? 高考化學(xué)二模試卷
一、單選題
1.古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩(shī)詞解讀錯(cuò)誤的是（ ??）
A.“?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學(xué)變化
B.“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)
C.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用
D.“心憂炭賤愿天寒”中的炭與“嫦娥五號(hào)”衛(wèi)星所用的碳纖維互為同素異形體
2.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.第一電離能：Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>W
C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W>Y>Z
D.Y與W形成的兩種常見化合物，中心原子的雜化方式相同
3.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵???）
A
B
C
D




檢驗(yàn)海帶中有碘元素
吸收少量氨氣
制備乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
對(duì)比Fe2+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果
A.A??
B.B??
C.C??
D.D
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）
A.合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下1.12 L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA
B.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于0.3NA
C.NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，則，1 mol NH5中所含σ鍵的數(shù)目為5NA
D.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA
5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）
A.可用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>B
B.基態(tài)原子4s軌道半滿的元素分別位于IA族和IB族
C.與NH3相比，[Zn(NH3)6]2+中H-N-H鍵角更大
D.CaF2品體中Ca2+與最近F-的核間距離為a cm，則其晶胞的棱長(zhǎng)為 cm
6.阿魏酸乙酯是生產(chǎn)治療心腦血管疾病藥物的原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于阿魏酸乙酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.其加聚產(chǎn)物不能使溴水褪色
B.在空氣中易被氧化，應(yīng)密閉貯存
C.分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子
7.綠原酸(C16H18O9)是一種有機(jī)弱酸，金銀花的水浸取液經(jīng)下列操作可獲得綠原酸粗品。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）
A.加鹽酸是為了提高綠原酸的萃取率
B.分液時(shí)應(yīng)先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，使水層從分液漏斗下口放出
C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，有利于綠原酸揮發(fā)
D.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯
8.利用反應(yīng)2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制備光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。下列說(shuō)法正確的是（ ??）
A.H2O2是含有非極性鍵的極性分子
B.激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會(huì)形成吸收光譜
C.向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可證明溶液中含有Fe2+
D.H2C2O4 ( )與CH3COOH相比，可電離出的H+個(gè)數(shù)更多，所以酸性更強(qiáng)
9.酒駕是交通事故的第一大“殺手”。 一種酒精檢測(cè)儀工作原理如圖，a、b兩個(gè)多孔鉑電極外均覆蓋了一層聚四氟乙烯納米纖維膜，方便氣體透過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.采用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積
B.該酒精檢測(cè)儀運(yùn)用了原電池原理
C.a極的電極反應(yīng)：CH3CH2OH+12OH--12e-=2CO2+9H2O
D.乙醇濃度越大，電路中的電流強(qiáng)度就越大
10.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）
A.ZnFe2O4溶于硫酸的離子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O
B.加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
C.加過(guò)量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D.為加快反應(yīng)速率，凈化I和凈化II均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行
11.2020年6月，清華大學(xué)發(fā)現(xiàn)了一種新型的鉀離子電池。電池示意圖如下，總反應(yīng)為FeC2O4F+KC6 C6+KFeC2O4F。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeC2O4F+e-+K+=KFeC2O4F
B.充電時(shí)，K+向碳極移動(dòng)
C.用該電池電解精煉銅，粗銅溶解12.8 g時(shí)，通過(guò)隔膜的K+一定為0.4 mol
D.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子為0.02 mol時(shí)，碳電極減小的質(zhì)量為0.78 g
12.CN-能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。工業(yè)上通過(guò)電激發(fā)產(chǎn)生HO*和OH- ， 可處理廢水中的CN- ， 機(jī)理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.該電極應(yīng)該連接直流電源的負(fù)極
B.反應(yīng)I為2CN-+2OH-+10HO*=N2↑+2 +6H2O
C.處理1 mol CN- ， 反應(yīng)II理論上生成5 mol O2
D.OH-、HO*和H2O2中氧原子的雜化方式不同
二、多選題
13.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵???）
選項(xiàng)
目的
操作
A
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
B
探究溫度對(duì)Fe3+水解程度的影響
向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，比較溶液顏色
C
證明甲苯中的甲基能夠活化苯環(huán)
分別取甲苯和苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，觀察酸性KMnO4溶液的褪色情況
D
證明非金屬性：Cl>S
向Na2S溶液中滴加新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A.A??
