拉薩中學(xué)高二年級（2023屆）第一次月考理科綜合試卷（滿分：300分，考試時間：150分鐘。請將答案填寫在答題卡上）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1   O—16     C—12    Na—23    S—32一、單選題（每小題6分，共78分）7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的說法，正確的是（    ）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定可以發(fā)生C．甲烷作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，不僅是熱值高，還易充分燃燒 D．煤制氣的過程可以增加煤的熱值8．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（   ）A．      B．       C．     D．      9．把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是（   ）A．1 B．2 C．3 D．410．下列離子方程式正確的是（   ）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓11．二氧化氯具有殺菌消毒作用，是一種廣譜型消毒劑。工業(yè)上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式為：Cl2+2NaClO2= 2ClO2+2NaCl，下列說法正確的是（   ）A．反應(yīng)中Cl2被氧化 B．消耗0.1 mol NaClO2時，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子C．ClO2是還原產(chǎn)物 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：212．T℃，某密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H >0, 達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（   ）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為B．加入CaO后，c(CO2)將減小C．升高溫度，該反應(yīng)平衡將向正反應(yīng)方向移動D．將密閉容器體積縮小為原來一半，再次平衡后，CO2的濃度增大為原來2倍13．一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)  △H= - 92.4kJ·mol-1。下列說法正確的是（   ）A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，V正(N2)=3V逆 (H2)B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．向容器中充入氮?dú)?，正反?yīng)速率增大D．加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.4kJ14．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（   ）A．X與Z可形成離子化合物ZX B．氧化物的熔點(diǎn)：C．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：28．（10分 每空2分）（1） A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請回答下列問題：①寫出B的化學(xué)式       。②在D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)            (填“氧化性”或“還原性”)。③寫出C→D的化學(xué)方程式：            。（2）汽車尾氣中含有NO，在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法還可以有      。a.開發(fā)氫能源        b.使用電動車   c.使用含鉛汽油      d.嚴(yán)禁車輛行駛29．（12分）根據(jù)題目要求填空。（1）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是           (填序號)。①酸堿中和反應(yīng)；          ②H2在Cl2中燃燒；        ③Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；④鋁熱反應(yīng)；              ⑤碳高溫條件下還原CO2 。（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式       。（3）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。表中是一些化學(xué)鍵的鍵能。 化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：則CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)  △H=            kJ·mol-1。（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni；已知： ①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)  ΔH1②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  ΔH2求 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)   ΔH=            。30．（16分） （1）在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）  2NO2 (g)  ΔH>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s    物質(zhì)n/mol020406080100n(N2O4)0.400.280.20cden(NO2)0.000.240.400.520.600.60① 計算20—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·S-1。② 反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色        (填“變淺”、“變深”或“不變”)。③ 要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值，可采取的措施有        (填序號)。A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑        D．升高溫度（2）已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH= -a KJ·mol-1 (a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量bkJ。①  a___ b  (填“>”、“=” 或“<”)。② 若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。③ 若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度___(填“>”、“=” 或“<”) w mol·L-1。④ 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。a.v(C)=2v(B2)         b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)     d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變⑤ 使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是        。a.及時分離出C氣體       b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度          d.選擇高效的催化劑31．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ. 配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g。（2）從中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)___________。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如所示。（3）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。（4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：___________。（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>   溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1Δt=_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計算結(jié)果為53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）___________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度化學(xué)答案選擇題答案：7 C  8 B  9 A   10 D  11 B  12 C  13 C  14 D28．（10分，每空2分） (1) ①  NO    ② 氧化性③  3NO2+ H2O  = 2HNO3 + NO （2） 2CO + 2NO ====2CO2+ N2（3） ab 29．（12分，每空3分）（1） ①②④（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol（3）-1940kJ/mol（4）2ΔH1+ΔH230．（16分，每空2分） （1）① 0.002mol·L-1·s-1    ②變淺  ③ D（2）①  a  >  b       ② 減小   ③  =     ④ bc⑤ c  31．（14分，每空2分）Ⅰ（1） 5.0     （2）abeⅡ．（3）否    用銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應(yīng)熱熱結(jié)果會偏低    （4）H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1（5） ① 4.0      ② acd      

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