考點(diǎn)1　弱電解質(zhì)的電離平衡
題組1　弱電解質(zhì)的電離平衡
2.[2022山東名校聯(lián)考]同溫同壓下,相同體積、相同pH的兩種酸HA溶液、HB溶液,分別與足量的鋅粉混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.酸性:HA>HBB.pH相同的兩種酸中,c(A-)=c(B-)C.加水稀釋到相同pH,HA需要的水多D.用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:HA>HB
2.A　由題圖可知,產(chǎn)生氫氣的體積:HA>HB,且兩溶液的體積、pH均相同,則酸性:HB>HA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH相同的兩溶液中c(H+)相同,根據(jù)溶液中存在電荷守恒可知c(A-)=c(B-),B項(xiàng)正確;加水稀釋能促進(jìn)弱酸的電離,稀釋相同倍數(shù)時(shí),HA的pH變化小,要使稀釋后pH相同,HA溶液應(yīng)繼續(xù)稀釋,即稀釋HA需要的水較多,C項(xiàng)正確;兩溶液pH相同,即起始時(shí)c(H+)相同,結(jié)合酸性可知電離程度:HAn(HB),因此恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:HA>HB,D項(xiàng)正確。
3 .[2022北京東城區(qū)檢測(cè)]電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具?，F(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸,各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),它們的電離常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在水溶液中結(jié)合H+的能力:Y2-HX>HY-。酸性越弱,其對(duì)應(yīng)的酸根離子越容易結(jié)合H+,根據(jù)酸性HZ->HY-,可知結(jié)合H+的能力:Y2->Z2-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaX屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,即NaX溶液中X-發(fā)生水解,導(dǎo)致溶液中c(Na+)>c(X-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)酸性:H2Y>HX>HY-,可寫出Na2Y溶液與過(guò)量HX反應(yīng)的離子方程式為HX+Y2-=HY-+X-,C項(xiàng)正確;由酸性:H2YH2Z,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1.[2022黑龍江八校聯(lián)考]MOH和ROH是兩種一元堿,常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)B.稀釋前的ROH溶液與等體積pH=1的硝酸混合后所得溶液顯酸性C.等體積、等濃度的MOH溶液和鹽酸混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)D.在X點(diǎn)時(shí),由H2O電離出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)
1.D【圖象分析】　溶液均稀釋100倍時(shí),ROH溶液的pH減小2個(gè)單位,則ROH是強(qiáng)堿;MOH溶液的pH減小1個(gè)單位(小于2個(gè)單位),則MOH是弱堿。稀釋前, ROH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1 ml·L-1,MOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01 ml·L-1,由于弱堿MOH溶液中氫氧根離子的濃度遠(yuǎn)小于MOH的濃度,則c(ROH)遠(yuǎn)小于10c(MOH),A項(xiàng)錯(cuò)誤; 稀釋前的ROH溶液中氫氧根離子濃度為0.1 ml·L-1,等于pH=1的硝酸中氫離子濃度,則二者等體積混合后所得溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液,顯中性,B項(xiàng)錯(cuò)誤; 等體積、等濃度的MOH溶液和鹽酸混合后所得溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽MCl的溶液,顯酸性,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿抑制水的電離,X點(diǎn)兩溶液中氫氧根離子濃度相等,所以抑制水電離的程度相等,X點(diǎn)時(shí),由H2O電離出的c(H+)相等,結(jié)合兩溶液中電荷守恒 c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(R+)+c(H+)=c(OH-)可知,X點(diǎn)時(shí)c(M+)=c(R+),D項(xiàng)正確。
易錯(cuò)點(diǎn) 　不能正確分析微粒的分布分?jǐn)?shù)圖象而出錯(cuò)
考點(diǎn)2　水的電離和溶液的酸堿性
1. [2022江蘇如皋調(diào)研]水是最常見的溶劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.水的電離方程式為H2O=H++OH-B.升高溫度,水的離子積常數(shù)增大C.常溫下,由水電離出c(H+)=1×10-12 ml·L-1的溶液呈堿性D.水是非極性溶劑
2. [2022四川涼山州診斷]水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.圖中溫度T1>T2B.T2溫度時(shí),將pH=10的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合, 若混合溶液呈中性,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1∶10C.b點(diǎn)到c點(diǎn)可以通過(guò)不改變溫度,在水中加入適量的CH3COONa實(shí)現(xiàn)D.圖中五個(gè)點(diǎn)的KW的關(guān)系為b>c>a>d=e
題組2　溶液的酸堿性與pH