B.B??
C.C??
D.D
14.在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1 molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)? △H，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：①水醇比為2：1時(shí)，各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)
②不同的水醇比會(huì)影響催化劑的催化效果
下列說(shuō)法正確的是（ ??）
A.△H>0
B.該時(shí)間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：vAY，故A符合題意；
B． 水分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>W，故B不符合題意；
C． S2-比O2-多一個(gè)電子層，O2-與F-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，簡(jiǎn)單陰離子半徑：W>Y>Z，半徑越大，還原性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W>Y>Z，故C不符合題意；
D． Y與W形成的兩種常見化合物SO2和SO3 ， 中心原子的價(jià)層電子對(duì)分別為：2+ =3、3+ =3，中心原子的雜化方式相同，均為sp2雜化，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。Y、W同主族，W有6條共價(jià)鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O元素，W是S元素；其中X、Y、Z同周期，X形成3條共價(jià)鍵，Z形成一條共價(jià)鍵，則X為N，Z為F元素。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．淀粉只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)，海帶中不含有碘單質(zhì)，用淀粉溶液檢測(cè)不出其中的碘元素，A不符合題意；
B．氨氣極易溶于水，故可用水可以吸收氨氣，且該裝置還能防倒吸，B符合題意；
C．乙醇消去反應(yīng)制備乙烯時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2 ， SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾乙烯的檢驗(yàn)，C不符合題意；
D．探究實(shí)驗(yàn)需要控制變量，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有控制陰離子種類和濃度一直，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不符合題意，D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】A.檢驗(yàn)海帶中的碘元素可以采用先通入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，再加淀粉即可
B.氨氣極易溶于水，此裝置可以防倒吸
C.檢驗(yàn)乙烯時(shí)需要將乙醇除去
D.應(yīng)該保持陰離子相同時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．通過(guò)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3 ， 可知生成標(biāo)況下44.8 L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA ， 則生成標(biāo)況下1.12 L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA ， 故A不符合題意；
B．Na2CO3溶液中不僅有鈉離子和碳酸根離子，還有氫離子和氫氧根離子等，故1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于0.3NA ， 故B不符合題意；
C．NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，而1 mol NH4Cl中所含σ鍵的數(shù)目為4NA ， 則1 mol NH5中所含σ鍵的數(shù)目為4NA ， 故C符合題意；
D．鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，意味著有0.1 mol鐵被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ， 故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)n=計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子
B.陰離子水解時(shí)陰離子數(shù)目增大
C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可判斷
D.根據(jù)元素化合價(jià)即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．洪特規(guī)則為電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，Be的電子排布式是：1s22s2 ， B的電子排布為：1s22s22p1 ， 可以用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>B，A不符合題意；
B．K的4s軌道半滿，位于IA族，Cr的4s軌道半滿，位于VIB族，Cu的4s軌道半滿，位于IB族，B符合題意；
C．NH3中N原子含有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)N-H鍵的斥力比[Zn(NH3)6]2+中的配位鍵N-Zn鍵的成鍵電子對(duì)對(duì)N-H鍵的斥力大，所以前者H-N-H更集中，鍵角更小，后者中的H-N-H鍵角更大，C不符合題意；
