注意事項：
1．本試卷共8頁，共100分；考試時間90分鐘。
2．所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷中的答案無效。
3．考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 CI-35.5 Zn-65
一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 2021年1月1日《煙臺市市區(qū)生活垃圾分類管理辦法》正式實施。某同學做家務時收集到如下垃圾：①鋁制易拉罐②廢電池③爛菜葉④廢紙盒⑤塑料瓶，應投入如圖所示標識垃圾箱的是
A. ①②④B. ①④⑤
C. ①②④⑤D. ①②③④⑤
【答案】B
2. 下列有關空氣各成分的說法錯誤的是
A. 氧氣能供給生物呼吸，支持燃料燃燒
B. 二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)
C. 氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐
D. 稀有氣體通電發(fā)出各種不同顏色的光是化學變化
【答案】D
3. 下列實驗操作中正確的是
A. 檢查氣密性B. 過濾
C. 氧氣驗滿D. 點燃酒精燈
【答案】A
4. 202l年5月12日是我國第13個防災減災日，下列做法不符合安全要求的是
A. 加油站、面粉加工廠等場所必須嚴禁煙火
B. 在有明火的區(qū)域內(nèi)噴灑含酒精的消毒劑
C. 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火
D. 發(fā)現(xiàn)家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風
【答案】B
5. 下列有關水與溶液的說法錯誤的是
A. 電解水時，負極產(chǎn)生的是氫氣
B. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
C. 飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液
D. 天然淡水生產(chǎn)自來水需要經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程
【答案】C
6. 下列關于宏觀事實的微觀解釋中，正確的是
A. 將二氧化碳氣體制成干冰體積變小分子體積變小
B. 氫氣在氧氣中燃燒生成水化學反應中分子和原子都可以再分
C. 自然界中水的天然循環(huán)水分子不斷運動且分子間的間隔發(fā)生改變
D. 食物變質(zhì)食物中的分子種類不變，但分子的性質(zhì)發(fā)生了變化
【答案】C
7. 研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人體內(nèi)含量太低會影響睡眠質(zhì)量。下列說法錯誤的是
A. 色氨酸屬于有機物B. 色氨酸分子中含有氮氣分子
C. 色氨酸由四種元素組成D. 色氨酸分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為6：1
【答案】B
8. 下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關說法錯誤的是
A. ②③屬于不同種元素B. 當X的數(shù)值為10時，①表示一種原子
C. ②屬于金屬元素D. ④在化學反應中易得電子形成陽離子
【答案】D
9. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法就能將它們一一鑒別出來的是
A. NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C. Na2SO4、Na2CO3、NaC1、稀HClD. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
【答案】D
10. 歸納是學習化學的重要方法，下列各組對主題知識的歸納中不完全正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）
11. 2021年6月5日世界環(huán)境日主題為“人與自然和諧共生”下圖是汽車尾氣中的兩種有害氣體在一定條件下反應轉(zhuǎn)化為無污染氣體的微觀過程。下列說法正確的是
A. 甲、乙、丙均為氧化物B. 反應前后原子的種類和數(shù)目都不變
C. 該反應屬于置換反應D. 該反應生成丙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：1
【答案】AB
12. 化學興趣小組設計如下圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。膠頭滴管中的水滴入生石灰一段時間后，試管內(nèi)的白磷（白磷的著火點為40℃）開始燃燒，待白磷熄滅并冷卻至室溫后打開彈簧夾。下列關于該實驗的說法錯誤的是
A. 試管中的細沙可防止試管炸裂
B. 膠頭滴管中水和注射器中的水作用相同
C. 若實驗測得氧氣的體積分數(shù)偏低可能是試管中白磷的量不足
D. 若注射器中的水最終減少了10mL，說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為20%
【答案】B
13. 如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. t1℃時，將5g a加入到20g水中充分攪拌可得到25g a的飽和溶液
B. t2℃時將M點的a溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的a溶液，可采用加水的方法
C. 將t1℃時c的飽和溶液升溫到t2℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
D. t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，a析出固體的質(zhì)量最大
【答案】BD
14. 下列實驗操作不能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
15. 下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是
A. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉、鎂粉
B. 向盛有一定質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量
C. 向盛有一定質(zhì)量氯化鈉溶液的燒杯中不斷滴加硝酸銀溶液至過量
D. 一定溫度下，向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌
【答案】B
三、理解與應用（本題包括4個小題。共35分）
16. 化學與生活息息相關。請回答下列問題：
（1）人體缺______元素能導致佝僂病或骨質(zhì)疏松。
（2）某同學的午餐：燉排骨、炒芹菜、米飯，其中富含糖類的食物是______。
（3）某品牌加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價是______。
（4）為防止鐵鍋、菜刀等鐵質(zhì)廚具生銹，日常生活中常用的方法是______（答一條）。
（5）鋁合金材料常用來作汽車的輪轂，鋁合金材料的主要優(yōu)點是______（答一條）。
【答案】 ①. 鈣 ②. 米飯 ③. +5 ④. 不用時保持菜刀、鐵鍋的干燥（答案合理即可） ⑤. 強度大（答案合理即可）
17. 2020年9月中國宣布：力爭CO2的排放在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，新能源的開發(fā)、CO2的“捕集”與利用成為當前研究的熱點。
