1.我國(guó)古代典籍中記載了許多勞動(dòng)人民對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中“燒”的過程有單質(zhì)硫生成
B.“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。成質(zhì)之后，入水永劫不壞”中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C.“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”中“色壞還為鉛”過程為分解反應(yīng)
D.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分為NaNO3
2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B.最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞Z
C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＞Z
D.X、Y、Z均可與W形成共價(jià)化合物
3.二茂鐵在工業(yè)、醫(yī)藥、航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Fe(Ⅱ)處在兩個(gè)環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H )平面之間。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.環(huán)戊二烯負(fù)離子中的π鍵可以表示為π
B.二茂鐵核磁共振氫譜中有三組峰
C.二茂鐵中碳原子的雜化方式只有sp2
D.二茂鐵中所有碳碳鍵鍵長(zhǎng)均相等
4.下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A.乙炔與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯
B.常溫下丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C.乙醛與HCN反應(yīng)生成羥基乙腈
D.順酐( )與水反應(yīng)生成順丁烯二酸
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NA
B.1mlN2H4中含有孤電子對(duì)數(shù)為5NA
中含有的中子數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4中含有電子數(shù)為12NA
6.有機(jī)物M具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.該分子中含有5種官能團(tuán)
C.1ml該分子最多能與2mlNaOH發(fā)生反應(yīng)
D.M與溴水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)
7.用Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2O ，發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：Cu2S+Cr2O +H+→Cu2++SO +Cr3++H2O(未配平)
反應(yīng)②：FeS+Cr2O +H+→Fe3++SO +Cr3++H2O(未配平)
下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5
B.用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2O 時(shí)，Cu2S消耗更多Cr2O
C.處理等物質(zhì)的量的Cr2O 時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量相等
D.用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O ，還可吸附懸浮雜質(zhì)
8.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2CH3CH2CH2CHO +H2O。制備辛烯醛(在沸點(diǎn)177℃時(shí)略有分解)的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 加熱回流中溫度計(jì)插入液面以下 B. 操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯
C. 無水Na2SO4的作用是除水 D. 減壓蒸餾操作中應(yīng)使用空氣冷凝管
9.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.用裝置甲制備NaHCO3晶體
B.用裝置乙證明乙炔可使溴水褪色
C.用裝置丙分離苯和溴苯
D.用裝置丁測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度
10.以Na3Ti2(PO4)3為負(fù)極材料的新型可充電鈉離子電池的工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
B.充電時(shí)，a端接電源正極
C.充電時(shí)，每生成1mlFe[Fe(CN)6]消耗2mlNaTi2(PO4)3
D.充電時(shí)，Na+通過離子交換膜從左室移向右室
11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
12.甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)部分歷程如圖所示。CH3OH(g)+SO3(g) CH3OSO3H(g)，其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.水合CH3OH分子比水合SO3分子更穩(wěn)定
B.反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為6.62eV
C.d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移
D.在反應(yīng)過程中，水起催化作用
二、多選題
13.利用含鈷廢料(主要成分為C3O4 ， 還含有少量的鋁箔、LiCO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：
已知：萃取C2+的反應(yīng)原理：C2++2HR(有機(jī)磷) CR2+2H+。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al(OH)4]
B.“酸溶”中H2O2的作用是將C2+氧化為C3+
C.“反萃取”中可加入H2SO4分離出C2+
D.“沉鈷”時(shí)增大Na2CO3溶液的濃度或滴加速率，能夠提高產(chǎn)品的純度
14.利用間接成對(duì)電化學(xué)合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O +14H+
