? 高考化學(xué)二模試卷
一、單選題
1.我國(guó)科技發(fā)展迅速，化學(xué)與科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）
A.“嫦娥五號(hào)”攜帶的國(guó)旗是優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，該材料屬于復(fù)合材料
B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?，能發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)
C.“天宮二號(hào)”航天器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性
D.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的液氫燃料具有高效能、無(wú)污染的特點(diǎn)
2.下列反應(yīng)過(guò)程中水作氧化劑的是（?? ）
A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣
B.氮化鎂和水反應(yīng)制取氨氣
C.鑄鐵淬火加工(高溫下鐵與水反應(yīng))
D.二氧化氮溶于水得到硝酸
3.第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子的共有（?? ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
4.科研人員研究發(fā)現(xiàn) 等粒子參與霧霾粒中硫酸鹽的生成過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（?? ）
A.基態(tài)硫原子核外電子有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B.的空間構(gòu)型是平面三角形
C.反應(yīng)過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂也有非極性鍵的形成
D.中 鍵角為
5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（?? ）
A.焰色試驗(yàn)中，用鉑絲直接蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，觀察顏色
B.制取乙酸乙酯時(shí)，在試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸
C.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落，并用蒸餾水沖洗內(nèi)壁
D.檢驗(yàn)纖維素酸性水解產(chǎn)物時(shí)，向水解所得亮棕色溶液中加入新制 懸濁液，并加熱煮沸
6.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y同周期相鄰元素，Y與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，R是前4周期中第一電離能最小的元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（?? ）
A.電負(fù)性：X>Y>W
B.原子半徑：Z>W>Y
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>W>X
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>R
7.科學(xué)家在提取中藥桑白皮中的活性物質(zhì)方面取得重大進(jìn)展，其中一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）

A.該物質(zhì)碳原子上的一氯取代物有8種
B.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)
C.該物質(zhì)能使酸性 溶液褪色
D.該物質(zhì)最多消耗
8.復(fù)旦大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)研究 和 之間的可逆轉(zhuǎn)化；二氧化錳在石墨氈上可逆的沉積和溶解，儲(chǔ)存、釋放電解液中的水合氫離子；設(shè)計(jì)出能在-70℃工作的電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為
B.放電時(shí)， 移向b電極
C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為
D.充電時(shí)，電路中通過(guò) ，陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少19g
9.實(shí)驗(yàn)室合成乙酰苯胺的路線如下(反應(yīng)條件略去)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）
A.反應(yīng)①完成后，堿洗和水洗可除去混合酸
B.若反應(yīng)②中加入過(guò)量酸，則苯胺產(chǎn)率降低
C.乙酰苯胺在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下長(zhǎng)時(shí)間加熱可發(fā)生水解反應(yīng)
D.上述合成路線中的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
10.化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過(guò)程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色(灰白色)固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色
B.試管中白色(灰白色)固體為無(wú)水硫酸銅
C.銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅
D.淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化
11.光催化甲烷重整技術(shù)利用太陽(yáng)光作為反應(yīng)動(dòng)力。以 為載體，激發(fā)產(chǎn)生電子(e-)—空穴(h+)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（?? ）

A.該催化重整過(guò)程中，C原子的成鍵數(shù)目不變
B.在 上發(fā)生還原反應(yīng)
C.在 表面，每生成 ，向空穴轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.該反應(yīng)可表示為
二、多選題
12.某同學(xué)研究濃硝酸與 溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知： 能被氧化為黃色的 可聚合為紅色的 。
下列分析錯(cuò)誤的是（?? ）
A.②中溶液變紅，是由于生成了
B.取少量③中的溶液加入 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有 生成
C.分析①②知，硝酸氧化 的速率大于 聚合為 ，的速率
D.向溶有 的濃硝酸中加幾滴 溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明 催化濃硝酸氧化 ，的反應(yīng)
13.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含 )中的 并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（?? ）

A.堿性條件下，氧化性：
B.過(guò)程I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
C.過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為
D.將 轉(zhuǎn)化為 理論上需要 的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
14.雙極膜在直流電場(chǎng)的作用下，能將水解離為 和 ，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液( )制備糠醇( )和糠酸鹽( )，電解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解時(shí)，B電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)?
B.A電極反應(yīng)式為： +2H++2e-→
C.通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH- ， OH-向A極方向移動(dòng)
D.生成糠酸鹽的反應(yīng)為： +2MnO2+OH-→ +2MnOOH
15.常溫下，向 某一元堿 溶液中逐滴加入 的 溶液，溶液中 中和率的變化如圖所示。 為 的電離常數(shù)， 下列說(shuō)法正確的是（?? ）

