巴中市普通高中2019級(jí)“零診”考試理科綜合化學(xué)部分(滿分300分 150分鐘完卷)注意事項(xiàng):1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置。2.答選擇題時(shí)請(qǐng)使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題答題時(shí)必須用0.5毫米黑色墨跡簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置，在規(guī)定的答題區(qū)域以外答題無效，在試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1、C-12、O-16、Na-23;第I卷(共126分)一、選擇題:本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(    )A.德爾塔(Delta)， 是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)B.中芯國(guó)際是我國(guó)生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅C.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作。忌長(zhǎng)期用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料8.2,6-二甲基苯氧乙酸是合成藥物洛匹那韋的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)2.6-二甲基苯氧乙酸的說法正確的是(    )A.該有機(jī)物屬于芳香烴           B.該有機(jī)物分子式為C10H16O3C.該分子能發(fā)生氧化、取代反應(yīng)   D.該分子中所有原子可能處于同一平面內(nèi)9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是(    )10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )A.0.1mol 的10B中，含有0.4NA個(gè)質(zhì)子     B.1mol Cu溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.1L 0.1mol/L KlO3溶液中含有0.1NA個(gè)ClD.46g 由CH3CH2OH和CH3OCH3組成的混合物中含有7NA個(gè)極性鍵11.下列實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(    )A.向Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸: S2O32- +2H+==S↓+SO2↑+ H2OB:向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液: 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2OC.向草酸溶液 中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液:2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2OD. .向硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+ + 4OH-= AlO2 -+ 2H2O12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。則下列說法正確的是(   )A.離子半徑: X<Y<Z<WB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: Z <WC.工業(yè)制Y往往采用電解熔融YW3的化合物D.常溫下Y的單質(zhì)能和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成紅棕色的氣體13.某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同PH下，測(cè)得Pc(M)變化如圖所示，(已知: Pc(M)=. -1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列說法正確的是(   )A.曲線II表示Pc(HB-)與PH關(guān)系B. pH=5時(shí)，c(HB- )<c(B2- )<c(H2B)C.由圖像數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的值D.在pH增大的過程中，c(H2B)、c(HB-)、 c(B2-)三者濃度和先減小后增大三、非選擇題:共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33 ~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共129分。26. (15分)金屬鈦在航天工業(yè)中用途廣泛，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含FeO、Fe2O3，、 SiO2)為 原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti. (已知: TiO2-在.一定條件下會(huì)發(fā)生水解)(1)寫出步驟①中FeTiO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(2)步驟②中加入鐵粉的目的___________________。(3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是________________(填操作名稱)(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋步驟④中加熱水的原因______________________。(5)步驟⑥中TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為___________________________。(6) Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體(如氬)氛圍中進(jìn)行的原因是________________。(7)測(cè)定廢液中Fe2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率:取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積如圖所示:(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 5Fe2++ MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________。27.(14分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制備碳酸氫鈉晶體。在濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水。向飽和氨鹽水中通入CO2,獲得碳酸氫鈉晶體。并進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl,實(shí)驗(yàn)裝置如圖，回答下列問題:(1)用A~D儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是a→____→_____→_____→____→____→_____(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸沒有滴下，應(yīng)采用______(填實(shí)驗(yàn)操作)可使稀鹽酸順利滴下。(3) B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到濾液和固體NaHCO3:①生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4C1( aq )→NaCl( aq )+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_______、_______洗滌、干燥。③無水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果_______(填標(biāo)號(hào))。A.偏低             B.不變                C.偏高④對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2,Na2O2增重0.28g,則固體NaHCO3的質(zhì)量為______g。28. (14分) H2在化學(xué)工業(yè)中有重要用途，中國(guó)科學(xué)家在以H2為還原劑清除NO、CO的研究方面取得了顯著成果?；卮鹣铝袉栴}:(1)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水可以制H2。已知: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H1= +571.0 kJ·mol-12Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)     △H2 = +313.2 kJ·mol-1則3FeO(s)+H2O(l)=H2( g)+Fe3O4(s) △H3 =______kJ·mol-1(2)①H2還原NO的化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ?H<0, 研究表明上述反應(yīng)歷程分兩步:I.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1) (慢反應(yīng))II. H2O2(1)+H2(g)2H2O(g) (快反應(yīng))該總反應(yīng)的速率由反應(yīng)_______(填“I”或“II”)決定，反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)II的活化能_____________(填“高”或“低”)。②該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物N2O和NH3。以Pt作催化劑，用H2還原某廢氣中的NO (其他氣體不反應(yīng)), 270°C時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)H2-NO反應(yīng)的影響如圖1所示。隨著H2體積分?jǐn)?shù)的增大，N2的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢(shì)，原因是_______________。(3) H2還原CO的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在密閉容器中，以濃度之比1 : 2通入CO和H2，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則160°C時(shí)，v(正)______ v(逆) (填“>”或“<”)。若起始時(shí)c(CO)= a mol·L-1，則380°C時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________.(用含有a的式子表示)。(4)某電解水制高純氫工作示意圖3如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時(shí)，連接K1，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是______②改變開關(guān)連接方式，可得制得O2,電極3發(fā)生的反應(yīng)式_________________________。(二)選考題:共45分.請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答.如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分.35. [化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請(qǐng)回答下列問題:(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)和“<”表示); Cu原子的價(jià)電子排布圖為_____________。(2) Fe3+、 Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_____; Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_____，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為____。(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是____________(填序號(hào))。①H3O+              ②H2O                ③NO(4) (CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為__________，1個(gè)分子中含有_____個(gè)π鍵;則(CN)2中C原子的雜化類型為__________________。 (5) O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為___________；已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=_____ cm。 (用含p、NA的代數(shù)式表示)36. [化學(xué)——選修5: 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (15分)有機(jī)化合物E是合成某種藥物的中間體，合成路線如下:回答下列問題:(1)化合物E的分子式__________________. (2) D中的官能團(tuán)名稱是___________________。(3) B→C所需的試劑和條件分別為____________________。(4) C→D、D→E的反應(yīng)類型依次為________________、____________________。(5)A→B的化學(xué)方程式為___________________________________。(6)寫出苯環(huán)上核磁共振氫譜有2組峰、屬于a-氨基酸的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出1個(gè))。(7)已知:-NH2易被氧化。設(shè)計(jì)由和CH3OH制備的合成路線_______________________________(無機(jī)試劑任選)。 

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