B.陽(yáng)極槽外氧化反應(yīng)為： +Cr2O +8H+→ +2Cr3++5H2O
C.通電時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH增大
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mle-時(shí)，理論上可得到1ml間氨基苯甲酸
15.25℃時(shí)，向2.5L蒸餾水中加入0.05mlBaSO4固體粉末，再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末，邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化)。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
B.BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp
C.加入1.3mlNa2CO3 ， 即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3
D.當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，c(CO )＞c(Ba2+)＞c(SO )＞c(OH-)
三、綜合題
16.C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）第四周期與基態(tài)Ge原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素有________(填元素符號(hào))；1ml晶體硅與1ml碳化硅所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為________，晶體硅的熔點(diǎn)比碳化硅的熔點(diǎn)________ (填“高”或“低”)。
（2）SnCl2極易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______。在堿溶液中Sn(II)的存在形式為[Sn(OH)3]-(亞錫酸根離子)，[Sn(OH)3]-中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________，該離子中存在的化學(xué)鍵類型有________ (填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
（3）常溫下在水中的溶解度：Na2CO3________NaHCO3(填“＞”或“＜”)，用氫鍵的相關(guān)知識(shí)解釋其原因：________。
（4）灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖甲所示)，其中A處原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。在圖乙網(wǎng)格中補(bǔ)全灰錫的晶胞沿y軸的投影圖________。已知灰錫的密度為ρg·cm-3 ， 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，根據(jù)硬球接觸模型，則Sn原子半徑r(Sn)=________pm(用代數(shù)式表示)。
17.CH4—CO2催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(25℃、101kPa)：
則CH4—CO2催化重整反應(yīng)的ΔH=________kJ·ml-1。
（2）將原料按初始組成n(CH4)：n(CO2)=1：1充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為100kPa發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T1℃、100kPa下，n(平衡時(shí)氣體)：n(初始?xì)怏w)=________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2(以分壓表示，列出計(jì)算式)。
②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是________；________點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)最大，理由是________。
（3）900℃下，將CH4和CO2的混合氣體(投料比1：1)按一定流速通過盛有炭催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。(注：目數(shù)越大，表示炭催化劑顆粒越小)
由圖可知，75min后CH4轉(zhuǎn)化率與炭催化劑目數(shù)的關(guān)系為________，原因是________。
18.某興趣小組利用葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]與硫酸鋅反應(yīng)制備葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]的流程為：
已知：①有關(guān)物質(zhì)在水和乙醇中的溶解性：
②葡萄糖酸鋅稍高于100℃即開始分解。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)須控溫90℃，可以采用的加熱方式為________，反應(yīng)控溫在90℃的原因?yàn)開_______。
（2）“趁熱抽濾”的目的是________。在“蒸發(fā)濃縮至黏稠狀，冷卻至室溫”后添加95%乙醇的作用是________。
（3）對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行提純操作的名稱是________。
（4）用EDTA(乙二胺四乙酸的二鈉鹽)滴定法測(cè)定粗產(chǎn)品中鋅的含量，步驟如下：
Ⅰ.取5.200g粗產(chǎn)品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，并向其中加入少量EBT(一種指示劑，溶液呈藍(lán)色，與Zn2+形成的配合物溶液呈酒紅色)。
Ⅱ.向錐形瓶中加入2.000ml·L-1EDTA10.00mL(過量)，振蕩。
Ⅲ.用1.000ml·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液17.00mL。
已知：向滴有指示劑的粗產(chǎn)品溶液中加入EDTA時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Zn—EBT+EDTA=Zn—EDTA+EBT。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
②該粗產(chǎn)品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。已知葡萄糖酸鋅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%，則造成此次測(cè)定結(jié)果偏差的可能原因是________。
A．該粗產(chǎn)品中混有ZnSO4雜質(zhì)
B．滴定前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
