第一高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)【試卷+答案】

這是一份吉林省延吉市第一高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)【試卷+答案】，共19頁(yè)。試卷主要包含了5 K，02×1023個(gè)分子，有如下物質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?延吉市第一高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年度上學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試題

本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）滿分100分，考試時(shí)間90分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu：64 S：32 O：16 H：1 Mg：24 Na：23 C：12
Fe：56 Cl：35.5 K：39

一、單選題
1．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

2．對(duì)下列物質(zhì)所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明原溶液中一定存在NH
C．向某溶液中加入足量稀鹽酸，靜置后取上層清液再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有SO
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中一定含有CO

3．某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等忽略水的電離：、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有
A．、 B．、 C．、 D．、

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．過(guò)量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O

5．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)恒定不變時(shí)，影響氣體體積大小的主要因素是（ ）
A．分子直徑大小 B．分子間的距離大小
C．分子數(shù)目的多少 D．密度大小

6．有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②將0.1mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA
③11.2L NH3分子中含有的電子數(shù)目為4NA
④46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
A．①②④ B．①② C．①③ D．③④

7．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大
B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
D．金屬鈉著火可以用水滅火

8．下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是（ ）
①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
④1mol水分子中含有2mol氫分子和1mol氧原子
⑤H2O的摩爾質(zhì)量為18g
⑥國(guó)際上規(guī)定，0.012kgC原子所含的碳原子數(shù)為1mol
A．6 B．5 C．4 D．3
9．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)
C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多
10．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L
B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為lmol/L
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g

11．同溫同壓下，向兩個(gè)體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．兩種氣體的密度之比是3∶2 B．兩個(gè)容器的體積之比為2∶3
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2
12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－總數(shù)為0.3NA
B．500 mL溶液中有0.1NA個(gè)K＋
C．1 L溶液中K＋的濃度為0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中SO42－的濃度是0.4 mol·L－1

13．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過(guò)程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中H+濃度減小
B．光照過(guò)程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl-的濃度也不斷減小
C．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)
D．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)
14．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1
B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2
D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：①＞②＞③

15．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCl都是還原劑
B．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
C．生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O
16．已知反應(yīng)：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（濃）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，
下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．上述3個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10 NA
C．反應(yīng)②中若得到13.44L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為6.02×1023
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

二、填空題
17.有如下物質(zhì)：①液態(tài)Hcl②NH4Cl晶體③蔗糖溶液④銅⑤NH3⑥碳酸鈣⑦酒精⑧淀粉溶液⑨紅褐色的氫氧化鐵膠體
（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是
（2）寫(xiě)出制備⑨的離子方程式

18．（1）VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________
(2)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與__個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(3)一個(gè)水分子的質(zhì)量
(4)同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的摩爾質(zhì)量為

四、實(shí)驗(yàn)題
19．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋若干倍后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為amol/L，則a=___。(保留1位小數(shù))
（2）某同學(xué)取20mL該“84消毒液”加水稀釋到100mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mLamol·L-1的上述消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)__g，下列為打亂了的操作示意圖，請(qǐng)正確排序___。







①
②
③
④
⑤
⑥

（4）對(duì)所配制的消毒液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度偏高，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因___。(填序號(hào))
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．將溶解后的NaClO溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
E.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
20．某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是___，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
（2）裝置Ⅱ的作用是___
（3）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的___裝置(填序號(hào))。

（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ屬于___反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)
②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比
21．某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“潮濕的CO2才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________。
(2)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開(kāi)活塞加入稀硫酸，生成CO2.打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，加熱銅絲，X是___________。
(3)若打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)___________現(xiàn)象，可證明潮濕的CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2.某同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為不一定是CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2導(dǎo)致該現(xiàn)象的產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該同學(xué)的提出質(zhì)疑原因___________。
(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)結(jié)束后，球形干燥管中僅有Na2CO3和未反應(yīng)完的Na2O2固體，為測(cè)得固體混合物的組成，某實(shí)驗(yàn)小組將1.45g固體混合物溶于水中。然后向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖所示。

①加入鹽酸0~100時(shí)間段，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：___________。
②若在加入鹽酸體積為150時(shí)，收集到CO2共0.44g，則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