D．氟化鈣晶胞中，鈣離子和氟離子最近的核間距是acm，是體對(duì)角線的四分之一，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)是 cm，可以得到 ，所以 = ，即晶胞的棱長(zhǎng)為 cm，D不符合題意
故答案為B。

【分析】A.根據(jù)核外電子排布，能量越高越易失去電子
B.根據(jù)第四周期的元素找出4s軌道上半充滿的元素即可
C.根據(jù)鋅離子易與氨氣分子形成配位鍵導(dǎo)致鍵角增大
D.根據(jù)氟化鈣的晶胞圖即可計(jì)算出晶胞的長(zhǎng)度
6.【答案】 A
【解析】【解答】A． 其加聚產(chǎn)物含有酚羥基，其鄰位上有氫，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色，故A符合題意；
B． 含有酚羥基，在空氣中易被氧化，應(yīng)密閉貯存，故B不符合題意；
C． 苯環(huán)、乙烯、-COO-中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能在同一平面上，故C不符合題意；
D．該有機(jī)物與H2加成產(chǎn)物如圖所示 ，產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子，故D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可找出含有雙鍵、酯基、醚基、羥基官能團(tuán)，含有羥基易被氧化，因此應(yīng)該密封保存，發(fā)生加聚后，含有羥基可以使高錳酸鉀褪色，含由苯環(huán)和雙鍵均是以單鍵相連接，可以實(shí)現(xiàn)碳原子共面，根據(jù)加入氫氣后可以找出含有手性碳原子個(gè)數(shù)結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．加入乙酸乙酯的目的是萃取金銀花的水浸取液中的綠原酸，綠原酸是一種有機(jī)弱酸，在水溶液中部分電離，加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，使電離平衡左移，綠原酸濃度增大，有利于提高乙酸乙酯萃取時(shí)的萃取率，故A不符合題意；
B．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水層在下方，則分液時(shí)應(yīng)先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，使水層從分液漏斗下口放出，故B不符合題意；
C．有機(jī)層減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，有利于乙酸乙酯揮發(fā)，防止蒸餾溫度過(guò)高，綠原酸受熱分解，故C符合題意；
D．由圖可知 ，減壓蒸餾時(shí)冷凝收集得到的乙酸乙酯可以做萃取金銀花的水浸取液中的綠原酸的萃取劑，則循該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】由流程圖可知，先加入鹽酸抑制綠原酸的電離，再加入乙酸乙酯萃取金銀花的水浸取液中的綠原酸，分液得到綠原酸的乙酸乙酯溶液，綠原酸的乙酸乙酯溶液經(jīng)減壓蒸餾得到含有綠原酸的浸膏和乙酸乙酯，乙酸乙酯可以循環(huán)使用，浸膏經(jīng)過(guò)分離提純得到綠原酸粗品。
8.【答案】 A
【解析】【解答】A．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有極性共價(jià)鍵H-O和非極性共價(jià)鍵O-O，極性不能抵消，是含有非極性鍵的極性分子，A說(shuō)法符合題意；
B．激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，釋放能量，會(huì)形成發(fā)射光譜，B說(shuō)法不符合題意；
C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根離子與亞鐵離子均有還原性，則紫色褪去不能證明溶液中含有Fe2+ ， C說(shuō)法不符合題意；
D．酸的強(qiáng)弱與其電離出的H+個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，D說(shuō)法不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式即可判斷其含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
B.激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時(shí)釋放能量，釋放光譜
C.草酸亞鐵中的亞鐵離子和草酸根離子均具有還原性，均可被高錳酸鉀氧化
D.酸性的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān)
9.【答案】 C
【解析】【解答】A． 采用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積，使反應(yīng)更充分，故A不符合題意；
B． 該酒精檢測(cè)儀運(yùn)用了原電池原理，乙醇在負(fù)極失電子被氧化，氧氣在正極得電子被還原，故B不符合題意；
C． O2通入右側(cè)Pt電極，則右側(cè)Pt電極為正極，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-═CO2↑+12H+ ， 故C符合題意；
D． 乙醇濃度越大，電路中的電流強(qiáng)度就越大，讀出的數(shù)值越大，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】該裝置中生成物為二氧化碳，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來(lái)判斷。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A．ZnFe2O4溶于硫酸生成Zn2+、Fe3+、H2O，離子方程式為：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O，A不符合題意；
B．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ ， B不符合題意；