C．配制粗產(chǎn)品溶液，定容時(shí)俯視刻度線
D．未用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
19.化合物I是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如圖：
已知：Ⅰ.RBr RMgBr RCH2CH2OH
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為________，C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為________、________。
（2）H中官能團(tuán)的名稱為________。
（3）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
（4）G、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。
（5）寫出以甲苯為原料制備 的合成路線________(其它試劑任選)。
20.利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的釩爐渣(主要含V2O3及少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)流程如圖：
已知：V2O5微溶于水，可溶于堿生成VO 。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH對(duì)應(yīng)的主要存在形式如表：
回答下列問題：
（1）“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為NaVO3 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）欲除去磷元素[使c(PO )≤1.0×10-6ml·L-1]，則應(yīng)控制溶液中Mg2+濃度至少為________ml·L-1(已知Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24)。此時(shí)Si元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學(xué)式)。
（3）“沉釩”的作用為________，“沉釩”需要控制pH約為________。
（4）“還原”過程中，生成VOSO4和一種常溫下無色無味的氣體化合物，該反應(yīng)的離子方程式為________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VO2+ ， 該方法的缺點(diǎn)是________。
答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．丹砂為硫化汞，加熱時(shí)分解生成Hg和S，A符合題意；
B．“石灰”指的是石灰石，石灰石在高溫煅燒的條件下分解為氧化鈣，為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；
C．“色壞還為鉛”指的是碳與鉛的氧化物反應(yīng)生成鉛和二氧化碳，既屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；
D．鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色，硝石”主要成分為KNO3 ， D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A.丹砂在灼燒過程中有硫單質(zhì)產(chǎn)生
B.碳酸鈣的煅燒需要吸收熱量
C.根據(jù)方程式即可判斷
D.硝石的主要成分是硝酸鉀
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W(wǎng)，A不符合題意；
B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl(W)＞N(X)＞P(Z)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞Z，B不符合題意；
C．非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性：N(X)＞P(Z)，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞X，C符合題意；
D．N可以和Cl形成共價(jià)化學(xué)物NCl3 ， Al可以和Cl形成共價(jià)化合物AlCl3 ， P可以和Cl形成共價(jià)化合物PCl3、PCl5 ， D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p3 ， 為N元素；Z與X屬于同一主族，則Z為P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序數(shù)大于N，則Y為Al元素；基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于P，則W為Cl元素。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．環(huán)戊二烯負(fù)離子中C原子采取sp2雜化，形成五元環(huán)，5個(gè)C原子均參與形成大π鍵，每個(gè)C原子中未雜化的軌道中有一個(gè)電子參與形成大π鍵，整個(gè)離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以形成大π鍵的電子數(shù)為5+1=6，π鍵可以表示為π ，A不符合題意；
B．二茂鐵中Fe2+處于中心位置，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有一種環(huán)境的氫原子，二茂鐵核磁共振氫譜中有一組峰，B符合題意；
C．二茂鐵中碳原子形成兩個(gè)五元環(huán)，參考苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，可知每個(gè)五元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，均采取sp2雜化，C不符合題意；
D．二茂鐵中碳原子形成兩個(gè)五元環(huán)，參考苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，可知所有碳碳鍵鍵長(zhǎng)均相等，D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可判斷出碳原子的雜化反以及兩個(gè)五元環(huán)的碳碳鍵長(zhǎng)均相等，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫出形成的π鍵的表示式和氫原子的種類結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．乙炔中有碳碳三鍵，可以與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯，A不符合題意；
