(1)氫元素 (2)0.3
(1)24　(2)100
2．(中考·江西)下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是(　　) A．100 g水中溶解了10 g硝酸鉀 B．100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀 C．將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液 D．將硝酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配制的溶液
3．常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．15% B．20% C．25% D．33.3%
4．(中考·廣安)向100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
5．(2019·溫州)橘子罐頭的生產(chǎn)過程中需要用稀鹽酸和氫氧化鈉去除橘絡(luò)(橘瓣表面白色網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))。(1)橘絡(luò)營養(yǎng)豐富，但是其內(nèi)含有味苦的蘆丁，蘆丁(C27H30O16)中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是__________。(2)去除橘絡(luò)時，要控制好稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的用量，以確保食品安全。某次生產(chǎn)過程中，要配制100 kg質(zhì)量分數(shù)0.3%的氫氧化鈉溶液，則需氫氧化鈉固體______kg。
6．(2020·襄陽)實驗室常用高錳酸鉀(KMnO4)制取氧氣，生活中常用0.1%的高錳酸鉀溶液來消毒。(1)高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質(zhì)量比為_____________。(2)若要配制50 g質(zhì)量分數(shù)為0.1%的高錳酸鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為1%的高錳酸鉀溶液________g。
8．(中考·畢節(jié))已知KNO3在20 ℃時的溶解度是31.6 g，此溫度下將15.8 g KNO3固體溶于水配成飽和溶液，需加水________g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________(保留到1%)。
9．(中考·牡丹江)20 ℃時，向50 g水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68 g，則20 ℃時氯化鈉的溶解度為________g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
【答案】36；26.5%
10．解答溶液的稀釋、濃縮、混合問題的計算時應(yīng)注意：(1)溶液在稀釋前后，____________________保持不變。(2)溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分(無晶體析出)，使其濃度變大，濃縮前后，__________________保持不變。(3)將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于_________________________的質(zhì)量。
11．(中考·常德)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
【點撥】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算。設(shè)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，則100 g×98%＝(100 g＋900 g)×x，解得x＝9.8%。
12．將200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液與300 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液相互混合，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．8% B．12% C．15% D．13%
【點撥】根據(jù)混合前后兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，若設(shè)混合后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，則200 g×10%＋300 g×15%＝(200 g＋300 g)×x，解得x＝13%。
13．將90 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)掉10 g水(無晶體析出)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。
14．(2019·臨沂)過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。(1)過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為________。(2)若配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是________。
15．(2020·廣州)硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100 g 60 ℃的KNO3飽和溶液分別進行如下操作后，所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果完全正確的是(　　)
【點撥】恒溫蒸發(fā)部分水，有硝酸鉀固體析出，因此溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都變小；因為溫度不變，因此飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的溶解度都不變，故D選項正確。
16.(中考·泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽________kg。(2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液________kg。
17．現(xiàn)有80 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：(1)上述溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，溶劑的質(zhì)量為________g。(2)若向上述溶液中加入20 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸鈉，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。
(4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉________g；或蒸發(fā)掉________g水。(5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水________g。(6)將該溶液倒出一半，所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。
18．(2020·麗水)現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100 g水，20 ℃時向三個燒杯中分別加入36 g、56 g、76 g的同種物質(zhì)，充分溶解，實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．①中所得溶液一定是不飽和溶液 B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．若②中溶液升溫到30 ℃，溶液的質(zhì)量一定不變 D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
【點撥】①中可能是飽和溶液，A錯誤；②③溶液是相同溫度下同種物質(zhì)的飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，B正確；燒杯②中溶液升溫至30 ℃，若固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量一定變大，若有更多固體析出，溶液的質(zhì)量變小，C錯誤；恒溫蒸發(fā)溶劑，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，D錯誤。
19．(2020·河南)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1 ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．t2 ℃時，60 g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10 g D．將t1 ℃時相等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2 ℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙
【點撥】不指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，故A選項不正確； t1 ℃時，甲、乙的溶解度相等，所以二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故B選項正確；
20．(2019·紹興)下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
(1)10 ℃時，100 g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為________g。(2)20 ℃時，將10 g硝酸鉀加入40 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。(3)如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。(寫出計算過程)

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課題3 溶液的濃度

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