C．加過(guò)量ZnS可除去溶液中的Cu2+生成更難溶的CuS，是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C不符合題意；
D．凈化I中的H2O2在溫度較高時(shí)會(huì)分解，該反應(yīng)需要控制溫度不能太高，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中會(huì)有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+金屬陽(yáng)離子進(jìn)入，加入H2O2用于氧化亞鐵離子，然后用ZnO調(diào)pH除去三價(jià)鐵，過(guò)濾之后加入硫化鋅沉銅，電解得到的硫酸鋅溶液制取鋅。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A．總反應(yīng)為FeC2O4F+KC6 C6+KFeC2O4F，放電時(shí)，正極得電子，反應(yīng)為FeC2O4F+e-+K+=KFeC2O4F，A不符合題意；
B．充電時(shí)，碳極得電子為陰極，陽(yáng)離子移向陰極，所以K+向碳極移動(dòng)，B不符合題意；
C．用該電池電解精煉銅，粗銅為做陽(yáng)極，粗銅混合物，溶解12.8 g時(shí)，不可算出轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，所以通過(guò)隔膜的K+不一定為0.4 mol，C符合題意；
D．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：KC6-e-= C6+K+ ， 當(dāng)電路中通過(guò)的電子為0.02 mol時(shí)，碳極溶出0.02molK+ ， 質(zhì)量減少0.02mol×39g/mol=0.78g，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.根據(jù) FeC2O4F+KC6??C6+KFeC2O4F ，放電時(shí)，負(fù)極是KC6中的鉀失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極是FeC2O4F，得到電子發(fā)生的是FeC2O4F+e-+K+=KFeC2O4F，
B.充電時(shí)，是鉀離子在C6上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此鉀離子向碳棒移動(dòng)，
C.用電池電解精煉銅時(shí)，粗銅做的是陽(yáng)極，含有銅、鐵鋅等金屬，物質(zhì)的量不能計(jì)算，無(wú)法計(jì)算出轉(zhuǎn)移的鉀離子數(shù)目，
D.根據(jù)放電的電子的量即可計(jì)算出電極減少的量結(jié)合選項(xiàng)即可判斷
12.【答案】 D
【解析】【解答】A．過(guò)程中有O2得電子被還原成*O ，屬于陰極，該電極應(yīng)該連接直流電源的負(fù)極，A不符合題意；
B．反應(yīng)I是HO*、OH-和CN- ， 反應(yīng)生成氮?dú)?、碳酸根和水，反?yīng)的離子方程式為2CN-+2OH-+10HO*=N2↑+2 +6H2O，B不符合題意；
C．*O 結(jié)合H+生成*O2H，*O2H分解生成O2和H2O2：2*O2H＝O2↑+H2O2 ， 雙氧水分解產(chǎn)生HO*、OH- ， 然后發(fā)生反應(yīng)2CN-+2OH-+10HO*=N2↑+2 +6H2O，則處理1 mol CN- ， 需要5mol HO* ， 即需要5mol雙氧水，所以反應(yīng)Ⅱ理論上生成5 mol O2 ， C不符合題意；
D．OH-、HO*和H2O2中氧原子均形成單鍵，雜化方式均是sp3雜化，D符合題意；
故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)給出流程圖即可判斷出氧氣得到電子變?yōu)橹虚g體*O ， 此反應(yīng)在陰極發(fā)生，因此直接連接的是電池的負(fù)極
B.根據(jù)反應(yīng)I的反應(yīng)物和生成物即可寫出總的反應(yīng)方程式
C.根據(jù)元素化合價(jià)的變化即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式結(jié)合成鍵方式即可判斷氧的雜化方式
二、多選題
13.【答案】 B,D
【解析】【解答】A．硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，會(huì)消耗Cu粉，造成目標(biāo)產(chǎn)物損失，A不符合題意；
B．探究實(shí)驗(yàn)需要控制變量探究；向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解會(huì)導(dǎo)致顏色變深，其他條件相同，只控制溫度變來(lái)觀察水解程度變化，可以用來(lái)溫度對(duì)Fe3+水解程度的影響，B符合題意；
C．甲苯上的甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原因是苯環(huán)活化了甲基，C不符合題意；
D．向Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液變渾濁，表示有硫單質(zhì)生成，表明氯水氧化硫化鈉制備硫，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于S，則可證明非金屬性：Cl>S，D符合題意；
故答案為：BD。

【分析】A.應(yīng)該加入非氧化性酸如鹽酸或者稀硫酸再過(guò)濾
B.通過(guò)控制溫度的不同進(jìn)行判斷溫度對(duì)水解的影響
C.此實(shí)驗(yàn)證明的是苯環(huán)活化了甲基
D.通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)即可證明元素的非金屬性強(qiáng)弱
14.【答案】 A,D
【解析】【解答】A．根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時(shí)，溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率上升，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，A符合題意；
