
教學(xué)目標:知識和技能: (1)理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念; (2)掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算;過程和方法: (1)通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義式的分析,理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,樹立多角度、多層次的分析問題和解決問題的意識; (2)通過簡單的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,能找準溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,提高解題能力。情感態(tài)度和價值觀: (1) 學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2) 培養(yǎng)具體問題具體分析的能力 (3)讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中,了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系,了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標是為社會服務(wù)。
教學(xué)重點、難點:重點:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。難點:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
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1、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
1、搜集表示溶液濃度的標簽
2、思考:表示溶液濃度的方法除了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),還有其他的方法嗎?
一、帶著問題閱讀課本42頁
什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義式是什么?
向三個小燒杯中各加入20mL水,然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。比較三種溶液的顏色。(1mL水的質(zhì)量約為1g)
溶質(zhì)的質(zhì)量如何變?溶劑的質(zhì)量如何變?溶液的質(zhì)量如何變?變濃變稀?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如何變?
在90克水中加入5克NaCl和5克KNO3全部溶解求KNO3的質(zhì)量分數(shù)?(只列出計算式,不計算結(jié)果)
20℃時,將40g硝酸鉀固體加入100g水中充分攪拌后,仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。求該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?(只列出計算式,不計算結(jié)果)
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義:
毎100份質(zhì)量的硫酸銅溶液中含有16.7份質(zhì)量的硫酸銅。
(1)某果汁飲料中果汁含量≥20%,它的含義是什么?
(2)硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為38%,下列描述正確的是( ) ①每100 g的硫酸鈉溶液里有硫酸鈉38 g。 ②每100 ml的硫酸鈉溶液里有硫酸鈉38 ml。
1、20℃時,在100克水中加入36克NaCl全溶形成飽和溶液,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
3、在20℃時,NaCl的溶解度是36克,則該溫度下氯化鈉的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
2、20℃時,在200克水中加入72克NaCl全溶形成飽和溶液,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算:
1、已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論: 已知20時,氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”這種說法對嗎?為什么?
例題、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?,F(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
1、為了救治病人,需要配制生理鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%)1000g,試計算需要氯化鈉和水各多少g?
1、20g 10%的鹽水中倒出一半,求:剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2、100g20%的硝酸鈉溶液里加入20g水或20g硝酸鈉(全溶),求:所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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