1.下列原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列符號(hào)中只有微觀意義，沒有宏觀意義的（ ）
A. H2 B. 2H C. Fe D. H2O
3.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 （ ）
A. B. C. D.
4. 如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. X是金屬元素 B. 該粒子的核外電子數(shù)為17
C. 該粒子的核電荷數(shù)為18 D. 該粒子表示陰離子
5. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ）
A. B. C. D.
6.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（ ）
A. B. C. D.
7.下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 它們的化合價(jià)相同 B. 它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同
C. 它們的核外電子數(shù)不同 D. 它們的性質(zhì)完全相同
8. 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
9. Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 下列關(guān)于Cl的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 電子層數(shù)是3 B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17 C. 最外層電子數(shù)是7 D. 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子
10.下圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8 B. 氯元素的原子序數(shù)為17
C. 鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D. 鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl
二、填空題
11.A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子變成________離子，屬于________元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，該離子帶________個(gè)單位正電荷，該元素的原子的核外總共有________個(gè)電子．A、B元素形成化合物的化學(xué)式為________．
12.據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)研究制出一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．鍶元素（元素符號(hào)位Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．鍶元素屬于________ （填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核電荷數(shù)為________ ，原子核外有________ 個(gè)電子層．
13.根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)________（填“活潑”或“不活潑”）；
He的化學(xué)性質(zhì)________（填“活潑”或“不活潑”）；
由此可以得出結(jié)論:最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)________ 相似(填“一定”或“不一定”)
三、解答題
14.A﹣核內(nèi)有n個(gè)質(zhì)子，但是A﹣和B3+核外電子數(shù)相等，求B原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)．
四、綜合題
15.根據(jù)如圖所示五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
（1）圖中微粒共能表示________種元素．
（2）圖中表示的陰離子是（用字母表示，下同）________，表示陽(yáng)離子的是________．
16.微粒觀是化學(xué)學(xué)科基本觀念．下圖中A，B，C，D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A，B，C，D屬于________種元素的粒子；
（2）D原子中x=________；
（3）A，B，C，D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（填序號(hào)）；
（4）A與C形成化合物的化學(xué)式是________．
答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、該原子是鈉原子，最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，不合題意；
B、該原子是碳原子，最外層有4個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不合題意；
C、該原子是氯原子，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，不合題意；
D、該原子是氖原子，最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，符合題意。
故答案為：D。
【分析】最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、H2宏觀上表示氫氣，氫氣是由氫元素組成的，微觀上表示1個(gè)氫分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；
B、2H微觀上表示2個(gè)氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項(xiàng)正確，B符合題意；
C、Fe宏觀上表示鐵元素，微觀上表示1個(gè)鐵原子，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；
D、H2O宏觀上表示水，水是由氫元素和氧元素組成的，微觀上表示1個(gè)水分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；
故答案為：B
【分析】元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）、表示一個(gè)分子（微觀意義）、表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）、表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）、表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）；如果在符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該微粒的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義
3.【答案】 D
【解析】【解答】A.表示的是鋰離子，A不符合題意；
B.表示的是鈉離子，B不符合題意；
C.表示的是硫離子，C不符合題意；
D.表示的是氯原子，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)則為原子，若質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，則為離子。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、該元素是一種非金屬元素，是氯，錯(cuò)誤；
B、該粒子的核外電子數(shù)為2+8+8=18，錯(cuò)誤；
C、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)為17，錯(cuò)誤；
D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，正確；
故選D．
【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若粒子的最外層電子數(shù)為8，則屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確．
故選D．
【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
6.【答案】 B
【解析】【解答】解：常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知：A，C，D 為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；
故選B
【分析】根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子時(shí)（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、它們的化合價(jià)不相同，分別是0，+2，+3；故A錯(cuò)誤；
B、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、它們的核外電子數(shù)不同，F(xiàn)e的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)e2+的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少2個(gè)，F(xiàn)e3+的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少3個(gè)，故C正確；