B．A點(diǎn)水醇比為4：1，E點(diǎn)水醇比為2：1，A點(diǎn)乙醇濃度更大，但是E點(diǎn)溫度更高，從而導(dǎo)致vA和vE大小不可判斷，B不符合題意；
C．C、E兩點(diǎn)溫度不同，對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相同，C不符合題意；
D．A、B、C三點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)水醇比最大，若其他條件相同時(shí)，C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率應(yīng)為最大，但是根據(jù)圖中信息可知C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率最低，所以C點(diǎn)的催化劑催化效果最低，D符合題意；
故答案為：AD。

【分析】A.根據(jù)溫度是升高，乙醇的轉(zhuǎn)化率均增大即可判斷焓變
B.溫度不同、濃度不同無(wú)法比較其速率的大小
C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)
D.根據(jù)轉(zhuǎn)化率的高低即可判斷
15.【答案】 B,C
【解析】【解答】A．由a到b時(shí)，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以 濃度持續(xù)減小，因?yàn)?會(huì)水解促進(jìn)水的電離，所以該過(guò)程水的電離程度持續(xù)減小，則a對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于b，A不符合題意；
B．b點(diǎn)時(shí)，c( ) = 102 且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp為5×10-9= c(Ba2+)× ，所以此時(shí) =5×10-4mol/L，則c( ) = 102 =0.05mol/L，B符合題意；
C．a(chǎn)→b的過(guò)程中，由a到b時(shí)，Ba2+持續(xù)增大，BaCO3的Ksp不變，所以 濃度持續(xù)減小，碳酸根水解呈堿性，所以溶液堿性會(huì)變?nèi)?，?dǎo)致 增大，溶液中 = ，Ka1、Ka2不改變， 增大，所以 一直減小，即 一直減小，C符合題意；
D．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c( ) = ，溶液電荷守恒為：c(Na+)+2c(Ba2+)+ =2 +c( )+c(Cl-)＋ ，所以此時(shí)有：c(Na+)+2c(Ba2+)+ =3c( )+c(Cl-)＋ ，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液顯堿性，則 ，所以：c(Na+)+2c(Ba2+) >3c( )+c(Cl-)，D不符合題意；
故答案為：BC。

【分析】A.隨著鋇離子的加入碳酸根離子逐漸減少，水解程度減小，水的電離減小
B.結(jié)合b點(diǎn)的坐標(biāo)，結(jié)合碳酸鋇的溶度積即可計(jì)算
C.根據(jù)給出的等式用碳酸的電離常數(shù)進(jìn)行替換結(jié)合氫離子濃度變化即可判斷
D.根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)利用電荷守恒即可判斷
三、綜合題
16.【答案】 （1）檢驗(yàn)是否漏液；H2S + 2OH- = S2- + 2H2O
（2）防止Fe2+被氧化；K1、K2打開，K3關(guān)閉
（3）打開K3 ， 關(guān)閉K1
（4）溶液中存在Fe2+、 和 ，濃縮時(shí)，溶解度小的鹽會(huì)先析出；硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，減少損耗
（5）沒(méi)有H2處理裝置
【解析】【解答】(1)儀器a是分液漏斗，在使用前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)是否漏液，鐵屑中含有FeS，能與硫酸反應(yīng)生成H2S ，制備的氫氣中含有H2S，H2S進(jìn)入 C 中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S + 2OH- = S2- + 2H2O；
?
(2)由裝置圖可知，向容器F中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞A，打開活塞B、C．硫酸銨溶液中的溶解O2 ， 容器D液面上部有O2 ， Fe2+易被氧化為Fe3+ ， 通入氫氣趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器D液面上部的O2 ， 防止Fe2+被氧化為Fe3+；
此時(shí)活塞K1、K2打開，K3關(guān)閉，產(chǎn)生的氫氣由K1進(jìn)入裝置C，再經(jīng)K2進(jìn)入裝置A將裝置中的空氣排盡；
(3)完成步驟③將②制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合，操作是打開K3 ， 關(guān)閉K1產(chǎn)生的氫氣將裝置B中的溶液壓入裝置C；
(4)步驟④將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻”能析出硫酸亞鐵銨晶體的原因是溶液中存在Fe2+、 和 ，濃縮時(shí)，溶解度小的鹽會(huì)先析出；
過(guò)濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌原因是硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，減少損耗；
(5)從安全角度分析，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是沒(méi)有H2處理裝置，可燃性氣體容易引起爆炸。
【分析】利用鐵與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣和硫酸亞鐵溶液，利用氫氣將裝置中的空氣排盡，再利用氫氣將制得的硫酸亞鐵溶液壓入裝置A中與硫酸銨溶液作用制備硫酸亞鐵銨[NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。
?
