? 高考化學(xué)四模試卷
一、單選題
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（?? ）
A.誤食重金屬離子后，迅速補(bǔ)充牛奶、蛋清等食物可減緩中毒
B.“84”消毒液濃度越大，消毒效果越好
C.可向淀粉溶液中加入食鹽，檢驗(yàn)食鹽中是否含碘
D.蔗糖、淀粉在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物均為葡萄糖
2.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）
A.K2FeO4可用于自來(lái)水殺菌消毒及凈水
B.氮化鎵屬于優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用作光導(dǎo)纖維
C.NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品調(diào)味劑
D.超級(jí)鋼耐腐蝕、強(qiáng)度大，可實(shí)現(xiàn)輕薄化，用于航空航天
3.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；由5種元素組成的某化合物是電池工業(yè)中的重要原料，該化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（?? ）

A.原子半徑：Y＜Z＜W
B.最高價(jià)含氧酸酸性：Z＞M
C.電負(fù)性：X＜Y＜Z
D.該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵
4.下列說(shuō)法正確的是（?? ）
A.基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖為
B.沸點(diǎn)：CO＜N2
C.鍵角：NH3＜H2O
D.S8中S原子的雜化方式為sp3
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（?? ）
A.18gD2O中所含中子的數(shù)目為10NA
B.1molNa與O2完全反應(yīng)生成34g固體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.1 L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.1NA
D.11.2 L乙烷與丙烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為3NA
6.m、n、p、q是有機(jī)合成中常見的4種小分子。下列說(shuō)法正確的是（?? ）

A.m的分子式為C5H10O2
B.n與p互為同系物
C.可用溴的四氯化碳溶液鑒別p和q
D.含羧基的n的同分異構(gòu)體有8種(不包括立體異構(gòu))
7.硫化鋅有兩種常見的晶體，分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.?可用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體????B.?每個(gè)六方硫化鋅晶胞中含2個(gè)S原子
C.?立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4??????????????????????????????D.?氧化鋅的熔點(diǎn)低于六方硫化鋅和立方硫化鋅
8.鹵代烴與端基炔(R＇C≡CH)催化偶聯(lián)反應(yīng)的一種機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）

A.偶聯(lián)反應(yīng)中起催化作用的是M和CuI
B.R＇C≡CCu為該催化過(guò)程的中間產(chǎn)物
C.該偶聯(lián)反應(yīng)的原理為R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HI
D.該催化機(jī)理改變了反應(yīng)路徑和反應(yīng)熱
9.下列分離原理和操作均正確且能達(dá)到分離目的的是（?? ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
裝置




目的
分離NaCl和I2的固體混合物
分離Fe(OH)3膠體中的FeCl3
除去CO2中混有的SO2
用乙醇萃取碘水中的碘并分離
A.A??
B.B??
C.C??
D.D
10.鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）

A.充電時(shí)，a與電源正極相連
B.放電過(guò)程中，KOH溶液濃度不變
C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H++2e-=Zn+H2O
D.放電時(shí)，M極每消耗16gO2 ， 理論上N極質(zhì)量增加16g
11.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（?? ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向溶液中滴加稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水
產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且石灰水變渾濁
該溶液中含
B
向5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
向蔗糖中加入適量濃硫酸并不斷攪拌，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
蔗糖體積膨脹并變黑，品紅溶液腿色
濃硫酸具有脫水性和氧化性
D
向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入少量Cu(OH)2懸濁液
產(chǎn)生磚紅色沉淀
淀粉水解成葡萄糖
A.A??
B.B??
C.C??
D.D
12.某閃鋅礦的主要成分為ZnS，還含有SiO2、FeS2等，利用該閃鋅礦制備皓釩(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）
A.“破碎”可加快“煅燒”速率，并使反應(yīng)更充分
B.“廢氣”合理處理可用于工業(yè)制硫酸
C.“濾渣”的主要成分為Fe2O3 ， 可用于冶煉鐵
D.“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等
二、多選題
13.M與N存在如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）

A.M中所有原子一定共平面
B.N能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
C.沸點(diǎn)：N＜M
D.屬于芳香化合物且能與銀氨溶液反應(yīng)的N的同分異構(gòu)體有3種
14.我國(guó)科學(xué)家在利用電解法合成高純度有機(jī)產(chǎn)品的研究上有重大突破。其中在酸性環(huán)境中電解糠醛( )制備有機(jī)產(chǎn)品的原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是（?? ）