A.溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到d點(diǎn)逐漸增大
B.a點(diǎn)時(shí)，
C.b點(diǎn)時(shí)，
D.c點(diǎn)時(shí)，
三、綜合題
16.深紫外固體激光器可用于高溫超導(dǎo)、催化劑研究領(lǐng)域。我國(guó)自主研發(fā)的氟硼鈹酸鉀( )晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài) 原子最高能級(jí)電子數(shù)之比是________， 晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是________。
（2）在 氣相中，氯化鈹以二聚體 的形式存在， 原子的雜化方式是________， 中含有________ 配位鍵。
（3）一定條件下， 可與銅反應(yīng)生成氟化劑的 ，其結(jié)構(gòu)式是________。已知在 時(shí) 就發(fā)生類似 的分解反應(yīng)，其不穩(wěn)定的原因是________。
（4）晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)與 相似如圖1所示。O原子的配位數(shù)是________；沿晶胞面對(duì)角線投影，圖2中能符合題意描述投影結(jié)果的是________(填序號(hào))。設(shè)O與 的最近距離為 晶體的密度為 ，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)_______(用含a和d的式子表示)。
17.高純砷(As)常用于制造砷化鎵、砷化鍺等半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用含砷廢料(主要成分為 ，含少量 )為原料制取高純砷的工藝流程(硫化—還原法)如下圖所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被 、氫碘酸等還原為亞砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加熱蒸發(fā)過(guò)程中會(huì)失水生成 。 時(shí) 的值為 。
回答下列問(wèn)題：
（1）半導(dǎo)體材料 中 元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，“氧化(加壓)”時(shí) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）用 溶液調(diào)溶液的 時(shí)， 的最小值為_(kāi)_______?(當(dāng)溶液中某離子濃度為 時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
（3）“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（4）過(guò)程中，檢驗(yàn) 還原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：取 還原砷酸后的溶液于試管中，________(請(qǐng)補(bǔ)充完整)。
（5）工業(yè)上用硫化-還原法制取砷的優(yōu)點(diǎn)是________。
18.氮化鉻(CrN)是一種耐磨性良好的新型材料，難溶于水。探究小組同學(xué)用下圖所示裝置(夾持裝置略去)在實(shí)驗(yàn)室中制取氮化鉻并測(cè)定所得氮化鉻的純度。

已知：實(shí)驗(yàn)室中常用 溶液與 溶液反應(yīng)制取 ； 能溶于水和乙醇。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，應(yīng)先加熱________(填裝置代號(hào))裝置，此時(shí) 所處的狀態(tài)是________。
（2）實(shí)驗(yàn)中 的作用是________。
（3）改變 的狀態(tài)，加熱E裝置。試劑a的名稱是________，寫(xiě)出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需間歇性微熱b處導(dǎo)管的目的是________。
（5）向 所得 中加入足量 溶液，然后通入水蒸氣將 全部蒸出，將 用 溶液完全吸收，剩余的 用 溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
19.甲醇有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇，再利用甲醇生產(chǎn)丙烯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上在 催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)II發(fā)生。
I．
II．
①已知：298 K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1，反應(yīng)I的△H1為_(kāi)_______。
②不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是________。壓強(qiáng)為p1時(shí)，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因________。
③在溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入0.5 mol CO2(g)和1.0 mol H2(g)，起始?jí)簭?qiáng)為p kPa，10 min達(dá)平衡時(shí)生成0.3 mol H2O(g)，測(cè)得壓強(qiáng)為 p kPa。
若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)分壓變化表示，則10 min內(nèi)CH3OH的反應(yīng)速率v(CH3OH)為_(kāi)_______ 。則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=________ (寫(xiě)出Kp的計(jì)算式)。
（2）甲醇催化制取內(nèi)烯的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：
I．
II．
反應(yīng)Ⅰ的 經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3中曲線a所示，已知 經(jīng)驗(yàn)公式為 ( 為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=________kJ/mol。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是________。

20.環(huán)吡酮胺H是一種光譜抗菌藥，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件和生成物略去)：

