?拉薩中學高二年級（2023屆）第一次月考
理科綜合試卷
（滿分：300分，考試時間：150分鐘。請將答案填寫在答題卡上）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32
一、 單選題（每小題6分，共78分）
1．小麥的高稈（T）對矮稈（t）為顯性，無芒（B）對有芒（b）為顯性。將兩種小麥雜交，后代中出現高稈無芒、高稈有芒、矮稈無芒、矮稈有芒四種表現型，且比例為3:1:3:1，則親本基因型為
A．TTBb×ttBB B．TTBB×ttBb
C．TtBb×ttBb D．Ttbb×ttbb
2．中心法則（圖1）概括了自然界生物的遺傳信息的流動途徑，下列說法正確的是

圖1
A．1957年克里克提出的中心法則內容只包括圖中的①②③
B．圖中③④過程均有堿基互補配對，且配對方式不完全相同
C．圖中①⑤過程只需要DNA聚合酶，②過程需要RNA聚合酶
D．在人體胚胎干細胞和心肌細胞中均存在圖中①②③過程
3．圖2表示真核細胞中發(fā)生的某些生理過程，下列有關說法錯誤的是

圖2
A．結構a是核糖體，物質b是mRNA，三個核糖體合成的肽鏈相同
B．以物質c作為模板指導合成rRNA的過程需要DNA聚合酶的參與
C．①過程中多個核糖體沿著b從右向左進行翻譯，可以提高翻譯的效率
D．核仁參與了②所示結構的形成
4．圖3為基因與性狀關系示意圖，請根據圖判斷下列選項中正確的是

圖3
A．一個基因只能控制一個性狀，多個基因可以影響和控制同一個性狀
B．圖中產物的化學本質可以是糖類、蛋白質、脂類等
C．染色體上的所有基因都能表現出相應的性狀
D．基因在染色體上呈線性排列，控制性狀A、E、F的基因不遵循孟德爾遺傳定律
5．圖4示一對同源染色體及其上的等位基因，下列說法錯誤的是

圖4
A．圖中非姐妹染色單體之間發(fā)生了交叉互換
B．B與b的分離發(fā)生在減數第一次分裂
C．A與a的分離發(fā)生在減數第一次分裂
D．A與a的分離發(fā)生在減數第一次分裂和減數第二次分裂
6．下列有關生物變異的敘述，正確的是
A．用二倍體西瓜給四倍體西瓜授粉，則四倍體植株上會結出三倍體無子西瓜
B．基因重組所產生的新基因型不一定會表達為新的表現型
C．基因重組導致雜合子Aa自交后代出現性狀分離，產生新的基因
D．花藥離體培養(yǎng)過程中，基因重組、基因突變和染色體變異均有可能發(fā)生
7．下列關于化學反應中熱量變化的說法，正確的是（ ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定可以發(fā)生
C．甲烷作為燃料的優(yōu)點，不僅是熱值高，還易充分燃燒
D．煤制氣的過程可以增加煤的熱值
8．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化來表示的化學反應速率為0.01 mol/(L·min)，則上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
10．下列離子方程式正確的是（ ）
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．向稀鹽酸中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
11．二氧化氯具有殺菌消毒作用，是一種廣譜型消毒劑。工業(yè)上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式為：Cl2+2NaClO2= 2ClO2+2NaCl，下列說法正確的是（ ）
A．反應中Cl2被氧化
B．消耗0.1 mol NaClO2時，轉移0.1 mol電子
C．ClO2是還原產物
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
12．T℃，某密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H >0, 達到平衡后，下列說法正確的是（ ）
A．該反應的化學平衡常數表達式為
B．加入CaO后，c(CO2)將減小
C．升高溫度，該反應平衡將向正反應方向移動
D．將密閉容器體積縮小為原來一半，再次平衡后，CO2的濃度增大為原來2倍
13．一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應：
N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) △H= - 92.4kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）
A．達到化學平衡狀態(tài)時，V正(N2)=3V逆 (H2)
B．容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)
C．向容器中充入氮氣，正反應速率增大
D．加入1molN2和3molH2，充分反應后放出熱量92.4kJ
14．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（ ）
A．X與Z可形成離子化合物ZX
B．氧化物的熔點：
C．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
二、本題共8小題，每小題6分，共計48分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
15．下列各電場中，A、B兩點電場強度相同的是（　　）
A． B．
C． D．
16．一枚火箭搭載著衛(wèi)星以速率v0進入太空預定位置，由控制系統(tǒng)使箭體與衛(wèi)星分離．已知前部分的衛(wèi)星質量為m1，后部分的箭體質量為m2，分離后箭體以速率v2沿火箭原方向飛行，若忽略空氣阻力及分離前后系統(tǒng)質量的變化，則分離后衛(wèi)星的速率v1為（ ）