參考答案
1．D
【詳解】
A．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，不能根據(jù)是否含有含氧元素把物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．據(jù)化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
2．D
【詳解】
A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，但由于沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，因此不能確定溶液中是否含有K+，則溶液中可能有K＋也可能不含有K+，A正確；
B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是堿性氣體NH3，則原溶液中一定存在NH，B正確；
C．向某溶液中加入足量稀鹽酸，靜置后取上層清液再加BaCl2溶液，由產(chǎn)生白色沉淀是BaSO4，則說(shuō)明原溶液中一定含有SO，C正確；
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中可能含有CO，也可能含有，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
3．C
【詳解】
取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為或，則溶液中至少存在、中的一種離子，結(jié)合離子共存可知，一定不存在； 由于溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，結(jié)合溶液電中性可知，一定存在、，一定不存在，和只能存在一種， 根據(jù)分析可知，溶液中一定存在、，一定不存在、，和只能存在一種，
故選：C。
【點(diǎn)睛】
明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液電中性的應(yīng)用，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
4．C
【詳解】
A．醋酸是弱電解質(zhì)，是不拆的，正確的離子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的CO2通入Ca(OH)2溶液中生成的是碳酸氫鈣，正確的離子方程式是CO2+OH–=，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ NH3·H2O＋H2O，則其離子方程式是NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正確；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+ NaHSO4=Ba SO4↓+NaOH+H2O，則其離子方程式是Ba2＋＋OH-＋H+＋SO= BaSO4↓＋H2O，故D錯(cuò)誤；
本題答案C。
5．C
【詳解】
影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因氣體分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少，故選C。
6．A
【詳解】
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾臍怏w摩爾體積為22.4L/mol，由公式可知，混合氣體所含分子物質(zhì)的量為0.5mol，則混合氣體所含的原子數(shù)為NA，故①正確；
②將0.1mol FeCl3溶于沸水制成氫氧化鐵膠體，其中含有的膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故②正確；
③氨氣所處的狀態(tài)未注明，不能直接按標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氨氣分子中的電子數(shù)，故③錯(cuò)誤；
④NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為“NO2” ，46g最簡(jiǎn)式“NO2”的物質(zhì)的量為=1mol，其中原子數(shù)目為3NA，故④正確；
綜上所述，①②④正確；答案選A。
7．C
【詳解】
A．金屬鈉的硬度小，故A錯(cuò)誤；
B．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，因含鈉元素，火焰呈黃色，故C正確；
D．鈉與氧氣反應(yīng)?生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)生成氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，會(huì)使火勢(shì)更不容易控制，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
8．A
【詳解】
①物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位，即摩爾是七個(gè)基本物理量的單位之一，①錯(cuò)誤；
②并不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，如NaCl由離子構(gòu)成，Cu由原子構(gòu)成，所以并不是1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子，②錯(cuò)誤；
③6.02×1023為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，并不就是阿伏加德羅常數(shù)，③錯(cuò)誤；
④水分子中不含氫分子，④錯(cuò)誤；
⑤H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，⑤錯(cuò)誤；
⑥國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含的碳原子數(shù)為1mol，并不是所有C原子，⑥錯(cuò)誤；
綜上所述答案為A。
9．D
【解析】
A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)堿少量時(shí)，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2 ═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 ═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，后者產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選D。
10．C
【詳解】
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是lmol/L，A錯(cuò)誤；
B．溶液是均一穩(wěn)定的液體，取出其中一部分，其濃度不變，B錯(cuò)誤；
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物質(zhì)的量，則需膽礬(CuSO4·5H2O)質(zhì)量為，C正確；
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量，其質(zhì)量為，D錯(cuò)誤；
故選C。
11．D
【詳解】
A．同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，等質(zhì)量的O2、O3氣體的密度之比為32g/mol：48g/mol=2：3，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)容器的體積之比為氣體體積之比，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的O2、O3氣體的物質(zhì)的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故兩個(gè)容器的體積之比為3：2，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的O2、O3氣體分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=3：2，故C錯(cuò)誤；
D．由B的分析可知，等質(zhì)量的O2、O3氣體的物質(zhì)的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D正確；
故選D。
12．C
【詳解】
A、1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－總數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；
B、N(K＋)=0.2 mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、K＋的濃度為0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1；
D、SO42－的濃度是0.2 mol·L－1，與溶液的體積無(wú)關(guān)。
13．C
【詳解】
A．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO平衡，HClO是弱酸，見(jiàn)光易分解，即2HClO2HCl+O2↑，強(qiáng)光照射，氯水中的HClO分解，生成了酸性更強(qiáng)的HCl，則H+濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．光照過(guò)程中，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，則HCl增多，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl-的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．光照過(guò)程中，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，則HCl增多，溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；
D．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，HClO不斷分解，HClO量減小，氯水的漂白性將減弱，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
14．C
【解析】
試題分析：A、過(guò)氧化鈉中陰離子是O2 2﹣，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2，故A錯(cuò)誤．
B、反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤．
C、反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根據(jù)方程式知，最多產(chǎn)生0.05mol O2，故C正確．
D、鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：、、，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：①＜②=③，故D錯(cuò)誤．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物．
15．B
【詳解】
A．反應(yīng)①中二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣、氯化錳和水，參與反應(yīng)的HCl不都是還原劑，反應(yīng)中還起酸的作用，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①②③④⑤均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．反應(yīng)③和④中氧元素化合價(jià)分別從－1價(jià)和－2價(jià)升高到0價(jià)，生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式有關(guān)為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D錯(cuò)誤；
答案選B。
16．D
【詳解】
A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)②KClO3+6HCl(濃)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應(yīng)物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑（Cl2）反應(yīng)，由電子守恒可知，2mol氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，因此生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，但13.44L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.6mol，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；
D、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】
準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。即答題時(shí)要從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)—電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。
17．①②⑥ ⑤⑦
18．3m/112V mol/L 0.4NA 18/NA g 32g/mol
（1）Fe3+的物質(zhì)的量是m/56 mol ，根據(jù)比列關(guān)系可知硫酸根的物質(zhì)的量為3/2×m/56 mol，最終除以VL就可以了。
(2)0.3molNH3分子中含有1.2mol原子，一個(gè)H2O分子含有3個(gè)原子，所以0.4mol即0.4NA個(gè)H2O分子所含原子數(shù)與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等；
（3） 根據(jù)公式n=N/NA=m/M可知，一個(gè)水分子質(zhì)量為18/NA g
(4)同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，體積相同則二者物質(zhì)的量相同，1.0g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以有0.5molA的質(zhì)量為16.0g，所以A的摩爾質(zhì)量為32g/mol；
19．
（1）3.0
（2）0.6
（3） 17.9 ③④①⑥②⑤
（4）BD