已知如下信息：
I.
II.
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為_(kāi)_______，B中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。
（2）能鑒別D與E的試劑為_(kāi)______(填序號(hào))。
A.溶液
B.銀氨溶液
C.溴水
D.氯化鐵溶液
（3）寫(xiě)出D+F→G的化學(xué)方程式：________。
（4）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)且含有手性碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。I( )為環(huán)吡酮胺的衍生物，I的一種芳香族同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
a. 消耗
b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為
（5）設(shè)計(jì)以 為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成 的路線：________。

答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．該材料由多種高分子及纖維共同組成，屬于復(fù)合材料，故A不符合題意；
B．核聚變過(guò)程中發(fā)生的變化為核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；
C．一般合金的密度小于組分金屬、強(qiáng)度和硬度大于組分金屬，航天器上使用的合金材料需具有耐高溫的特性，故C不符合題意；
D．氫氣燃燒放出大量的熱且其燃燒產(chǎn)物為水不污染環(huán)境，故D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】氘氚作為核聚變?nèi)剂?，發(fā)生的是核反應(yīng)，并未產(chǎn)生新的物質(zhì)，是物理變化不是化學(xué)變化，其他選項(xiàng)均正確
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ，反應(yīng)過(guò)程中過(guò)氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，水中的氫氧元素化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)不符合題意；
B．氮化鎂和水反應(yīng)制取氨氣氫氧元素化合價(jià)未發(fā)生變化，B項(xiàng)不符合題意；
C．高溫條件下，發(fā)生反應(yīng) ，氫元素化合價(jià)降低，水發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，C項(xiàng)符合題意；
D．反應(yīng)過(guò)程中，氫氧元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為C。

【分析】根據(jù)寫(xiě)出方程式，標(biāo)出化合價(jià)找出水中元素化合價(jià)降低的即可
3.【答案】 B
【解析】【解答】第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子的共有3種，分別是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，綜上所述
故答案為：B。

【分析】根據(jù)核外電子排布即可判斷出未成對(duì)電子數(shù)目
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．原子核外沒(méi)有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，硫原子核外有16個(gè)電子，所以有16種不同狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；
B． 中含有3個(gè)s鍵，孤電子對(duì)數(shù)是0，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，空間構(gòu)型為平面三角形，B項(xiàng)符合題意；
C．非極性鍵由同種原子構(gòu)成，這些粒子中均沒(méi)有非極性鍵，因此反應(yīng)過(guò)程中無(wú)非極性鍵的斷裂，C項(xiàng)不符合題意；
D． 中有2個(gè)s鍵，1個(gè)p鍵，一對(duì)孤對(duì)電子，亞硝酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，但由于O—N與H—N鍵的鍵長(zhǎng)不等，所以不是平面正三角形，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為B。

【分析】A.根據(jù)硫原子的核外電子數(shù)即可判斷
B.根據(jù)給出的化學(xué)式計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子和孤對(duì)電子即可
C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷分子中存在非極性共價(jià)鍵
D.根結(jié)構(gòu)式計(jì)算出雜化方式判斷構(gòu)型即可
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．進(jìn)行焰色試驗(yàn)使用鉑絲，要先在稀鹽酸里蘸洗后，放在酒精燈火焰上灼燒，直到與原來(lái)顏色一樣時(shí)，再用鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，觀察顏色，故A不符合題意；
B．濃硫酸溶于水放出大量的熱，，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，順序不能顛倒，故B不符合題意；
C．中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，小心旋動(dòng)滴定管活塞或擠壓膠管，讓滴定管尖嘴液體處于要滴而未滴下的狀態(tài)，然后輕輕靠一下錐形瓶口內(nèi)壁，立即用蒸餾水將這半滴液體沖下去，故C符合題意；
D．醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)需要堿性條件，所以檢驗(yàn)纖維素酸性水解產(chǎn)物時(shí)，必須先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉，使溶液呈堿性，再加入新制 懸濁液，并加熱煮沸，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.灼燒鉑絲時(shí)，需要灼燒到與火焰顏色相同時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B.制備乙酸乙酯時(shí)需要進(jìn)行不應(yīng)將乙醇和乙酸加入濃硫酸中，易造成液體飛濺
C.符合中和滴定的要求
D.檢驗(yàn)醛基時(shí)需要注意堿性環(huán)境
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性： Y(O)>X(N)>W(S)，選項(xiàng)A不符合題意；
B．同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z(Al) >W(S) >Y(O)，選項(xiàng)B符合題意；
C．因水中存在氫鍵，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：H2O>H2S，選項(xiàng)C不符合題意；
D．元素金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3 ， 選項(xiàng)D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y同周期相鄰元素，Y與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，W為S元素，X為N元素；Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p1 ， 為Al元素，R是前4周期中第一電離能最小的元素，為K元素；結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可
7.【答案】 A
【解析】【解答】A．該物質(zhì)碳原子上的一氯取代物有7種，見(jiàn)圖 ，故A符合題意；
B．該物質(zhì)含有碳溴鍵、羥基、醚鍵、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故B不符合題意；
C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羥基，所以能使酸性 溶液褪色，故C不符合題意；
D．該物質(zhì)分子中有酚羥基和溴原子，都能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酚羥基消耗1molNaOH，由于溴原子直接連在苯環(huán)上，所以1mol溴原子消耗2molNaOH，所以 該物質(zhì)最多消耗 ，故D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可判斷含有溴原子、羥基、醚基、雙鍵4中官能團(tuán)，可與高錳酸鉀反應(yīng)可以與氫氧化鈉作用，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式找出氫原子的種類結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可
8.【答案】 D
【解析】【解答】A．根據(jù)總反應(yīng)式判斷：放電時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，電極b為正極，a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，PTO-2H轉(zhuǎn)化為PTO，電極反應(yīng)式是 ，A項(xiàng)不符合題意；
B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，應(yīng)該流向b電極，B項(xiàng)不符合題意；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ，C項(xiàng)不符合題意；
D．根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng)式，充電時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少量是二氧化錳的質(zhì)量，當(dāng)電路中通過(guò) 時(shí)， ，D項(xiàng)符合題意；
故答案為D。