A．v0-v2 B．v0+v2
C． D．
17．如圖所示，兩滑塊A、B在光滑水平面上沿同一直線相向運動，滑塊A的質量為m，速度大小為2v0，方向向右，滑塊B的質量為2m，速度大小為v0，方向向左，兩滑塊發(fā)生彈性碰撞后的運動狀態(tài)是（　　）

A．A和B都向左運動 B．A和B都向右運動
C．A靜止，B向右運動 D．A向左運動，B向右運動
18．甲、乙兩個物塊在光滑水平桌面上沿同一直線運動，甲追上乙，并與乙發(fā)生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度隨時間的變化如圖中實線所示。已知甲的質量為1kg，則碰撞過程兩物塊損失的機械能為（　　）

A．3 J B．4 J C．5 J D．6 J

19．如圖所示，質量為m的物體從傾角為θ的斜面頂端以速度v勻速滑下。經過時間t滑到斜面底端，則在此過程中，下列說法正確的是（　?。?br />
A．重力的沖量大小等于mgtsinθ
B．摩擦力的沖量大小等于mgtsinθ
C．由于物體受到的支持力與速度垂直，所以支持力的沖量為0
D．物體所受合力的沖量大于零，且方向沿斜面向下
20．兩個大小相同的小球帶有同種電荷（可看作點電荷），質量分別為m1和m2，帶電量分別是q1和q2，用兩等長的絕緣線懸掛后，因靜電力而使兩懸線張開，分別與豎直方向成夾角和，如圖所示，則下述結論正確的是（　?。?br />
A．若=則q1一定等于q2
B．一定滿足
C．若=則m1一定等于m2
D．、的大小關系與q1與q2的大小關系無關
21．如圖，放在光滑水平桌面上的A、B中間夾一被壓縮的彈簧，當彈簧被放開時，它們各自在桌面上滑行一段距離后，飛離桌面落在地上。A落地點與桌邊水平距離0.5m，B落地點距離桌邊1m，正確的選項是（　?。?br />
A．A、B離開彈簧時的速度比為1：2
B．A、B質量比為2：1
C．未離開彈簧的過程，A、B所受彈簧彈力沖量比為1：2
D．未離開彈簧時過程，重力的沖量為0
22．如圖甲所示，長木板A放在光滑的水平面上，質量為m=2 kg的另一物體B以水平速度v0=2 m/s滑上原來靜止的長木板A的表面。由于A、B間存在摩擦，A、B速度隨時間變化情況如圖乙所示，則下列說法正確的是（　?。?br />
A．木板獲得的動能為2 J B．系統(tǒng)損失的機械能為2 J
C．木板A的最小長度為1 m D．A、B間的動摩擦因數為0.2
三、解答題（共174分）
23．如圖所示，用“碰撞實驗器”可以驗證動量守恒定律，即研究兩個大小相同的小球在軌道水平部分碰撞前后的動量關系；先安裝好實驗裝置，在地上鋪一張白紙，白紙上鋪放復寫紙，記下重垂線所指的位置O。接下來的實驗步驟如下：

步驟1：不放小球2，讓小球1從斜槽上A點由靜止?jié)L下，并落在地面上。重復多次，用盡可能小的圓，把小球的所有落點圈在里面，其圓心就是小球落點的平均位置；
步驟2：把小球2放在斜槽前端邊緣位置B，讓小球1從A點由靜止?jié)L下，使它們碰撞。重復多次，并使用與步驟1同樣的方法分別標出碰撞后兩小球落點的平均位置；
步驟3：用刻度尺分別測量三個落地點的平均位置M、P、N離O點的距離，即線段OM、OP、ON的長度、、。
（1）被碰小球2的質量應________（填“>”“=”或“”“=”或“0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s 物質n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
0.28
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
0.40
0.52
0.60
0.60
① 計算20—40s內用N2O4表示的平均反應速率為 mol·L-1·S-1。
② 反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
(填“變淺”、“變深”或“不變”)。
③ 要增大該反應的平衡常數K值，可采取的措施有 (填序號)。
A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（2）已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH= -a KJ·mol-1 (a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量bkJ。
① a___ b (填“>”、“=” 或“”、“=” 或“

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