B．丙烯中有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴丙烯，B不符合題意；
C．乙醛中有醛基可以與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基乙腈C不符合題意；
D．工業(yè)上生產(chǎn)順丁烯二酸是在五氧化二釩催化下，于450～500℃用空氣氧化苯，先生成順丁烯二酸酐，經(jīng)水解即得順丁烯二酸，D符合題意；
故答案為：D。

【分析】根據(jù)題意寫出方程式即可判斷
5.【答案】 A
【解析】【解答】A．C2H5OH分子中C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵均為極性鍵，所以一個(gè)C2H5OH分子中含有7個(gè)極性鍵，46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1ml，含有極性鍵的數(shù)目為7NA ， A符合題意；
B．N2H4分子中每個(gè)N原子各有一對(duì)孤電子對(duì)，所以1mlN2H4中含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA ， B不符合題意；
C．一個(gè)15NH3中含有15-7=8個(gè)中子，8.5g15NH3的物質(zhì)的量為 = ml，含有的中子數(shù)為 NA ， C不符合題意；
D．一個(gè)C2H4分子中含6×2+4=16個(gè)電子，標(biāo)況下22.4LC2H4為1ml，含有電子數(shù)為16NA ， D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)n=即可計(jì)算出物質(zhì)的量，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可找出極性鍵數(shù)目
B.根據(jù)氮原子的成鍵方式即可找出孤對(duì)電子數(shù)
C.根據(jù)n=即可計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式找出中子數(shù)即可
D.根據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式找出電子數(shù)
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A不符合題意；
B．含有酚羥基、醚鍵、酰胺鍵、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，B符合題意；
C．1mlA含有1ml酚羥基、1ml酰胺鍵，能消耗2mlNaOH，C不符合題意；
D．含酚羥基可與濃溴水發(fā)生鄰、對(duì)位取代，含碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可找出含有酚羥基、醚基、酰胺基和雙鍵4種官能團(tuán)，含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中的酚羥基和酰胺基可以氫氧化鈉作用，根據(jù)官能團(tuán)即可判斷出可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷
7.【答案】 C
【解析】【解答】A． 由分析知，還原劑所含元素化合價(jià)升高，失電子，氧化劑所含元素化合價(jià)降低，得電子，則Cu2S為還原劑， 為氧化劑，則反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5，不A符合題意；
B． 1mlCu2S參與反應(yīng)失去10ml電子，1mlFeS參與反應(yīng)失去9ml電子，根據(jù)得失電子守恒可知，用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理 時(shí)，Cu2S消耗更多 ，B不符合題意；
C． 由分析知，處理等物質(zhì)的量的 時(shí)，反應(yīng)①②中消耗H+的物質(zhì)的量不等，C符合題意；
D． 用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O ，且該反應(yīng)還可以生成Fe3+ ， Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，其具有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平兩個(gè)方程式如下：反應(yīng)①：3Cu2S+5 +46H+=6Cu2++3 +10Cr3++23H2O；反應(yīng)②：6FeS+9 +78H+=6Fe3++6 +18Cr3++39H2O。
8.【答案】 D
【解析】【解答】A.因?yàn)榉磻?yīng)的條件是78-82℃加熱回流需要控制溫度，因此需要將溫度計(jì)插入液面以下，故A不符合題意
B.有機(jī)物與無機(jī)物進(jìn)行分離采取的措施是分液，分液的玻璃儀器是分液漏斗以及燒杯故B不符合題意
C.操作II中加入的是無水硫酸鈉固體，無水硫酸鈉可以做吸水劑，作用是除水，故C不符合題意
D.加壓操作時(shí)壓強(qiáng)降低，沸點(diǎn)降低需要采用的是直型冷凝管，故D符合題意
故答案為：D

【分析】A.溫度計(jì)主要是測(cè)量液體的溫度
B.考慮到分液操作的儀器
C.無水硫酸鈉可以做有機(jī)物的除水劑
D.考查的是減壓操作的冷凝管的使用
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．碳酸氫鈉受熱易分解，不能蒸發(fā)結(jié)晶，A不符合題意；
B．生成的乙炔中含有H2S雜質(zhì)，H2S也可以使溴水褪色，應(yīng)先除去H2S，B不符合題意；
C．苯和溴苯互溶，無法分液分離，C不符合題意；
D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，盛放在酸式滴定管中，酸性條件下可以被草酸根還原，滴定終點(diǎn)高錳酸鉀過量，溶液顯淺紫色，可以測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度，D符合題意；
故答案為：D。

【分析】A.可以用冷卻結(jié)晶的方法得到碳酸氫鈉
B.電石與水反應(yīng)得到的氣體不止乙炔還有其他氣體可使溴水褪色
C.應(yīng)該采用的是蒸餾方式
D.符合滴定的要求
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．放電時(shí)，M箔為正極，F(xiàn)e[Fe(CN)6]被還原為Na2Fe[Fe(CN)6]，電極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，A不符合題意；
B．放電時(shí)M箔為正極，則充電時(shí)M箔為陽(yáng)極，a端連接電源正極，B不符合題意；
C．充電時(shí)右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2e-+2Na+= Na3Ti2(PO4)3 ， 陽(yáng)極反應(yīng)為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]+2Na+ ， 根據(jù)電極反應(yīng)可知每生成1mlFe[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)移2ml電子，消耗1mlNaTi2(PO4)3 ， C符合題意；