【分析】根據(jù)放電時(shí)總的反應(yīng)為 ?，負(fù)極是a,是PTO-2H放電，發(fā)生的反應(yīng)為 ，正極為b,發(fā)生的是反應(yīng)是MnO2+2e+4H3O+=Mn2++6H2O,放電時(shí)， ?移向b電極 ，充電時(shí)，a連接的是電池的陰極，b連接是電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)是 ，結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子即可計(jì)算出陽(yáng)極電解質(zhì)減少的質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．苯的硝化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑，反應(yīng)后硫酸和剩余的硝酸可用氫氧化鈉中和后通過(guò)分液分離得到硝基苯，故A不符合題意；
B．苯胺具有堿性，若反應(yīng)②中加入過(guò)量的酸會(huì)消耗部分苯胺，從而降低了苯胺的產(chǎn)率，故B不符合題意；
C．乙酰苯胺中的酰胺鍵在強(qiáng)酸催化或強(qiáng)堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不符合題意；
D．反應(yīng)②為還原反應(yīng)，故D符合題意；
故答案為：D。

【分析】A.反應(yīng)①發(fā)生的是硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)，反應(yīng)完全后可以利用堿和水除去多于的酸
B.反應(yīng)② 是還原反應(yīng)，將硝基還原為氨基，氨基顯堿性，酸過(guò)量可將消耗苯胺
C.乙酰苯胺含有酰胺基可以發(fā)生水解
D.根據(jù)反應(yīng)類型即可判斷
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色，故A不符合題意；
B．試管中白色(灰白色)固體為無(wú)水硫酸銅，因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕蔅不符合題意；
C．因?yàn)楹谏镔|(zhì)不溶于稀硫酸中，說(shuō)明銅絲上的黑色物質(zhì)不是氧化銅，故C符合題意；
D．淡黃色固體為硫，消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為 ，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫不能將石蕊漂白
B.濃硫酸具有吸水性易將水吸收導(dǎo)致析出硫酸銅固體
C.氧化銅可以溶于硫酸
D.根據(jù)題意淡黃色固體是硫磺，硫與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
11.【答案】 A
【解析】【解答】A． 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，甲烷與 中C原子成鍵數(shù)均為4，CO的結(jié)構(gòu)式為C O，C原子成鍵數(shù)位3，C原子的成鍵數(shù)目改變，故A符合題意；
B．在Rh上 →CO，C元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．在 表面， ，每生成 ，向空穴轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，故C不符合題意；
D．在 上 + ，結(jié)合C選項(xiàng)解析得該反應(yīng)可表示為 ，故D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)流程圖物質(zhì)發(fā)生了改變，碳原子的成鍵數(shù)目發(fā)生改變
B.根據(jù)碳元素化合價(jià)變化即可判斷
C.根據(jù)反應(yīng)方程式即可判斷
D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷
二、多選題
12.【答案】 A,C
【解析】【解答】A．由于 是紅色， 是黃色，所以②中溶液變紅，是由于生成了 ，A項(xiàng)符合題意；
B．取少量③中的溶液加入 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以證明白色沉淀是硫酸鋇，B項(xiàng)不符合題意；
C．由于②中溶液立即變紅，所以 聚合為 的速率很快，遠(yuǎn)大于硝酸氧化 的速率，C項(xiàng)符合題意；
D．向溶有 的濃硝酸中加幾滴 溶液，溶液先變紅后迅速褪色與未溶有二氧化氮的濃硝酸“靜置一段時(shí)間后突然反應(yīng)劇烈”相比，而反應(yīng)仍然是產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明證明 催化濃硝酸氧化 ，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為：AC。