4. [2022北京石景山區(qū)考試]在常溫下,有關(guān)下列4種溶液的敘述不正確的是（ ）?A.在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩種溶液的pH均減小B.各取1 mL 4種溶液,分別稀釋至10 mL,則溶液的pH:①>②>④>③C.將溶液②和③等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.將a L 溶液②和b L 溶液④混合后,所得溶液的pH=4,則a∶b=9∶11(忽略溶液體積變化)
5 .[2022云南昆明一中考試]室溫下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1鹽酸中滴加0.100 0 ml·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.V(NaOH)=16.36 mL時(shí),pH=2B.V(NaOH)=40.00 mL時(shí),c(Cl-)=c(OH-)+c(H+)C.選擇甲基橙指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基紅或酚酞的大D.滴定過(guò)程中,鹽酸中水的電離程度先增大后減小
1 .[2022貴州貴陽(yáng)摸底]室溫下,用0.01 ml·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 ml·L-1的CH3COOH溶液,水電離出的c(OH-)隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.P、M、N三點(diǎn),M點(diǎn)pH最大B.M點(diǎn)溶液顯中性,V1=10.00C.該滴定過(guò)程選擇甲基橙作為指示劑D.N點(diǎn)溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
1.D　隨著NaOH溶液的加入,混合溶液的pH逐漸增大,故pH:Pc(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)B.Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)C.室溫下,用NaOH溶液滴定等濃度的NaHS溶液,滴定終點(diǎn)剛好形 成0.1 ml·L-1的Na2S溶液,該過(guò)程可以選用酚酞作指示劑D.當(dāng)c(OH-)=c(S2-)時(shí),c(HS-)≈9.09×10-3 ml·L-1
易錯(cuò)點(diǎn) 　混淆“三大守恒”而錯(cuò)判微粒濃度關(guān)系
考點(diǎn)3　難溶電解質(zhì)的溶解平衡
題組2　溶度積及其應(yīng)用
4. [2022河南名校聯(lián)考]常溫時(shí),CuS的溶度積Ksp=6.3×10-36,NiS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)推斷正確的是 （ ）A.常溫時(shí),CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小B.常溫時(shí),NiS的溶度積Ksp(NiS)=1.0×10-24C.向含等濃度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液,先生成NiS沉淀D.向Y點(diǎn)溶液中加入Na2S溶液,可使Y點(diǎn)移到Z點(diǎn)
2. [2022山東菏澤考試]25 ℃時(shí),M(OH)2和N(OH)2的飽和溶液中,金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lg c(X2+)]與溶液pOH[-lg c(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示。已知該溫度下Ksp[M(OH)2]>Ksp[N(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.a線表示M(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液C.Ksp[N(OH)2]=10-15.1D.當(dāng)M(OH)2和N(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(M2+)∶c(N2+)=104.6∶1
易錯(cuò)點(diǎn) 　對(duì)沉淀溶解平衡的原理理解不清而出錯(cuò)
專項(xiàng)1　溶液中微粒濃度大小關(guān)系
1. [2022廣東廣州調(diào)研]HCOOH是最簡(jiǎn)單的羧酸,俗稱蟻酸。下列敘述正確的是（ ）A.pH=4的HCOOH溶液中,c(H+)=c(HCOO-)B.pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中,c(HCOO-)>c(Na+)C.0.1 ml·L-1 HCOONa溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)D.0.1 ml·L-1 HCOONa溶液中,c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-)
1.B　由電荷守恒知,HCOOH溶液中c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該混合溶液的pH=5,顯酸性,c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知,c(HCOO-)>c(Na+),B項(xiàng)正確;0.1 ml·L-1的HCOONa溶液中,HCOO-少部分水解使溶液顯堿性,則c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,0.1 ml·L-1的HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
專項(xiàng)2　中和滴定原理的遷移應(yīng)用
疑難點(diǎn) 　溶液中離子平衡圖象的分析
5. [2022甘肅一診]分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10 ml·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）[已知HCOOH的Ka=1.8×10-4,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5]A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙作指示劑B.x點(diǎn)處的溶液中滿足:c(MOH)+c(OH-)

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