D．充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極流向陰極，即Na+通過離子交換膜從左室移向右室，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】Na3Ti2(PO4)3為負(fù)極材料，所以放電時(shí)Na3Ti2(PO4)3被氧化為NaTi2(PO4)3 ， M箔為正極，F(xiàn)e[Fe(CN)6]被還原為Na2Fe[Fe(CN)6]。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A． 將溴乙烷和過量NaOH溶液混合共熱并充分振蕩，冷卻后直接加入AgNO3溶液，不能檢驗(yàn)出溴離子，因?yàn)槿芤猴@堿性，應(yīng)該首先加入硝酸將溶液酸化而排除氫氧根離子的干擾，故A錯(cuò)；
B． 用銀氨溶液檢驗(yàn)還原性糖應(yīng)在堿性環(huán)境下，而淀粉的水解液顯酸性，因此應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入少量銀氨溶液檢驗(yàn)，故B不符合題意；
C． 溶液混合后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，KI過量，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明Fe3+沒有全部參與反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)是可逆，故C符合題意；
D． 將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，但是不一定為Br2 ， 還可能為二氧化氮等，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.應(yīng)該加入硝酸酸化再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B.檢驗(yàn)醛基時(shí)需要堿性環(huán)境
C.根據(jù)顏色的變化即可證明是可逆反應(yīng)
D.能使淀粉碘化鉀變色的不一定是溴還有可能是二氧化氮
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．據(jù)圖可知d為水合CH3OH分子，c為水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更穩(wěn)定，A符合題意；
B．據(jù)圖可知反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，B不符合題意；
C．據(jù)圖可知d到f的過程中甲醇中的氫原子轉(zhuǎn)移到水分子中，水分子中的氫原子轉(zhuǎn)移到CH3OSO3H分子中，實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，C不符合題意；
D．反應(yīng)前后水未發(fā)生變化，形成的水合分子降低了能壘，為該反應(yīng)的催化劑，D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A.能量越低越穩(wěn)定
B.根據(jù)能量的即可判斷
C.根據(jù)d到f的反應(yīng)原理即可判斷反應(yīng)實(shí)質(zhì)
D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷出水的作用
二、多選題
13.【答案】 B,D
【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知，
A．含鈷廢料(主要成分為C3O4 ， 還含有少量的鋁箔、LiCO2等雜質(zhì))經(jīng)過堿浸后，其中鋁箔可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]或NaAlO2 ， 即“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al(OH)4]或NaAlO2 ， A不符合題意；
B．經(jīng)過酸溶之后，C3O4中的C元素轉(zhuǎn)化為C2+ ， C元素化合價(jià)降低，即在酸溶步驟中C元素被還原， H2O2此時(shí)作還原劑，B符合題意；
C．萃取C2+的反應(yīng)原理：C2++2HR(有機(jī)磷) CR2+2H+ ， 根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，“反萃取”中可加入H2SO4 ， 使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而有機(jī)相中CR2轉(zhuǎn)化為無機(jī)相，分離出C2+ ， C不符合題意；
D．“沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過快或濃度太大，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)而產(chǎn)生C(OH)2雜質(zhì)，降低其產(chǎn)品純度，D符合題意；
故答案為：BD。
【分析】經(jīng)過第一步堿浸操作，廢料中的鋁箔溶解轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]或NaAlO2（濾液Ⅰ）而被除去，鈷渣中主要含C3O4和LiCO2 ， 后續(xù)萃取操作中，加入HR有機(jī)磷，根據(jù)給定信息可知，萃取的是C2+ ， 說明經(jīng)過酸溶之后，C元素轉(zhuǎn)化為C2+ ， 即在酸溶步驟中C元素被還原，故H2O2此時(shí)作還原劑，硫酸提供酸性環(huán)境，經(jīng)過濾所得濾液中主要含CSO4和Li2SO4 ， 再經(jīng)過萃取操作實(shí)現(xiàn)兩者分離，有機(jī)相中主要為CR2 ， 根據(jù)萃取C2+的原理，可向有機(jī)相中加入硫酸，進(jìn)行反萃取，實(shí)現(xiàn)C元素從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相，最后加入碳酸鈉溶液經(jīng)過沉鈷操作獲得CCO3 ， 據(jù)此分析解答。
14.【答案】 C,D
【解析】【解答】A．右側(cè)與電源正極相連為陽(yáng)極，據(jù)圖可知反應(yīng)物為Cr3+和H2O，產(chǎn)物為Cr2O 和H+ ， 根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)為2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O +14H+ ， A不符合題意；
B．據(jù)圖可知陽(yáng)極槽外 被Cr2O + H+氧化為 ，反應(yīng)方程式為 +Cr2O +8H+→ +2Cr3++5H2O，B不符合題意；