【分析】A.根據(jù)題意可知 ?能被氧化為黃色的??可聚合為紅色的??
B.可用鋇離子檢驗(yàn)硫酸根離子
C.根據(jù)題意可知，硝酸氧化SCN-的速率大
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可判斷，二氧化氮可以催化硝酸氧化
13.【答案】 A,C
【解析】【解答】A．過(guò)程I中氧氣為氧化劑， 為氧化產(chǎn)物，過(guò)程II中 為氧化劑， 為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可得：氧化性： ，故A符合題意；
B．過(guò)程I的反應(yīng)為： ，氧氣為氧化劑，氫氧化錳為還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1:2，故B不符合題意；
C．過(guò)程Ⅱ中， 為氧化劑，1mol 得2mol電子， 失4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可得反應(yīng)的離子方程式為： ，故C符合題意；
D． 轉(zhuǎn)化為 失電子數(shù)為8mol，而1mol氧氣得4mol電子，則需要的氧氣為2mol，標(biāo)況下的體積為44.8L，故D不符合題意；
故答案為：AC。
【分析】 與硫酸錳在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化錳，過(guò)程I中氫氧化錳與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水和 ，過(guò)程II中 與硫離子發(fā)生反應(yīng)生成 和 ， 與氧氣反應(yīng)生成 ，據(jù)此分析解答。
14.【答案】 B,D
【解析】【解答】A．電解時(shí)，B電極上MnOOH失去電子生成MnO2 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為陽(yáng)極，故A不符合題意；
B．A電極為陰極，糠醛轉(zhuǎn)化為糠醇，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： +2H++2e-→ ，故B符合題意；
C．在電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH- ， OH-向B極方向移動(dòng)，故C不符合題意；
D．從圖示可知，陽(yáng)極生成的MnO2將糠醛氧化為糠酸鹽，同時(shí)MnO2又被還原為MnOOH，反應(yīng)為： +2MnO2+OH-→ +2MnOOH，故D符合題意；
故答案為：BD。

【分析】根據(jù)A和B兩極的電極反應(yīng)即可A為陰極，發(fā)生的是 變?yōu)??的反應(yīng)，B為陽(yáng)極，發(fā)生的是MnOOH變?yōu)槎趸i，二氧化錳繼續(xù)氧化變?yōu)?的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷
15.【答案】 B,C
【解析】【解答】A． 酸、堿均抑制水電離，強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水電離，從滴入HCl開(kāi)始到c點(diǎn)的過(guò)程中，MOH不斷消耗、MCl不斷生成，溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到c點(diǎn)逐漸增大，c到d過(guò)程中，HCl又逐漸增加，則水的電離程度逐漸減小，A不符合題意；
B． a點(diǎn)時(shí)， ，則 ， ， ，B符合題意；
C． b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的 溶液與MCl的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性， ，溶液呈電中性， 、則 ，MOH電離程度大于MCl水解程度， 則 ，C符合題意；
D． c點(diǎn)時(shí)，溶液呈電中性， ，D不符合題意；
故答案為：BC。
【分析】由圖知，MOH是可溶性弱堿；b點(diǎn)中和率50%、此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的 溶液與MCl的混合溶液，c點(diǎn)恰好完全中和，為MCl溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，d點(diǎn)HCl過(guò)量，據(jù)此回答。
三、綜合題
16.【答案】 （1）2：1；
（2）sp2；2
（3）；N2F4分子中2個(gè)N原子各有1對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子之間的排斥力使N-N鍵容易斷裂
（4）4；B；
【解析】【解答】(1)Be的核外電子排布為1s22s2 ， 最高能級(jí)為2s，電子數(shù)目為2；B的核外電子排布為1s22s22p1 ， 最高能級(jí)為2p，電子數(shù)為1，兩者最高能級(jí)電子數(shù)之比為2:1， 均為離子晶體，r(F-)

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