17.【答案】 （1）先將SOCl2與甲醇混合反應(yīng)后，再加入蘋果酸進(jìn)行反應(yīng)
（2）+ +2CH3OH；保護(hù)兩個(gè)羥基不被氯代
（3）；C12H11NO3Cl2
（4）
（5）
【解析】【解答】(1)蘋果酸A為 ，若A先和SOCl2混合則A上的羥基會(huì)參與反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu) 可知反應(yīng)后依然存在兩個(gè)羥基，所以要得到較多的B，就應(yīng)不能用A先和SOCl2混合，而是先將SOCl2與甲醇混合反應(yīng)后，再加入蘋果酸進(jìn)行反應(yīng)減少副產(chǎn)物，所以答案為：先將SOCl2與甲醇混合反應(yīng)后，再加入蘋果酸進(jìn)行反應(yīng)。
?
(2)反應(yīng)②為 和 發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知產(chǎn)物還有CH3OH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 + ? +2CH3OH，反應(yīng)②中B的羥基形成醚鍵，反應(yīng)⑤則重新生成羥基，從而保護(hù)了羥基在反應(yīng)④的時(shí)候不被取代，所以目的是保護(hù)兩個(gè)羥基不被氯代。
(3)C為 ，根據(jù)反應(yīng)條件以及反應(yīng)機(jī)理R1COOR2 R1CH2OH可知 轉(zhuǎn)化為 ，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，G為 則分子式為C12H11NO3Cl2。
(4)C為 ，M為C的同分異構(gòu)體所以M分子式為C9H14O6 ， M可由含有苯環(huán)的有機(jī)物N加氫還原苯環(huán)得到，所以N的分子式為C9H8O6 ， 不飽和度為6。1 mol N只能與2 molNaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明一個(gè)N的分子中有2個(gè)-COOH，一個(gè)苯環(huán)和2個(gè)羧基已經(jīng)占有了6個(gè)不飽和度，而1 mol N能與4 mol NaOH反應(yīng)，說(shuō)明除2個(gè)羧基外還有兩個(gè)酚羥基，N有五個(gè)取代基，分子中有4種化學(xué)環(huán)境相同的氫，所以是高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，所以N可能為 或 。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 。
(5) 經(jīng)過(guò)反應(yīng)機(jī)理R1COOR2 R1CH2OH制得 ， 經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)可以獲得 ， 經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)即得到目標(biāo)產(chǎn)物 ，所以答案為： ? 。
【分析】（1）根據(jù)給出的信息ii即可判斷，應(yīng)該先?讓SOCl2進(jìn)行混合，再將蘋果酸加入其中即可
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式，實(shí)驗(yàn)②是將羥基保護(hù)，反應(yīng)⑤是將羥基體現(xiàn)出
（3）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可判斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫出G的分子式
（4）根據(jù)要求即可寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）根據(jù)生成物進(jìn)行逆推出中間產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)物和流程即可進(jìn)行合成
?
18.【答案】 （1）6：7；3；因?yàn)镃a2+已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子屬于內(nèi)層電子，原子核吸引力更強(qiáng)，所以I3突然增大
（2）三角錐形；N元素L層最多4個(gè)軌道，所以不易生成NCl5
（3）H；8
（4）；；
【解析】【解答】(1)Ca基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p、4s，Ti基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，能級(jí)數(shù)之比為6：7；Ti基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2 ， 3d能級(jí)有2個(gè)單電子，同周期中含有2個(gè)單電子的元素有Ni、Ge、Br，3種元素；Ca的核外電子排布式為[Ar]4s2 ， 失去2個(gè)電子后，核外電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子屬于內(nèi)層電子，原子核吸引力更強(qiáng)，所以I3突然增大；
?