A.交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜
B.N極電勢(shì)高于M極電勢(shì)
C.N極上發(fā)生的電極反應(yīng)包括 +H2O-2e-= +2H+
D.電路上每通過(guò)1mol e- ， 理論上生成1 mol
15.常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20 ， Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說(shuō)法正確的是（?? ）

A.曲線a對(duì)應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液
B.調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2
D.滴加NaOH溶液，可實(shí)現(xiàn)X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化
三、綜合題
16.某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為SiO2、MnO2和Fe2O3 ， 還含有少量CaO和MgO。利用該礦渣廢料制備高純MnCO3和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如下：

已知：i.當(dāng)微粒濃度低于10-5mol·L1時(shí)，認(rèn)為溶液中不存在該微粒；
ⅱ.常溫下，部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
難溶物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
1×10-38
1×10-16
2×10-13
2×10-25
回答下列問(wèn)題：
（1）“濾渣I”的成分為________(填化學(xué)式，下同)；流程最終回收的含鐵化合物為________。
（2）通入SO2“還原”時(shí)需要不斷攪拌，不斷攪拌的目的為________，該過(guò)程中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）“氧化”時(shí)需要少量、多次加入H2O2 ， 其目的是________。
（4）“調(diào)pH”時(shí)可選擇的試劑為___________(填字母)。
A.MnO2
B.Fe2O3
C.NH3·H2O
D.FeO
（5）常溫下，若“調(diào)pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol·L-1、c(Mg2+)=0.002 mol·L-1 ， 則所調(diào)pH的范圍為________。
（6）“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
17.Ni／Yb催化的不對(duì)稱炔丙基化反應(yīng)在藥物分子合成中的應(yīng)用廣泛。我國(guó)科學(xué)家利用該原理合成了有機(jī)物M如圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為________。
（2）M是用于治療糖尿病有效的GPR40受體激動(dòng)劑。
①M(fèi)中同周期元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______，原因?yàn)開_______。
②M中結(jié)構(gòu)片段“ ”中4個(gè)碳原子共線的原因?yàn)開_______。
③M中的“? COOH”被稱之為親水基的原因?yàn)開_______。
（3）由3個(gè)或3個(gè)以上原子形成的π鍵被稱之為大π鍵，它們肩并肩形成共面結(jié)構(gòu)，表示方式為 ，其中m代表原子個(gè)數(shù)，n代表共用電子個(gè)數(shù)，則苯中存在的大π鍵可表示為________。
（4）金屬鐿(Yb)有2種常見的堆積方式，如圖I和圖Ⅱ所示。

圖I和圖Ⅱ的堆積方式分別為________和________；二者的空間利用率之比為________。
18.氮氧化物氣體是造成光化學(xué)污染的主要?dú)怏w，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知汽車尾氣中的氮氧化物氣體主要涉及如下反應(yīng)：
ⅰ.N2(g)+O2(g)?2NO(g)? △H=+180.5kJ·mol-1；
ⅱ.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)? △H=-114.0kJ·mol-1；
ⅲ.2NO2(g)?N2O4(g)? △H=-52.7kJ·mol-1。
回答下列問(wèn)題：
（1）該條件下，N2中N≡N鍵的鍵能為916.5kJ·mol-1 ， O2中O=O鍵的鍵能為458.0kJ·mol-1 ， 則NO中化學(xué)鍵的鍵能為________。
（2）向某剛性密閉容器中充入等量的N2和O2 ， 一定溫度下發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)。
①下列狀態(tài)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.NO濃度不再變化
b.混合氣體的顏色不再變化
c.混合氣體的密度不再變化
d.每消耗2molNO2 ， 同時(shí)消耗1molN2O4。
②若起始時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p1 kPa，10s時(shí)容器內(nèi)3個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的總壓強(qiáng)和N2O4的分壓分別為p2 kPa和p3 kPa；則前10s內(nèi)N2O4的平均生成速率為________kPa·s-1 ， 該溫度下反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________kPa-1。
③若升高溫度，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)，原因?yàn)開_______。
（3）反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g) △H

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