莎車縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期11月質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題一、選擇題；本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列說(shuō)法不正確的是A．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性C．花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物D．油脂、多糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)2．將100mL6mol/L的硫酸溶液跟過(guò)量鋅粒反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可以向反應(yīng)物溶液中采取的措施有A．滴加幾滴濃硫酸后加熱 B．滴加數(shù)滴硫酸銅溶液C．加入硫酸鉀溶液 D．加入硝酸鉀溶液3．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ?mol－1。當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正確的是A．②和⑤ B．①和③C．②和④ D．②和③4．破壞(或形成)1 mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1  ， 則 H2O 分子中 O—H 鍵的鍵能為(   )A．485.5 kJ·mol－1               B．610 kJ·mol－1               C．917 kJ·mol－1               D．1 220 kJ·mol－15．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖象不正確的是（    ）A． B．C． D．6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知和發(fā)生中和反應(yīng)生成(l)時(shí)的反應(yīng)熱為，則和發(fā)生中和反應(yīng)生成(l)時(shí)的反應(yīng)熱為B．的燃燒熱是，則反應(yīng)的C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同7．肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同，時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知時(shí)：反應(yīng)Ⅰ： ；反應(yīng)Ⅱ： 總反應(yīng)為 ．下列說(shuō)法不正確的是．A．圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．C．的總能量大于和的總能量D．8．肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(l)       ΔH＝－267 kJ·mol－1B．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)       ΔH＝＋267 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)          ΔH＝－534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)         ΔH＝＋534 kJ·mol－19．Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化劑的主要成分為Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O，通過(guò)與H2O2作用產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能夠有效去除水體中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示(Mn+表示元素及其價(jià)態(tài)，不表示其為游離離子)。已知：鐵氧化物催化性能優(yōu)于銅氧化物；·OH是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程①、②的總反應(yīng)為2H2O2=·HO2+·OH+H2OB．過(guò)程③、④中Cu2+和Cu+均可看作是催化劑C．過(guò)程⑤中有OH-生成，過(guò)程⑦中有H+生成D．過(guò)程⑥必然會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)生成的自由基減少10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是       A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高B．在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快11．在一定條件下，將6molA和5molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：4：2，下列說(shuō)法不正確的是A．x=2B．平衡時(shí)，A的濃度為1.5 mol/LC．平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為44.4%D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的75%12．下列說(shuō)法中正確的是①NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③，該反應(yīng)中水只做還原劑，HF是還原產(chǎn)物④向稀氫氧化鈉溶液中滴入飽和FeCl3溶液得到的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤氯化銀難溶于水，但氯化銀屬于電解質(zhì)A．②③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤13．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)C．已知：反應(yīng)的?H＞0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線14．下列說(shuō)法正確的是A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B．相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1<E2C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知:①H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)   ΔH=-a kJ/mol,②。且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需的能量為(-a-b-c)kJ15．下列敘述正確的是A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為11的NaOH和氨水溶液中，水的電離程度相同C．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有10—8NA個(gè)OH—D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多二、非選擇題：55分16．（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、_______（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱的數(shù)值________填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。（3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如右表所示。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則_______；________。已知溶液密度均為原因是____________________。反應(yīng)物 起始溫度 終了溫度 中和熱 A．溶液、溶液 B．溶液、溶液  17．液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑的制備和性能，結(jié)果如下。Ⅰ.制備的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，光照使發(fā)生電荷分離，電子隨機(jī)擴(kuò)散到顆粒表面，將轉(zhuǎn)化為沉積到顆粒上。再用類似方法在上沉積，得到在納米顆粒表面緊密接觸的納米簇。(1)該過(guò)程中，乙醇發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)結(jié)合圖示說(shuō)明②中僅沉積在上的原因_______。Ⅱ.液相催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同，不同時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同還原產(chǎn)物中在總的比例如圖b所示。(3)液相催化還原法中所用的還原劑是_______。(4)為了避免對(duì)水體的二次污染，的理想還原產(chǎn)物是_______。(5)研究表明，在表面競(jìng)爭(zhēng)吸附，會(huì)降低吸附的能力，但對(duì)吸附H的能力影響不大。①結(jié)合還原機(jī)理和催化劑結(jié)構(gòu)分析，反應(yīng)中的移動(dòng)方向是_______。②隨減小，還原產(chǎn)物中增大，結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。(6)控制溶液可在一定時(shí)間內(nèi)將盡可能多地轉(zhuǎn)化為，具體方法是_______。18．CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上，利用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7kJ?mol-1，該反應(yīng)在____(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中投入3molH2(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)n(H2O)=0.9mol。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____L4?mol-4(列出計(jì)算式即可)；達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____。(3)一定條件下，在密閉容器中充入1molCO2與3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1____p2(填“>”“<”或“=”)。②a點(diǎn)時(shí)，CH3OH的物質(zhì)的量為____mol。③在恒溫恒容條件下，再增加1molCO2和3molH2，平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。19．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過(guò)量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng) ：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：__________________________。
參考答案1．C 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．A 15．B16．     環(huán)形玻璃攪拌棒     量筒     偏大               是強(qiáng)堿，是弱堿，電離吸熱17．(1)氧化(2)光使發(fā)生電荷分離后，電子定向移動(dòng)到表面，將還原為(3)(4)(5)     從表面移動(dòng)到表面     表面兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)a.；b.。減小，對(duì)的吸附能力增強(qiáng)，表面增大，對(duì)反應(yīng)a更有利(6)先調(diào)節(jié)廢水的到12，使盡快轉(zhuǎn)化為；再調(diào)節(jié)到4，將還原為 18．(1)低溫(2)          60%(3)     <     0.5     正向     增大 19．     Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2 ↓+ 2NH4+     Ca2++ HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O     2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O     2Fe3++ Cu  = 2Fe2+ + Cu2+     2Fe2++2H+ + H2O2  = 2Fe3+ + 2H2O
 

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