(2)NCl3的中心N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，3條σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則分子構(gòu)型為三角錐形；P原子核外電子第三層有d能級(jí)，可形成spd雜化，N原子核外電子第二層只有s、p能級(jí)4個(gè)電子軌道，則不能形成NCl5；
(3) Ti(CO)6、Ti(H2O) 、TiF 中的配體分別為CO、H2O、F- ， 非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則H的電負(fù)性最?。桓鶕?jù)球棍模型，硝酸根離子中的2個(gè)氧原子與Ti4+連接成環(huán)，則Ti4+的配位數(shù)是8；
(4)根據(jù)TiO2晶胞結(jié)構(gòu)，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心和1個(gè)在體內(nèi)，晶胞含有的個(gè)數(shù)為4，O原子8個(gè)在棱上、8個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為8，則1mol晶胞的質(zhì)量為(48+32)×4g，體積為m2×n×10-30×NAcm3 ， 則密度= = g/cm3；
氮摻雜反應(yīng)后，有3個(gè)氧空穴，O原子6個(gè)在棱上、6個(gè)在面上，1個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為 ，N原子1個(gè)在面上、1個(gè)在棱上，個(gè)數(shù)為 ，則化學(xué)式為Ti ，故2-a= ，a= ，b= 。
【分析】（1）根據(jù)核外電子能級(jí)排步即可計(jì)算出能級(jí)數(shù)，找出同周期的元素即可，根據(jù)失去兩個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)很難失去電子
（2）根據(jù)氮原子的成鍵方式即可判斷出分子構(gòu)型，根據(jù)N原子的最外層只有1個(gè)s和3個(gè)p軌道
（3）根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，根據(jù)球棍模型即可判斷出配位數(shù)
（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出晶胞的原子數(shù)計(jì)算出質(zhì)量，結(jié)合晶胞參數(shù)計(jì)算出體積，即可計(jì)算出密度。根據(jù)占位即可計(jì)算出氧原子個(gè)氮原子個(gè)數(shù)
?
19.【答案】 （1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分
（2）Co2O3＋6H+＋2Cl-=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O或Co2O3＋6H＋＋10Cl-=2CoCl ＋Cl2↑＋3H2O
（3）加入NaCl固體，可使溶液中Cl-濃度增大，平衡Co2+＋4Cl- CoCl 右移，CoCl 濃度增大，提高其在有機(jī)胺試劑中的濃度
（4）2Co2＋＋3CO ＋2H2O=Co2(OH)2CO3↓＋2HCO ；溫度過(guò)高，(NH4)2CO3分解，(NH4)2CO3濃度降低，沉淀質(zhì)量減少
（5）8
（6）3Co2(OH)2CO3＋O2 2Co3O4＋3H2O＋3CO2
【解析】【解答】(1)預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；
?
(2)根據(jù)后續(xù)流程中出現(xiàn)Co2+ ， 說(shuō)明鹽酸浸取時(shí)Cl-將Co2O3被還原為Co2+ ， 自身被氧化為Cl2 ， 根據(jù)所給信息①可知，若鹽酸過(guò)量還可能生成CoCl ，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為Co2O3＋6H+＋2Cl-=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O或Co2O3＋6H＋＋10Cl-=2CoCl ＋Cl2↑＋3H2O；
(3)加入NaCl固體，可使溶液中Cl-濃度增大，平衡Co2+＋4Cl- CoCl 右移，CoCl 濃度增大，提高其在有機(jī)胺試劑中的濃度，提高原料的利用率；
(4)根據(jù)流程可知產(chǎn)物為Co2(OH)2CO3 ， 說(shuō)明Co2+和CO 發(fā)生雙水解，而反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出，說(shuō)明CO 濃度較大，溶液堿性較強(qiáng)，CO 沒(méi)有徹底水解，轉(zhuǎn)化為HCO ，所以離子方程式為2Co2＋＋3CO ＋2H2O=Co2(OH)2CO3↓＋2HCO ；溫度過(guò)高，(NH4)2CO3分解，(NH4)2CO3濃度降低，沉淀質(zhì)量減少；
(5)濾液中Co2+含量為5.9×10-2g·L-1 ， 則c(Co2+)= =1.0×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH-)= =10-6mol/L，所以溶液中c(H+)=10-8mol/L，pH=8；
(6)Co2(OH)2CO3在空氣中煅燒生成Co3O4 ， 則部分Co元素被氧氣氧化，根據(jù)元素化合價(jià)的變化可得Co2(OH)2CO3和O2的系數(shù)比為3：1，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為3Co2(OH)2CO3＋O2 2Co3O4＋3H2O＋3CO2。
【分析】原鈷礦粉加入鹽酸浸取，Co2O3被Cl-還原為Co2+ ， 向浸取液中加入NaCl固體，將Co2+轉(zhuǎn)化為CoCl ，之后加入有機(jī)胺試劑萃取，分液后洗脫得到CoCl2溶液，加入碳酸銨溶液得到Co2(OH)2CO3沉淀，經(jīng)煅燒得到Co3O4。
?