（1）氫能源開發(fā)。2021年4月科技部與山東省簽署“氫進萬家”科技示范工程。
①氫氣作為新能源的優(yōu)點是______（答一條）。
②光伏發(fā)電可為電解水制氫氣提供電能，光伏發(fā)電用到的高純硅可用SiO2和碳在高溫條件下區(qū)應制取，同時生成一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______。
③某種鎂鋁合金是一種儲氫材料。制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因是______。
（2）CO2的“捕集”，下圖是一種利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技術流程。
①“捕集室”中發(fā)生反應的化學方程式是______?！安都摇敝胁捎脟娏芊绞郊尤隢aOH溶液，其優(yōu)點是______。
②整個設計流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______。（寫化學式）
（3）CO2的利用。
①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同時生成水，該反應中參加反應的CO2與NH3的分子個數(shù)比是______。
②超臨界CO2是指溫度與壓強達到一定值時，CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體。研究發(fā)現(xiàn)超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”，下列關于超臨界CO2流體的說法正確的是______（填序號）。
A．它是混合物 B．它的化學性質(zhì)與普通二氧化碳相同
C．它的分子不再運動 D．它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑
【答案】 ①. 熱值高，無污染 ②. SiO2+2CSi+2CO↑ ③. 空氣中鎂鋁和氧氣反應 ④. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑤. 增大了接觸面，加快反應速度 ⑥. 氫氧化鈉和氧化鈣 ⑦. 1：2 ⑧. BD
18. 2021年6月8日是第13個“世界海洋日”，煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設計的綜合利用海水的部分流程圖如下、據(jù)圖回答：
（1）海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應的化學方程式是______。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
〔2）海水曬鹽。通常釆用______（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaC12溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2CO3溶液的目的是______。
（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是______（寫化學式）。步聚⑨中發(fā)生反應的化學方程式是______。
（4）步驟⑥是電解NaC1飽和溶液制取燒堿，該反應中的反應物是______。
（5）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應原理為：。則X的化學式是______。
【答案】 ①. ②. 海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率 ③. 蒸發(fā) ④. 去除Ca2+、過量的Ba2+ ⑤. NH3和CO2 ⑥. ⑦. NaCl和H2O ⑧. NaCl
19. 電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔（Cu），以下是某興趣小組設計的處理該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生廢液的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：
查閱資料：；
（1）步驟①所得的廢液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中銅與FeCl3反應生成的兩種產(chǎn)物是______（寫化學式）。
（2）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應的化學方程式是______。步驟②還需要進行的實驗操作是______。
（3）步驟③加入適量稀鹽酸充分反應，當觀察到______現(xiàn)象時，說明濾渣中只剩下銅。
（4）步驟②③所得FeCl2可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)是______。
（5）溶液B中含有的溶質(zhì)是______。
【答案】 ①. CuCl2和FeCl2 ②. ③. 過濾 ④. 沒有氣泡產(chǎn)生 ⑤. 氯氣（或Cl2） ⑥. 硫酸和硫酸銅
四、實驗與探究（本題包括3個小。共27分）
20. 化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學利用下列裝置進行實驗探究，結(jié)合裝置回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：①______；②______。
（2）下列制取氣體的反應可選用裝置A的是______。（填序號）
①二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2 ②大理石與稀鹽酸制取CO2
③加熱氯酸鉀與二氧化錳制取O2 ④鋅粒與稀硫酸制取H2
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應化學方程式是______，可選用的收集裝置是______（填裝置序號下同）。
（4）硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取H2S，該反應的化學方程式是______，應選用的發(fā)生裝置是______。該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是______（填序號）。
a．用稀硫酸吸收 b．用氫氧化鈉溶液吸收 c．點燃
【答案】 ①. 鐵架臺 ②. 分液漏斗 ③. ③ ④. ⑤. C或E ⑥. ⑦. B ⑧. b
21. 興趣小組的同學為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，設計了如下圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。
【查閱資料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性。
【實驗探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示：
【分析與結(jié)論】（1）上述四組實驗中不能達到實驗目的的是______（填字母序號）。
（2）實驗A中，觀察到______的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。
（3）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應的化學方程式是______。
