寫出下列反應(yīng)的文字表達式
提問:我們判斷是否發(fā)生化學變化的　　　依據(jù)是什么?
思考:　　在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化?
實驗探究:　1.白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？
注意：　　觀察老師操作，積極總結(jié)出實驗時的注意事項。
2.鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。
1.稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；2.白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預先裝一部分沙子；3.玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；4.在鐵與硫酸銅反應(yīng)的實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。
　　發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。
第五單元 化學方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律： 一、內(nèi)容 1.宏觀敘述2.微觀解釋3.實質(zhì)二、應(yīng)用
　　根據(jù)前面的實驗，我們該如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？
1.宏觀敘述： 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。
介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史
提問：為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？
實驗室制取氧氣的方程式： KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2物質(zhì)：元素：______________；______________ （反應(yīng)前） （反應(yīng)后）
化學反應(yīng)前后元素（原子）種類 不變。
化學反應(yīng)前后原子的個數(shù)是否改變呢？
在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后______________ 沒有改變，______________沒有增減，________ 也沒有變化，所以化學反應(yīng)氣候各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
到底是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
活動探究：１.蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？２.鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？
實驗結(jié)果：１.蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。２.鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。
討論：１.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？２.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？
思考：在白磷燃燒的實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？
3、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):
（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：元素的種類不變； 微觀：原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。
（2）在化學反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。
二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
1 、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
（1）在A+B=2C 的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________ 克
（2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。
2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素
酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。

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4.3 質(zhì)量守恒定律

版本： 科粵版

年級： 九年級上冊

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