20.【答案】 （1）+247.4；1.92
（2）b d；20%；1.0×10-4(MPa)2
（3）A,D
【解析】【解答】(1)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)I CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H1 ， 反應(yīng)II CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol，反應(yīng)III CH4(g)+ O2(g) CO(g)+2H2(g) △H3=-35.6 kJ/mol以及反應(yīng)Ⅳ? O2(g)+H2(g) H2O(g) △H4=-241.8 kJ/mol可知：II+III-Ⅳ即為反應(yīng)I，則△H1=△H2+△H3-△H4=+41.2 kJ/mol-35.6 kJ/mol+ 241.8 kJ/mol =+247.4 kJ/mol，所以答案為：+247.4；
?
②反應(yīng)I CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H1 ， 恒容密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25 kPa、20 kPa，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=10 kPa，列出三段式： ，代入式子v正(CO)=1.28×10-2·p(CH4) ·p(CO2)(Pa·s-1)得到v正(CO)= 1.28×10-2×20×15 kPa/s =3.84 kPa/s，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v正(CH4)= v正(CO)=1.92 kPa/s，所以答案為：1.92。
(2)CH4(g)和H2S(g)反應(yīng)生成CS2(g)和H2(g)的方程式為：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知曲線a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)位H2、CS2、H2S、CH4。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，到達(dá)平衡時(shí)，H2與CH4物質(zhì)的量相等，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，設(shè)甲烷消耗了n，列出三段式： ，得出1-n=4n，n=0.2，求得H2S的轉(zhuǎn)化率是 ，CH4、H2S、CS2、H2平衡時(shí)的量分別為0.8、1.6、、0.2、0.8，物質(zhì)的總量為3.4，則CH4、H2S、CS2、H2的分壓為 、 、 、 ，則反應(yīng)的Kp= ＝1.0×10-4(MPa)2 ， 所以答案為：bd；20%；1.0×10-4(MPa)2。
(3)由圖可知當(dāng)溫度升高到一定程度之后，該段時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)下降，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以200℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于300℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；
B．b點(diǎn)的溫度低于e點(diǎn)溫度且e點(diǎn)生成物濃度更大，所以b點(diǎn)v(逆)小于e點(diǎn)的v(逆)，B不正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率下降，c點(diǎn)后溫度升高轉(zhuǎn)化率還會(huì)增大，說(shuō)明c點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)，C不正確；
D．C點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，所以適當(dāng)升溫可以加快反應(yīng)速率從而提高該段時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率，增大c(CH4)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，同時(shí)提高了NO2轉(zhuǎn)化的量，即可提高C點(diǎn)時(shí)和反應(yīng)速率，D正確；
故答案為：AD。
【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算出焓變
②給出的數(shù)據(jù)利用三行式進(jìn)行反應(yīng)I，即可計(jì)算出平衡時(shí)己烷的壓強(qiáng)和二氧化碳的壓強(qiáng)計(jì)算出一氧化碳速率結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比即可計(jì)算
（2）根據(jù)題意結(jié)合圖示即可找出，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)結(jié)合三行式即可計(jì)算出平衡時(shí)的量，即可計(jì)算出平衡分壓即可計(jì)算出常數(shù)
（3）A.根據(jù)溫度升高，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)即可判斷轉(zhuǎn)化率
B.溫度高速率大
C.c不是平衡狀態(tài)，而d是平衡狀態(tài)
D.根據(jù)升溫進(jìn)而增大甲烷的濃度可以增大轉(zhuǎn)化率和速率
?

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