在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，不僅要知道在轉(zhuǎn)化過程中原來的物質(zhì)（反應(yīng)物）變成了什么新物質(zhì)（生成物），還要知道由多少反應(yīng)物可以產(chǎn)生多少生成物。
思考并說出下列化學(xué)方程式的含義
（1）表示反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是水和二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；（2）表示甲烷、氧氣、水和二氧化碳的質(zhì)量比為16:64:36:44；（3）表示甲烷、氧氣、水和二氧化碳的分子數(shù)之比為1:2:2:1；
16 64 36 44
如果16克的甲烷和足量的氧氣反應(yīng)，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量為多少？ 如何計(jì)算？有什么規(guī)律？
1. 了解化學(xué)方程式對相關(guān)計(jì)算的作用。2.了解化學(xué)方程式下質(zhì)量比的含義。3.學(xué)習(xí)如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。
質(zhì)量比：12+1×4 2（16×2） 2（1×2+16） 12+16 ×2
16 64 36 44
若： 16g ( )g ( )g
若： ( ) g ( )g 88 g
化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量之間是正比關(guān)系，利用正比例關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算。
如何根據(jù)化學(xué)方程式得出各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比例關(guān)系？是不是等于各反應(yīng)物和生成物的式量比？為什么？
答：對于一個(gè)確定的化學(xué)方程式,各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比就是各反應(yīng)物和生成物的相對分子質(zhì)量乘以計(jì)量數(shù)，其并不等于式量比。
根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
例題：如果燃燒3.00 ×108kg甲烷會產(chǎn)生多少千克二氧化碳？
解：可以產(chǎn)生質(zhì)量 x 的二氧化碳。
CH4 + 2O? 2H?O + CO?
16 44 3.00x108 kg x
X= 8.25×108kg
答：可以產(chǎn)生 8.25×108 kg二氧化碳。
根據(jù)以上的解題過程，討論小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的一般步驟和方法。
CH4 + 2O? 2H?O + CO?
X= 8.25×108 kg
答：可以產(chǎn)生 8.25×108 kg二氧化碳。
4. 列比例式，求解。
2. 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
3. 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的式量比和已知量、未知量。
5. 簡明地寫出答案。
化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型
（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
例一 泡沫滅火器的反應(yīng)原理為 Na2CO3+2H2O=2NaCl+H2O+CO2 ↑倘若在滅火時(shí)，有1.06gNa2CO3 發(fā)生反應(yīng)，那么將產(chǎn)生多少的二氧化碳？
Na2CO3+2H2O=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 44 1.06g x
答：可以產(chǎn)生 0.44g二氧化碳。
解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為Xg
（2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
例二 某實(shí)驗(yàn)室中需要8g氧氣，現(xiàn)在欲利用電解水的方法制取所需要的氧氣，則將電解消耗水( )克？ A.8 B.16 C.36 D.9
2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑
36 32 X 8
答：需電解消耗水9g，故選D。
解題過程：設(shè)需電解消耗水Xg
（3）已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量
例三 在發(fā)射火箭時(shí)，需要利用氫氣充分燃燒來獲得足夠的推動力。已知火箭升空至少需要攜帶100kg的液氫，那么還需要在助燃倉里填充 液氧供液氫反應(yīng)？
2H2 + O2 2H2O
4 32 100Kg X
答：需填充800Kg液氧供液氫反應(yīng)
解題過程：設(shè)需填充Xg液氧供液氫反應(yīng)
（4）已知一種生成物的質(zhì)量，求另一種生成物的質(zhì)量
例四 已知某反應(yīng)：A+B=C+D，其中相對分子質(zhì)量之比為：A：B：C：D=38 ：67：137：56。如果恰好與B完全反應(yīng)完恰好生成280克D，則生成的C的質(zhì)量為多少？
A + B C + D
38 67 137 56 X 280g
答：生成的C的質(zhì)量為685Kg
解：設(shè)生成的C的質(zhì)量為Xg
1.設(shè)未知量時(shí)，質(zhì)量單位一定要和已知量單位一致；2.正確配平方程式是進(jìn)行正確簡單計(jì)算的基本保障，注意方程式的反應(yīng)條件，狀態(tài)符號，是否完整等細(xì)節(jié)；3.計(jì)算的關(guān)鍵格式（自上而下）：方程式?相關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量（×系數(shù)）?已知量和未知量；4.計(jì)算結(jié)果一般保留一位小數(shù)，特殊情況按照題中要求；
1.在工業(yè)上，人們利用石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2 ↑若生產(chǎn)含氧化鈣25.2噸的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的生石灰 噸？
2.能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，是因?yàn)榉磻?yīng)物與生成物之間（ ）A.質(zhì)量守恒B.元素種類不變C.總質(zhì)量不變D.存在固定的質(zhì)量比
3.寫出碳在高溫時(shí)還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計(jì)算要使 80g 氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
解：使 80g 氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是 X．
C + 2CuO 2Cu+ CO?
12 160 X 80
答：使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是6g．
4.寫出碳在高溫下還原氧化銅的化學(xué)方程式．并計(jì)算要得到256g銅，至少需要碳單質(zhì)多少克？需要氧化銅多少克？
解：需要至少碳的質(zhì)量是x、需要氧化銅的質(zhì)量是y．
12 160 128 x y 256g
解得：x= 24 g y=320g
答：至少需要碳單質(zhì)是24克，需要氧化銅320克．
5.將4g氫氧化鈉固體與100g稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%）
解：設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.
NaOH + HCl H?O+ NaCl
40 36.5 4g x
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.65g/100g×100%=3.65%
標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的式量比和已知量、未知量
（2）正確書寫化學(xué)方程式；
（3）正確書寫計(jì)算的格式；
（4）計(jì)算結(jié)果一般保留一位小數(shù)，特殊情況按照題干要求；

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4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

版本： 華師大版

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