1．1ml/L硫酸溶液的含義是( )
A．1L水中含有1ml硫酸
B．1L溶液中含1mlH＋
C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
【答案】 D
【解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不是1 L水，應(yīng)該是1 L溶液；B選項(xiàng)，溶液的體積為1 L時(shí)含有2 ml H＋；C選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故98 g就是1 ml。
2．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是( )
【答案】 B
3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是( )
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分離水和酒精的混合物
C．配制1L0.1ml/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D．用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁
【答案】A
【解析】B項(xiàng)中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項(xiàng)托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，應(yīng)稱量5.9 g；滴管緊貼試管內(nèi)壁，會(huì)污染滴管，進(jìn)而污染試劑。
4．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5ml/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是( )
A．稱取碳酸鈉晶體100g
B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線
C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
【答案】B
【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。
A項(xiàng)極易出錯(cuò)，以為0.5ml/L×1 L＝0.5 ml是Na2CO3的物質(zhì)的量，所以100 g>53 g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 g/ml×0.5ml＝143g。所以A項(xiàng)應(yīng)偏低；B項(xiàng)平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項(xiàng)對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。
5．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1ml/L的是( )
A．將40gNaOH溶解在1L水中
B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10ml/L濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
【答案】D
【解析】根據(jù)公式c＝eq \f(n,V)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1L；B項(xiàng)22.4LHCl的物質(zhì)的量不一定是1ml；C項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項(xiàng)n(NaOH)＝0.25ml，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1ml/L。
6．物質(zhì)的量濃度為2ml/L的NaOH溶液的正確含義是( )
A．在2L水中溶有80g的NaOH
B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH
D．每2L溶液中含有80gNaOH
【答案】C
7．2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.04 ml/L B．0.2 ml/L C．1 ml/L D．2 ml/L
【答案】B
【解析】所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(NaOH)＝eq \f(2g/40g/ml,0.25L)＝0.2ml/L。]
8．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 ml/L的稀H2SO4100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑦⑥
【答案】A
【解析】濃溶液配稀溶液過程為：①計(jì)算所需濃溶液體積：5.3 mL，②選用合適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加濃H2SO4到刻度線，③稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中，④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中，⑤定容。
9．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2ml/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有_________________________________________________。
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：
沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)________；
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)________。
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)____________________________________；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)____。
【答案】(1)①②④③⑤ (2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做 宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做
10．(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________ml/L。
(2)若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為____________ml/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。
(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________ml/L，SOeq \\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________ml/L。
【答案】(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
【解析】14.2g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1ml，所以c(Na2SO4)＝0.2ml/L；取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2 ml/L，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42g；50mL溶液用水稀釋到100mL，各個(gè)離子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，分別為0.2ml/L和0.1 ml/L。
11．某學(xué)生計(jì)劃用12ml/L的濃鹽酸配制0.10 ml/L的稀鹽酸450mL?；卮鹣铝袉栴}：
(1)量取濃鹽酸的體積為______mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。
(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。
(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有__________、__________、__________、________和試劑瓶。
【答案】(1)4.2 10mL (2)500mL (3)量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管
【解析】配制稀鹽酸450mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12ml/L×V＝0.10 ml/L×500mL，V＝4.2mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。

相關(guān)試卷

高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課時(shí)作業(yè)：

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課時(shí)作業(yè)，共3頁。試卷主要包含了實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有0，5 ml/L，2 ml·L-1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

【同步講義】高中化學(xué)（魯科版2019）必修第一冊(cè)--第06講 物質(zhì)的量濃度 講義：

這是一份【同步講義】高中化學(xué)（魯科版2019）必修第一冊(cè)--第06講 物質(zhì)的量濃度 講義，文件包含同步講義高中化學(xué)魯科版2019必修第一冊(cè)--第06講物質(zhì)的量濃度學(xué)生版docx、同步講義高中化學(xué)魯科版2019必修第一冊(cè)--第06講物質(zhì)的量濃度教師版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共13頁， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量同步練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量同步練習(xí)題，共8頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題

魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題
化學(xué)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課后練習(xí)題

化學(xué)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課后練習(xí)題
魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課堂檢測(cè)

魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課堂檢測(cè)
高中化學(xué)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課時(shí)練習(xí)

高中化學(xué)第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課時(shí)練習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

版本： 魯科版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部