【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如上圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。
【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【猜想與假設】上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和______三種物質(zhì)中的一種或兩種。
【設計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象與結(jié)論】
【實驗反思】同學們認為上述預測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴密，原因是______。
【答案】 ①. B ②. 溶液中有氣泡冒出
③. ④. 氫氧化鈉 ⑤. 碳酸鈉和氫氧化鈉 ⑥. 氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅，所以不能僅僅根椐溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣
22. 因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎的科學家屠呦呦還發(fā)現(xiàn)了雙青蒿素。查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比，興趣小組進行了以下探究。
【設計實驗】興趣小組設計并進行了如下圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）
將7.1g雙青蒿素放在裝置C玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。
（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是______（填序號）。
①足量NaOH溶液、足量濃硫酸 ②足量濃硫酸、足量NaOH溶液
（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式是______。
【記錄數(shù)據(jù)】加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應前的質(zhì)量）。雙青蒿素完全反應后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間，再次稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應后的質(zhì)量）。實驗數(shù)據(jù)如右表所示。
【實驗結(jié)論】（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是______。
【拓展分析】（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是______。
【實驗反思】（5）實驗過程中加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是______。
（6）有同學建議，為使實驗結(jié)果更準確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，其目的是______。
【答案】 ①. ① ②. ③. 45:6:20 ④. ⑤. 排除裝置中空氣含有二氧化碳和水蒸氣的干擾 ⑥. 將青蒿素不充分燃燒生成一氧化碳進行轉(zhuǎn)化，減少實驗誤差
五、分析與計算（本題包括1個小題。共8分）
23. 為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
請計算：
（1）100g混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。（假設5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）。
（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【答案】解：（1）設100g混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x

=
解得x=2400g
故100g混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為2.400g。
（2）2.40g硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為2.40g××100%=0.480g
則該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=9.6%
（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y

=
解得y =8.0%
故加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.0%
答：（1）100g混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為2.400g。
（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為9.6%。
（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.0%。
A．化學與生活
B．化學與環(huán)境
①用肥皂水區(qū)別硬水和軟水
②用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊毛和滌綸
①SO2屬于空氣污染物
②使用無磷洗衣粉可減少水污染
C．化學與能源
D．化學與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
①石油、沼氣都屬于可再生能源
②化學電池就是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
①磷肥能使作物根系發(fā)達、耐寒耐早
②施肥時氯化銨不能與堿性物質(zhì)混合施用
選項
實驗目的
實驗操作
A
除去CO2中混有的少量CO
點燃混合氣體
B
除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸
加入過量的CaCO3，過濾
C
證明NaCl溶液中含有的雜質(zhì)是H2SO4
取樣，滴加BaCl2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
將混合物在足量空氣中加熱
預測現(xiàn)象
結(jié)論
①若有白色沉淀生成溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是______
②若無沉淀生成溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣
裝置
反應前的質(zhì)量/g
反應后的質(zhì)量/g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8
實驗編號
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
10
10
10
10
燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g
0.464
1.044
1.160
1.160

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