D、因Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【分析】根據(jù)Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子可以看出它們都是鐵元素形成的不同微粒，則它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們的電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同．
8.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、①②的原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似；
B、②④的原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似；
C、②③的原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；
D、①④的原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似；
故選C．
【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，據(jù)此解答．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核外有3個(gè)電子層，故正確；
B．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)為17，故正確；
C．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知最外層電子數(shù)為7，故正確；
D．最外層電子數(shù)為7，大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，故錯(cuò)誤；
故選：D．
【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以獲得的信息：質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）、電子數(shù)，最外層電子數(shù)，據(jù)此解答．
10.【答案】 D
【解析】【解答】A.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故12=4+x，X=8，A不符合題意；
B.元素符號(hào)前面的數(shù)字為原子序數(shù)，故氯元素的原子序數(shù)為17，B不符合題意；
C.由元素的名稱可知鎂是金屬元素、氯是非金屬元素，C不符合題意；
D.已知鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法：正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可知它們形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2 ， D符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；根據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)分析；根據(jù)元素的分類方法分析；根據(jù)化合物化學(xué)式書寫方法分析。
二、填空題
11.【答案】得到；陰；非金屬；1；11；NaCl
【解析】【解答】解：A元素的最外層電子數(shù)是7，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而帶負(fù)電荷，是陰離子，因此常表現(xiàn)為﹣1價(jià)，氯元素屬于非金屬元素；B元素的圖示中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11是鈉元素，而核外電子數(shù)是10，所以該微粒帶有1個(gè)單位的正電荷，化學(xué)反應(yīng)中常顯+1價(jià)，依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以該元素的原子的核外總共有11個(gè)電子，依據(jù)AB兩元素的化合價(jià)可得其化合物的化學(xué)式為：NaCl；
故答案為：得到；陰；非金屬；1；11；NaCl；
【分析】由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以知道原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況，通過(guò)得失電子可以知道形成離子的情況，由離子所帶電荷數(shù)可以知道元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可以寫出化合物的化合價(jià)．
12.【答案】金屬；38；5
【解析】【解答】解：根據(jù)鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層上電子數(shù)為2，小于4，可判斷該元素為金屬元素；元素的原子核內(nèi)有38個(gè)電子，核外電子分布在5個(gè)電子層上運(yùn)動(dòng)，該元素的原子在化學(xué)變化中易失去最外層的2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子．
答案：金屬；38；5．
【分析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)小于4時(shí)，元素為金屬元素．
13.【答案】活潑；不活潑；不一定
【解析】【解答】最外層是2個(gè)電子的原子，易失去電子，元素的化學(xué)性質(zhì)活潑；原子核外有1個(gè)電子層，該電子層上有2個(gè)電子，這樣的結(jié)果是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑；最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。
【分析】根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，最外層電子數(shù)小于4，則易失電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)大于4，則易得電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且得失電子數(shù)越少化學(xué)性質(zhì)越活潑。最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)可能相似。
三、解答題
14.【答案】解：設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)是y，因?yàn)锳﹣核內(nèi)有n個(gè)質(zhì)子，所以A﹣的核外電子數(shù)等于n+1，同理陽(yáng)離子B3+的離子中帶有（n+1）個(gè)電子．因?yàn)锽3+和A﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同；所以y﹣3=n+1，即y=n+4．
故答案為：n+4．
【解析】【分析】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A元素原子的質(zhì)子為n，B失去3個(gè)電子后變?yōu)锽3+ ， A得到1個(gè)電子后變?yōu)锳﹣ ， 根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可．
四、綜合題
15.【答案】（1）3
（2）C；D
【解析】【解答】解：（1）由五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，微粒共由三種質(zhì)子數(shù)，能表示3種元素，分別是氫、氧、鈉三種元素；（2）C微粒中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；D微粒中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．答案：（1）3；（2）C；D．
【分析】（1）根據(jù)五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的質(zhì)子數(shù)判讀元素的種類；（2）當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，為陰離子．當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，為陽(yáng)離子．
16.【答案】 （1）3
（2）8
（3）B
（4）MgCl2
【解析】【解答】解：（1）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有三種，共表示三種元素；（2）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．所以，X=18﹣2﹣8=8．（3）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B的最外層電子數(shù)是2，不具穩(wěn)定和結(jié)構(gòu)；（4）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在A中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，是鎂離子；在C中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，是氯離子；形成的化合物的化學(xué)式是：MgCl2 ．
故答為：（1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl2 ．
【分析】（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析；（2）根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析x的值．（3）根據(jù)最外層電子數(shù)排滿的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（4）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，分析陰、陽(yáng)離子，寫出形成的化合物的化學(xué)式．

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