C．根據(jù)陽(yáng)極槽內(nèi)外的反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6ml電子時(shí)槽內(nèi)生成1mlCr2O 和14mlH+ ， 槽外消耗1mlCr2O 和8mlH+ ， 所以通電后陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，pH減小，C符合題意；
D．陰極槽外的反應(yīng)為 +6Ti3++6H+→ + 2H2O+6Ti4+ ， 陰極槽內(nèi)反應(yīng)為Ti4++e-= Ti3+ ， 根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移6ml電子時(shí)才能生成1ml間氨基苯甲酸，D符合題意；
故答案為：CD。
【分析】據(jù)圖可知左側(cè)與電源負(fù)極相連為陰極，Ti4+被還原為Ti3+ ， 右側(cè)與電源正極相連為陽(yáng)極，Cr3+被氧化為Cr2O 。
15.【答案】 A,C
【解析】【解答】A．未加入碳酸鈉時(shí)，BaSO4溶液中c(Ba2+)=c(SO )=1×10-5ml/L，所以Ksp(BaSO4)=1×10-5×1×10-5 =10-10 ， 當(dāng)c(CO )=2.5×10-4ml/L時(shí)，c(Ba2+)=1×10-5ml/L，所以Ksp(BaCO3)=2.5×10-4×1×10-5 =2.5×10-9 ， 所以25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，A符合題意；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，和所處的環(huán)境無關(guān)，B不符合題意；
C．若BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3 ， 則溶液中c(SO )= =0.02ml，此時(shí)c(Ba2+)= =5×10-9ml/L，根據(jù)Ksp(BaCO3)=2.5×10-9可知溶液中的c(CO )=0.5ml/L，則n(CO )=0.5ml/L×2.5L=1.25ml，此外還生成0.05mlBaCO3 ， 所以所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.25ml+0.05ml=1.3ml，C符合題意；
D．根據(jù)C選項(xiàng)計(jì)算可知可知當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，c(SO )＞c(Ba2+)，c(Ba2+)=5×10-9ml/L，而此時(shí)溶液中有大量碳酸根，呈堿性，c(OH-)＞1×10-7ml/L，所以c(OH-)也大于c(Ba2+)，D不符合題意；
故答案為：AC。
【分析】根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的Na2CO3固體使溶液中c(CO )=2.5×10-4ml/L時(shí)，c(Ba2+)和c(SO )開始發(fā)生變化，說明此時(shí)BaSO4沉淀開始轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，c(SO )增大，c(Ba2+)減小。
三、綜合題
16.【答案】 （1）Ti、Ni、Se；1:2；低
（2）Sn＜H＜Cl＜O；4；bc
（3）＞；HCO 中含有羥基，可與另外的HCO 中的氧原子形成氫鍵，從而形成多聚體，降低溶解度
（4）( ， ， )；；×10-10
【解析】【解答】(1)基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為4s24p2 ， 有2個(gè)未成對(duì)電子，第四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ge原子相同的元素的價(jià)電子排布應(yīng)為3d24s2、3d84s2、4s24p4 ， 分別為Ti、Ni、Se元素；晶體硅中每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)Si原子共用，所以1ml晶體硅中含有1ml× =2ml共價(jià)鍵，碳化硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-C鍵，不與別的硅原子共用，所以1ml碳化硅含有4ml共價(jià)鍵，二者所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:2；碳原子半徑小于硅原子，所以Si-C鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-Si鍵，鍵能更大，所以晶體硅的熔點(diǎn)比碳化硅的熔點(diǎn)低；

(2)Sn為金屬元素，電負(fù)性最小，非金屬性O(shè)＞Cl＞H，所以電負(fù)性Sn＜H＜Cl＜O；Sn與C同族，所以價(jià)電子數(shù)為4，則[Sn(OH)3]-中Sn原子與O原子形成3個(gè)σ鍵，此外還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；該離子中Sn原子與O原子形成配位鍵，O原子和H原子形成共價(jià)鍵，不存在離子鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，
故答案為：bc；
(3)HCO 中含有羥基，可以另外的HCO 中的氧原子形成氫鍵，從而形成多聚體，降低溶解度，所以常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；
(4)B原子位于4個(gè)Sn原子形成的正四面體空隙中，在底面的投影距離y軸 ，距離x軸 ，在左側(cè)面的投影距離軸 ，距離y軸 ，所以坐標(biāo)為( ， ， )；
頂點(diǎn)的Sn原子投影到大正方形的四個(gè)頂點(diǎn)，側(cè)面、底面、頂面的面心的Sn原子投影到大正方形的邊的中間位置，前面、后面面心的Sn原子投影到大正方形的中心，內(nèi)部的四個(gè)Sn原子位于正四面體空隙，所以投影到四個(gè)小正方形的中心，投影圖為 ；
位于正四面體中心的Sn原子與周圍4個(gè)Sn緊密接觸，所以有2r(Sn)為體對(duì)角線的四分之一，則晶胞的體積為( )3 ， 晶胞中Sn原子的個(gè)數(shù)為 +4=8，所以晶胞的質(zhì)量為 g，所以有 =ρg·cm-3 ， 解得r= cm= ×10-10pm。
【分析】（1）根據(jù)核外電子能級(jí)排布即可找出Ge原子的未成對(duì)電子數(shù)，結(jié)合第四周期元素找出即可，根據(jù)晶體硅和碳化硅的結(jié)構(gòu)式即可找出共價(jià)鍵數(shù)目，原子晶體的熔點(diǎn)與半徑有關(guān)，半徑越大，熔點(diǎn)越低
（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，根據(jù)給出的化學(xué)式即可計(jì)算中心原子價(jià)層電子數(shù)，根據(jù)該離子化學(xué)式即可判斷出化學(xué)鍵類型
（3）碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，主要是碳酸氫根易形成氫鍵與其他的碳酸氫根發(fā)生聚合降低溶解度