【分析】
（1）
該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為a= mol/L。
（2）
某同學(xué)取20mL該“84消毒液”加水稀釋到100mL，設(shè)稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，3mol/L×0.02L=cmol/L×0.1L，c=0.6mol/L。
（3）
欲用NaClO固體配制80mL3mol·L-1消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為0.08L×3mol·L-1×74.5g/mol=17.9g；配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存，正確排序是：③④①⑥②⑤。
（4）
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故不選A；
B.將溶解后的NaClO溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故選B；
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故不選C；
D.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故選D；
E.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液體積偏大，所得溶液濃度偏低，故不選E；
選BD；
20．
（1） 分液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯氣中的氯化氫氣體
（3）溶液先變紅，后褪色
（4）④
（5） 復(fù)分解； 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 3:1
【分析】
根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，結(jié)合裝置圖和“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理圖分析解答。
（1）
根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中儀器c有活塞，是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）
反應(yīng)物中含有濃鹽酸，易揮發(fā)，且反應(yīng)需要加熱，導(dǎo)致制取的Cl2會(huì)混有揮發(fā)出的HCl，因此裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；
（3）
氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，次氯酸能夠具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案為：溶液先變紅，后褪色；
（4）
a、b為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，因?yàn)槁葰馕唇?jīng)干燥，本身帶有水蒸氣，所以需要在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加一個(gè)干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，但是氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，所以選擇④濃硫酸，故答案為：④；
（5）
①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；
②根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?CuCl2+O22CuO+2Cl2，故答案為：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
③若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，說(shuō)明Cl2與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物為N2.故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1
21． 濃硫酸 紅色銅絲變黑 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ CO+H+=HCO，4H++2Na2O2=4Na++O2↑+2H2O
【分析】
試劑X是濃硫酸，目的是除去二氧化碳中的水蒸氣，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的二氧化碳排盡裝置中空氣，以免氧氣與銅反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)，再加熱銅絲，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出無(wú)水時(shí)二氧化碳與過(guò)氧化鈉不反應(yīng)，然后打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)紅色銅絲變黑色紅色銅絲變黑色現(xiàn)象，可證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。
【詳解】
(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
(2) 試劑X是濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；
(3) 打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)紅色銅絲變黑，可證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2，只有水時(shí)也能和Na2O2反應(yīng)生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
(4) ①加入鹽酸0～100時(shí)間段，沒(méi)有二氧化碳生成，溶液中發(fā)生碳酸根和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根的反應(yīng)以及，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式有：CO +H+=HCO；4H++2Na2O2=4Na++O2↑+2H2O；
②根據(jù)發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO；HCO+H+=CO2↑+H2O；碳元素守恒，n（Na2CO3）=n（CO2）=，m(Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g，則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；