（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可得出B處于1/8晶胞的體心即可計(jì)算出坐標(biāo)，根據(jù)晶胞占位即可找出投影位置，根據(jù)晶胞計(jì)算出Sn的個(gè)數(shù)即可計(jì)算出質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算出體積即可計(jì)算出半徑

17.【答案】 （1）+247.3
（2）5:4；；A；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越??；C；C點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)大于相同溫度下100kPa平衡時(shí)的CO2的體積分?jǐn)?shù)，則壓強(qiáng)大于100kPa，A、B點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)小于相同溫度下100kPa平衡時(shí)的CO2的體積分?jǐn)?shù)，則壓強(qiáng)小于100kPa
（3）目數(shù)越大，CH4轉(zhuǎn)化率越大；催化劑的顆粒越小，原料氣與催化劑的接觸更加充分
【解析】【解答】(1)根據(jù)各物質(zhì)的燃燒熱可得：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml?1；

②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ?ml-1；
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ?ml-1；
根據(jù)蓋斯定律①-2×(②+③)可得CH4-CO2催化重整反應(yīng)的ΔH=-890.3 kJ·ml?1-2×(-283.0kJ?ml-1-285.8kJ?ml-1)=+247.3 kJ·ml?1；
(2)①初始組成n(CH4) : n(CO2)=1:1，不妨設(shè)n(CH4) =n(CO2)=1ml，設(shè)T1℃、100kPa下，平衡時(shí)Δn(CH4)=x ml，列三段式有

據(jù)圖可知平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為30%，所以有 =30%，解得x=0.25ml，所以平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2ml+0.25ml×2=2.5ml，n(平衡時(shí)氣體) : n(初始?xì)怏w)=2.5ml：2ml=5:4；平衡時(shí)p(CH4)=p(CO2)=100kPa× =30kPa，p(CO)=p(H2)=100kPa× =20kPa，所以Kp= (kPa)2；
②該反應(yīng)焓變大于0為吸熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越小，所以A點(diǎn)對(duì)于的平衡常數(shù)最??；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A、B兩點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)均小于相同溫度下壓強(qiáng)為100kPa平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，說明壓強(qiáng)小于100kPa，而C點(diǎn)大于100kPa平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，說明壓強(qiáng)大于100kPa，所以C點(diǎn)壓強(qiáng)最大；
(3)據(jù)圖可知，75min后催化劑目數(shù)越大，CH4轉(zhuǎn)化率越大，因?yàn)榇呋瘎┠繑?shù)越大，顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑的接觸更加充分，反應(yīng)更完全。
【分析】（1）根據(jù)甲烷和一氧化碳以及氫氣的燃燒熱方程式結(jié)合蓋斯定律即可計(jì)算出焓變
（2）①根據(jù)B點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)利用三行式即可計(jì)算出平衡時(shí)的物質(zhì)的量即可計(jì)算出比值和平衡時(shí)的分壓即可計(jì)算出常數(shù)
②根據(jù) CH4—CO2催化重整反應(yīng)的ΔH 大于0即可判斷出，溫度越低常數(shù)越小，根據(jù)圖示即可判斷出，C點(diǎn)的二氧化碳含量最高，說明此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，壓強(qiáng)增大
（3）根據(jù)圖示即可判斷出目數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率越大，主要是因?yàn)榻佑|面積增大

18.【答案】 （1）水浴加熱；溫度過低葡萄糖酸鋅會(huì)析出，且反應(yīng)速率較慢，溫度過高葡萄酸鋅容易分解
（2）防止葡萄糖酸鋅結(jié)晶析出造成損失；降低葡萄糖酸鋅的溶解度，提高產(chǎn)率
（3）重結(jié)晶
（4）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色；15%；AC
【解析】【解答】(1)反應(yīng)須控溫90℃，低于水的沸點(diǎn)，所以可以水浴加熱；溫度過低葡萄糖酸鋅會(huì)析出，且反應(yīng)速率較慢，溫度過高葡萄酸鋅容易分解，所以反應(yīng)控溫在90℃較好；

(2)葡萄糖酸鋅易溶于熱水，為防止其結(jié)晶析出造成損失，應(yīng)趁熱過濾；葡萄糖酸鋅微溶于乙醇，加入95%的乙醇可降低葡萄糖酸鋅的溶解度，使晶體進(jìn)一步析出，提高產(chǎn)率；
(3)葡萄糖為固體，且易溶于熱水，可以重結(jié)晶進(jìn)行提純；
(4)①加入的EDTA過量，所以滴定前溶液中存在Zn-EDTA、EBT、EDTA，溶液顯藍(lán)色，滴入鋅標(biāo)準(zhǔn)液消耗過量的EDTA，當(dāng)EDTA完全反應(yīng)后，Zn2+與EBT結(jié)合，溶液變?yōu)榫萍t色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色；
②根據(jù)所用鋅標(biāo)準(zhǔn)液的量可知剩余的n剩(EDTA)=1.000ml·L-1×0.017L=0.017ml，則25.00mL待測(cè)液中n(Zn2+)=n總(EDTA)-n剩(EDTA)=2.000ml·L-1×0.01L-0.017ml=0.003ml，所以樣品中n(Zn2+)=0.003ml× =0.012ml，則樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=15%；
計(jì)算結(jié)果比理論值偏高，造成此次測(cè)定結(jié)果偏差的可能原因是：
A．ZnSO4中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=40.4%＞15%，故混有ZnSO4雜質(zhì)可能造成結(jié)果為15%，A正確；
B．滴定前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則記錄的所用的鋅標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，造成n剩(EDTA)偏大，n(Zn2+)偏小，結(jié)果偏低，B不正確；
C．配制粗產(chǎn)品溶液，定容時(shí)俯視刻度線，造成粗產(chǎn)品濃度偏大，取出的25.00mL待測(cè)液中n(Zn2+)偏大，計(jì)算結(jié)果偏高，C正確；
D．未用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，則記錄的所用的鋅標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，造成n剩(EDTA)偏大，n(Zn2+)偏小，結(jié)果偏低，D不正確；
故答案為：AC。
【分析】（1）溫度低于100℃采用的是水浴加熱，此溫度下溶解度最大，反應(yīng)速率也較大
（2）由于溫度過低會(huì)析出晶體，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)葡萄糖酸鈣在乙醇中不溶解即可判斷，提高產(chǎn)率降低溶解度
（3）粗產(chǎn)品進(jìn)行提純的操作是進(jìn)行重結(jié)晶
（4）①根據(jù)當(dāng)藍(lán)色變?yōu)榫萍t色時(shí)半分鐘顏色不褪去即可終點(diǎn)
②根據(jù)給出的數(shù)據(jù)利用方程式即可計(jì)算，根據(jù)c=結(jié)果偏小，可能是n偏小，V值偏大，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷

19.【答案】 （1）；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)
（2）碳碳雙鍵、羥基、羧基
（3）10
（4）；
（5）
【解析】【解答】(1) A為 ，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴在鐵的催化下制備A，化學(xué)方程式為 ；C→D是醇被氧化為羧酸，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)、H→I是羥基和羧基的自身酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(2)H為 ，官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵、羥基、羧基；
(3) D為 ，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則同分異構(gòu)有 、 、 共10種。
(4)G、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 ；
(5) 甲苯經(jīng)酸性高錳酸鉀價(jià)氧化得到苯甲酸，再和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯，發(fā)生信息II的系列反應(yīng)得到 ，合成路線為： 。
【分析】根據(jù)A的分子式可知A為 ，發(fā)生信息I生成B為 ，再生成C為 ，生成D為 ，再和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到E為 ，根據(jù)信息II生成F，G為 ，G發(fā)生信息III得到H為 ，在濃硫酸催化下發(fā)生自身酯化反應(yīng)，得到I為 ；

20.【答案】 （1）V2O3+O2+Na2CO3=2NaVO3+CO2↑
（2）1×10-4；MgSiO3
（3）分離除去Na+ ， 使產(chǎn)品更純凈；2
（4）2VO +HCOOH+2H+=2VO2++CO2↑+2H2O；生成有毒氣體氯氣
【解析】【解答】(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為NaVO3 ， 說明V2O3在焙燒過程中被氧化，根據(jù)電子守恒可知V2O3和O2的系數(shù)比為1:1，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為V2O3+O2+Na2CO3=2NaVO3+CO2↑；

(2)當(dāng)溶液中c(PO )≤1.0×10-6ml·L-1時(shí)，c(Mg2+)≥ =1×10-4ml/L；此時(shí)Si元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3沉淀；
(3)沉釩前的溶液中含有大量Na+ ， 沉釩可以分離除去Na+ ， 使產(chǎn)品更純凈；根據(jù)題目所給信息可知沉釩時(shí)需要將V元素轉(zhuǎn)化為微溶于水的V2O5 ， 所以控制pH約為2；
(4)還原過程中還原劑為HCOOH，所以生成的無色無味的氣體化合物應(yīng)為CO2 ， 根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2VO +HCOOH+2H+=2VO2++CO2↑+2H2O；濃鹽酸中Cl-會(huì)被V2O5氧化為有毒氣體氯氣。
【分析】釩爐渣(主要含V2O3 ， 還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))與Na2CO3在空氣中焙燒得到NaVO3、Na2SiO3、Na3PO4 ， 水浸，加入硫酸鎂得到MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀，過濾后加入沉釩得到V2O5 ， 再加入稀硫酸溶解得到VO ，酸性條件下加入甲酸還原得到VO2+ ， 在加入碳酸氫銨，得到氧釩堿式碳酸銨晶體。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將溴乙烷和過量NaOH溶液混合共熱并充分振蕩，冷卻后加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀
溴乙烷沒有發(fā)生取代反應(yīng)
B
向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸，冷卻后加入少量銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡生成
淀粉水解的產(chǎn)物沒有還原性
C
向1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1ml·L-1KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液變?yōu)榧t色
FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D
將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)
證明該氣體為Br2
物質(zhì)
CH4(g)
CO(g)
H2(g)
燃燒熱(ΔH/kJ·ml-1)
-890.3
-283.0
-285.8

葡萄糖酸鈣
葡萄糖酸鋅
硫酸鋅
硫酸鈣
水
可溶于冷水，易溶于熱水
易溶
微溶
乙醇
微溶
難溶
pH
≥13
10.6～12
約8.4
3～8
約2
＜1
存在形式
VO
V2O
V3O
V10O
V2O5
VO

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